HELLO,APRIL硝酸的制備酸雨的防治必修2第五章一、硝酸①無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。能與水以任意比例互溶。1.物理性質(zhì)②質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。常用的濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為69%。HNO3=H++NO3-2.化學(xué)性質(zhì)【思考】濃硝酸久置后呈黃色，為什么？4HNO3(濃)====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處濃硝酸見光或受熱會分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸使溶液顯黃色?！舅伎肌咳绾伪４鏉庀跛幔竣俨环€(wěn)定性②酸的通性一元強酸：HNO3

=

H+

+

NO3--使指示劑顯色與金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與弱酸鹽反應(yīng)硝酸稀硝酸使藍色石蕊溶液變?yōu)榧t色濃硝酸使藍色石蕊溶液先變紅后褪色如NaOHH++OH-=H2O如Na2O

2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑能不能生成H2？思考：濃硝酸滴加到石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么?濃硝酸顯酸性使石蕊溶液變紅，因強氧化性而具有漂白性，又使其褪色。③硝酸的強氧化性——與金屬反應(yīng)【實驗5-8】在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實驗現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O稀硝酸：反應(yīng)較慢，有氣泡產(chǎn)生，接近管口處觀察到淺紅棕色3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O實驗現(xiàn)象：濃硝酸：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成，溶液變綠。濃硝酸→NO2稀硝酸→NO

Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-(稀)===3Cu2+

+2NO↑+4H2O1.稀硝酸和濃硝酸誰的氧化性更強？從實驗現(xiàn)象可知，氧化性：濃HNO3>稀HNO3；

2.足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到氣體的成分是什么？

銅與濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體，隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度變稀，銅與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，故得到的是NO和NO2的混合氣體。常溫下，鐵能否與濃、稀硝酸反應(yīng)？Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O常溫下，濃硝酸可用鐵制或鋁制容器盛裝。這是因為常溫下，鐵、鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)層金屬與濃硝酸進一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做——鈍化。濃硝酸的鈍化加熱時，鐵、鋁會與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。盛裝時注意控制溫度！Fe+6HNO3(濃)

==

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△③硝酸的強氧化性——與非金屬反應(yīng)C+4HNO3（濃）==2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(濃)==H2SO4+6NO2↑+2H2O△硝酸還可以氧化具有還原性的微粒：SO32-、Br－、Fe2+、S2－、I-等[例1]在pH=1溶液中，能大量共存的離子組合是（）A.NH4+、I-

、NO3-、Br-B.S2-、Na+

、SO32-

、NO3-C.Cu2+、NO3-、Na+

、Cl-D.Fe2+

、K+

、NO3-、SO42–C能使不溶于硝酸的金屬如鉑、金等溶解。濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3混合得到的混合物。王水記憶方法：王水：“三言（鹽）一笑（硝）”【資料卡片】教材P153、硝酸的用途氮肥硝化纖維塑料染料硝酸甘油用于治療冠心病工業(yè)如何制取硝酸？化工原料，用于制炸藥、染料、醫(yī)藥、硝化纖維，化肥等。二、硝酸的工業(yè)制備工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：①N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑②4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑③2NO＋O2===2NO2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO試著寫出過程①②③④的化學(xué)方程式酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃燒和某些含硫的金屬礦物的冶煉硝酸型酸雨：汽車尾氣以及硝酸工業(yè)廢氣等NO2HNO3成因：主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。三、酸雨的危害與防治

酸雨有很大的危害，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具和電纜的腐蝕。三、酸雨的危害與防治酸雨的防治①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；②研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒技術(shù)，減少SO2的排放；③加強工業(yè)廢氣的回收處理；④改進汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標準。①等物質(zhì)的量NO與NO2被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________NO＋NO2＋2NaOH

==2NaNO2+H2O對于氮氧化物：可以用堿液來吸收NO，NO2②NO2被NaOH溶液吸收可得到兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________NO2＋2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O課堂小結(jié)硝酸物理

性質(zhì)無色（久置可能呈黃色）、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度比水大，與水任意比互溶化學(xué)

性質(zhì)酸通性、不穩(wěn)定性、強氧化性（與不活潑金屬如Cu、非金屬如C、N、S反應(yīng)）酸雨及防治定義

成因防治

方法調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開發(fā)新能源；研究脫硫、燃燒技術(shù)；種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木等。pH小于5.6的雨水；二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水1.下列關(guān)于硝酸的敘述，正確的是（

）A．稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B．濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D．稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO2B2.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是（）①FeCl3

②Fe2O3

③Cu(NO3)2

④KNO3A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一種D3.下述實驗中均