模塊質(zhì)量檢測(一)選擇題部分(請將答案填在后面的答題欄內(nèi))一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1．(2024·山東煙臺檢測)下列各組分子空間結(jié)構(gòu)和極性均相同的是()A．CO2和SO2 B．SO3和NF3C．P4和CH4 D．S2Cl2和C2H22．(2023·北京卷)下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是()A．F—F的鍵能小于Cl—Cl的鍵能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子3．(2024·江蘇淮安檢測)周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF3極易水解生成HBF4(HBF4在水中完全電離為H＋和BFeq\o\al(－,4))和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。高溫下Al2O3和焦炭在氯氣的氛圍中獲得AlCl3。GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點。鉈(Tl)位于元素周期表中第六周期，于1861年發(fā)現(xiàn)。下列說法正確的是()A．硼酸電離方程式：B(OH)3＋H2OB(OH)eq\o\al(－,4)＋H＋B．B(OCH3)3分子間能形成氫鍵C．Tl原子基態(tài)價層電子排布為6s26p3D．GaN屬于分子晶體4．下列敘述中正確的是()A．CS2為直線形的非極性分子，形成共價晶體B．環(huán)己烷與苯分子中C—H的鍵能相等C．氯化硼(BCl3)的熔點為－107℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SOeq\o\al(2－,3)呈三角錐形5．磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸和環(huán)狀多磷酸，三分子磷酸聚合形成的鏈狀三磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A．鍵能：P—O>P=OB．元素的電負(fù)性：P>O>HC．POeq\o\al(3－,4)的空間結(jié)構(gòu)：平面四邊形D．六元環(huán)狀三磷酸的分子式：H3P3O96．(2024·云南玉溪期末)氨硼烷(NH3BH3)的分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似，是一種固體儲氫材料。下列關(guān)于氨硼烷的說法，錯誤的是()A．第一電離能：N<BB．N和B元素都位于周期表的p區(qū)C．氨硼烷是極性分子D．氨硼烷中N原子和B原子之間形成了配位鍵7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y<Z<WB．元素的電負(fù)性：X<Y<WC．W的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定D．Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸8．某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是()A．該陰離子中銅元素的化合價為＋3B．元素的電負(fù)性：X<Y<ZC．基態(tài)原子的第一電離能：X<Y<ZD．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)9．一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()A．該晶體為離子晶體B．元素的電負(fù)性：H<C<N<OC．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<O<ND．晶體中所有C原子軌道的雜化類型相同10．(2024·河北卷)NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：NH4ClO4＋2C=NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑，下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是()A．HCl的形成過程可表示為B．NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C．在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式D．NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力11．幾種晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說法正確的是()A．NaCl中Na＋的配位數(shù)大于干冰中CO2分子的配位數(shù)B．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有1種方向C．若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為eq\f(a,2)cmD．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種混合型晶體12．(2024·山東青島期末)許多過渡金屬離子能形成種類繁多的配合物。下列說法正確的是()A．二乙二胺合銅配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋的結(jié)構(gòu)如圖所示，可知Cu2＋的價電子排布式為3d9，配位數(shù)為4，配體數(shù)也為4B．