第第頁人教版九年級化學(xué)上冊《專題：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用》重難點(diǎn)講義（附答案解析）能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能從定性和定量兩個(gè)角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)；3．能從元素、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，形成宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)聯(lián)系的認(rèn)識思路。一、用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象1.能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象：發(fā)生的。特別注意不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2.用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象的步驟：（1）先判斷是否是，不是化學(xué)變化則不能解釋；（2）找準(zhǔn)全部和；①找出參與反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）及反應(yīng)后新生成的物質(zhì)（生成物），并明確其。②若物質(zhì)在空氣中燃燒，一般情況下是物質(zhì)與發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)物要加上。如：紅磷燃燒的反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷。（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；①重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于。②生成物如果是氣體且逸散到空氣中，也需計(jì)算在內(nèi)；③僅計(jì)算的物質(zhì)或，不包括未反應(yīng)的物質(zhì)、雜質(zhì)和不是該反應(yīng)生成的物質(zhì)。3.實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，貌似反應(yīng)前后質(zhì)量“不守恒”現(xiàn)象的解釋：（1）反應(yīng)在容器中進(jìn)行，且反應(yīng)過程中有進(jìn)入反應(yīng)體系，或者反應(yīng)體系，從而導(dǎo)致反應(yīng)后體系總質(zhì)量或。故有氣體參加或生成的一定要記得加上氣體的質(zhì)量，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定要在容器中進(jìn)行。（2）反應(yīng)產(chǎn)生的生成物可能。如鎂條燃燒，生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式逸散到空氣中去，還有一部分附著在坩堝鉗上。二、用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的種類或組成元素1.依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的；2.判斷反應(yīng)物或生成物的種類：（1）兩種情況：依據(jù)反應(yīng)物判斷生成物的種類，或依據(jù)生成物判斷反應(yīng)物的種類；（2）判斷步驟：①確定所有（或生成物）的種類；②分析反應(yīng)物（或生成物）中的種類；③依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，推知生成物（或反應(yīng)物）中元素種類；④根據(jù)已知的生成物（或反應(yīng)物）中元素種類，推測未知生成物（或反應(yīng)物）中，結(jié)合判斷生成物（或反應(yīng)物）的種類。（3）典例：過氧化鈣CaO2是一種魚池增氧劑，它能與水反應(yīng)生成氧氣，推測過氧化鈣與水反應(yīng)后的另一種生成物為_______。3.判斷反應(yīng)物或生成物的組成元素（1）生成物中的元素種類不能超過，反應(yīng)物中沒有的元素生成物中不可能有；（2）根據(jù)燃燒產(chǎn)物推知反應(yīng)物中的元素如：燃燒法確定有機(jī)物的組成元素①燃燒生成二氧化碳，一定含有；②燃燒生成水，一定含有；③燃燒生成二氧化硫，一定含有；注意：燃燒需氧氣參與，產(chǎn)物中的氧元素可能來自，故?不能直接根據(jù)產(chǎn)物含氧元素推斷原物質(zhì)含氧元素，氧元素的判斷需要進(jìn)行定量計(jì)算。（3）根據(jù)反應(yīng)物中的元素推知燃燒產(chǎn)物①反應(yīng)物中含有碳元素，燃燒一定生成（或一氧化碳）②反應(yīng)物中含有氫元素，燃燒一定生成③反應(yīng)物中含有硫元素，燃燒一定生成③反應(yīng)物中含有氮元素，燃燒一定生成（或其他氮的氧化物）三、用質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成元素或化學(xué)式1.燃燒法測定有機(jī)物的組成中氧元素的判斷：當(dāng)有機(jī)物燃燒，產(chǎn)物只有CO?和H?O時(shí)①碳、氫元素質(zhì)量總和?原有機(jī)物的質(zhì)量，推知有機(jī)物中氧元素?；颍荷晌镏醒踉刭|(zhì)量之和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，推知有機(jī)物中氧元素。②碳、氫元素質(zhì)量總和?原物質(zhì)質(zhì)量，推知有機(jī)物中氧元素。或：生成物中氧元素質(zhì)量之和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，推知有機(jī)物中氧元素。2.計(jì)算推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式步驟：①通過定性判斷或定量計(jì)算明確物質(zhì)中的；②求算物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比，原子個(gè)數(shù)比等于除以之比；③根據(jù)原子個(gè)數(shù)比寫出。3.典例?：?某有機(jī)物2.16g，在氧氣中充分燃燒，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。則該物質(zhì)中一定含有___元素，該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。四、密閉容器中反應(yīng)的圖表數(shù)據(jù)分析1．密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)，常見題型有：、、、折線圖等。2．發(fā)生在密閉容器中的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。反應(yīng)后質(zhì)量的是生成物，質(zhì)量的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是，也可能是。3．解題步驟：①根據(jù)反應(yīng)前后判斷出反應(yīng)物和生成物，寫出反應(yīng)的表達(dá)式（或用甲、乙、丙、丁等代表物質(zhì)）；②將反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量按照化學(xué)方程式計(jì)算的形式寫在表達(dá)式中的下面；③計(jì)算物質(zhì)的、相對分子質(zhì)量、化學(xué)計(jì)量數(shù)等，同時(shí)判斷反應(yīng)類型、催化劑等。各物質(zhì)的質(zhì)量比=之比=（）之比。各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（）之比。

4．典例：（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑題型01利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【典例】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律加以解釋的是A．鎂條在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量B．一定質(zhì)量的鐵塊與完全粉碎后形成的鐵粉的質(zhì)量相等C．高錳酸鉀加熱完全分解后，得到固體的質(zhì)量少于高錳酸鉀的質(zhì)量D．蠟燭燃燒一段時(shí)間后，剩余蠟燭質(zhì)量小于點(diǎn)燃前蠟燭的質(zhì)量【變式】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B．100g干冰完全汽化成100g氣體C．10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液D．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小題型02定性判斷物質(zhì)的種類【典例】84消毒液（有效成分為NaClO）和潔廁靈（有效成分為HCl）混合使用時(shí)，會(huì)生成一種有毒的氣體單質(zhì)，該氣體是A．O2 B．ClO2 C．N2 D．Cl2【變式】青銅器表面上銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3，銅綠受熱分解的產(chǎn)物不可能有A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O題型03定性判斷物質(zhì)的組成元素【典例】某純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是A．