2025年初中初三化學(xué)元素周期表練習(xí)卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分）1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A.B.C.D.2.已知鈉的原子序數(shù)為11，則鈉原子核外電子層數(shù)為（）A.1B.2C.10D.113.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl4.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，通常具有（）性質(zhì)。A.金屬性強B.非金屬性強C.既具有金屬性又具有非金屬性D.金屬性或非金屬性都很弱5.下列敘述中，正確的是（）A.同一周期中，元素的金屬性從左到右逐漸增強B.同一主族中，元素的非金屬性從上到下逐漸增強C.原子序數(shù)越大的元素，其原子半徑一定越大D.相對原子質(zhì)量越大的元素，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定越多6.下列說法中，錯誤的是（）A.氫元素在元素周期表中位于第一周期B.氧元素在元素周期表中位于第二周期第VIA族C.碳元素和硅元素位于同一主族D.鋁元素和硅元素位于同一周期7.下列元素原子中，最外層電子數(shù)最多的是（）A.氫B.碳C.氧D.鈉8.下列元素中，其單質(zhì)常溫下呈氣體狀態(tài)的是（）A.鈉B.硅C.氯D.鐵9.下列關(guān)于原子序數(shù)為17的氯元素的敘述中，錯誤的是（）A.它的原子核外有17個電子B.它位于元素周期表的第三周期C.它的原子最外層有7個電子D.它是一種金屬元素10.下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.金D.碳酸二、填空題（每空1分，共20分）11.某元素的原子序數(shù)為14，該元素位于元素周期表的____周期____族，其原子最外層有____個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易____（填“得”或“失”）電子。12.碳元素的原子序數(shù)為6，氯元素的原子序數(shù)為17。則碳原子核內(nèi)中子數(shù)可能為____，氯原子核外電子層數(shù)為____。13.按照元素周期表的內(nèi)容排列，元素的性質(zhì)呈周期性變化，這是因為隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)____性。14.在元素周期表中，金屬元素呈____色，非金屬元素大多呈____色（或無色）。15.堿金屬元素和鹵素元素位于元素周期表的對角線位置，它們的性質(zhì)具有相似性，這體現(xiàn)了元素周期律的____性。16.寫出原子序數(shù)為1的元素符號____；原子序數(shù)為12的元素符號____。17.某元素原子最外層只有1個電子，它位于元素周期表的____區(qū)，其單質(zhì)常用于焊接金屬。18.在元素周期表中，原子半徑最小的元素是____（寫元素符號），其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為____。19.硅元素位于元素周期表的____周期____族，它是一種重要的半導(dǎo)體材料。20.根據(jù)元素周期表的信息，可以預(yù)測原子序數(shù)為35的溴元素是一種____（填“金屬”或“非金屬”）元素，其單質(zhì)的化學(xué)式可能是____。三、簡答題（每小題4分，共8分）21.簡述原子序數(shù)逐漸增大的過程中，原子最外層電子數(shù)是如何變化的？這種變化與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？22.為什么說元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具？四、計算題（共12分）23.某元素的原子的質(zhì)量數(shù)為40，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，求：(1)該元素的原子核內(nèi)有多少個中子？(2)該元素在元素周期表中位于第幾周期第幾族？(3)該元素原子核外電子層數(shù)為多少？最外層有多少個電子？五、綜合應(yīng)用題（共20分）24.已知元素A位于元素周期表第二周期第VA族，元素B位于第三周期第IA族。(1)寫出元素A和元素B的元素符號：A____，B____。(2)比較元素A和元素B的金屬性強弱：____（填“A強于B”或“B強于A”），并說明理由。(3)寫出元素A的單質(zhì)與元素B的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物C的化學(xué)方程式：____。(4)化合物C是由____（填“離子”或“分子”）構(gòu)成的。(5)寫出化合物C中元素A的化合價：____。試卷答案一、單項選擇題1.C2.B3.D4.C5.A6.D7.C8.C9.D10.C二、填空題11.三；VA；4；失12.8（合理即可）；313.周期性14.藍色；灰黑色（或無色）15.對角線16.H；Mg17.s；Na18.F；919.三；IVA20.非金屬；Br?三、簡答題21.原子序數(shù)逐漸增大的過程中，原子最外層電子數(shù)從1依次增加到8（除氦外）。隨著最外層電子數(shù)的增多，原子得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。當最外層電子數(shù)為8時（稀有氣體），性質(zhì)穩(wěn)定。22.元素周期表將元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列，清晰地展示了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。通過元素周期表，可以方便地查找元素的信息（如位置、原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等），預(yù)測未知元素的性質(zhì)，為化學(xué)學(xué)習(xí)和研究提供了系統(tǒng)化的框架和重要的參考工具。四、計算題23.(1)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=40-17=23(2)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，說明原子序數(shù)為17，位于第三周期。最外層有7個電子，屬于第VIA族。(3)原子序數(shù)為17，核外電子層數(shù)為3（第三周期）。最外層有7個電子。五、綜合應(yīng)用題24.(