1molFe(CO)5配合物中含有5mol配位鍵C．配合物K4Fe(CN)6中的配位原子是CD．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中心離子為Ti3＋，1mol該配合物與AgNO3溶液作用，生成3molAgCl13.六氟磷酸鹽離子液體可用于有機合成的溶劑和催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是()A．陽離子中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式B．陰、陽離子體積較大，離子之間作用力較弱，晶體的熔點較低C．該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵、共價鍵D．所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．下列有關(guān)說法正確的是()A．圖1為px軌道的電子云輪廓圖B．圖2為冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合C．圖3為H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多D．圖4晶體的化學(xué)式為LaNi415．(2023·遼寧卷)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．W與X的化合物為極性分子B．第一電離能：Z>Y>XC．Q的氧化物是兩性氧化物D．該陰離子中含有配位鍵解析：選AW、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)最小，且形成1個共價鍵，則W為H；X形成4個共價鍵，核電荷數(shù)大于H但小于其他三種元素，則X為C；Y形成2個共價鍵，則Y為O；Z形成1個共價鍵，且原子序數(shù)等于H和O的原子序數(shù)之和，則Z為F；Q形成4個共價鍵后帶一個單位的負(fù)電荷，且Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍，則Q為Al。H與C形成的化合物為烴類，烴類物質(zhì)的正、負(fù)電荷中心可能重合，如甲烷，其為非極性分子，A項錯誤；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：F>O>C，B項正確；Al2O3既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，C項正確；該陰離子中，中心原子Al形成4個鍵，其中一個為配位鍵，D項正確。非選擇題部分(請在各題后直接作答)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(12分)銅是人類最早使用的金屬之一，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：eq\x(CuFeS2)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(800℃))eq\x(Cu2S)eq\o(→,\s\up7(O2，△),\s\do5(①))eq\x(Cu2O)eq\o(→,\s\up7(Cu2S，△),\s\do5(②))eq\x(Cu)回答下列問題：(1)第三周期主族元素中電負(fù)性比S小的元素有________種，H2S的沸點比H2O的__________(填“高”或“低”)，原因是______________________________________。(2)Cu2O和Cu2S均為________晶體，Cu2O的熔點為1235℃，Cu2S的熔點為1130℃，Cu2O熔點較高的原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)銅的兩種氧化物的晶胞如圖1、圖2所示，圖1表示____________(填化學(xué)式)，圖2中，A原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，B原子坐標(biāo)參數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為________。17．(15分)(2024·山東卷)錳氧化物具有較大應(yīng)用價值，回答下列問題：(1)Mn在元素周期表中位于第________周期________族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是________(填元素符號)。(2)Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為____________。當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，Mn的化合價____________(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是________(填標(biāo)號)。A．CaOB．V2O5C．Fe2O3D．CuO(3)[BMIM]＋BFeq\o\al(－,4)(見圖)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BFeq\o\al(－,4)的空間結(jié)構(gòu)為__________________；[BMIM]＋中咪唑環(huán)存在Πeq\o\al(6,5)大π鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為________。