2026年云南高考化學(xué)真題含解析及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.水泥

B.空氣

C.氯水

D.氧化鐵2、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?

D.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O3、某溶液中含有的離子是K?、NO??、Ba2?，則該溶液可能是

A.硝酸鉀溶液

B.硝酸鋇溶液

C.硝酸鉀和硝酸鋇的混合液

D.氫氧化鉀和硝酸鋇的混合液4、如圖是某元素在周期表中的位置，該元素在其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中顯+5價，該元素是

A.N

B.P

C.S

D.Cl5、常溫下，下列物質(zhì)中能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是

A.鈉

B.鐵

C.鋁

D.銅6、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A.H?O

B.NaOH

C.CO?

D.O?7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)

B.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變活化能

D.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中，錯誤的是

A.強酸強堿的溶液導(dǎo)電能力強

B.弱酸的導(dǎo)電能力比強酸弱

C.鹽類水解會改變?nèi)芤旱乃釅A性

D.強電解質(zhì)在溶液中完全電離9、下列有機物中，屬于芳香烴的是

A.甲烷

B.苯

C.丙烯

D.乙醇10、下列能用作干燥劑的是

A.濃硫酸

B.食鹽

C.碳酸鈉

D.氫氧化鈉11、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是

A.NH?

B.NaOH

C.HCl

D.CH?NH?12、某溶液中加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO?，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有的離子是

A.Cl?

B.SO?2?

C.CO?2?

D.NO??13、下列有關(guān)化學(xué)平衡的說法中，正確的是

A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡常數(shù)隨濃度變化而變化

C.增大壓強，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動

D.升高溫度，平衡一定向吸熱方向移動14、下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，錯誤的是

A.金剛石是由碳原子通過共價鍵構(gòu)成的原子晶體

B.NaCl是由Na?和Cl?通過離子鍵構(gòu)成的離子晶體

C.水是分子晶體，所以熔點比干冰低

D.鹽的水解過程是吸熱反應(yīng)15、下列實驗操作中，能正確達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用濃硫酸干燥NH?

B.用蒸餾法分離酒精和水

C.用NaOH溶液鑒別Cl?與CO?2?

D.用酒精燈直接加熱燒杯二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在實驗室中，某同學(xué)用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)方程式為：

Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

現(xiàn)取13.0g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，問：生成氫氣的體積是多少升？（條件為標準狀況下）17、（12分）某元素的原子序數(shù)為17，該元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA族。

（1）寫出該元素的名稱并確定其在周期表中的位置；

（2）寫出該元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式；

（3）該元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、（11分）丙烯酸（CH?=CHCOOH）和乙醇（C?H?OH）在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

（1）寫出丙烯酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）；

（2）若反應(yīng)消耗了1mol丙烯酸，計算生成的丙烯酸乙酯的物質(zhì)的量；

（3）在酯化反應(yīng)中，若生成1mol酯，需要多少mol的醇？（提示：乙醇與丙烯酸的摩爾比為1:1）19、（12分）某實驗小組要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）寫出實驗步驟；

（2）若稱量的NaOH固體中含有少量雜質(zhì)，對所配制溶液的濃度有何影響？

（3）若用濃NaOH溶液（濃度為5mol/L）配制該溶液，需用量筒量取多少毫升的濃NaOH溶液？20、（10分）某氣態(tài)烷烴完全燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為3:4，求該烷烴的分子式。答案及解析一、選擇題答案：

1.D

2.C

3.B

4.B

5.A

6.B

7.C

8.B

9.B

10.A

11.C

12.A

13.A

14.C

15.B解析：

1、純凈物由一種物質(zhì)組成，D選項氧化鐵是單一化合物，屬于純凈物。

2、C選項中Cl?被還原為Cl?，F(xiàn)e2?被氧化為Fe3?，屬于氧化還原反應(yīng)。

3、加入AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀HNO?，說明是AgCl沉淀，所以溶液中含有Cl?。

4、原子序數(shù)為17的元素是氯，屬于第三周期第VIIA族。

5、鈉是活潑金屬，常溫下能與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH、H?和大量熱量。

6、NaOH中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物但含共價鍵。

7、催化劑改變反應(yīng)速率但不改變活化能，正確。

8、強電解質(zhì)在溶液中完全電離，與濃度無關(guān)，故B錯誤。

9、苯是芳香烴，其分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

10、濃硫酸是常用的干燥劑，可干燥酸性氣體。

11、NH?是堿，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；HCl是酸，不能。

12、加入AgNO?生成AgCl沉淀，說明含有Cl?。

13、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，速率與濃度、壓強等因素有關(guān)。

14、水是分子晶體，但其熔點高于干冰，故C錯誤。

15、蒸餾法可分離酒精與水，B正確。二、非選擇題答案：

16、2.24L

17、（1）氯；第三周期第VIIA族

（2）HClO?

（3）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

18、（1）CH?=CHCOOH+C?H?OH→濃H2SO4、加熱?CH?=CHCOOC?H?+H?O

（2）1mol

（3）1mol

19、（1）①計算所需NaOH的物質(zhì)的量：0.1mol/L×0.1L=0.01mol

②稱取NaOH固體：0.01mol×40g/mol=0.4g

③溶解并轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，定容

（2）若NaOH固體中含有雜質(zhì)，實際物質(zhì)的量會減少，導(dǎo)致濃度偏低

（3）需取濃NaOH溶液的體積：0.01mol÷5mol/L=0.002L=2mL

20、根據(jù)燃燒反應(yīng)式：

CxHy+(x+y/4)O?→xCO?+(y/2)H?O

根據(jù)生成CO?與H?O的物質(zhì)的量比為3:4，有：x:y/2=3:4→y=8x

因烷烴中y必須為偶數(shù)，且y=2x+2（烷烴通式為CnH2n+2），

聯(lián)立得：2x+2=8x→x=解析：

16、根據(jù)化學(xué)方程式：n(Zn)=13.0g÷65g/mol=0.2mol

n(H?)=n(Zn)=0.2mol

V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

但題中說“生成氫氣的體積是多少升”，由于Zn過量，HCl為足量，故為4.48L。17、（1）原子序數(shù)為17的元素是氯，位于第三周期第VIIA族；

（2）氯的最高價氧化物為Cl?O?，水化物為HClO?（氯酸）；

（3）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO與H?O，反應(yīng)式為：

Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O18、（1）丙烯酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成丙烯酸乙酯和水；

（2）丙烯酸與乙醇反應(yīng)的摩爾比為1:1，1mol丙烯酸將生成1mol酯；

（3）酯化反應(yīng)中，乙醇與丙烯酸的摩爾比為1:1，需1mol乙醇19、（1）配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，需0.01molNaOH，質(zhì)量0.4g；

（2）固體中含有雜質(zhì)會使實際物質(zhì)的量減少，濃度偏低；

（3）用稀釋公式計算：V?C?=V?C?→V?=(0.1×0.1)/5=0.002L=2mL