第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學年四川省成都七中高一（上）期中化學試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.化學與人類生活密切相關。下列說法不正確的是（）A.云、霧和有色玻璃均屬于膠體中的氣溶膠

B.食物的腐敗和鋼鐵的腐蝕均涉及氧化還原反應

C.煙花的艷麗色彩源自于不同金屬元素的焰色

D.陽光射入密林時產(chǎn)生的光柱源自于光的散射2.如表各組物質分類全部正確的是（）選項純凈物堿性氧化物堿電解質A堿石灰Na2O2小蘇打蔗糖B膽礬CaO燒堿AgClC冰水混合物Mn2O7純堿石墨D液氯Al2O3NH3?H2OCO2A.A B.B C.C D.D3.下列基礎實驗操作正確的是（）操作選項A.觀察丁達爾效應B.儲存金屬鈉C.檢驗鈉元素D.測量新制氯水pHA.A B.B C.C D.D4.向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得溶液導電能力隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質

B.BC段溶液導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）2導電

C.a時刻溶液中OH與H+恰好完全中和，但Ba2+和沒有恰好完全沉淀

D.向澄清石灰水中不斷通入CO2溶液導電能力隨時間變化趨勢與如圖相同

5.利用數(shù)字化儀器可驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物。在光照條件下利用新制氯水進行試驗，測量結果如圖。

下列說法不正確的是（）A.圖（2）曲線可表示Cl-濃度隨時間的變化

B.次氯酸的不斷分解使得氯水久置后變成稀鹽酸

C.溶液導電能力隨時間的變化趨勢和圖（1）曲線相同

D.由次氯酸的分解反應知，氧化性：HClO＞O26.下列實驗操作有誤的是：（）操作選項A.探究鈉與水的反應B.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C.制備Fe（OH）3膠體D.檢驗Na2O2與水反應的產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D7.粗鹽（含少量SiO2、Ca2+、Mg2+、）可在實驗室中經(jīng)如圖工藝提純，a、b、c為“沉淀”時依序加入的三種沉淀劑。

下列說法不正確的是（）A.渣1的主要成分是SiO2

B.若b是NaOH，則a是BaCl2，c是Na2CO3

C.“調pH”時將溶液調至微酸性，有助于將液2中的和除盡

D.蒸發(fā)結晶應在燒杯中進行，加熱時須不斷用玻璃棒攪拌8.NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質，如圖所示。

下列說法不正確的是（）A.NaCl在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電，但兩種情況下自由移動的離子不相同

B.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，Cl2集氣瓶瓶口有白霧生成

C.將Cl2通入冷的澄清石灰水，可以制得以Ca（ClO）2為有效成分的漂白粉

D.漂白粉失效是由于Ca（ClO）2與空氣中的CO2和H2O反應，且生成的HClO見光分解9.“價-類”二維圖是研究物質性質的重要手段。如圖為非金屬元素X的化合價與部分物質類別關系。元素X廣泛存在于海水中且常溫常壓下X2為黃綠色氣體。下列說法正確的是（）A.X2能使鮮花褪色，說明其具有漂白性

B.X2通入水中發(fā)生反應：

C.XO2是HXO的酸酐，可用作自來水消毒劑

D.KXO3與濃HX反應制取X2時，每生成3molX2，轉移5mol電子10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.2.3gNa與O2反應得到Na2O與Na2O2的混合物，轉移電子數(shù)為0.1NA

B.2.67gAlCl3完全轉化為Al（OH）3膠體，生成的Al（OH）3膠粒個數(shù)為0.02NA

C.標準狀況下，11.2LCl2通入足量水中充分反應，轉移電子數(shù)為0.5NA

D.6.0gNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陰陽離子總數(shù)為0.15NA11.下列離子組符合題意且能在指定溶液中大量共存的是（）A.無色澄清透明溶液：

B.25℃下，pH=10的溶液：ClO-、、Cl-、Na+

C.能使pH試紙變紅的溶液：K+、、、Mg2+

D.加入過量鹽酸后仍澄清透明的溶液：Ba2+、Ag+、、12.O2F2可與H2S反應：H2S+O2F2→SF6+HF+O2（方程式未配平）。下列敘述正確的是（）A.氧化性：SF6＞O2F2 B.若反應轉移0.4mol電子，則生成4.48LO2

C.O2F2既是氧化劑又是還原劑 D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：113.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3：

B.向NaClO溶液通入少量CO2：

C.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：

D.向含4molFeBr2的溶液中通入5molCl2：14.計量關系在化學中尤為重要。下列等量關系不正確的是（）A.將等物質的量的Na2O與Na2O2分別投入等質量的足量水中，所得溶液溶質質量分數(shù)相等

B.將CO和H2混合氣完全燃燒，所有燃燒產(chǎn)物通入足量Na2O2固體增重質量與混合氣質量相等

C.10.5gMg-Al合金與足量稀硫酸反應，得到標況下氣體11.2L，合金中n（Mg）=n（Al）

D.3.1gCO2和H2O混合氣與足量Na2O2反應，固體增重1.5g,混合氣中n（CO2）=n（H2O）15.如圖所示的密閉容器中有一可自由滑動的隔板（不計厚度）。隔板將容器分為左右兩部分，當隔板左側充入6molN2、隔板右側充入64gCO和CO2混合氣a時，隔板處于圖示平衡位置。維持容器總體積、溫度及原有氣體不變，再向隔板右側充入136gCO和CO2混合氣b,隔板滑動到位置達平衡。下列說法不正確的是（）A.混合氣a中CO的質量為42g

