第八單元海洋化學(xué)資源的利用第2講常見(jiàn)的鹽思維導(dǎo)圖常見(jiàn)的鹽鹽及其性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)條件概念特點(diǎn)類(lèi)型常見(jiàn)的鹽概念化學(xué)性質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)史與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)考點(diǎn)梳理一、鹽及其性質(zhì)1.

概念：由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，如碳酸

氫鈉、氯化銨(NH4Cl)等物質(zhì)氯化鈉碳酸鈉化學(xué)式

?

?主要成分或俗稱

?的主要成分

、蘇打色、態(tài)、溶解性白色晶體，易溶于水白色粉末，易溶于水化學(xué)特性水溶液顯中性水溶液顯

?性用途作調(diào)味品；配制生理鹽

水；其溶液可用于農(nóng)業(yè)選

種等廣泛應(yīng)用于冶金、造

紙、紡織印染和洗滌劑

生產(chǎn)等領(lǐng)域NaClNa2CO3食鹽純堿堿2.

常見(jiàn)的鹽物質(zhì)碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaHCO3

?主要成分

或俗稱

?

的主要成分色、態(tài)、溶解性白色粉末狀晶體，可溶于水白色固體，不溶于水化學(xué)特性水溶液顯堿性；受熱易分解，化學(xué)方程式為

?

?高溫分解，化學(xué)方程式為

?CaCO3

小蘇打大理石(或石灰石)

物質(zhì)碳酸氫鈉碳酸鈣用途制作面點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一；滅火器中作二氧化碳發(fā)生劑；治療胃酸過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

?石灰石、大理石是重要

的建筑材料；醫(yī)療上用

碳酸鈣作

?

?等化學(xué)史：侯德榜應(yīng)范旭東的邀請(qǐng)回國(guó)，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制

堿與制氨聯(lián)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。

補(bǔ)鈣劑(合理

即可)

3.

化學(xué)性質(zhì)(4條)(1)與金屬反應(yīng)

②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：

(書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程

式，后同)；現(xiàn)象

?

有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

；現(xiàn)象

?

有氣泡產(chǎn)生(3)與堿反應(yīng)

②碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：

?；現(xiàn)象

?

有白色沉淀生成(4)與鹽反應(yīng)

②碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：

；現(xiàn)象

?

有白色沉淀生成

沉淀氣體水易錯(cuò)點(diǎn)突破判斷下列說(shuō)法正誤。易錯(cuò)點(diǎn)1

鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)利用酚酞試液可鑒別碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液

(

?

)(2)侯氏制堿法制取的是燒堿

(

?

)(3)碳酸鹽與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生的一定是碳酸鹽

(

?

)???易錯(cuò)點(diǎn)2

復(fù)分解反應(yīng)(4)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)

(

?

)(5)中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

(

√

)?√構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)寫(xiě)出圖中對(duì)應(yīng)序號(hào)的化學(xué)方程式：①

?②

?

③

?

④

?⑤

?⑥

?⑦

?⑧

?⑨

?

縱向?qū)嶒?yàn)分層練測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量實(shí)驗(yàn)12

興趣小組利用不同方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定干燥的雞蛋殼(主要成

分是CaCO3)中碳酸鈣的含量(雞蛋殼中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，且高溫灼燒不

分解)?！緦?shí)驗(yàn)原理】(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，測(cè)出二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)如下質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式得到最終結(jié)果。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)夯基礎(chǔ)方法1：酸溶法圖1【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】(2)研磨：用研杵和研缽將雞蛋殼研碎，目的是

?

?。增大反應(yīng)物的接觸面

積，使反應(yīng)更快、更充分圖1(3)記錄數(shù)據(jù)：用天平稱量m1

g雞蛋殼，B裝置反應(yīng)前的質(zhì)量為m2

g，打開(kāi)

分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入雞蛋殼中，待反應(yīng)完全，再次稱量B裝置的

質(zhì)量為m3

g。圖1(4)計(jì)算：利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量為

g(用代

數(shù)式表示，后同)，利用化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，最終雞蛋殼中

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?。m3－m2

【反思交流】(5)判斷稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)完全的依據(jù)是

?