(4)MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見下圖)。FDCA的熔點遠(yuǎn)大于HMF，除相對分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是____________________________________________。18．(15分)(2024·江西九江期中)科學(xué)家將Co和Cu過渡金屬引入到MgO中，以調(diào)節(jié)原始氧配位環(huán)境和表面晶格氧的不同反應(yīng)途徑。成功實現(xiàn)了450℃以下甲烷轉(zhuǎn)化為合成氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為__________________________。(2)元素周期表中，Mg和Al相鄰，第一電離能較大的是________(填“Mg”或“Al”)。(3)CH3在Co3O4表面上直接生成的陰離子的空間結(jié)構(gòu)是____________。CH4在CuO表面上生成的產(chǎn)物(c)中σ鍵和π鍵之比為________。(4)已知CuO、Cu2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。在CuO表面上CH3O和CuO反應(yīng)生成CHO和Cu2O。預(yù)測熔點：CuO________Cu2O(填“>”“<”或“＝”)，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。(5)MgO晶體屬于立方晶系，其晶胞如圖所示。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg·cm－3。MgO晶胞中，________個O2－與O2－最近且等距離。O2－的半徑為________nm。19．(13分)(2024·北京門頭溝檢測)鐵(26Fe)、鎳(28Ni)的單質(zhì)及其化合物在醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為__________，Ni位于元素周期表的________區(qū)。(2)乳酸亞鐵口服液是缺鐵人群補鐵保健品，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3＋，從結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e2＋易被氧化成Fe3＋的原因是__________________________________。(3)FeCl3常用作凈水劑、刻蝕劑等。①FeCl3的熔點(306℃)顯著低于FeF3的熔點(1000℃)的原因是________________________________________________________________。②FeCl3水溶液中Fe3＋可水解生成雙核陽離子[Fe2(H2O)8(OH)2]4＋，結(jié)構(gòu)如圖，解釋能夠形成雙核陽離子的原因：_________________________________________。(4)鎳白銅(銅鎳合金)常用作海洋工程應(yīng)用材料。某鎳白銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的原子個數(shù)比為________。②已知一定條件下晶胞的棱長為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在該條件下該晶體的摩爾體積為________m3·mol－1(用含a、NA的代數(shù)式表示)。模塊質(zhì)量檢測(一)1.選CCO2空間結(jié)構(gòu)為直線形分子,是非極性分子;SO2空間結(jié)構(gòu)為V形分子,是極性分子,故不選A。SO3分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,SO3為非極性分子;NF3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,NF3為極性分子,故不選B。P4和CH4分子空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形,都是非極性分子,故選C。S2Cl2中S原子采用sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為折線形,為極性分子;C2H2中C原子采用sp雜化,空間結(jié)構(gòu)為直線形,為非極性分子,故不選D。2.選AF原子半徑小,電子云密度大,兩個原子間的斥力較強,F—F不穩(wěn)定,因此F—F的鍵能小于Cl—Cl的鍵能,與電負(fù)性無關(guān),A符合題意;氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大,更容易電離出氫離子,酸性更強,B不符合題意;氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,F—H的極性大于Cl—H的極性,導(dǎo)致HF分子極性強于HCl,C不符合題意;氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵,因此氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2,D不符合題意。3.選A硼酸為一元弱酸,A正確;硼酸甲酯分子不含O—H等結(jié)構(gòu),分子間不能形成氫鍵,B錯誤;Tl原子基態(tài)價層電子排布為6s26p1,C錯誤;氮化鎵的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似,屬于共價晶體,D錯誤。