2026年九省化學(xué)聯(lián)考試題及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，__________是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的最小微粒單位。2.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的__________與堿中的__________發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。3.氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素發(fā)生__________反應(yīng)，化合價(jià)降低的元素發(fā)生__________反應(yīng)。4.碳酸鈉俗稱__________，其水溶液呈__________性。5.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能與__________反應(yīng)，也能與__________反應(yīng)。6.稀有氣體中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。7.燃燒反應(yīng)通常需要滿足三個(gè)條件：可燃物、__________和__________。8.碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。9.乙醇的分子式為_(kāi)_________，其水溶液稱為_(kāi)_________。10.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于__________數(shù)。二、判斷題（每題2分，共20分）1.氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，因?yàn)殁c離子和氯離子能夠自由移動(dòng)。（×）2.碳酸鈣是一種可溶性鹽，易溶于水。（×）3.稀有氣體不能形成化合物。（×）4.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。（√）5.酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸。（×）6.氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有腐蝕性。（√）7.碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成碳酸鈉、水和二氧化碳。（√）8.碳酸是一種二元弱酸。（√）9.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。（√）10.氧化鐵是一種黑色固體，難溶于水。（√）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（C）。A.空氣B.鹽水C.氧氣D.石灰水2.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（A）。A.氟B.氧C.氮D.碳3.下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是（D）。A.氫氧化鈉B.氧化銅C.碳酸鈉D.硅酸4.下列關(guān)于燃燒的描述，錯(cuò)誤的是（B）。A.燃燒是放熱反應(yīng)B.燃燒不需要氧氣C.燃燒通常伴隨發(fā)光D.燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)5.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（A）。A.氧化鈉B.氧化鋁C.氧化鐵D.氧化鋅6.下列關(guān)于碳酸鈉的描述，錯(cuò)誤的是（C）。A.碳酸鈉溶液呈堿性B.碳酸鈉俗稱純堿C.碳酸鈉易溶于水D.碳酸鈉能與酸反應(yīng)7.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（D）。A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化鈣8.下列關(guān)于原子的描述，正確的是（A）。A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素種類B.原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C.原子中，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)D.原子核內(nèi)的中子數(shù)決定元素種類9.下列關(guān)于酸堿指示劑的描述，錯(cuò)誤的是（B）。A.酚酞遇堿變紅B.甲基橙遇酸變藍(lán)C.石蕊遇堿變藍(lán)D.溴甲酚綠遇堿變藍(lán)10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，錯(cuò)誤的是（C）。A.氧化還原反應(yīng)中，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生變化C.氧化還原反應(yīng)中，原子種類不變D.氧化還原反應(yīng)中，生成物和反應(yīng)物中元素化合價(jià)不同四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時(shí)生成鹽。例如，鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O）。化學(xué)方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H?O。2.簡(jiǎn)述燃燒的三個(gè)條件。燃燒的三個(gè)條件是：（1）可燃物：物質(zhì)必須具有可燃性，如木材、紙張、酒精等。（2）助燃劑：通常指氧氣，燃燒需要氧氣參與。（3）達(dá)到著火點(diǎn)：可燃物必須達(dá)到其著火點(diǎn)以上溫度，才能發(fā)生燃燒。3.