?。繼續(xù)滴加稀鹽酸，A裝置中不

再產(chǎn)生氣泡(合理即可)

圖1方法2：高溫灼燒法【實(shí)驗(yàn)原理】(6)通過(guò)高溫灼燒法來(lái)測(cè)定雞蛋殼中的碳酸鈣含量時(shí)的反應(yīng)原理是

(用化學(xué)方程式表示)。

【實(shí)驗(yàn)操作】(7)將M

g雞蛋殼研碎，在高溫下充分灼燒，冷卻后，稱量出剩余固體質(zhì)量

為N

g，用M

g－N

g求出

的質(zhì)量，然后

將該質(zhì)量代入計(jì)算，求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CO2(或二氧化碳或產(chǎn)生氣體)

【實(shí)驗(yàn)反思】(8)判斷灼燒充分的依據(jù)是

(填字母)。a.繼續(xù)灼燒，不再產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體b.繼續(xù)灼燒，剩余固體質(zhì)量不再發(fā)生變化c.加水溶解，溶液溫度升高ab

新考法提能力(9)[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]與方法2相比，方法1的優(yōu)點(diǎn)是

?

(任寫(xiě)一點(diǎn))。操作簡(jiǎn)便，無(wú)需高溫灼燒，

常溫下即可完成反應(yīng)并進(jìn)行測(cè)定(合理即可)

方法1：酸溶法方法2：高溫灼燒法(10)[裝置改進(jìn)]小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)用上述圖1裝置測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不嚴(yán)

謹(jǐn)，因此對(duì)上述裝置進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，

然后記錄數(shù)據(jù)，反應(yīng)結(jié)束后再通入一段時(shí)間N2，再記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。圖2①實(shí)驗(yàn)前向錐形瓶中通入N2的目的是

?

?。排盡裝置中的空氣，防止空氣中

的CO2等對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾圖1②增加B裝置是為了防止

(填化學(xué)式)對(duì)測(cè)定結(jié)果造成干擾。③D裝置的作用是

?。若不增加D裝置，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

(填“偏大”或“偏小”)。H2O

防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入C裝置中偏大圖2宿遷真題及拓展鹽的性質(zhì)及用途(5年5考)命題點(diǎn)11.以下是某同學(xué)上課時(shí)做的筆記，其中有誤的是(

C

)A.食鹽的主要成分是氯化鈉B.碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)C.碳酸鈉受熱易分解D.碳酸氫鈉俗稱小蘇打C2.

(2023常州改編)范旭東先生利用純堿和熟石灰進(jìn)行規(guī)?；a(chǎn)燒堿，下

列說(shuō)法正確的是(

C

)A.純堿溶液呈中性B.熟石灰遇酸會(huì)吸熱C.燒堿又稱苛性鈉D.燒堿不具有腐蝕性C3.

(2025連云港30題)廚房中處處有化學(xué)。下列廚房中常用物質(zhì)的性質(zhì)與用

途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

C

)A.食醋有揮發(fā)性，可去除水垢B.氯化鈉是白色固體，可作調(diào)味品C.竹炭有吸附性，可作冰箱除味劑D.碳酸氫鈉易溶于水，可作發(fā)酵粉C4.

(2024泰州)《天工開(kāi)物》中記載，“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是(

C

)A.

“石灰”主要成分是CaCO3B.

“經(jīng)火焚煉”指高溫煅燒C.

“焚煉”前后固體質(zhì)量不變D.

“焚煉”生成物可用作建筑材料C5.

[數(shù)字化實(shí)驗(yàn)](2024連云港)利用如圖1所示裝置探究NaHCO3溶液與

CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2

溶液，pH傳感器測(cè)得溶液的pH隨時(shí)間變化如圖2所示。一段時(shí)間后，三

頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說(shuō)法正

確的是(

D

)A.

NaHCO3溶液顯酸性B.

30

s時(shí)溶液顯酸性的原因是CaCl2過(guò)量C.三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)2D.實(shí)驗(yàn)表明：2NaHCO3＋CaCl2

CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O【答案】D6.

