2026年元月高三素質(zhì)檢測考試考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分C.中國空間站使用的砷化鎵薄膜電池光電轉(zhuǎn)化率超30%,其生產(chǎn)原料是石英混合了飽和混合了飽和脂聚四氛聚四氛B.1mol/LNH?Cl溶液中所含有的NH離子數(shù)目小于NE閱讀下列材料，完成7~8小題。B.海帶9.將離子液體用作高性能電解質(zhì)，構(gòu)筑新型高安全性的電化學器件。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知X、Y、Z、M和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M為同周期相鄰元素，且M的氧化物能A.若將陽離子換成Na+,化合物熔沸點升高C.該陰離子中，Y原子最外層不滿足8e“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論向KBrO?溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，充分氧化性：Cl?>Br?向CuSO?溶液中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色K?Cr?O?溶液中，溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生了消去反應將VL含有SO?的氣體通入足量酸性高錳酸鉀溶液中充分反應，然后加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氣體中SO?的含量11.蛇紋石主要成分為R?Si?O?(OH)?(R=Mg或Ni),利用綠礬(FeSO?·7H?O)焙燒時產(chǎn)生的SO?可以提取蛇紋石中的金屬鎳制備Ni(NH?)?(SO?)?·6H?O,工藝流程如下圖系列操作Ni(NH)??SO)?6H?0②Ni2+可形成[Ni(NH?)?]2+化學試題第3頁(共8頁)下列有關(guān)說法正確的是B.浸渣的主要成分是SiO?容器中投入物質(zhì)的量之比為1:2的>與CO?發(fā)生該反應，PC的選擇性為95%,下列有關(guān)說法正確的是C.反應tmin后，生成PCamol,則v(環(huán)氧丙烷)·min-1D.反應相同時間內(nèi)PC的產(chǎn)率隨溫度變化如右圖所示，則兩點對應溫度下的平衡常數(shù)13.一種由陰離子交換樹脂-碳納米管構(gòu)成的膜分離裝置(如下圖所示)可以在富集CO?的同時獲得基本不含CO?的空氣。這種薄膜兼具離子和電子傳導性能，膜的A側(cè)空氣中的CO?轉(zhuǎn)化成了HCO?;B側(cè)通入少量H?,可獲得得到較高濃度的CO?。下列說法錯誤的是ABB.該裝置工作時HCO?和電子由A側(cè)經(jīng)薄膜移向B側(cè)D.A側(cè)每處理標況下22.4LCO?,理論上B側(cè)需要通入H?0.5mol14.草酸鈣是連接植物學、醫(yī)學和化學的一個組分的lgc-lgc組分的lgc-lgc。(HCl)關(guān)系如圖。已知草酸K=10-1.3,K?=1說法正確的是B.任意c。(HC1)下均有c(Ca2+)=二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(14分)氫化鋁鋰(LiAIH?)是有機合成中的重要還原劑。某課題組按如圖流程、裝置開展了制備實驗(夾持、尾氣處理裝置已省略)。aaLiHLiH已知：①LiH、LiAlH?在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解。②乙醚微溶于水，沸點34.5℃,易燃；苯的沸點80.1℃。③相關(guān)物質(zhì)溶解性表如下乙醚苯易溶請回答下列問題：(1)圖1中儀器a中支管的作用是;步驟Ⅱ的操作為o(3)寫出LiAlH?水解的化學方程式(4)步驟Ⅲ加入苯的作用是(5)實驗中發(fā)現(xiàn)，在滴加AlCl?