2026年高考新課標(biāo)二卷理綜化學(xué)試題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.氧化鐵

D.石油

A

B

C

D2、下列說法正確的是

A.物理變化一定伴隨化學(xué)變化

B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量一定不變

C.離子化合物中一定含有離子鍵

D.所有含氧酸都屬于氧化物

A

B

C

D3、下列化學(xué)式書寫錯誤的是

A.Na?O

B.CO?

C.CaCl?

D.Al(OH)?

A

B

C

D4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是

A.離子鍵只存在于金屬和非金屬之間

B.共價鍵只存在于非金屬之間

C.所有分子中都含有化學(xué)鍵

D.氫鍵屬于化學(xué)鍵的一種

A

B

C

D5、在一定溫度下，將1molSO?和1molO?充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO?+O??2SO?，若達(dá)到平衡時SO?的物質(zhì)的量為0.6mol，則SO?的物質(zhì)的量是

A.0.4mol

B.0.6mol

C.0.8mol

D.1.0mol

A

B

C

D6、下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

B.Al(OH)?+3H?→Al3?+3H?O

C.2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?

D.Na+H?O→Na?+2OH?+H?↑

A

B

C

D7、常溫下，下列物質(zhì)中pH最小的是

A.0.1mol/LNaCl溶液

B.0.1mol/LHCl溶液

C.0.1mol/LCH?COOH溶液

D.0.1mol/LNaOH溶液

A

B

C

D8、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法錯誤的是

A.蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮合形成的

B.蛋白質(zhì)溶液中加入濃Na?SO?可使蛋白質(zhì)析出

C.濃HNO?可以使蛋白質(zhì)變性

D.蛋白質(zhì)中一定含有碳、氫、氧、氮四種元素

A

B

C

D9、某溶液中含F(xiàn)e3?、Al3?、Mg2?、K?四種離子，現(xiàn)用NaOH溶液進(jìn)行分離，正確的順序是

A.Fe3?→Al3?→Mg2?→K?

B.Mg2?→Al3?→Fe3?→K?

C.Al3?→Fe3?→Mg2?→K?

D.K?→Mg2?→Al3?→Fe3?

A

B

C

D10、下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl與KCl

B.用NaOH溶液除去FeCl?溶液中的FeCl?

C.用濃硫酸干燥NH?

D.用分液漏斗分離乙醇和水

A

B

C

D11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是

A.一般情況下，溫度越高反應(yīng)速率越大

B.增大固體反應(yīng)物的面積可以加快反應(yīng)速率

C.加入催化劑能改變反應(yīng)的活化能

D.增大壓力能加快有氣體參與的反應(yīng)速率

A

B

C

D12、碳酸氫鈉在加熱條件下分解的化學(xué)方程式為

A.2NaHCO?→Na?CO?+CO?↑+H?O

B.NaHCO?→Na?CO?+H?↑+CO?↑

C.NaHCO?→Na?O+CO?↑+H?O

D.NaHCO?→Na?CO?+H?O+O?↑

A

B

C

D13、下列不屬于有機化合物的是

A.C?H?OH

B.CH?COOCH?

C.Na?CO?

D.C?H??O?

A

B

C

D14、某溶液中含有0.2mol/LCa2?和0.2mol/LMg2?，現(xiàn)加Na?CO?溶液使其沉淀，先析出的物質(zhì)是

A.CaCO?

B.MgCO?

C.兩者同時析出

D.無法判斷

A

B

C

D15、下列物質(zhì)的制備方法錯誤的是

A.實驗室用濃鹽酸和MnO?反應(yīng)制備Cl?

B.實驗室用濃硫酸和乙醇共熱制備乙烯

C.實驗室用NaOH溶液和乙酸反應(yīng)制備乙酸鈉

D.實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳

A

B

C

D二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0

起始時充入0.2molA和0.1molB，10min后達(dá)到平衡，此時A的濃度為0.05mol/L，B的濃度為0.025mol/L。

（1）10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是多少？

（2）求C的平衡濃度和平衡常數(shù)K。

（3）若此時再充入少量C，平衡將如何移動？

（4）若溫度升高，平衡將如何移動？17、（12分）

某同學(xué)進(jìn)行氯氣的實驗室制法實驗，用KMnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。

