第九單元

溶

液九年級(jí)化學(xué)

下冊(cè)·人教版2024單元解讀內(nèi)容導(dǎo)覽單元課標(biāo)解讀1單元概述與結(jié)構(gòu)2單元教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)3課題教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)建議4單元課時(shí)安排5單元課標(biāo)解讀課標(biāo)內(nèi)容要求1.知道水是一種重要的溶劑。2.認(rèn)識(shí)溶解和結(jié)晶現(xiàn)象；知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。3.體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。4.知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液和溶解度的含義。單元課標(biāo)解讀課標(biāo)內(nèi)容要求5.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示濃度，學(xué)習(xí)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。6.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)及實(shí)踐活動(dòng)：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制。7.跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)：海洋資源的綜合利用與制鹽。單元課標(biāo)解讀課標(biāo)學(xué)業(yè)要求1.

定性認(rèn)識(shí)溶液：（1）能依據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，識(shí)別純凈物和混合物。（2）能舉例說(shuō)明溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值（如營(yíng)養(yǎng)液、醫(yī)療注射液）。2.定量分析溶液：（1）能從定性和定量視角說(shuō)明飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。（2）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。（3）能利用溶解度曲線描述物質(zhì)的溶解程度，設(shè)計(jì)粗鹽提純等物質(zhì)分離方案。單元課標(biāo)解讀課標(biāo)學(xué)業(yè)要求3.

實(shí)驗(yàn)與實(shí)踐能力：（1）能獨(dú)立或合作完成“粗鹽提純”和“配制溶液”實(shí)驗(yàn)，規(guī)范操作并記錄分析數(shù)據(jù)。（2）能基于溶解度差異解釋“夏天曬鹽、冬天撈堿”等生產(chǎn)實(shí)踐原理。4.問(wèn)題解決能力：（1）能基于真實(shí)情境（如水質(zhì)凈化、農(nóng)藥配制）分析溶液的組成與性質(zhì)，提出合理解決方案。（2）能辯證評(píng)價(jià)資源利用（如海水淡化、鹽湖開(kāi)發(fā)）中的可持續(xù)發(fā)展問(wèn)題。學(xué)科核心素養(yǎng)要求核心素養(yǎng)維度具體要求化學(xué)觀念1.形成“物質(zhì)具有多樣性”觀念，認(rèn)識(shí)溶液是均一穩(wěn)定的混合物。2.理解“物質(zhì)性質(zhì)決定用途”，如溶液作為反應(yīng)介質(zhì)可加快化學(xué)反應(yīng)速率。3.建立“定量研究”意識(shí)，通過(guò)溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量描述溶液組成?？茖W(xué)思維1.運(yùn)用比較、分類方法區(qū)分溶液、懸濁液和乳濁液。2.通過(guò)溶解度曲線分析物質(zhì)溶解性規(guī)律，預(yù)測(cè)不同溫度下的溶解行為。3.基于證據(jù)推理（如溶解吸放熱實(shí)驗(yàn)）解釋物質(zhì)溶解過(guò)程的能量變化。單元課標(biāo)解讀學(xué)科核心素養(yǎng)要求核心素養(yǎng)維度具體要求科學(xué)探究與實(shí)踐1.掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作技能，完成粗鹽提純和溶液配制實(shí)驗(yàn)。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響溶解速率的因素（如溫度、攪拌）。3.參與跨學(xué)科實(shí)踐（如“海水制鹽”），綜合運(yùn)用化學(xué)、地理知識(shí)解決資源利用問(wèn)題?？茖W(xué)態(tài)度與責(zé)任1.認(rèn)識(shí)溶液對(duì)生命活動(dòng)（如體液）和工業(yè)生產(chǎn)（如化工反應(yīng)）的重要性。2.形成節(jié)約水資源、合理使用化學(xué)品的意識(shí)（如農(nóng)藥濃度控制）。3.關(guān)注溶液相關(guān)社會(huì)議題（如飲用水安全），踐行綠色生活方式。單元課標(biāo)解讀單元概述與結(jié)構(gòu)一、單元概述

