化學平衡常數(shù)運用于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題時，則分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù)，它是定量研究上述可逆過程平衡移動的重要手段，有關各平衡常數(shù)的應用和求算是高考?？贾R點，在理解上一定抓住，各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關，而與濃度、壓強等外界條件無關。[知識查補]增分點1電離平衡常數(shù)?？碱}型1.直接求電離平衡常數(shù)。2.由電離常數(shù)求弱酸(或弱堿)的濃度。3.由Ka或Kb求pH。對策試題一般難度不大，是在化學平衡基礎上派生出來的。注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個濃度，當兩個量相加或相減時，若相差100倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力?！纠?】草酸即乙二酸，是一種有機二元酸，在工業(yè)上有重要的作用。草酸在100℃開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。(1)(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH)。陰極的電極反應式為_____________________________________________________。增分點2水的離子積常數(shù)?？碱}型1.計算溫度高于室溫時的Kw。2.通過KW的大小比較相應溫度的高低。3.溶液中[H＋]與[OH－]相互換算。4.酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的[H＋]或[OH－]的計算。對策Kw只與溫度有關，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中，[H＋]·[OH－]＝Kw，其中[H＋]、[OH－]是溶液中的H＋、OH－濃度；水電離出的H＋數(shù)目與OH－數(shù)目相等。【例2】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)1×10－14a1×10－12增分點3

Ka(Kb)與Kw的結(jié)合——鹽類的水解常數(shù)Kh【例3】室溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。說明：Kh在做題過程中往往通過Ka(Kb)、Kw的數(shù)據(jù)通過轉(zhuǎn)換完成解答。答案(1)1.0×10－12＜增大(2)10一級水解產(chǎn)生的OH－對二級水解有抑制作用增分點4難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)?？碱}型1.溶解度與Ksp的相關轉(zhuǎn)化與比較。2.沉淀先后的計算與判斷。3.沉淀轉(zhuǎn)化相關計算。4.金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關計算。5.與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計算。6.數(shù)形結(jié)合的相關計算等。對策應用Kap數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時，一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時，把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達式，若數(shù)值大于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應難溶物質(zhì)；利用Ksp可計算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應的化學平衡常數(shù)?！纠?】(2018·南陽模擬)①已知t

℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t

℃時Ag2