碳、氫元素 B．碳、氧元素 C．氫、氧元素 D．碳、氫、氧元素【變式】偏二甲肼是長征二號F運(yùn)載火箭發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑之一，會(huì)與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水。推測偏二甲肼中一定含有的元素是A．O、H B．N、O C．C、O D．C、H題型04定量計(jì)算推斷物質(zhì)的化學(xué)式【典例】將一定質(zhì)量的純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正確的是A．物質(zhì)R中一定含有碳元素和氫元素B．物質(zhì)R中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為C．物質(zhì)R的化學(xué)式可能為D．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0g【變式】在空氣中加熱易生成錳的氧化物?，F(xiàn)有在空氣中加熱，測得最終反應(yīng)后生成的錳的氧化物質(zhì)量為458g，則反應(yīng)所得的這種錳的氧化物的化學(xué)式是A．MnO B． C． D．題型05確定物質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量比【典例】乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【變式】現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11題型06確定物質(zhì)化學(xué)式或相對分子質(zhì)量【典例】在2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中的化學(xué)式為A． B．C C．CO D．【變式】在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16，則A的相對分子質(zhì)量是A．26 B．28 C．30 D．32題型07密閉容器中反應(yīng)的圖表數(shù)據(jù)分析【典例】在一定條件下將物質(zhì)W和氧氣在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如圖所示。根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)W的組成，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中，物質(zhì)W完全反應(yīng) B．x=52C．23g物質(zhì)W中氫元素的質(zhì)量為3.56g D．物質(zhì)W由碳、氫、氧3種元素組成【變式】向一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是A．丁是反應(yīng)物 B．生成14g甲，需消耗60g丁C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．x的值為10題型08質(zhì)量守恒定律綜合考查【典例】質(zhì)量守恒定律是自然界的基本定律之一、請你回答下列問題：(1)小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是。(2)植物的光合作用可表示為二氧化碳+水光照→淀粉+氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是____(填字母序號)。A．只含碳、氫元素B．只含碳、氧元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素(3)鐵絲在足量氧氣中點(diǎn)燃后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大，原因是；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比反應(yīng)前紙片的質(zhì)量小，原因是?！咀兪健扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律回答下列問題。(1)在化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D中，7gA和9gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量恰好是D的質(zhì)量的3倍，則生成C的質(zhì)量是g。(2)把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，回答下列問題：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902未知①反應(yīng)后D的質(zhì)量為g。②物質(zhì)C可能是（填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”）。③密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是，參加反應(yīng)的B與生成的A的質(zhì)量比為。(3)下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的分子及其數(shù)目的變化。其中“”，“”“”分別表示X、Y、Z三種不同的分子。①從宏觀上看，該反應(yīng)涉及種化合物。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，該反應(yīng)屬于（填“化合”或“分解”）反應(yīng)。③分析微觀示意圖，你能獲得的信息有（寫一條即可）?！眷柟逃?xùn)練】1．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石灰石經(jīng)高溫煅燒后，質(zhì)量減輕B．紙張燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙張質(zhì)量輕C．銅在空氣中加熱后，質(zhì)量增大D．水結(jié)冰后質(zhì)量保持不變2．電解氯化鈉NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物質(zhì)是A．NaOH B．H2 C．Cl2 D．NH33．鈉在一定條件下可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成白色物質(zhì)和碳，白色物質(zhì)可能是A． B． C． D．4．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知20gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC。若要生成5gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為A．4g B．10g C．15g D．20g5．一定質(zhì)量的某化合物在氧氣中完全燃燒，生成和，該物質(zhì)的化學(xué)式可能是A． B． C． D．6.（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑7．（2025·湖北·中考真題）在探究蠟燭元素組成時(shí)，做了如圖的實(shí)驗(yàn)。下列推測錯(cuò)誤的是A．蠟燭燃燒有水生成 B．蠟燭燃燒有二氧化碳生成C．蠟燭一定含有氧元素 D．蠟燭一定含有碳、氫元素8．（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：119．密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．甲物質(zhì)可能是單質(zhì)C．x的值是21D．參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為2：310．（2025·河南商丘·二模）某可燃物1.5g在足量氧氣中充分燃燒，生成1.8g水和3.3g二氧化碳。該可燃物中氧元素的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為。已知該可燃物中各原子比為最簡比，則該物質(zhì)的化學(xué)式為(按C、H、O順序?qū)?。11．定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的知識。(1)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量（填“＞”或“＜”或“=”）。(2)在4P＋3O22P2OX反應(yīng)中，氧原子的個(gè)數(shù)x為，反應(yīng)物O2與生成物P2OX的分子個(gè)數(shù)比為，質(zhì)量比為，P2OX中P元素化合價(jià)是。(3)某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水，推測該化合物中一定含有的元素是（填元素符號，下同），可能含有的元素是。12．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的質(zhì)量是10.8g，則生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量可能為A．11.2g B．16.8g C．17.6g D．26.4g【強(qiáng)化訓(xùn)練】13．（2025·河南鄭州·三模）中國國家博物館中的青銅器表面有部分銅銹，已知銅銹是由銅與空氣中的水、二氧化碳、氧氣化合生成的，推測銅銹主要成分的化學(xué)式可能為A． B． C． D．