4.選D二硫化碳是由分子形成的分子晶體,分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為0,分子的空間結(jié)構(gòu)為對稱的直線形,屬于非極性分子,故A錯誤;環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化,苯分子中碳原子采用sp2雜化,苯分子中的C—H的鍵長小于環(huán)己烷,鍵能更高,故B錯誤;氯化硼為熔點低的分子晶體,液態(tài)和固態(tài)時只存在分子,不存在離子,所以不能導(dǎo)電,故C錯誤;四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4,中心原子的雜化方式均為sp3雜化,四氟化硅分子中的硅原子的孤電子對數(shù)為0,分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,亞硫酸根離子中的硫原子的孤電子對數(shù)為1,離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,故D正確。5.選D雙鍵鍵能大于單鍵鍵能,故鍵能P—O<PO,A錯誤;根據(jù)元素電負(fù)性的規(guī)律,同一周期元素,從左到右,電負(fù)性依次增強,同一主族元素,從上到下,電負(fù)性依次減弱,故電負(fù)性順序為O>P>H,B錯誤;PO43?的價層電子對數(shù)為4+5+3?2×42=4,無孤電子對,故空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,C錯誤;六元環(huán)狀三磷酸的結(jié)構(gòu)式為,故分子式為H3P3O9,D6.選A同一周期元素隨著原子序數(shù)變大,第一電離能變大,第一電離能:N>B,A錯誤;N和B元素分別為ⅤA、ⅢA族元素,都位于周期表的p區(qū),B正確;氨硼烷分子結(jié)構(gòu)不對稱,正負(fù)電荷中心不重合,是極性分子,C正確;氨硼烷中N原子提供孤電子對、B原子提供空軌道,形成了配位鍵,D正確。7.選DX的原子核外有1個電子,X為H元素,Y是地殼中含量最多的元素,Y為O元素,Z位于元素周期表第ⅢA族,Z為Al元素,W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片,W為Si元素。同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑:Al>Si>O,故A錯誤。元素的非金屬性越強,電負(fù)性越大,元素的電負(fù)性:H<Si<O,故B錯誤。元素的非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:H2O>SiH4,故C錯誤。常溫下濃硫酸可以使鋁發(fā)生鈍化,可用鋁制容器盛放冷濃硫酸,故D正確。8.選D基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn,可知n=2,X為C,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中X、Y、Z位于同一周期,結(jié)合圖示,即W為H,Y為N,Z為F。由圖可知,該陰離子為[Cu(CF3)3CH2CN]-,其中銅元素的化合價為+3,A正確。同周期元素,從左往右電負(fù)性逐漸增大,即元素的電負(fù)性:X(C)<Y(N)<Z(F),B正確。同周期元素,從左往右第一電離能總體逐漸增強,但部分原子由于半充滿結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定,其第一電離能較高,即基態(tài)原子的第一電離能:X(C)<Y(N)<Z(F),C正確。W(H)位于元素周期表的s區(qū),D錯誤。9.選D由晶體結(jié)構(gòu)圖可知,晶體中含有[C(NH2)3]+、[B(OCH3)4]-、Cl-,該晶體為離子晶體,A正確;同一周期元素從左到右電負(fù)性呈遞增趨勢,H的電負(fù)性小于C,B正確;B、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、3,因此,基態(tài)原子未成對電子數(shù):B<O<N,C正確;[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu),則其中的C原子軌道雜化類型為sp2,[B(OCH3)4]-中C原子軌道雜化類型為sp3,D不正確。10.選BHCl是共價化合物,氫原子和氯原子各提供1個電子形成共價鍵,故正確的形成過程為H·+·Cl‥‥︰H︰Cl‥‥︰,A錯誤;NH4+的中心N原子為sp3雜化,且孤電子對數(shù)為0,ClO4?的中心Cl原子為sp3雜化,且孤電子對數(shù)為0,故NH4+和ClO4?的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)都相同,B正確;C60和石墨中的碳原子為sp2雜化,金剛石中的碳原子為sp3雜化,C錯誤11.選DNaCl晶體中Na+的配位數(shù)為6,干冰中CO2分子的配位數(shù)為12,所以NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù),A錯誤。干冰晶體中二氧化碳分子的排列方式有4種方向,即在頂點上1種,3對面心上3種,B錯誤。若金剛石的晶胞邊長為acm,其中兩個最近的碳原子之間的距離為晶胞體對角線長度的14,即為34acm,C錯誤。石墨晶體層內(nèi)是共價鍵,層間是范德華力,有共價晶體、分子晶體、金屬晶體的特征,所以石墨為混合型晶體,12.