的乙醚溶液的過程中，反應速率逐漸減慢，主要原因是(6)測定LiAlH?的產(chǎn)率。取3.04g產(chǎn)品用無水乙醇、鹽酸處理(雜質(zhì)不反應),加熱沸騰分離出Al3+,冷卻后配成200mL溶液。量取10.00mL待測溶液、20.00mL0.4000mol/LEDTA溶液于錐形瓶，調(diào)節(jié)pH并加熱煮沸2min。冷卻后加雙硫腺指示劑，用0.1000mol/L醋酸鋅溶液滴定剩余的EDTA,多次測量消耗的醋酸鋅溶液體積平均為41.80mL。已知EDTA與Al3+、Zn2+均按1:1反應，LiAIH?的產(chǎn)率為0化學試題第5頁(共8頁)濾液I金屬離子②常溫下，兩相平衡體系中，被萃取物在有機層和水層中的物質(zhì)的量濃度之比稱為分配比(D),,萃取率(1)“溶浸”時Pr?S?可被FeCl?氧化，生成淡黃色的沉淀，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比 (2)“除鋅、鐵”加入H?O?的目的是,“浸渣Ⅱ”的主要成分為_(填化學式)。(3)用有機萃取劑HL萃取Pr3+的原理為,某工廠取1000L含Pr3+濃度為50mg·L?1的溶液，加入500L某萃取劑，若D=40,則單次萃取率E=%(保留一位小數(shù))。若要提高萃取率，需優(yōu)化的工藝條件為(5)鐠蓄電池具有穩(wěn)定性高等優(yōu)點，充電后兩個電極上沉積的PrF?分別轉(zhuǎn)化為PrO?和Pr,充電時陽極的【甲醇水蒸氣重整制氫】Ⅱ.CO?(g)+H?(g)一CO((1)Ⅲ.甲醇水蒸氣重整CH?OH(g)+H?O(g)一CO?(g)+3H?(g)△H?=.kJ·mol-1?；瘜W試題第6頁(共8頁)水蒸氣重整。不同反應溫度和水醇比S/M(即水蒸氣和甲醇氣體的投料比)下，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時重整氣中CO含量如圖(a)、(b)所示。甲醇平衡轉(zhuǎn)化率/%甲醇平衡轉(zhuǎn)化率/%反應溫度和水醇比對甲醇轉(zhuǎn)化率(a)和重整氣中CO含量(b)的影響(3)如圖(a)所示，在200℃,水醇比S/M=1條件下，忽略生成CO的副反應，反應達平衡時體系總壓增加60kPa,則H?的平衡分壓為kPa,用平衡分壓代替平衡濃度表示反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=kPa2(分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。【甲醇燃料電池】下圖為催化劑Pt-Bi?WO?/FTO和CQDs-Pt-Bi?WO?輔助甲醇光電催化氧化的原理圖。已知：可見光在催化劑表面可產(chǎn)生電子(e)和帶正電荷的空◎體現(xiàn)了(填“氧化性”或“還原性”)化學試題第7頁(共8頁)18.(14分)艾拉莫德(化合物F)可用于治療類風濕關(guān)節(jié)炎，通過抗炎、免疫調(diào)節(jié)和抑制骨破壞發(fā)揮作用。艾拉莫德(化合物F)的一條合成路線如下(略去部分條件和試劑)CCD回答下列問題：化學試題第8頁(共8頁)2026年元月高三素質(zhì)檢測考試一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。)123456789CBIAADABCBB1.D【解析】光纖為SiO?,而芯片的材料為高純的Si,A項錯誤；宇航服用到的聚酰胺纖維是合成纖維，不屬于天然有機高分子材料，B錯誤；二氧化硅中不含有砷元素和鎵元素，不可能是生產(chǎn)砷化鎵的原料，故C錯誤；瀝青是石油分餾獲得的產(chǎn)品之一，D故正確。2.C【解析】水合鈉離子中，鈉離子帶正電，與水中的帶負電的氧原子靠近；水合氯離子中，氯離子帶負電，與水中的帶正電的氫原子靠近，且鈉離子半徑比氯離子半徑小，A錯誤；Ge為第4周期第IVA族元素，,C正確；二氧化碳的電子式：:0::c::0:,D錯誤。