14．（2025·山東菏澤·二模）3.2g某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下列對該化合物的組成判斷正確的是A．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B．由碳、氫、氧三種元素組成C．由碳、氫兩種元素組成D．由碳、氧兩種元素組成15.（2024·四川樂山·中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學(xué)將和置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)開始至某時(shí)刻，測得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．a(chǎn)表示的質(zhì)量變化 B．C．中 D．16．（2025·河南平頂山·二模）將2.3g化合物M在空氣中完全燃燒，生成4.4g的與2.7g的，消耗氧氣的質(zhì)量為，M的化學(xué)式為。17．（2025·河南駐馬店·模擬預(yù)測）一定質(zhì)量的和16克的混合氣體在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成和10.8克，則生成的質(zhì)量為A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克18．（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g19．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成，一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法不正確的是物質(zhì)R氧氣水二氧化碳一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/gab000反應(yīng)后質(zhì)量/g00cdeA．若，則R中一定有氫元素B．若，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．若，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．若，則R中一定含有碳元素、氧元素和氫元素20．（2025·安徽·中考真題）科學(xué)家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術(shù)：。在密閉容器中加入和模擬該反應(yīng)，反應(yīng)物的總質(zhì)量、各生成物的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A． B．X的化學(xué)式為C．反應(yīng)前后分子種類不變 D．容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為21.（2024·江蘇無錫·中考真題）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量m1m2000反應(yīng)后質(zhì)量00m3m4m5下列敘述錯(cuò)誤的是A．m3=0，m5=0時(shí)，R中一定含有氫元素B．時(shí)，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．時(shí)，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．時(shí)，R中一定含有碳、氫、氧三種元素22．（2025·湖北武漢·中考真題）將可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了。實(shí)驗(yàn)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中時(shí)刻，容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為B．圖中時(shí)刻，容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量為C．若，則該可燃物一定含有碳、氧元素D．若，則該可燃物一定含有碳、氫、氧元素23．（2025·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g30829反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測2627下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是A．表中待測數(shù)值是16B．物質(zhì)乙一定是單質(zhì)C．物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比為參考答案與解析1．能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2．能從定性和定量兩個(gè)角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)；3．能從元素、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，形成宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)聯(lián)系的認(rèn)識思路。一、用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象1.能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象：發(fā)生的一切化學(xué)反應(yīng)。特別注意物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2．用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象的步驟：（1）先判斷是否是化學(xué)變化，不是化學(xué)變化則不能解釋；（2）找準(zhǔn)全部反應(yīng)物和生成物；①找出參與反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）及反應(yīng)后新生成的物質(zhì)（生成物），并明確其狀態(tài)。②若物質(zhì)在空氣中燃燒，一般情況下是物質(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)物要加上氧氣。如：紅磷燃燒的反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷。（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；①重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。②生成物如果是氣體且逸散到空氣中，也需計(jì)算在內(nèi)；③僅計(jì)算實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)或反應(yīng)生成的，不包括未反應(yīng)的物質(zhì)、雜質(zhì)和不是該反應(yīng)生成的物質(zhì)。3.實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，貌似反應(yīng)前后質(zhì)量“不守恒”現(xiàn)象的解釋：（1）反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，且反應(yīng)過程中有空氣中的氣體參加進(jìn)入反應(yīng)體系，或者有氣體生成逸出反應(yīng)體系，從而導(dǎo)致反應(yīng)后體系總質(zhì)量變大或變小。故有氣體參加或生成的一定要記得加上氣體的質(zhì)量，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。（2）反應(yīng)產(chǎn)生的生成物可能未全部收集。如鎂條燃燒，生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式逸散到空氣中去，還有一部分附著在坩堝鉗上。二、用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的種類或組成元素1.依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒；2.判斷反應(yīng)物或生成物的種類：（1）兩種情況：依據(jù)反應(yīng)物判斷生成物的種類，或依據(jù)生成物判斷反應(yīng)物的種類；（2）判斷步驟：①確定所有反應(yīng)物（或生成物）的種類；②分析反應(yīng)物（或生成物）中的元素種類；③依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，推知生成物（或反應(yīng)物）中元素種類；④根據(jù)已知的生成物（或反應(yīng)物）中元素種類，推測未知生成物（或反應(yīng)物）中元素種類，結(jié)合題目情境判斷生成物（或反應(yīng)物）的種類。（3）典例：過氧化鈣CaO2是一種魚池增氧劑，它能與水反應(yīng)生成氧氣，推測過氧化鈣與水反應(yīng)后的另一種生成物為_______。分析：過氧化鈣和水中含有鈣元素、氧元素和氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒，生成物之一的氧氣含有氧元素，則另一種生成物一定含有鈣元素和氫元素，可能含有氧元素，符合條件的只有氫氧化鈣，故另一種生成物是氫氧化鈣。3.