第2課時常見的鹽知識點1常見的鹽1．日常生活與化學中的鹽日常生活中所說的鹽，通常指食鹽(主要成分是NaCl)；而化學中的鹽，是指一類由①_________(或NH4＋)和酸根離子形成的化合物。如NaNO3、NaCl、CaCO3、KMnO4、NaHCO3、Na2CO3等。金屬離子2．鹽的物理性質和用途常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱(或存在)食鹽的主要成分純堿(蘇打)小蘇打大理石或石灰石的主要成分化學式②_____③______④______⑤_____色、態(tài)及水溶性白色晶體，易溶于水白色粉末，易溶于水白色晶體，可溶于水白色固體，難溶于水NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣水溶液酸堿性中性堿性堿性—主要用途生活中作調味品；醫(yī)療上用于配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用于選種等用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等發(fā)酵粉、醫(yī)療上用于治療胃酸過多等重要的建筑材料，補鈣劑3.鹽的化學性質(1)高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱能分解2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(實驗室制取氧氣的反應原理之一)。(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸鈣不穩(wěn)定，高溫能分解CaCO3CaO＋CO2↑(工業(yè)制取生石灰和CO2的反應原理)。(4)碳酸鈣可以與CO2、H2O反應CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。氣泡白色沉淀知識點2復分解反應1．概念兩種①___________________，生成另外②___________的反應。2．表達式：AB＋CD―→AD＋CB。3．發(fā)生條件只有當兩種化合物相互交換成分后有③_____或有④_____或有⑤___生成時，復分解反應才可以發(fā)生?；衔锘ハ嘟粨Q成分兩種化合物沉淀氣體水4．復分解反應的應用(1)判斷反應是否發(fā)生在溶液中兩種物質相互交換成分，若生成物中有沉淀、氣體或水，反應就能發(fā)生。如酸堿中和、碳酸鹽與酸、可溶性硫酸鹽與Ba2＋，可溶性的堿與可溶性鹽的反應，金屬氧化物與酸等。(2)判斷溶液中粒子是否共存在溶液中幾種離子相互之間結合不產(chǎn)生氣體、水或沉淀則能共存，反之則不能。如Ca2＋、K＋、Cl－、NO3－，相互之間不能結合生成氣體、沉淀或水則能共存；Na＋、Ba2＋、SO42－、OH－中Ba2＋和SO42－結合生成硫酸鋇沉淀則不能共存。5．常見10對不共存離子知識點3化學肥料1．化學肥料的種類和用途2．氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法(1)看外觀：氮肥、鉀肥為①___色晶體，磷肥為②_____色粉末。(2)加水：氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。(3)加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(即銨鹽，如NH4Cl等；而非尿素、硝酸鈉等氮肥)會放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)，鉀肥、磷肥無刺激性氣味的氨氣放出。白灰白3．化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響(1)化肥：施用不合理會造成土壤退化，以及土壤、水、大氣環(huán)境的污染。(2)農(nóng)藥：使用不當會對自然環(huán)境造成污染、對人體健康造成危害。考點1常見的鹽1．[2025·濟寧三模]分類是學習化學的重要思想。以下對所學物質進行分類，全部正確的是()選項單質氧化物堿鹽混合物A生鐵P2O5火堿氯化銨波爾多液BC60SO3純堿粗鹽生理鹽水C氬氣高錳酸鉀石灰漿膽礬大理石D液氧冰水消石灰Na2SO4稀鹽酸2.[2025·泰安]有一包白色固體樣品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一種或幾種物質組成。為探究該樣品的組成，某化學興趣小組的同學取適量樣品進行實驗(如圖)。下列推斷正確的是()A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3B．濾液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOHC．濾渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定沒有BaSO4D．樣品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定沒有Na2SO43．(三選)[2025·濟南]實驗室的燒杯中有NaHCO3、MgCO3固體混合物21g，加入150g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到常溫下的不飽和溶液R。下列說法正確的是()A．溶液R中含有NaCl和MgCl2B．原混合物中NaHCO3與MgCO3的質量比為1∶4C．溶液R中溶質的總質量為16.45gD．溶液R的質量為160g4．[2025·濟寧]有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的幾種，為探究其組成，進行如下實驗：①取適量的固體微熱，無刺激性氣味；冷卻后向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向實驗①所得的白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；③將實驗②中產(chǎn)生的氣體通入實驗①所得濾液中，產(chǎn)生白色沉淀。綜合上述實驗，分析判斷：(1)實驗①所得的無色濾液中含有的陰離子是_________。