/index8.2.2食品中的有機化合物（第2課時乙酸）一、教學目標1.掌握乙酸的組成、結構、物理性質及用途，能從官能團的角度認識乙酸的性質。2.掌握酯化反應的原理和實質，會運用乙酸的結構分析其化學性質。二、教學重點及難點重點乙酸的結構和化學性質；難點酯化反應的原理、現(xiàn)象及注意事項。三、教學方法實驗探究法、講授法、討論法四、教學過程【導入】展示醋的分類及相關照片?！局v述】陳醋、香醋、麩醋、米醋、熏醋、果醋、糖醋、酒醋?！菊故尽恳黄看姿帷！局v述】一、乙酸的物理性質俗稱醋酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體閃點39℃，爆炸極限4%～17%（體積）易溶于水和乙醇，乙酸鹽也易溶于水。熔點為16.6℃（289.6K）.沸點117.9℃（391.2K），易揮發(fā)純凈的乙酸在16.6℃以下呈冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸【講述】二、乙酸的結構分子式：C2H4O2【展示】乙酸的球棍模型【問】結構式和結構簡式是什么？、、CH3COOH【問】乙酸具有什么性質？【生】乙酸具有酸性?！局v述】酸性較弱，但比碳酸強。CH3COOH?CH3COO－+H+【問】乙酸具體提現(xiàn)在哪些方面？【生】向乙酸溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色。①與Na反應：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑；②與NaOH反應：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O；③與Na2O反應：2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O；④與Na2CO3反應：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；⑤與CaCO3反應：2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。三、乙酸的化學性質【問】乙酸、水、乙醇、碳酸中的羥基氫的活潑性強弱順序是什么？通過與鈉反應的現(xiàn)象對比，可得羥基氫的活潑性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH【展示】燒魚時常加醋加酒，這樣魚的味道就變得特別鮮美。酒中還有很多有機酸（如醋酸），經(jīng)過長時間的儲存后會變得更香醇，即“酒越陳越香”?！締枴繌牟牧现锌梢哉业揭宜岬哪男┬再|？【生】乙酸可以和酒反應?！菊故尽旷セ磻獙嶒灐旧繉嶒灛F(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成，且能聞到香味?！局v述】生成的是乙酸乙酯。【講述】酯化反應：醇和某些酸作用生成酯和水的反應。屬于可逆反應，也屬于取代反應【問】反應原理有兩種：怎么驗證？【展示】同位素示蹤法乙酸乙酯的反應微觀過程?！旧俊究偨Y】酸脫羥基醇脫氫。酯化反應實驗注意事項：【問】試劑的加入順序是什么？【生】先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸?！締枴繉Ч苣┒四懿迦腼柡蚇a2CO3溶液中嗎？【生】導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止因揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸?！締枴繚饬蛩岬淖饔檬鞘裁?？【生】①催化劑——加快反應速率。②吸水劑——提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉化率?！締枴匡柡蚇a2CO3溶液的作用是什么？【生】①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。②與揮發(fā)出來的乙酸反應。③溶解揮發(fā)出來的乙醇。【問】如何分離乙酸乙酯？【生】采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體為乙酸乙酯?！締枴克榇善淖饔檬鞘裁矗俊旧糠乐狗磻旌衔锸軣岜┓??！局v述】乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是()①乙酸的電離，是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂④乙酸變成乙酸酐的反應：，是①②鍵斷裂【課堂練習】將1mol乙醇(其中的羥基氧用18O標記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是()A．生成的水分子中一定含有18OB．生成的乙酸乙酯中