判斷反應(yīng)物或生成物的組成元素（1）生成物中的元素種類不能超過反應(yīng)物中元素種類，反應(yīng)物中沒有的元素生成物中不可能有；（2）根據(jù)燃燒產(chǎn)物推知反應(yīng)物中的元素如：燃燒法確定有機(jī)物的組成元素①燃燒生成二氧化碳，一定含有碳元素；②燃燒生成水，一定含有氫元素；③燃燒生成二氧化硫，一定含有硫元素；注意：燃燒需氧氣參與，產(chǎn)物中的氧元素可能來自空氣中的氧氣，故?不能直接根據(jù)產(chǎn)物含氧元素推斷原物質(zhì)含氧元素，氧元素的判斷需要進(jìn)行定量計(jì)算。（3）根據(jù)反應(yīng)物中的元素推知燃燒產(chǎn)物①反應(yīng)物中含有碳元素，燃燒一定生成二氧化碳（或一氧化碳）②反應(yīng)物中含有氫元素，燃燒一定生成水③反應(yīng)物中含有硫元素，燃燒一定生成二氧化硫③反應(yīng)物中含有氮元素，燃燒一定生成二氧化氮（或其他氮的氧化物）三、用質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成元素或化學(xué)式1.燃燒法測定有機(jī)物的組成中氧元素的判斷：當(dāng)有機(jī)物燃燒，產(chǎn)物只有CO?和H?O時(shí)①碳、氫元素質(zhì)量總和?小于原有機(jī)物的質(zhì)量，推知有機(jī)物中含氧元素?；颍荷晌镏醒踉刭|(zhì)量之和大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，推知有機(jī)物中含氧元素。②碳、氫元素質(zhì)量總和?等于原物質(zhì)質(zhì)量，推知有機(jī)物中不含氧元素?；颍荷晌镏醒踉刭|(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，推知有機(jī)物中不含氧元素。2.計(jì)算推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式步驟：①通過定性判斷或定量計(jì)算明確物質(zhì)中的元素種類；②求算物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比，原子個(gè)數(shù)比等于元素質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量之比；③根據(jù)原子個(gè)數(shù)比寫出化學(xué)式。3.典例?：?某有機(jī)物2.16g，在氧氣中充分燃燒，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。則該物質(zhì)中一定含有___元素，該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。分析及計(jì)算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中含C、H、O，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則該物質(zhì)中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，1.44g+0.24g=1.68g<2.16g，該物質(zhì)中一定含氧元素，氧元素的質(zhì)量為2.16g-1.68g=0.48g。故該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。其中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為：1.44g12∶0.24g1∶0.48g16=4∶8∶1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為C4H8O。四、密閉容器中反應(yīng)的圖表數(shù)據(jù)分析1．密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)，常見題型有：餅形圖、柱狀圖、表格圖、折線圖等。2．發(fā)生在密閉容器中的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減小的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑，也可能是與該反應(yīng)無關(guān)的其他物質(zhì)。3．解題步驟：①根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量增減判斷出反應(yīng)物和生成物，寫出反應(yīng)的表達(dá)式（或用甲、乙、丙、丁等代表物質(zhì)）；②將反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量按照化學(xué)方程式計(jì)算的形式寫在表達(dá)式中相應(yīng)物質(zhì)的下面；③計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量、化學(xué)計(jì)量數(shù)等，同時(shí)判斷反應(yīng)類型、催化劑等。各物質(zhì)的質(zhì)量比=實(shí)際變化質(zhì)量之比=（相對分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)）之比。各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（實(shí)際變化質(zhì)量÷相對分子質(zhì)量）之比。

4．典例：（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【詳解】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙。A、甲乙的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量增加，是生成物。該反應(yīng)為：甲+乙丙，反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；C、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題意；D、反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；故D不符合題意。故選C。題型01利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【典例】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律加以解釋的是A．鎂條在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量B．一定質(zhì)量的鐵塊與完全粉碎后形成的鐵粉的質(zhì)量相等C．高錳酸鉀加熱完全分解后，得到固體的質(zhì)量少于高錳酸鉀的質(zhì)量D．蠟燭燃燒一段時(shí)間后，剩余蠟燭質(zhì)量小于點(diǎn)燃前蠟燭的質(zhì)量【答案】B【詳解】A.鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B.鐵塊粉碎成鐵粉，該過程是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；C.高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氣體產(chǎn)生，得到固體的質(zhì)量少于高錳酸鉀的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D.蠟燭燃燒生成物二氧化碳和水蒸氣都是氣體，所以剩余蠟燭質(zhì)量小于點(diǎn)燃前蠟燭的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；故選B?！咀兪健肯铝鞋F(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B．100g干冰完全汽化成100g氣體C．10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液D．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【答案】D【詳解】A、吸熱、放熱現(xiàn)象不屬于質(zhì)量方面的問題，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．不符合題意；B、干冰汽化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．不符合題意；C、氯化鈉溶于水屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．不符合題意；D、紙燃燒是化學(xué)反應(yīng)（與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣等），灰燼質(zhì)量減少是因?yàn)椴糠之a(chǎn)物逸散到空氣中，但反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒。符合題意；故選D。題型02定性判斷物質(zhì)的種類【典例】84消毒液（有效成分為NaClO）和潔廁靈（有效成分為HCl）混合使用時(shí)，會(huì)生成一種有毒的氣體單質(zhì)，該氣體是A．O2 B．ClO2 C．N2 D．Cl2【答案】D【詳解】A、氧氣是一種無毒氣體單質(zhì)，不符合題意；B、二氧化氯是一種有毒氣體，但它不是單質(zhì)，不符合題意；C、氮?dú)馐且环N無毒氣體單質(zhì)，不符合題意；D、氯氣是一種有毒氣體單質(zhì)，符合題意。故選D?！