(2025南通21題)侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)，發(fā)明了侯氏制堿法。侯氏制堿的關(guān)鍵反應(yīng)為

(1)二氧化碳分子是由碳原子和

構(gòu)成的。干冰升華時(shí)分子間的

間隔

(填“變大”或“變小”)。(2)NaCl用途廣泛。工業(yè)上可用于冶煉金屬鈉，該過(guò)程中一個(gè)Na＋轉(zhuǎn)化為

Na時(shí)得到

個(gè)電子；生活中可用于

(列舉一

例)。氧原子變大1

作調(diào)味品(合理即可)

(3)NH3是工業(yè)上制備HNO3的原料，第一步反應(yīng)為

(4)NH4Cl可用作化肥，為農(nóng)作物提供的營(yíng)養(yǎng)元素為

?。(5)將NaHCO3灼燒即得純堿(Na2CO3)，同時(shí)生成CO2和H2O，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

?。不屬于氮元素(或N)

酸堿鹽綜合題(5年5考)命題點(diǎn)27.

(2025云南)下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

D

)A.制備氧化鋰生產(chǎn)玻璃電極：4Li＋O2

2Li2OB.工業(yè)制備金屬鋰：2LiCl(熔融)

2Li＋Cl2↑C.紐扣電池的工作原理：Li＋AgCl

LiCl＋AgD.制備Li2CO3生產(chǎn)光學(xué)級(jí)單晶：2LiOH＋Na2CO3

2NaOH＋Li2CO3↓D8.

(2024南京模擬)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)間不能

發(fā)生反應(yīng)的是(

D

)A.

Mg(OH)2固體和稀鹽酸B.

Na2CO3溶液和稀硫酸C.

MgSO4溶液和BaCl2溶液D.

BaCl2溶液和NaOH溶液D9.

(2023無(wú)錫)某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中

的一種或幾種組成。為探究固體成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加

入足量的水，攪拌，有不溶物；②過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)

生。固體粉末中一定含有的物質(zhì)是(

C

)A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.碳酸鈉D.碳酸鈣C10.

(2023鎮(zhèn)江)將一定量的澄清石灰水與Na2CO3溶液充分混合，過(guò)濾得到

白色固體和無(wú)色濾液，將濾液分為三等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：向第一份溶液中滴加酚酞試液。實(shí)驗(yàn)②：向第二份溶液中滴加少量稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振蕩、靜置。下列說(shuō)法不正確的是(

C

)CA.產(chǎn)生白色固體的反應(yīng)為Ca(OH)2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaOHB.實(shí)驗(yàn)①中溶液變紅，不能說(shuō)明濾液中是否含有Na2CO3C.實(shí)驗(yàn)②中無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中不含有Na2CO3D.實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明濾液中不含有Ca(OH)211.

(2024蘇州)常溫下，取少量實(shí)驗(yàn)室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的

混合溶液)，邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液(如圖所示)，

產(chǎn)生無(wú)色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

D

)A.滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中陽(yáng)離子僅含Ca2＋B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HClC.滴加Na2CO3溶液過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的酸性逐漸增強(qiáng)D.滴加Na2CO3溶液過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的Cl－數(shù)目保持不變D12.

[拔高題](2024宿遷模擬)電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，將含

有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感

器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份添加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電

導(dǎo)率變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

B

)A.甲曲線對(duì)應(yīng)的是氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)B.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)C.乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色D.乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少B13.

[創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)](2025河南改編)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀

器略去，K1、K2均關(guān)閉)。打開(kāi)K1，待液體全部流下，關(guān)閉K1，觀察到燒

杯中的溶液變渾濁；充分反應(yīng)后，打開(kāi)K1、K2，使液體全部流入錐形

瓶，瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)組裝好儀器，加入試劑前應(yīng)進(jìn)行的操作是

?。檢查裝置氣密性(2)用化學(xué)方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因：

?。(3)取反應(yīng)后錐形瓶中的溶液，測(cè)得pH＝4，則該溶液中含有的溶質(zhì)

有

?。

氯化鈉、氯化鈣、氯化氫(或NaCl、CaCl2、HCl)

14.

[項(xiàng)目式探究](2025無(wú)錫27題)