(2)原混合物中一定不含有的物質是_________________，該混合物的組成可能存在_____種組合情況。OH－、Cl－硫酸鈉、碳酸氫銨三/3考點2復分解反應發(fā)生的條件1．[2025·德州二模]下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是()A．宏觀：復分解反應一定有氣體、沉淀和水同時生成B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C．變化：等質量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液一定呈中性D．實驗：將硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生2．[2025·泰安二模]下列離子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是()A．Cl－、NO3－、K＋、Na＋B．Ba2＋、NO3－、K＋、OH－C．CO32－、Cl－、Na＋、Mg2＋D．Mg2＋、Cl－、K＋、Ag＋3．[2025·濟南二模]某無色溶液pH＝13(強堿性)，下列離子能在此溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－D．Fe3＋、K＋、NO3－、Cl－4．[2025·濟寧三模]下列物質之間的轉化，能通過一步反應實現(xiàn)的是()①Fe―→Fe3O4②NaNO3―→NaCl③CaCO3―→CaO④NaOH―→Ba(OH)2⑤H2SO4―→HClA．①②⑤B．①③④C．①③⑤D．②③⑤5．[2025·棗莊二模]“宏觀—微觀—符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請從不同角度完成對NaHCO3性質的學習。(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物質的分類中屬于___(填“堿”“鹽”或“氧化物”)。醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥，請根據(jù)圖1分析該反應的微觀實質__________________________________________。(2)圖2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖，請分析并推測：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為_____________。鹽氫離子與碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀(3)泡沫滅火器的原料之一是NaHCO3，其反應原理為Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑，從微觀角度分析，反應后溶液中減少的離子是____________(用符號表示)。NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生Na2CO3和兩種常見氧化物。Al3＋、HCO3－【結論】NaHCO3既能與酸反應，也能與堿反應，還能與部分鹽反應，且受熱不穩(wěn)定。(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2＋和HCO3－，下列物質不能與其發(fā)生反應的是__(填標號)。A．石灰水B．食醋C．純堿D．食鹽D考點3化肥1．[2025·泰安二模]下列關于化學肥料的說法不正確的是()A．NH4H2PO4屬于復合肥料B．大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．棉花葉片枯黃，應施用尿素等氮肥D．銨態(tài)氮肥與堿性物質混用，會降低肥效2．[2025·青島二模]某研學小組進入柑橘園勞動。技術人員介紹，柑橘的產(chǎn)量和品質受到肥效和土壤酸堿性等因素的影響。請回答下列問題。(1)柑橘富含維生素C，人體缺少維生素C會引起_______(填“佝僂病”或“壞血病”)。壞血病(2)研學小組給柑橘樹苗施肥時，對碳酸氫銨(NH4HCO3)和尿素[CO(NH2)2]的肥效進行比較，相同質量的兩種氮肥中，含氮量較高的是______________。尿素[CO(NH2)2](3)研學小組測得某處土壤的pH＝3，說明該土壤呈___性。柑橘適宜生長的pH為5.5～6.5，為調節(jié)土壤pH，同時增強果樹的抗病蟲害能力，可施用的鉀肥是__(填序號)。A．碳酸鈉B．氫氧化鈣C．碳酸鉀D．硝酸鉀酸C1.[2025·武威]下列物質均可用于配制無土栽培營養(yǎng)液，其中屬于鉀肥的是()A．KClB．NaNO3C．NH4ClD．CO(NH2)22．[2025·連云港]廚房中處處有化學。下列廚房中常用物質的性質與用途具有對應關系的是()A．食醋有揮發(fā)性，可去除水垢B．氯化鈉是白色固體，可作調味品C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味劑D．碳酸氫鈉易溶于水，可作發(fā)酵粉3．[2025·山西]某同學總結了食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣的用途，其中錯誤的一項是()A．食鹽可用作調味品B．純堿可治理鹽堿地C．碳酸鈣可作補鈣劑D．小蘇打可治療胃酸過多4．[2025·連云港]工業(yè)上生產(chǎn)CaCl2·2H2O的主要流程示意圖如題圖所示。下列說法正確的是()A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2B．粉碎可以增大反應物間的接觸面積C．反應器中加入的稀鹽酸可用稀硫酸代替D．流程中用于分離提純的設備有攪拌器和過濾器5．[2025·湖南]Vc泡騰片中含有碳酸氫鈉。室溫下，Vc泡騰片與足量稀鹽酸在密閉容器內反應，測得容器內壓強隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．碳酸氫鈉在a點已完全反應B．反應結束后溶液pH大于7C．反應產(chǎn)生二氧化碳，使壓強增大D．壓強大小與所取Vc泡騰片質量無關6．