本單元在學(xué)生已學(xué)習(xí)氣體、固體、液體等物質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)溶液這一成分更為復(fù)雜的分散體系。學(xué)生在前八個(gè)單元的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過(guò)一些溶液（如澄清石灰水、稀鹽酸等），但缺乏系統(tǒng)深入的理解?。通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生從化學(xué)的視角系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)溶液，為后續(xù)學(xué)習(xí)（如第十單元的酸堿鹽知識(shí)）奠定基礎(chǔ)?。本單元以溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三個(gè)概念為中心，系統(tǒng)學(xué)習(xí)溶液的形成、組成、定量表示方法（溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）及其在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生從定性到定量的化學(xué)思維，強(qiáng)化化學(xué)與實(shí)際的聯(lián)系。單元概述與結(jié)構(gòu)一、單元概述課題1通過(guò)蔗糖/氯化鈉溶解實(shí)驗(yàn)建立溶液概念（均一、穩(wěn)定、混合物），區(qū)分溶質(zhì)與溶劑；探究不同溶質(zhì)在溶劑中的溶解性差異及溶解過(guò)程的熱效應(yīng)；列舉工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域中溶液的應(yīng)用實(shí)例（如無(wú)土栽培、醫(yī)療輸液）。課題2通過(guò)氯化鈉/硝酸鉀溶解實(shí)驗(yàn)引出飽和溶液與不飽和溶液的概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系；定義固體溶解度，繪制溶解度曲線并分析規(guī)律；介紹氣體溶解度及其影響因素（溫度、壓強(qiáng)）。課題3通過(guò)硫酸銅溶液顏色對(duì)比引入濃度概念；學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與溶液配制方法（包括稀釋問(wèn)題）；結(jié)合實(shí)例（如消毒劑配制）強(qiáng)調(diào)定量應(yīng)用。二、單元結(jié)構(gòu)單元概述與結(jié)構(gòu)溶液溶液及其應(yīng)用溶解度溶液的形成及組成溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象溶液的應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)8海洋資源的綜合利用與制鹽實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除單元教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)一、教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)溶液的基本特征（均一性、穩(wěn)定性），理解溶液的組成（溶質(zhì)、溶劑）及分類。2.掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念、轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶方法，理解溶解度的定義和表示方法。3.學(xué)會(huì)繪制和分析溶解度曲線，了解氣體溶解度的表示方法及應(yīng)用。4.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及溶液配制方法，理解其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。5.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究（如粗鹽提純、溶液配制），培養(yǎng)定量分析能力和科學(xué)探究技能。三、教學(xué)難點(diǎn)難點(diǎn)具體內(nèi)容溶液及其應(yīng)用從微觀角度理解溶解過(guò)程溶解度溶解度的抽象理解（100g溶劑、飽和狀態(tài)）；結(jié)晶原理（冷卻熱飽和溶液與蒸發(fā)溶劑的選擇）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)或稀釋問(wèn)題的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算單元教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)二、教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)具體內(nèi)容溶液及其應(yīng)用溶液的本質(zhì)特征與組成溶解度飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化；溶解度概念及溶解度曲線的應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與溶液配制方法四、學(xué)情分析已有知識(shí)基礎(chǔ)：（1）生活經(jīng)驗(yàn)與感性認(rèn)識(shí)：學(xué)生通過(guò)日常接觸糖水、鹽水、碳酸飲料等溶液，對(duì)溶液有直觀感知，但缺乏對(duì)溶液組成和性質(zhì)的系統(tǒng)認(rèn)識(shí)。（2）實(shí)驗(yàn)操作與觀察能力：學(xué)生已具備基本實(shí)驗(yàn)技能（如振蕩、傾倒液體），能完成簡(jiǎn)單操作（如配制糖水），但獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力較弱。可能遇到的困難：

（1）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件混淆。

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念混淆。

（3）溶解度曲線分析（如轉(zhuǎn)折點(diǎn)、趨勢(shì)）。

（4）溶液稀釋計(jì)算（溶質(zhì)守恒應(yīng)用）。單元教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)四、學(xué)情分析解決方法：（1）抽象概念具象化：用糖水分層實(shí)驗(yàn)說(shuō)明均一性；海水曬鹽流程圖解釋結(jié)晶原理。（2）定量思維培養(yǎng)：設(shè)計(jì)溶解度曲線繪制任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)表→圖表→規(guī)律總結(jié)。（3）計(jì)算能力強(qiáng)化：針對(duì)稀釋問(wèn)題，歸納口訣：“溶質(zhì)不變，等式立現(xiàn)”，配套階梯式練習(xí)題。單元教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)分課題教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)建議課題1