咀兪健壳嚆~器表面上銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3，銅綠受熱分解的產(chǎn)物不可能有A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O【答案】C【詳解】Cu2(OH)2CO3是由銅元素，碳元素、氫元素、氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變；所以受熱分解的生成的物質(zhì)中含有銅元素，碳元素、氫元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的，所以受熱分解不可能生成的物質(zhì)是SO2。故選C。題型03定性判斷物質(zhì)的組成元素【典例】某純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是A．碳、氫元素 B．碳、氧元素 C．氫、氧元素 D．碳、氫、氧元素【答案】A【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類保持不變。反應(yīng)物：某純凈物+氧氣（），生成物：二氧化碳（）和水（）。生成物含有碳（C）和氧（O）元素，含有氫（H）和氧（O）元素，生成物含有碳、氫、氧元素。所以反應(yīng)物中一定含有碳、氫、氧元素，氧氣中含有氧元素，則某純凈物中一定含有碳、氫元素，不確定是否含有氧元素。故選A?！咀兪健科纂率情L征二號F運(yùn)載火箭發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑之一，會(huì)與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水。推測偏二甲肼中一定含有的元素是A．O、H B．N、O C．C、O D．C、H【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變。生成物（N?、CO?、H?O）含N、C、O、H。反應(yīng)物中的四氧化二氮（N?O?）含N和O，因此：C和H必須來自偏二甲肼（因四氧化二氮不含這兩種元素）。【詳解】A、O、H：O可能來自四氧化二氮，不一定是偏二甲肼的組成，故A說法錯(cuò)誤。B、N、O：N和O均可由四氧化二氮提供，不一定是偏二甲肼的組成，故B說法錯(cuò)誤。C、C、O：C必須來自偏二甲肼，但O可能來自四氧化二氮，故C說法錯(cuò)誤。D、C、H：C和H必須由偏二甲肼提供（因四氧化二氮不含），故D說法正確。故選：D。題型04定量計(jì)算推斷物質(zhì)的化學(xué)式【典例】將一定質(zhì)量的純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正確的是A．物質(zhì)R中一定含有碳元素和氫元素B．物質(zhì)R中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為C．物質(zhì)R的化學(xué)式可能為D．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0g【答案】C【詳解】A、將一定質(zhì)量的純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則R中一定含有碳、氫元素，故正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：；則R中含有1.2g碳元素和0.4g氫元素，物質(zhì)R中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為1.2g：0.4g=3：1，故正確；C、C2H5OH中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）=4：1≠3：1，則物質(zhì)R的化學(xué)式不可能為C2H5OH，故不正確；D、生成二氧化碳和水的總質(zhì)量為4.4g+3.6g=8.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，則參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0g，故正確；故選C?！咀兪健吭诳諝庵屑訜嵋咨慑i的氧化物。現(xiàn)有在空氣中加熱，測得最終反應(yīng)后生成的錳的氧化物質(zhì)量為458g，則反應(yīng)所得的這種錳的氧化物的化學(xué)式是A．MnO B． C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則最終生成錳的氧化物中錳元素的質(zhì)量等于中錳元素的質(zhì)量，即，氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則錳的氧化物中含有錳元素和氧元素，則生成錳的氧化物中氧元素的質(zhì)量為，根據(jù)化合物中原子的個(gè)數(shù)比等于元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的商之比，則生成錳的氧化物中錳元素、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為，則反應(yīng)所得的這種錳的氧化物的化學(xué)式是，故選：C。題型05確定物質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量比【典例】乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【答案】C【詳解】現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質(zhì)量為4.6g××100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為4.6g××100%=0.6g，恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%=30%，所以混合氣體的質(zhì)量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質(zhì)量為0.6g÷×100%=5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故選C。【變式】現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【詳解】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B。題型06確定物質(zhì)化學(xué)式或相對分子質(zhì)量【典例】在2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中的化學(xué)式為A． B．C C．CO D．【答案】D【詳解】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有6個(gè)氫原子，反應(yīng)后1個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為CO2；故選：D。【變式】在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16，則A的相對分子質(zhì)量是A．26 B．28 C．30 D．32【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參與反應(yīng)的B的質(zhì)量=33g-21g=12g，設(shè)A的相對分子質(zhì)量是xx=28故選B。題型07密閉容器中反應(yīng)的圖表數(shù)據(jù)分析【典例】在一定條件下將物質(zhì)W和氧氣在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如圖所示。根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)W的組成，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中，物質(zhì)W完全反應(yīng) B．x=52C．23g物質(zhì)W中氫元素的質(zhì)量為3.56g D．物質(zhì)W由碳、氫、氧3種元素組成【答案】C【詳解】A、反應(yīng)前W的質(zhì)量為23g，反應(yīng)后沒有物質(zhì)W，即W質(zhì)量為0，W為反應(yīng)物，且該反應(yīng)中，23gW完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等，則：64g+23g+5g+8g=16g+32g+xg，x=52，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，W和氧氣在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，W中一定含有碳、氫元素，23g物質(zhì)W中氫元素的質(zhì)量等于生成水中氫元素質(zhì)量，生成水的質(zhì)量為：，氫元素質(zhì)量為：，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、W和氧氣在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了水和二氧化碳，據(jù)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，23g物質(zhì)W中碳元素質(zhì)量等于生成二氧化碳中碳元素質(zhì)量，生成二氧化碳質(zhì)量為：52g-8g=44g，碳元素質(zhì)量為：，氫元素質(zhì)量為3g，碳、氫元素質(zhì)量和為：12g+3g=15g，小于參加反應(yīng)的W物質(zhì)質(zhì)量，說明23gW中還含有23g-15g=8g氧元素。故物質(zhì)W由碳、氫、氧3種元素組成，選項(xiàng)正確；故選C。【變式】向一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是A．丁是反應(yīng)物 B．生成14g甲，需消耗60g丁C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．