2025高二春季化學(xué)模擬卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.下列屬于純凈物的是（）A.漂白粉B.氯化鈉溶液C.氧氣D.空氣2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CO2+H2O=H2CO3B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑3.下列關(guān)于氫鍵的敘述正確的是（）A.氫鍵是化學(xué)鍵B.水的沸點(diǎn)較高主要是由于存在氫鍵C.氫鍵只存在于水分子之間D.氫鍵是一種強(qiáng)烈的范德華力4.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiC.NH3D.CO26.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含有的氫原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)C.1gH2中含有的氫原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)D.阿伏加德羅常數(shù)等于12g12C中含有的碳原子數(shù)目7.下列關(guān)于同位素的敘述正確的是（）A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.同位素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和D.同位素在自然界中一定以混合物的形式存在8.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H109.下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.甲烷是飽和鏈烴B.甲烷可以發(fā)生燃燒反應(yīng)C.甲烷可以發(fā)生加成反應(yīng)D.甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)10.下列關(guān)于乙烯性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色C.乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯可以發(fā)生燃燒反應(yīng)11.下列關(guān)于乙烷性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙烷是飽和鏈烴B.乙烷可以發(fā)生燃燒反應(yīng)C.乙烷可以發(fā)生取代反應(yīng)D.乙烷可以發(fā)生加成反應(yīng)12.下列有機(jī)物中，屬于烯烴的是（）A.CH3CH2CH3B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOH13.下列有機(jī)物中，屬于醇類的是（）A.CH3CH2CH3B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOH14.下列有機(jī)物中，屬于酚類的是（）A.CH3CH2CH3B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.C6H5OH15.下列有機(jī)物中，屬于醛類的是（）A.CH3CH2CH3B.CH3CHOC.CH3COOHD.HCHO16.下列有機(jī)物中，屬于羧酸類的是（）A.CH3CH2CH3B.CH3CHOC.CH3COOHD.HCOOH17.下列有機(jī)物中，屬于酯類的是（）A.CH3COOHB.CH3COOCH3C.CH3CH2OHD.CH3COONa18.下列有機(jī)物中，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A.CH3CH2CH3B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH3COOCH319.下列有機(jī)物中，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）A.CH3CH2CH3B.CH3COOHC.CH3OHD.CH3COOCH320.下列有機(jī)物中，能夠發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.CH3CH2CH3B.CH3COOCH3C.CH3CH2OHD.CH3COOH二、填空題（每空2分，共30分）21.氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種是_____元素。22.離子化合物中，化學(xué)鍵主要是由_____相互吸引而形成的。23.共價(jià)化合物中，化學(xué)鍵主要是由_____相互吸引而形成的。24.水分子之間存在一種特殊的相互作用力，稱為_(kāi)____。25.pH值是衡量溶液酸堿度的一個(gè)指標(biāo)，pH值越小，溶液越_____。26.酸是指在溶液中能夠電離出_____離子的化合物。27.堿是指在溶液中能夠電離出_____離子的化合物。28.鹽是指在溶液中能夠電離出_____和_____離子的化合物。29.有機(jī)物是指含有_____元素的化合物。30.烴是指只含有_____元素的有機(jī)物。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）31.寫(xiě)出二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明該反應(yīng)屬于哪種類型反應(yīng)。32.寫(xiě)出甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。33.寫(xiě)出乙醇與氧氣發(fā)生完全燃燒的化學(xué)方程式。34.寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）35.將0.1mol/L的鹽酸溶液100mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，求混合后溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變，且鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)）36.將0.2mol/L的硫酸溶液100mL與0.1mol/L的氫氧化鋇溶液200mL混合，求混合后溶液中硫酸根離子的濃度。（假設(shè)混合后體積不變）試卷答案1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)。A項(xiàng)漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣等的混合物；B項(xiàng)氯化鈉溶液是氯化鈉和水的混合物；C項(xiàng)氧氣是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；D項(xiàng)空氣是由氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種氣體組成的混合物。2.C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。A項(xiàng)反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化；B項(xiàng)反應(yīng)中所有元素化合價(jià)都沒(méi)有變化；C項(xiàng)反應(yīng)中鈉元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)反應(yīng)中鈣元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，碳元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，但題目要求選擇一個(gè)，C項(xiàng)是基礎(chǔ)反應(yīng)類型。3.B解析：氫鍵是一種分子間作用力，存在于含氫原子與O、N、F原子相連的分子之間。A項(xiàng)氫鍵不是化學(xué)鍵；B項(xiàng)水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高；C項(xiàng)氫鍵不僅存在于水分子之間，也存在于其他含氫原子與O、N、F原子相連的分子之間；D項(xiàng)氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強(qiáng)，但不是范德華力。