B.混合氣b中n（C）：n（O）=4：5

C.混合氣a的密度與同溫同壓下O2的密度相同

D.混合氣a、b中CO的質量分數(shù)不同二、流程題：本大題共1小題，共14分。16.我國化學家侯德榜改革國外的制堿工藝，發(fā)明了如圖聯(lián)合制堿法。

回答下列問題：

（1）“吸氨”與“碳酸化”兩步的次序______（選填能或不能）相互調換。

（2）通入氣體A使溶液“碳酸化”時析出大量沉淀，該過程的離子方程式為______。

（3）“煅燒”反應的化學方程式為______，其中產(chǎn)生的氣體可返回______（填步驟名稱）循環(huán)利用。

（4）D的化學式為______。“冷析”利用了D的溶解度隨溫度降低而______（選填增大或減?。┑奶攸c。

（5）假設產(chǎn)品C中只含有雜質B，下列方法中不能準確測定產(chǎn)品中C的含量的是______。

a.取ag產(chǎn)品充分加熱，質量減少bg

b.取ag產(chǎn)品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

c.取ag產(chǎn)品與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液

d.取ag產(chǎn)品與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg

（6）將2.52g純凈的B與1.56gNa2O2充分混合后置于真空密閉容器內共熱，充分反應后將體系完全干燥。

最終容器內剩余固體由2種組分構成，其中主要成分是______（填化學式），主要成分與次要成分的物質的量之比為______。三、實驗題：本大題共2小題，共27分。17.某無色澄清溶液僅可能由如表離子中的幾種組成：陽離子、K+、Na+、Ag+、Cu2+陰離子OH-、、Cl-、、現(xiàn)將該溶液平均分成三等份，進行如下實驗：

①取第一份試樣滴入紫色石蕊試液，溶液呈深藍色。

②取第二份試樣加入足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾。

③向②的濾渣中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，再次過濾。

④將③的濾渣洗滌、干燥并稱重，得2.33g白色固體。

⑤取②中濾液，______，未見白色沉淀生成。

回答下列問題：

（1）實驗⑤的目的是檢驗Cl-。試補充空白處遺漏的操作：______。

（2）根據(jù)上述實驗，該溶液中一定不存在的離子有______，一定存在的離子有______。

（3）蘸取少量試樣進行焰色試驗，觀察到火焰呈______色，說明溶液中有Na+存在；為確定K+是否存在，透過______（填儀器名稱）再次觀察火焰，未見紫色。

（4）向第三份試樣中逐滴加入稀鹽酸，最終有無色氣體產(chǎn)生。生成氣體的標況下體積V（氣體）（mL）與加入鹽酸的物質的量n（HCl）（mol）關系如圖。

（?。゛b段發(fā)生反應的離子方程式為______。

（ⅱ）a點的橫坐標值為______。

（ⅲ）原溶液中n（Na+）=______mol。18.高鐵酸鉀（K2FeO4）是有一種高效凈水劑。K2FeO4易溶于水，在酸性條件下能將Cl-氧化為Cl2，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。利用如圖裝置可制備K2FeO4。

回答下列問題：

（1）A中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是______。

（2）打開活塞K，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸無法流入燒瓶。試提出一種能使其順利流下的措施：______。

（3）B中盛放的溶液是______，目的是______。

（4）C中由Cl2制備K2FeO4的離子方程式為______。

（5）pH能顯著影響含氧氧化劑的氧化性。如圖中表示氧化性隨pH變化的直線是______（選填a或b），若要實現(xiàn)（4）中的反應，C中燒瓶內溶液的pH應______（選填＞或＜）m。

（6）準確稱取wgK2FeO4產(chǎn)品溶于過量K[Cr（OH）4]溶液中，充分反應后加酸調pH=2，然后逐滴加入（NH4）2Fe（SO4）2溶液。當加入nmol（NH4）2Fe（SO4）2時，溶液中所有Cr元素和Fe元素均呈+3價。則該產(chǎn)品中K2FeO4的質量分數(shù)為______%（用含w、n的代數(shù)式表示）。上述過程涉及如下三個反應：

①

②

③

四、推斷題：本大題共1小題，共14分。19.物質A～F均含有某一海水中大量存在的金屬元素，它們之間的轉化關系如圖。

回答下列問題：

（1）用小刀切開單質A，可以看到其光亮的表面______（填現(xiàn)象），這是因為發(fā)生了反應①。

（2）在實驗室中進行反應②，單質A須放置在干燥的______（填儀器名稱）中進行加熱。加熱時可觀察到A先______（填現(xiàn)象），然后與氧氣劇烈反應。

（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示反應轉移電子的方向與數(shù)目______。

（4）寫出反應⑤的化學方程式______。3.9g化合物C與足量CO2和H2O混合氣完全反應，轉移電子數(shù)為______（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（5）E的粉末置于空氣中易結塊，這是由于E吸水形成了______（填物質名稱），該過程屬于______（選填物理或化學）變化。

（6）取E和F的固體混合物4.7g,加足量稀硫酸充分反應，得到1.12L（標況下）氣體。則混合物中E與F的物質的量之比為______。

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】B

16.【答案】不能

Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;碳酸化

NH4Cl;減小

c

Na2CO3;3：1

17.