3.B【解析】鐵釘附近可觀察到酚酞變紅，沒有藍色，證明Zn保護了鐵，A正確；灼燒裝置中坩堝不需要墊石棉網(wǎng)，架在泥三角上直接加熱，故B錯誤；聚四氟乙烯活塞既能耐酸也能耐堿，故能盛裝堿性溶液，C正確；制取明礬品體可通過此結(jié)品法，將線懸掛的品體放入飽和明礬溶液中，在合適溫度下結(jié)品，4.D【解析】A選項沒有指明氣體的溫度壓強，無法計算，A錯誤；B選項未給出溶液的具體體積，無法計2CO?↑+2CIO?↑+2H?O,C錯誤；故答案選D。6.A【解析】E分子中脂肪環(huán)上存在手性碳，具有手性，同時E與F分子中碳碳雙鍵位置均有順反異構(gòu)，故A正確；E中含兩個酚羥基，一個酯基和一個羧基，1molE與足量NaOH溶液充分反應，消耗4molNaOII,F中含兩個酚羥基和一個羧基，1molF與足量NaOII溶液充分反應，消耗3molNaOII,B錯誤；E的酚羥基的三個鄰對位氫及一個碳碳雙鍵可以與Br?發(fā)生反應，1molE與足量濃溴水反應，最多能消耗4molBr?,C錯誤；F最多能與4molH?發(fā)生加成反應，D錯誤?；瘜W試題參考答案第1頁(共6頁)化學試題參考答案第2頁(共6頁)解析】打針前晶胞中有Li的個A.上述分析A正確。注入CF?SO?Li,釋放鋰離子，可以延長鋰離子電池使用壽命；B.打針過程中，化學式出LiM?O?轉(zhuǎn)化為LiMO?,過渡金屬化合價降低，B錯誤；D.電負性大小比較：F>Cl>0>C>Li中氧的電負性應該大丁氯，D錯誤。8.D【解析】應該將Cl?通入到石灰乳中來制備漂白粉，A錯誤；碘的四氯化碳溶液與濃NaOH溶液反應生成碘化鈉、碘酸鈉和水，得到I、TO?,B錯誤；海水提鎂用石灰乳做沉淀劑，同時MgCl?溶液直接加熱也得不到熔融MgCl?,C錯誤；硫酸銅溶液能與過量氨水反應生成硫酸四氨合銅，向反應后的溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合銅的溶解度，過濾、洗滌、干燥能達到制備一水硫酸四氨合銅的實驗日的，故D正確。9.A【解析】出離子液體的結(jié)構(gòu)可知，X、W均形成1個價鍵，所以X、W為H或第VⅡA族元素，即W為F或Cl;X為H;M的氧化物能造成光化學煙霧可知M為N,X、Y、Z、M和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y與4個F或Cl各形成一個價鍵，H形成的陰離子帶一個單位的負電荷，則Y為第ⅢA族元素，且原子序數(shù)小于M,所以Y為B;Z形成4個價鍵，為第IVA主族元素，所以Z為原子序數(shù)小于M所以Z為C;綜上所述，X為H、Y為B、Z為C、M為N、W為F或氯。A.原離子液體的陽離子為右機陽離子，與陰離子形成離子化合物，但右機陽離子體積大(離子半徑大),離子鍵弱，熔沸點較低，若換成Na?,Na+半徑小，與陰離子形成的離子鍵較強，熔沸點會升高，A正確；B.在常溫下C形成的氫化物可以是氣態(tài)或者液體或者固態(tài)，故B錯誤；C.陰離子為BF?或者BCIZ,B最外層3個電子，與4個F或者CI形成4個共價鍵(有一個是配位鍵),最外層滿足8e?,F或者CI最外層7個電子，與B形成1個共價鍵，最外層滿足8e?,C錯誤；D.最高價氧化物對應水化物酸性，W如果是F元素則無最高價氧化物對應水化物，D錯誤。是還原產(chǎn)物，無法直接得出Cl?的氧化性強于Br?的結(jié)論，A錯誤；向CuSO?溶液中加入少量NaCl固體，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，說明[Cu(H?O)?]2+離子(天藍色)轉(zhuǎn)化為[CuCl?]2-離子(黃色),B正確；乙醇在濃硫酸加熱170℃條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，加熱生成的乙烯中混有的乙醇也能使酸性K?Cr?O?