簡(jiǎn)述碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式及其應(yīng)用。碳酸鈣（CaCO?）高溫分解的化學(xué)方程式為：CaCO?→CaO+CO?↑。該反應(yīng)常用于工業(yè)上制備生石灰（CaO），也可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳（CO?）。4.簡(jiǎn)述有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別。有機(jī)物通常指含碳的化合物（除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽等），多為復(fù)雜分子，常為非電解質(zhì)，如乙醇、乙酸等。無(wú)機(jī)物通常指不含碳的化合物（除上述例外），多為簡(jiǎn)單分子，常為電解質(zhì)，如水、鹽酸等。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論酸雨的形成及其危害。酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化硫（SO?）和氮氧化物（NOx）與水蒸氣反應(yīng)生成硫酸和硝酸，隨降水降落形成酸雨。酸雨的危害包括：（1）腐蝕建筑物和金屬設(shè)施。（2）破壞森林和農(nóng)作物。（3）污染水體，影響水生生物生存。（4）危害人體健康，如呼吸系統(tǒng)疾病。2.討論氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用廣泛，例如：（1）金屬冶煉：如鐵礦石（Fe?O?）還原為鐵（Fe）。（2）電池工作：如鋅錳干電池中，鋅被氧化，二氧化錳被還原。（3）光合作用：植物吸收二氧化碳（CO?）和水分（H?O），在光照下生成葡萄糖（C?H??O?）和氧氣（O?）。3.討論碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異及其應(yīng)用。碳酸鈉（Na?CO?）俗稱純堿，水溶液呈堿性，易溶于水，能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。常用于玻璃、造紙、紡織等行業(yè)。碳酸氫鈉（NaHCO?）俗稱小蘇打，水溶液呈弱堿性，難溶于水，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。常用于食品發(fā)酵、醫(yī)療等。4.討論原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素性質(zhì)的影響。原子結(jié)構(gòu)，尤其是核外電子排布，對(duì)元素性質(zhì)有重要影響。例如：（1）原子序數(shù)越大，原子半徑越大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。（2）最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)，如堿金屬最外層1個(gè)電子，易失電子形成陽(yáng)離子；鹵素最外層7個(gè)電子，易得電子形成陰離子。（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)不同，元素性質(zhì)差異顯著。答案及解析一、填空題1.原子2.陽(yáng)離子，陰離子3.氧化，還原4.純堿，堿5.強(qiáng)酸，強(qiáng)堿6.氦7.點(diǎn)火源，助燃物8.CaCO?→CaO+CO?↑9.C?H?OH，酒精10.質(zhì)子二、判斷題1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.√三、選擇題1.C2.A3.D4.B5.A6.C7.D8.A9.B10.C四、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時(shí)生成鹽。例如，鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O）?；瘜W(xué)方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H?O。2.燃燒的三個(gè)條件是：（1）可燃物：物質(zhì)必須具有可燃性，如木材、紙張、酒精等。（2）助燃劑：通常指氧氣，燃燒需要氧氣參與。（3）達(dá)到著火點(diǎn)：可燃物必須達(dá)到其著火點(diǎn)以上溫度，才能發(fā)生燃燒。3.碳酸鈣（CaCO?）高溫分解的化學(xué)方程式為：CaCO?→CaO+CO?↑。該反應(yīng)常用于工業(yè)上制備生石灰（CaO），也可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳（CO?）。4.有機(jī)物通常指含碳的化合物（除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽等），多為復(fù)雜分子，常為非電解質(zhì)，如乙醇、乙酸等。無(wú)機(jī)物通常指不含碳的化合物（除上述例外），多為簡(jiǎn)單分子，常為電解質(zhì)，如水、鹽酸等。五、討論題1.酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化硫（SO?）和氮氧化物（NOx）與水蒸氣反應(yīng)生成硫酸和硝酸，隨降水降落形成酸雨。酸雨的危害包括：（1）腐蝕建筑物和金屬設(shè)施。（2）破壞森林和農(nóng)作物。（3）污染水體，影響水生生物生存。（4）危害人體健康，如呼吸系統(tǒng)疾病。2.氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用廣泛，例如：（1）金屬冶煉：如鐵礦石（Fe?O?）還原為鐵（Fe）。（2）電池工作：如鋅錳干電池中，鋅被氧化，二氧化錳被還原。（3）光合作用：植物吸收二氧化碳（CO?）和水分（H?O），在光照下生成葡萄糖（C?H??O?）和氧氣（O?）。3.碳酸鈉（Na?CO?）俗稱純堿，水溶液呈堿性，易溶于水，能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。常用于玻璃、造紙、紡織等行業(yè)。碳酸氫鈉（NaHCO?）俗稱小蘇打，水溶液呈弱堿性，難溶于水