選CCu2+的價電子排布式為3d9,Cu2+與4個N原子形成配位鍵,Cu2+的配位數(shù)為4,乙二胺中有2個N原子,Cu2+與2個乙二胺配位,配體數(shù)為2,A錯誤;Fe與CO形成5個配位鍵,CO分子中氧原子提供1個孤電子對與C原子形成1個配位鍵,1個Fe(CO)5分子含有10個配位鍵,1molFe(CO)5分子含有10mol配位鍵,B錯誤;配合物K4Fe(CN)6中的配位體是CN-,其中得到的電子在C原子上,故碳原子上的1個孤電子對與亞鐵離子形成配位鍵,C正確;內(nèi)界配體Cl-不與Ag+反應(yīng),外界Cl-與Ag+反應(yīng),在1mol該配合物中加入AgNO3溶液可以得到2molAgCl沉淀,D錯誤。13.選D陽離子中飽和碳原子為sp3雜化,碳碳雙鍵兩端的碳為sp2雜化,A正確;該物質(zhì)為離子晶體,但是由于陰、陽離子體積較大,離子之間作用力較弱,導(dǎo)致其晶體的熔點較低,B正確;陰、陽離子間存在離子鍵,陰、陽離子內(nèi)部存在共價鍵,C正確;氫原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯誤。14.選Apx軌道電子云是沿x軸形成的啞鈴形輪廓,故A正確;冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合,故B錯誤;H原子只有一個電子,電子云圖中的小點不是電子本身,而是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象化描述,故C錯誤;圖中灰球在面上的有8個,內(nèi)部有一個,根據(jù)均攤法可知有5個Ni,晶體的化學(xué)式為LaNi5,故D錯誤。15.選AW、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)最小,且形成1個共價鍵,則W為H;X形成4個共價鍵,核電荷數(shù)大于H但小于其他三種元素,則X為C;Y形成2個共價鍵,則Y為O;Z形成1個共價鍵,且原子序數(shù)等于H和O的原子序數(shù)之和,則Z為F;Q形成4個共價鍵后帶一個單位的負(fù)電荷,且Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍,則Q為Al。H與C形成的化合物為烴類,烴類物質(zhì)的正、負(fù)電荷中心可能重合,如甲烷,其為非極性分子,A項錯誤;同周期從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,故第一電離能:F>O>C,B項正確;Al2O3既能與強酸反應(yīng),也能與強堿反應(yīng),屬于兩性氧化物,C項正確;該陰離子中,中心原子Al形成4個鍵,其中一個為配位鍵,D項正確。16.解析:(1)同周期元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性變強,元素的電負(fù)性變強。第三周期主族元素中電負(fù)性比S小的元素有鈉、鎂、鋁、硅、磷,共5種;H2S的沸點比H2O的低,原因是H2O分子間存在氫鍵。(2)Cu2O和Cu2S均是由離子構(gòu)成的化合物,為離子晶體;離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,形成的離子晶體的晶格能越大,熔點越高,Cu2O熔點較高的原因是離子電荷數(shù)相同,O2-半徑小于S2-半徑,Cu2O的熔點更高。(3)圖1中銅原子在內(nèi)部,數(shù)目為4,氧原子位于頂點有8個、面心有2個、棱心有4個、體心有1個,數(shù)目為8×18+2×12+4×14+1=4,故化學(xué)式為CuO;圖2中,把晶胞分為8個小立方體,C原子位于上層靠近z軸的小立方體的體心,答案:(1)5低水分子間形成氫鍵(2)離子O2-半徑小于S2-半徑,Cu2O的熔點更高(3)CuO117.解析:(1)Mn的原子序數(shù)為25,位于元素周期表第四周期ⅦB族;基態(tài)Mn的電子排布式為[Ar]3d54s2,未成對電子數(shù)有5個,同周期中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是Cr,基態(tài)Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1,有6個未成對電子。(2)由均攤法得,晶胞中Mn的數(shù)目為1+8×18=2,O的數(shù)目為2+4×12=4,即該氧化物的化學(xué)式為MnO2;MnOx晶體有O原子脫出時,出現(xiàn)O空位,即x減小,Mn的化合價為+2x,即Mn的化合價降低;CaO中Ca的化合價為+2價、V2O5中V的化合價為+5價、Fe2O3中Fe的化合價為+3、CuO中Cu的化合價為+2,其中CaO中Ca的化合價下降只能為0,其余可下降得到比0大的價態(tài),說明CaO不能通過這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)。(3)BF4?中B形成4個σ鍵(其中有1個配位鍵),為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形;咪唑環(huán)存在Π56大π鍵,N原子形成3個σ鍵,雜化方式為sp2。(4)由HMF和FDCA的結(jié)構(gòu)可知,HMF和FDCA均能形成分子間氫鍵,但FDCA形成的分子間氫鍵更多答案:(1)四ⅦBCr(2)MnO2降低A(3)正四面體形sp2(4)FDCA形成的分子間氫鍵更多18.解析:(1)Cu位于元素周期表的第四周期第ⅠB族,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。(2)根據(jù)鎂、鋁價電子排布式判斷,Mg的3s處于全充滿狀態(tài),不容易失去一個電子,Al的最外層為3p1容易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鋁的第一電離能比鎂低。(3)CH3在Co3O4表面上直接生成的陰離子是碳酸根離子