x的值為10【答案】B【分析】反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了19g?17g=2g，甲是生成物；丙的質(zhì)量增加了41g?25g=16g，丙是生成物；丁的質(zhì)量減少了48g?30g=18g，丁是反應(yīng)物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=17g+10g+25g+48g-19g+30g+41g=10g，乙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)。【詳解】A、丁的質(zhì)量減少了48g?30g=18g，丁是反應(yīng)物，說法正確，不符合題意；B、根據(jù)分析可知，每生成2g甲，消耗18g丁，則生成14g甲，需消耗丁質(zhì)量=，說法錯(cuò)誤，符合題意；C、乙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說法正確，不符合題意；D、根據(jù)分析可知，x的值為10，說法正確，不符合題意;故選：B。題型08質(zhì)量守恒定律綜合考查【典例】質(zhì)量守恒定律是自然界的基本定律之一、請你回答下列問題：(1)小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是。(2)植物的光合作用可表示為二氧化碳+水光照→淀粉+氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是____(填字母序號)。A．只含碳、氫元素B．只含碳、氧元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素(3)鐵絲在足量氧氣中點(diǎn)燃后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大，原因是；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比反應(yīng)前紙片的質(zhì)量小，原因是?！敬鸢浮?1)5∶1(2)C(3)生成物的質(zhì)量為鐵絲與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g-10g=2g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是10g：2g=5：1；（2）反應(yīng)前的二氧化碳中含有碳元素與氧元素，水中含有氫元素與氧元素，反應(yīng)后生成的氧氣中只有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素，故填C；（3）鐵絲在氧氣中燃燒，是鐵絲與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大，是因?yàn)樯晌锏馁|(zhì)量為鐵絲與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和；紙片燃燒產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)(如二氧化碳和水蒸氣)逸散，導(dǎo)致殘留的灰燼質(zhì)量減小?！咀兪健扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律回答下列問題。(1)在化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D中，7gA和9gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量恰好是D的質(zhì)量的3倍，則生成C的質(zhì)量是g。(2)把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，回答下列問題：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902未知①反應(yīng)后D的質(zhì)量為g。②物質(zhì)C可能是（填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”）。③密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是，參加反應(yīng)的B與生成的A的質(zhì)量比為。(3)下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的分子及其數(shù)目的變化。其中“”，“”“”分別表示X、Y、Z三種不同的分子。①從宏觀上看，該反應(yīng)涉及種化合物。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，該反應(yīng)屬于（填“化合”或“分解”）反應(yīng)。③分析微觀示意圖，你能獲得的信息有（寫一條即可）。【答案】(1)12(2)10.6催化劑分解反應(yīng)245：149(3)一3：1：2化合化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變（合理即可）【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，設(shè)生成D的質(zhì)量為x，所以有：7g+9g=x+3x，解得x=4g，生成C的質(zhì)量==12g,故填：12；（2）①設(shè)反應(yīng)后D的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：2g+24.5g+2g+1g=16.9g+0g+2g+y，解得y=10.6g，故填：10.6；②化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)C的質(zhì)量不變，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只是改變化學(xué)反應(yīng)速率，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以C可能是該反應(yīng)的催化劑，故填：催化劑；③反應(yīng)后A增加16.9g-2g=14.9g，B減少24.5g，D增加10.9g-1g=9.6g，增加的物質(zhì)為生成物，減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)為，由“一生多”反應(yīng)為分解反應(yīng)，故填：分解反應(yīng)；參加反應(yīng)的B與生成的A的質(zhì)量比為24.5g:14.9g=245:149，故填：245：149；（3）①由兩種元素組成的純凈物是化合物，具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子是一種元素，所以圖中只有“”是化合物，故填：一（或1）；②該反應(yīng)中有2個(gè)“”分子沒有參加化學(xué)反應(yīng)，所以參加化學(xué)反應(yīng)的是3個(gè)“”分子與1個(gè)“”分子反應(yīng)生成2個(gè)“”，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，故填：3：1：2；“多生一”的反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故填：化合；③由微觀示意圖可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，故填：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變（合理即可）【鞏固訓(xùn)練】1．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石灰石經(jīng)高溫煅燒后，質(zhì)量減輕B．紙張燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙張質(zhì)量輕C．銅在空氣中加熱后，質(zhì)量增大D．水結(jié)冰后質(zhì)量保持不變【答案】D【詳解】A、石灰石經(jīng)高溫煅燒生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體等于反應(yīng)后固體和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量和，所以固體質(zhì)量減輕，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、紙燃燒化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因?yàn)榧埲紵啥趸迹趸紨U(kuò)散到空氣中，所以質(zhì)量減小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、銅在空氣中加熱是銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，生成固體的質(zhì)量等于反應(yīng)前銅和氧氣的質(zhì)量總和，故質(zhì)量增大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、水結(jié)冰屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。故選D。2．電解氯化鈉NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物質(zhì)是A．NaOH B．H2 C．Cl2 D．NH3【答案】D【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。反應(yīng)物中無氮元素，故無法生成含氮產(chǎn)物（如NH?）。故選D。3．