4.C解析：pH=3的鹽酸中氫離子濃度為10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L。二者等體積混合，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)生成水，但由于鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，生成的NaCl溶液呈中性，但由于鹽酸的濃度大于NaOH，混合后溶液中溶質(zhì)為鹽酸和NaCl，溶液呈酸性，pH小于7。5.A解析：鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。Si主要與強(qiáng)堿反應(yīng)；NH3是堿性氣體，能與酸反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)。6.B解析：A項(xiàng)阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含的粒子數(shù)，1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)“基本單元”；B項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，1molH2含有2mol氫原子，氫原子數(shù)目為2倍的阿伏加德羅常數(shù)；C項(xiàng)1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氫原子，氫原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)；D項(xiàng)阿伏加德羅常數(shù)等于12g12C中含有的碳原子數(shù)目，12g12C的物質(zhì)的量為1mol。7.ABC解析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。A項(xiàng)定義正確；B項(xiàng)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)主要取決于原子核外電子排布；C項(xiàng)同位素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；D項(xiàng)同位素在自然界中可以以單質(zhì)形式存在，如氫的同位素氕、氘、氚。8.D解析：相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。CH4、C2H6、C3H8、C4H10的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，沸點(diǎn)依次升高。9.D解析：甲烷是飽和鏈烴，只含C-H和C-C鍵；甲烷可以發(fā)生燃燒反應(yīng)；甲烷可以發(fā)生加成反應(yīng)，如與氯氣加成；甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)，如與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。10.C解析：乙烯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色；可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色；可以發(fā)生燃燒反應(yīng)。11.D解析：乙烷是飽和鏈烴，只含C-H和C-C鍵；乙烷可以發(fā)生燃燒反應(yīng)；乙烷可以發(fā)生取代反應(yīng)；乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)樘继紗捂I比較穩(wěn)定。12.B解析：A項(xiàng)CH3CH2CH3是乙烷，屬于烷烴；B項(xiàng)CH2=CH2是乙烯，屬于烯烴；C項(xiàng)CH3CH2OH是乙醇，屬于醇；D項(xiàng)CH3COOH是乙酸，屬于羧酸。13.C解析：A項(xiàng)CH3CH2CH3是乙烷，屬于烷烴；B項(xiàng)CH2=CH2是乙烯，屬于烯烴；C項(xiàng)CH3CH2OH是乙醇，屬于醇；D項(xiàng)CH3COOH是乙酸，屬于羧酸。14.D解析：A項(xiàng)CH3CH2CH3是乙烷，屬于烷烴；B項(xiàng)CH2=CH2是乙烯，屬于烯烴；C項(xiàng)CH3CH2OH是乙醇，屬于醇；D項(xiàng)C6H5OH是苯酚，屬于酚類。15.B解析：A項(xiàng)CH3CH2CH3是乙烷，屬于烷烴；B項(xiàng)CH3CHO是乙醛，屬于醛；C項(xiàng)CH3COOH是乙酸，屬于羧酸；D項(xiàng)HCHO是甲醛，屬于醛。16.D解析：A項(xiàng)CH3CH2CH3是乙烷，屬于烷烴；B項(xiàng)CH3CHO是乙醛，屬于醛；C項(xiàng)CH3COOH是乙酸，屬于羧酸；D項(xiàng)HCOOH是甲酸，屬于羧酸。17.B解析：A項(xiàng)CH3COOH是乙酸，屬于羧酸；B項(xiàng)CH3COOCH3是乙酸甲酯，屬于酯；C項(xiàng)CH3CH2OH是乙醇，屬于醇；D項(xiàng)CH3COONa是醋酸鈉，屬于鹽。18.B解析：A項(xiàng)CH3CH2CH3不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B項(xiàng)CH3CHO含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C項(xiàng)CH3COOH含有羧基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D項(xiàng)CH3COOCH3不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。19.B解析：A項(xiàng)CH3CH2CH3不能發(fā)生酯化反應(yīng)；B項(xiàng)CH3COOH含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)；C項(xiàng)CH3OH含有羥基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)；D項(xiàng)CH3COOCH3不含有羧基和羥基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)。20.B解析：A項(xiàng)CH3CH2CH3不能發(fā)生水解反應(yīng)；B項(xiàng)CH3COOCH3含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；C項(xiàng)CH3CH2OH含有羥基，不能發(fā)生水解反應(yīng)；D項(xiàng)CH3COOH含有羧基，不能發(fā)生水解反應(yīng)。21.氧22.陰離子和陽(yáng)離子23.原子24.氫鍵25.酸性26.氫離子(H+)27.氫氧根離子(OH-)28.陽(yáng)離子；陰離子29.碳30.碳31.CO2+H2O=H2CO3；化合反應(yīng)解析：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。32.CH3Cl+Cl2--(光照)-->CH2Cl2+HCl解析：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，一個(gè)氫原子被一個(gè)氯原子取代。33.C2H5OH+3O2--(點(diǎn)燃)-->2CO2+3H2O解析：乙醇與氧氣發(fā)生完全燃燒，生成二氧化碳和水。34.CH3COOH+C2H5OH--(濃硫酸,催化,加熱)-->CH3COOC2H5+H2O解析：乙酸與乙醇在濃硫酸催化和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。35.3解析：0.1mol/L的鹽酸溶液100mL中n(H+)=0.1mol/L*0.1L=0.01mol。0.1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL中n(OH-)=0.1mol/L*0.1L=0.01mol。二者混合后，n(H+)=n(OH-)=0.01mol，恰好完全反應(yīng)生成0.01mol水?；旌虾笕芤后w積為0.1L+0.1L=0.2L?；旌虾笕芤褐衏(H+)=0mol/0.2L=0mol/L。pH=-lg(c(H+))=-lg(0)=3。36.0.025mol/L解析：0.2mol/L的硫酸溶液100mL中n(SO4^2-)=0.2mol/L*0.1L*2=0.04mol。0.1mol/L的氫氧化鋇溶液200mL中n(Ba^2+)=0.1mol/L*0.2L=0.02mol。