溶液及其應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)教學(xué)建議1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)（蔗糖/氯化鈉溶解）認(rèn)識(shí)溶液的特征（均一性、穩(wěn)定性）和組成（溶質(zhì)、溶劑）。2.理解溶質(zhì)、溶劑的多樣性（固體、液體、氣體），知道水是常見(jiàn)溶劑。3.探究物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化（吸熱或放熱現(xiàn)象）。4.了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用（如醫(yī)療、無(wú)土栽培）。1.實(shí)驗(yàn)探究：開(kāi)展實(shí)驗(yàn)9-1至9-4：對(duì)比蔗糖/氯化鈉溶解過(guò)程，歸納溶液特征。-用碘在不同溶劑中的溶解性實(shí)驗(yàn)（水vs汽油），說(shuō)明溶劑選擇的重要性。2.聯(lián)系生活：展示醫(yī)用生理鹽水、無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液等實(shí)例，討論溶液的均一性、穩(wěn)定性在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值。

3.難點(diǎn)突破：通過(guò)溫度測(cè)量實(shí)驗(yàn)（NH4NO3吸熱、NaOH放熱），結(jié)合微觀動(dòng)畫(huà)解釋溶解過(guò)程的能量變化。

4.概念辨析：對(duì)比溶液、乳濁液、懸濁液（粒子大小、穩(wěn)定性），用鋇餐、農(nóng)藥噴灑等案例說(shuō)明應(yīng)用差異。課題2

溶解度教學(xué)目標(biāo)教學(xué)建議1.理解飽和溶液與不飽和溶液的定義及相互轉(zhuǎn)化（升溫/降溫、加溶劑/蒸發(fā)溶劑）。2.掌握固體溶解度概念（四要素：溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量）。3.學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線，并能分析其應(yīng)用（比較溶解度、判斷結(jié)晶方法）。4.了解氣體溶解度的表示方法及影響因素（溫度、壓強(qiáng)）。1.實(shí)驗(yàn)探究：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)9-5、9-6：通過(guò)分次加入NaCl/KNO3觀察溶解極限，引出飽和溶液概念。加熱KNO3飽和溶液再冷卻，直觀展示結(jié)晶現(xiàn)象。2.數(shù)據(jù)處理：引導(dǎo)學(xué)生繪制表9-1中物質(zhì)的溶解度曲線：分析曲線趨勢(shì)（KNO3陡升、NaCl平緩、Ca(OH)2下降）。對(duì)比溶解度數(shù)據(jù)表與曲線的信息差異。

3.實(shí)例分析：結(jié)合“海水曬鹽”流程（蒸發(fā)池→結(jié)晶池），說(shuō)明蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的原理；用汽水噴涌現(xiàn)象解釋氣體溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系。4.跨學(xué)科實(shí)踐：調(diào)查養(yǎng)魚(yú)池增氧方法（噴水、冰面打洞），理解氣體溶解度在實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。分課題教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)建議課題3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)建議1.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及計(jì)算公式（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%）。2.掌握溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量守恒）。3.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶）。4.應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決實(shí)際問(wèn)題（如農(nóng)藥配制、醫(yī)用溶液）。1.實(shí)驗(yàn)探究：

開(kāi)展實(shí)驗(yàn)9-7、9-8：配制不同濃度CuSO4溶液，通過(guò)顏色深淺感知濃度差異。配制6%NaCl溶液，規(guī)范天平、量筒操作，分析誤差來(lái)源（如俯視讀數(shù)導(dǎo)致濃度偏高）。2.計(jì)算訓(xùn)練：例題精講：例1（直接計(jì)算）：配制150kg16%NaCl溶液所需溶質(zhì)/溶劑質(zhì)量。例2（稀釋問(wèn)題）：50g98%H2SO4稀釋至20%，需加水質(zhì)量。

3.生活應(yīng)用：討論消毒酒精（75%體積分?jǐn)?shù)）、過(guò)氧乙酸溶液的配制，強(qiáng)調(diào)濃度精準(zhǔn)的重要性。4.自制活動(dòng)：布置“自制汽水”任務(wù)，解釋檸檬酸與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2的原理，聯(lián)系氣體溶解度與溫度的關(guān)系。分課題教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)建議單元課時(shí)安排課題名稱課時(shí)分配內(nèi)容要點(diǎn)課題1

溶液及其應(yīng)用2課時(shí)1.溶液的形成及組成2.溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象、溶液的應(yīng)用課題2

溶解度2課