鈉在一定條件下可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成白色物質(zhì)和碳，白色物質(zhì)可能是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A、反應(yīng)物中沒有氫元素，該固體不可能是氫氧化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物中有鈉、碳、氧三種元素，該固體可能是碳酸鈉；故選項(xiàng)正確；C、鈉在二氧化碳中燃燒生成單質(zhì)碳和一種白色固體，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)物中沒有硫元素，該固體不可能是硫酸鈉；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物中沒有氫元素，該固體不可能是碳酸氫鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。4．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知20gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC。若要生成5gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為A．4g B．10g C．15g D．20g【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。已知20gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC，設(shè)生成D的質(zhì)量為x，則可列出：，解得x=25g，即20gA完全反應(yīng)時(shí)生成25gD。設(shè)要生成5gD，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為y，則有，解得y=4g。故選A。5．一定質(zhì)量的某化合物在氧氣中完全燃燒，生成和，該物質(zhì)的化學(xué)式可能是A． B． C． D．【答案】AC【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，一定質(zhì)量的某化合物在氧氣中完全燃燒，生成22gCO2和9gH2O，22gCO2中碳元素的質(zhì)量為：，9gH2O中氫元素的質(zhì)量為：，則該物質(zhì)中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為：，結(jié)合題中選項(xiàng)可知，C2H4和C3H6O2中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2，CH4O中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4，C2H6O中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3。故選AC。6.（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【詳解】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙。A、甲乙的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量增加，是生成物。該反應(yīng)為：甲+乙丙，反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；C、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題意；D、反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；故D不符合題意。故選C。7．（2025·湖北·中考真題）在探究蠟燭元素組成時(shí)，做了如圖的實(shí)驗(yàn)。下列推測錯(cuò)誤的是A．蠟燭燃燒有水生成 B．蠟燭燃燒有二氧化碳生成C．蠟燭一定含有氧元素 D．蠟燭一定含有碳、氫元素【答案】C【詳解】A、將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，說明蠟燭燃燒生成了水，故A不符合題意；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳，故B不符合題意；C、由以上分析可知，蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含C、H、O，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則蠟燭中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合題意；D、由以上分析可知，蠟燭一定含有碳、氫元素，故D不符合題意。故選C。8．（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【詳解】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B。9．密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．甲物質(zhì)可能是單質(zhì)C．x的值是21D．參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為2：3【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量為：6g+4g+16g+40g﹣4g﹣10g﹣31g＝21g；反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加了21g﹣6g＝15g，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量減少了16g﹣10g＝6g，則丙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量減少了40g﹣31g＝9g，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丙和丁在一定條件下反應(yīng)生成甲，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)。【詳解】A、該反應(yīng)是丙和丁在一定條件下反應(yīng)生成甲，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；B、該反應(yīng)是丙和丁在一定條件下反應(yīng)生成甲，屬于化合反應(yīng)，甲是化合物反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析，反應(yīng)后甲的質(zhì)量為21g，則x的值是21，故選項(xiàng)說法正確；D、參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為（16g-10g）：（40g-31g）＝2：3，故選項(xiàng)說法正確；故選B。10．（2025·河南商丘·二模）某可燃物1.5g在足量氧氣中充分燃燒，生成1.8g水和3.3g二氧化碳。該可燃物中氧元素的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為。已知該可燃物中各原子比為最簡比，則該物質(zhì)的化學(xué)式為(按C、H、O順序?qū)??！敬鸢浮?∶9C3H8O【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：消耗氧氣的質(zhì)量=1.8g+3.3g-1.5g=3.6g；1.8g水中含氧元素的質(zhì)量為；3.3g二氧化碳含氧元素的質(zhì)量為；該可燃物中氧元素的質(zhì)量=1.6g+2.4g-3.6g=0.4g；該可燃物中氧元素的質(zhì)量與其燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量比為0.4g:3.6g=1:9；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，則該可燃物中氫元素的質(zhì)量為1.8g-1.6g=0.2g；該可燃物中碳元素的質(zhì)量為3.3g-2.4g=0.9g；該可燃物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為，則該物質(zhì)的化學(xué)式為C3H8O。11．定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的知識。(1)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量（填“＞”或“＜”或“=”）。(2)在4P＋3O22P2OX反應(yīng)中，氧原子的個(gè)數(shù)x為，反應(yīng)物O2與生成物P2OX的分子個(gè)數(shù)比為，質(zhì)量比為，P2OX中P元素化合價(jià)是。(3)某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水，推測該化合物中一定含有的元素是（填元素符號，下同），可能含有的元素是?！