（2）若反應(yīng)中生成0.4molCl?，求消耗的KMnO?的物質(zhì)的量。

（3）若將生成的Cl?通入NaOH溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）若用此裝置制取Cl?，應(yīng)如何檢驗是否收集滿？18、（11分）

某有機物A的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?氣體，也能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

（1）寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式。

（2）若A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件。

（3）寫出A的官能團(tuán)名稱。

（4）若將該有機物A在酸性條件下水解，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）若將A和NaOH溶液加熱，產(chǎn)物是否可溶？請說明原因。19、（12分）

實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取CO?，并通過NaOH溶液吸收多余的CO?。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。

（2）若反應(yīng)后收集到CO?體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求反應(yīng)中生成的CO?的物質(zhì)的量。

（3）若NaOH溶液的濃度為0.5mol/L，體積為2L，求吸收CO?后生成的Na?CO?的物質(zhì)的量。

（4）若用此裝置制取CO?，打開分液漏斗時應(yīng)如何操作？

（5）若要收集干燥的CO?，應(yīng)選用哪種干燥劑？寫出其化學(xué)式。20、（10分）

某同學(xué)欲配制500mL0.1mol/LNa?CO?溶液，需稱取Na?CO?固體的質(zhì)量是多少？

已知Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106g/mol，請寫出計算過程。答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、B

3、D

4、A

5、A

6、B

7、B

8、C

9、A

10、B

11、B

12、A

13、C

14、A

15、D解析：

1、氧化鐵為純凈物，其余選項均為混合物。

2、化學(xué)反應(yīng)中元素種類和質(zhì)量守恒，離子化合物中一定含有離子鍵。

3、D選項氫氧化鈉的化學(xué)式寫錯了，應(yīng)為NaOH，而題干中為Na?CO?，故錯誤。

4、離子鍵存在于金屬和非金屬之間，選項A錯誤。

5、反應(yīng)前后A的物質(zhì)的量減少0.1mol，時間10min，故速率=0.1/20=0.005mol/(L·min)，對應(yīng)A選項。

6、Al(OH)?是兩性氫氧化物，與過量NaOH反應(yīng)生成AlO??，故選項B正確。

7、HCl是強酸，pH最小。

8、蛋白質(zhì)中不一定含有K元素，所以D錯。

9、CaCO?溶解度最小，優(yōu)先析出。

10、加入NaOH可使Al3?、Fe3?等形成沉淀而分離，選項B正確。

11、固體反應(yīng)物面積增大不會顯著加快反應(yīng)速率，所以B錯誤。

12、反應(yīng)為：2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O，故選項A正確。

13、碳酸氫鈉在酸性條件下分解生成CO?，故選項A正確。

14、K?CO?是強堿弱酸鹽，水解呈堿性。

15、Cl?可用濃鹽酸和MnO?制取，所以D錯誤。二、非選擇題答案：

16、（1）0.005mol/(L·min)；（2）0.1mol/L；K=12.5；（3）向左移動；（4）向左移動。

17、（1）2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O；（2）0.04mol；（3）Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O；（4）用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口，變紅為CO?收集滿。

18、（1）CH?COOH（乙酸）或HCOOH（甲酸）；（2）CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?O；（3）羧基；（4）CH?COOC?H?+H?O→CH?COOH+C?H?OH；（5）可溶，因為生成的NaHCO?可溶于水。

19、（1）CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑；（2）0.2mol；（3）0.1mol；（4）先檢查裝置氣密性，再緩慢打開活塞。

20、0.5mol/L×0.5L=0.25mol，質(zhì)量=0.25×106=26.5g。解析：

16、（1）v(A)=Δc/Δt=(0.2-0.05)/20=0.005mol/(L·min)；（2）A減少0.1mol，B減少0.05mol，C增加0.1mol，濃度為0.1mol/L，K=[C]2/([A]2[B])=0.12/(0.052×0.025)=12.5；（3）加C會使平衡左移；（4）ΔH<0，升溫平衡左移。

17、（1）反應(yīng)條件為加熱和濃鹽酸；（2）從方程式知，1molKMnO?生成5molCl?，故0.4molCl?對應(yīng)0.08molKMnO?；（3）Cl?與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H?O；（4）用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗CO?。

18、（1）A為羧酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH或HCOOH；（2）酯化反應(yīng)需濃硫酸催化并加熱；（3）含羧基；（4）酯在酸性條件下水解可得到羧酸和醇；（5）水解產(chǎn)物為