溶液變色，該現(xiàn)象不能直接證明消去反應發(fā)生，C錯誤；將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，然后加入足量氯化鋇溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由丁酸化高錳酸鉀用的酸為硫酸，因此不能通過白色沉淀的質(zhì)量推算二氧化硫的物質(zhì)的量，D錯誤。A錯誤；結(jié)合焙燒方程式及已知①分析，濾渣的主要成分有Fe?O?和SiO?,B錯誤；隨礦化劑中濃度增大，導致Ni2+的配位平衡正向移動，史多Ni元素留在溶液中，Ni2+在礦渣中含量減少，C正確；酸化后溶液中Ni2+在電解時得到電子，可在陰極得到Ni,D錯誤。12.B【解析】該反應的△S<0,如果能自發(fā)，其△H一定也<0,故A錯誤；反應中只右與CO?是氣體，且投入物質(zhì)的量之比為1:2,轉(zhuǎn)化量之比為1:1,因此反應進行過程中兩氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量之比一直在變，氣體的平均摩爾質(zhì)量也一直在變，故氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，能說叨上述反應達到化學平衡狀態(tài)，B正確；PC的選擇性為95%,生成PCamol,消耗的環(huán)氧丙烷,則v(環(huán)氧丙烷)·min?1,C錯誤；該反應為放熱反應，圖中表示的這段曲線中產(chǎn)率隨溫度升高而增人，說明此時反應未達平衡，溫度越高反應速率越快，產(chǎn)率越高，但正反應放向移動，平衡常數(shù)Km>K,D錯誤。13.B【解析】出圖可知，B側(cè)H?失去電子生成H?0,H元素價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應，A側(cè)發(fā)生還原反應，CO?轉(zhuǎn)化為HCO?時C元素價態(tài)不變，根據(jù)反應物是“空氣(含400ppmCO?)”這一信息，可以推測得電子的物質(zhì)應是O?,由此可知，該分離裝置的反應原理與氫氧燃料電池相同，故A選項正確；根據(jù)題目信息，A側(cè)相當于原電池正極，B側(cè)相當于負極，故HCO?由A側(cè)經(jīng)薄膜移向B側(cè)，電子應該巾B向A移動，B錯誤；根據(jù)題目信息可寫出屯極方程式：A側(cè)：4CO?+O?+2H?0+4c?=4HCO?;B側(cè)：2HCO?+H?-2e?—2CO?+2H?0,C正確；由電極方程式可知：每處理標況下22.4LCO?,II+(aq)一I?C?O?(aq)。隨著c。(IIC1)的增大，以上三個平衡均正向移動，且由JII?C?O?是弱酸，當lgc。(HCl)=1時，有c(C?O2)<c(HC?O?)<c(H?C?O?),故曲線I、Ⅱ、Ⅲ分別代表C?O2、素，找元素守恒，任意c。(HCI)的混合液中均存在元素守恒：c(Ca2+)=c(HC?O)+c(H?C?O?)+c(C?O2-),B錯誤；由題lgc。化學試題參考答案第3頁(共6頁)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)(1)恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)平衡氣壓液體順利流下真空條件下過濾(3)LiAlH?+4H?O=LiOH+Al(OH)?+4H?↑(4)除去LiAlH?中的AlCl?,有利于LiAlH?析出(2)使Fe21轉(zhuǎn)化為Fe31便于后續(xù)除去Fe(OH)?和Zn(OH)?(3)95.2增大D(調(diào)節(jié)pH或更換萃取劑)、增大有機相體積或者多次萃取(合理即可)方程式為6Fe3++Pr?S?—2Pr3++6Fe2++3S,因此氧化劑與還原劑之比為6:1;煅燒過程中S元素會(2)過氧化氫具有氧化性，會將亞鐵離子氧化為鐵離子，故目的為：使Fe21轉(zhuǎn)化為Fe3便于后續(xù)除鐵；由題意可知調(diào)pH后的浸渣為Fe(OH)?和Zn(OH)?。(3)根據(jù)題給公式整理得：萃取率。若