2026年高考新課標理綜化學真題試卷含答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化屬于化學變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.冰塊融化

C.鐵生銹

D.石蠟受熱熔化答案：C

解析：

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化。鐵生銹是鐵與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成氧化鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。酒精揮發(fā)、冰塊融化、石蠟熔化均為物理變化，沒有新物質(zhì)生成。2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽水

C.氧化鐵

D.石油答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣、鹽水、石油均是混合物。氧化鐵（Fe?O?）是一種化合物，屬于純凈物。3、以下化學式書寫錯誤的是

A.H?O

B.NaOH

C.CO?

D.HNO?答案：A

解析：

H?O是正確的水分子化學式。NaOH是氫氧化鈉，CO?是二氧化碳，HNO?是硝酸，均正確書寫。4、在元素周期表中，第三周期第ⅢA族的元素是

A.Cl

B.Al

C.Mg

D.Si答案：B

解析：

第三周期第ⅢA族的元素為鋁（Al）。Cl是第ⅦA族，Mg是第ⅡA族，Si是第ⅣA族。5、下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是

A.共價鍵由原子間轉(zhuǎn)移電子形成

B.離子鍵僅存在于金屬和非金屬之間

C.金屬晶體中存在離子鍵

D.分子間作用力比化學鍵弱答案：D

解析：

分子間作用力（如范德華力）比化學鍵（如離子鍵、共價鍵）弱。共價鍵由原子間共用電子對形成，離子鍵可以存在于金屬與非金屬之間，金屬晶體中存在金屬鍵。6、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O

D.2KClO?→△答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)的特征是有元素的化合價變化。在D選項中，KClO?分解為KCl和O?，氯元素的化合價從+5變?yōu)?1，氧元素從-2變?yōu)?，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。其他選項均為離子反應(yīng)。7、寫出下列離子方程式正確的是

A.CaCl?+CO?2?=CaCO?↓+2Cl?

B.CaCl?+CO?+H?O=CaCO?↓+2H?+2Cl?

C.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

D.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O答案：C

解析：

C選項是碳酸鈣與鹽酸（H?）反應(yīng)的離子方程式，正確。其他選項在離子方程式書寫上存在錯誤，如未說明反應(yīng)物或未正確表示沉淀。8、向200mL0.5mol/LH?SO?溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中H?的物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0mol

D.0.3mol答案：C

解析：

H?SO?與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：H?+OH?=H?O。H?SO?的物質(zhì)的量為0.2L×0.5mol/L=0.1mol，H?SO?含有2molH?，即0.2molH?。NaOH過量，H?完全反應(yīng)，故最終H?為0mol。9、關(guān)于化學反應(yīng)速率的影響因素，下列說法錯誤的是

A.溫度升高，反應(yīng)速率加快

B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快

C.增大壓強，對固體或液體反應(yīng)物無影響

D.使用催化劑，一定會加快反應(yīng)速率答案：D

解析：

催化劑可以加快或減慢反應(yīng)速率，取決于其性質(zhì)。使用催化劑不一定是加快反應(yīng)速率，因此D錯誤。10、下列說法正確的是

A.所有離子化合物中都含有離子鍵

B.共價化合物中一定不含離子鍵

C.水分子之間的作用力是共價鍵

D.所有金屬晶體中都含有共價鍵答案：B

解析：

共價化合物中不含離子鍵，正確。A錯誤，因為離子化合物含有離子鍵，但也可能含有共價鍵；C錯誤，水分子之間的作用力是氫鍵，屬于分子間作用力；D錯誤，金屬晶體中存在金屬鍵。11、下列屬于純凈物的是

A.礦泉水

B.沼氣

C.氧氣

D.氨水答案：C

解析：

氧氣（O?）是純凈物，由同一種分子構(gòu)成。礦泉水、沼氣、氨水都是混合物，含有多種成分。12、下列屬于離子化合物的是

A.CO?

B.H?O

C.NaCl

D.CH?答案：C

解析：

NaCl是由Na?和Cl?組成的離子化合物。CO?、H?O、CH?為共價化合物。13、下列物質(zhì)中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是

A.5%的葡萄糖溶液

B.0.9%的生理鹽水

C.稀鹽酸

D.稀硫酸答案：A

解析：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。5%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最高。14、某物質(zhì)在常溫常壓下為氣體，且其化學式為NH?，判斷該物質(zhì)的類型為

A.單質(zhì)

B.化合物

C.混合物

D.無法判斷答案：B

解析：

NH?是氨，由氮和氫兩種元素組成，屬于化合物。15、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

A.固體NaCl

B.液態(tài)HCl

C.NaCl溶液

D.干冰答案：C

解析：

NaCl溶液中存在自由移動的Na?和Cl?離子，能導(dǎo)電。固體NaCl、液態(tài)HCl分子未離解，干冰為固態(tài)二氧化碳，均不能導(dǎo)電。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、(10分)現(xiàn)有0.5L1.0mol/LNaOH溶液，欲將其稀釋為0.2mol/L的NaOH溶液，需加入多少升水？答案：0.75L

解析：

根據(jù)稀釋公式：c1V1=c2V2，

已知：c1=1.0?mol/L，V1=0.5?L，c2=0.2?mol/L，

求：V2=c17、(12分)某小組為探究鐵與鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，設(shè)計了下列實驗：實驗編號鹽酸濃度鐵片大小溫度現(xiàn)象10.5mol/L小片25℃反應(yīng)劇烈20.5mol/L小片40℃反應(yīng)更劇烈31.0mol/L小片25℃反應(yīng)劇烈41.0mol/L大片25℃反應(yīng)更劇烈50.5mol/L小片25℃反應(yīng)緩慢上述實驗中，哪些變量為控制變量？

根據(jù)實驗現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)速率大?。?/p>

若將實驗1中的鐵片換成鐵粉，反應(yīng)速率會如何變化？說明原因。答案：(1)鹽酸濃度、鐵片大小、溫度；(2)收集氣體的體積和時間；(3)反應(yīng)速率加快，因為增大了反應(yīng)物接觸面積

解析：

(1)控制變量為：鹽酸濃度、鐵片大小、溫度；

(2)反應(yīng)速率可通過觀察反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體量或收集氣體所需的時間判斷；

(3)鐵粉比鐵片表面積大，與鹽酸的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快。18、(11分)某一有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CHO，回答下列問題：

(1)該有機物的名稱是？

(2)該有機物屬于哪類化合物？

(3)寫出該有機物與新制Cu(OH)?反應(yīng)的化學方程式。答案：(1)乙醛；(2)醛類；(3)CH?CHO+2Cu(OH)?→△CH?COOH+Cu?O↓+2H?O

解析：

(1)該有機物為乙醛；

(2)CH?CHO為醛類化合物，含有—CHO官能團；

(3)19、(12分)實驗室制取二氧化碳氣體的反應(yīng)為：

CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

現(xiàn)有10gCaCO?（摩爾質(zhì)量為100g/mol），與足量稀鹽酸反應(yīng)。

(1)求CaCO?的物質(zhì)的量；

(2)生成CO?的體積（標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol）；

(3)若Na?CO?代替CaCO?，寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。答案：(1)0.1mol；(2)2.24L；(3)Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

解析：

(1)n=mM=10100=0.1?m