敬鸢浮?1)＞(2)33：224：55+3(3)C、S、HO【詳解】（1）由銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)銅的質(zhì)量加上參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量，故灼燒后的“銅絲”質(zhì)量＞原銅絲的質(zhì)量；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的原子個(gè)數(shù)不變的特點(diǎn)可知3個(gè)氧氣分子中所含的6個(gè)氧原子平均進(jìn)入到2個(gè)P2OX分子中，因此x的數(shù)值為3；反應(yīng)物O2與生成物P2OX的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3：2；（3）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，推測該化合物中一定含有的元素是C、S、H，可能含有的元素是O；O2與生成物P2OX的質(zhì)量比為（32×3）：（110×2）=24：55；P2O3中氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)磷元素的化合價(jià)為x，則有2x+（-2）×3=0，x=+3；12．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的質(zhì)量是10.8g，則生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量可能為A．11.2g B．16.8g C．17.6g D．26.4g【答案】B【詳解】水中氫元素的質(zhì)量為：，則乙醇的質(zhì)量為：，乙醇中碳元素的質(zhì)量為：，假設(shè)只生成二氧化碳，則二氧化碳的質(zhì)量為：；假設(shè)只生成一氧化碳，則一氧化碳的質(zhì)量為：；故生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量在11.2g~17.6g之間；故選：B?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】13．（2025·河南鄭州·三模）中國國家博物館中的青銅器表面有部分銅銹，已知銅銹是由銅與空氣中的水、二氧化碳、氧氣化合生成的，推測銅銹主要成分的化學(xué)式可能為A． B． C． D．【答案】A【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。銅銹（堿式碳酸銅）由Cu、H2O、CO2和O2反應(yīng)生成，化學(xué)式可能為Cu2(OH)2CO3，符合題意。B.CuSO4需硫元素參與，題干未提及硫元素，不符合題意。C.CuCO3無氫元素，而水參與了反應(yīng)，不符合題意。D.銅銹（堿式碳酸銅）由Cu、H2O、CO2和O2化合生成，CuO只有Cu、O兩種元素，不符合題意。故選A。14．（2025·山東菏澤·二模）3.2g某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下列對該化合物的組成判斷正確的是A．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B．由碳、氫、氧三種元素組成C．由碳、氫兩種元素組成D．由碳、氧兩種元素組成【答案】C【詳解】3.2g某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和7.2克水。8.8g二氧化碳（CO2）中碳元素的質(zhì)量為；7.2g水（H2O）中氫元素的質(zhì)量為；氧氣（O2）只含氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量都不變，則生成物中的碳元素和氫元素來源于某化合物，該化合物中碳、氫元素質(zhì)量之和為，等于該化合物的質(zhì)量，可知該化合物由碳、氫這兩種元素組成。故選C。15.（2024·四川樂山·中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學(xué)將和置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)開始至某時(shí)刻，測得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．a(chǎn)表示的質(zhì)量變化 B．C．中 D．【答案】D【詳解】A、一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，一氧化碳的質(zhì)量逐漸減少，鐵的質(zhì)量逐漸增大，則a表示CO的質(zhì)量變化，b表示Fe的質(zhì)量變化，故A說法錯(cuò)誤；B、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B說法錯(cuò)誤；C、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，生成鐵的質(zhì)量為8.4g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，則鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為11.6g-8.4g=3.2g，則FexOy中x：y=，故C說法錯(cuò)誤；D、由C分析可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為11.6g，則加入的鐵的氧化物的質(zhì)量m≥11.6，故D說法正確；故選：D。16．（2025·河南平頂山·二模）將2.3g化合物M在空氣中完全燃燒，生成4.4g的與2.7g的，消耗氧氣的質(zhì)量為，M的化學(xué)式為?！敬鸢浮?.8g（或C2H5OH）【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和，等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=4.4g+2.7g-2.3g=4.8g；2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，二氧化碳是由碳氧元素組成的，水是由氫氧元素組成的，氧氣只能提供氧元素，則該物質(zhì)中一定含有碳?xì)湓?，則碳元素質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素質(zhì)量=4.4g×=1.2g，H元素質(zhì)量等于水中氫元素質(zhì)量=2.7g×=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，則物質(zhì)中一定含有O元素，且O元素的質(zhì)量為2.3g-1.5g=0.8g，則該物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為：=2:6:1，則化學(xué)式為C2H6O。17．（2025·河南駐馬店·模擬預(yù)測）一定質(zhì)量的和16克的混合氣體在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成和10.8克，則生成的質(zhì)量為A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，甲烷中氫元素的質(zhì)量與生成水中氫元素的質(zhì)量相等，則氫元素的質(zhì)量為：，則參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量為：，則甲烷中碳元素的質(zhì)量為：4.8g-1.2g=3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量和為：4.8g+16g-10.8g=10g，設(shè)生成CO的質(zhì)量為x，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.6g-x，甲烷中碳元素的質(zhì)量與生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量和相等，則，則x=5.6g。故選C。18．（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析?！驹斀狻楷F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質(zhì)量為4.6g××100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為4.6g××100%=0.6g，恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%=30%，所以混合氣體的質(zhì)量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質(zhì)量為0.6g÷×100%=5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故選C。19．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成，一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法不正確的是物質(zhì)R氧氣水二氧化碳一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/gab000反應(yīng)后質(zhì)量/g00cdeA．若，則R中一定有氫元素B．若，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．若，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．若，則R中一定含有碳元素、氧元素和氫元素【答案】D【詳解】A、若，說明一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物水中含有氫元素和氧元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，由此可知R中一定有氫元素，說法正確，不符合題意；B、若，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量