[2024·貴州]為確定堿石灰干燥劑(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，測定其中CaO與NaOH的質量比。實驗如下：步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生。步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質量變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．步驟1所得溶液中的溶質是CaCl2和NaClB．步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生C．步驟2溶液中溶質的質量逐漸減小D．該樣品中CaO與NaOH的質量比為1∶27．[2024·連云港]利用如圖1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖2所示。一段時間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是()A．NaHCO3溶液顯酸性B．30s時溶液顯酸性的原因是CaCl2過量C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)2D．實驗表明：2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O8．[2025·山東]某果蔬洗鹽的成分為NaCl、Na2CO3和NaHCO3。某同學設計實驗測定各成分質量分數(shù)。取兩份質量均為mg的樣品，利用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。實驗Ⅰ：連接裝置1、3，加入足量稀硫酸，充分反應，測得NaOH溶液質量增加ag；實驗Ⅱ：另取裝置3，與裝置2連接，加熱樣品，充分反應，測得NaOH溶液質量增加bg。已知：①堿石灰可防止空氣中的CO2進入NaOH溶液②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑9．[2025·南通]實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4并測定其純度，實驗操作如下：步驟1在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2，充分反應，得MgSO3。步驟2向所得MgSO3中加入適量水并通入一定量空氣，充分反應，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、在300～400℃條件下干燥，制得約6gMgSO4粗品。步驟3取3.00gMgSO4粗品，加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g固體。已知：①MgSO3＋2HCl===MgCl2＋SO2↑＋H2O②BaSO3和BaSO4都難溶于水，BaSO4難溶于鹽酸下列說法不正確的是()A．步驟1勻速緩慢通入SO2是為了使SO2得以充分吸收B．步驟2通入空氣時發(fā)生的反應為2MgSO3＋O2===2MgSO4C．步驟3加足量鹽酸是為了除去MgSO3，以免生成BaSO3D．MgSO4粗品中MgSO4的質量分數(shù)為40%10．[2025·廣西]生活中處處有化學，在家就可以體驗化學的魅力。(1)制堿：將蛋殼(主要成分為CaCO3)灼燒成灰，加水，攪拌，靜置，_____(填操作名稱)，得到堿溶液A。灼燒時CaCO3發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。過濾CaCO3CaO＋CO2↑(2)制酸堿指示劑：將紫薯切碎泡水，獲得的紫色溶液可做酸堿指示劑。分別向食醋、堿溶液A、蘇打溶液中加入該指示劑，溶液顏色依次為紅色、綠色、綠色，據(jù)此推測，蘇打溶液的pH__(填“>”或“<”)7。>(3)除銹：①將兩根生銹的鐵釘分別放入盛有潔廁靈(有效成分為鹽酸)、食醋的塑料杯中，均能觀察到鐵銹溶解。從微觀角度解釋兩者均可以除鐵銹的原因是__________________________________________________。②一段時間后，兩個塑料杯中都有氣泡產(chǎn)生。用化學方程式解釋盛有潔廁靈的杯中產(chǎn)生氣泡的原因：______________________。鹽酸、食醋中都含有H＋，能與鐵銹(主要成分Fe2O3)反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑11．[2025·云南]臨床治療“胃酸過多癥”的抗酸藥有氫氧化鋁片、碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片等?？顾崴幍臉藴手皇撬幬锇l(fā)生療效時，胃液pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥狀。回答下列問題。(1)鋁碳酸鎂的化學式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，其中含有___種非金屬元素。三(2)碳酸氫鈉俗稱_______，治療胃酸過多時，發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________________。(3)上述三種藥物中，利用中和反應原理治療胃酸過多癥的是___________。小蘇打NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑氫氧化鋁片(4)已知鋁碳酸鎂片是當今的主流抗酸藥，為探究鋁碳酸鎂片相比碳酸氫鈉片的優(yōu)勢，實驗室用pH＝1.5的稀鹽酸模擬胃酸過多時的胃液。將上述稀鹽酸以相同的滴速分別滴入等質量兩種藥粉的懸濁液中，測得pH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示。結合圖像分析，鋁碳酸鎂片作為抗酸藥除了能將胃液的pH保持在3～5之間，減少胃部不適，還具有的優(yōu)勢為______________________________________(任填一條)。藥效更穩(wěn)定，持續(xù)時間更長(答案不唯一)12．[2025·蘭州]堿式碳酸銅用來做顏料、制造煙火。從孔雀石中提純該物質的流程如圖所示。【資料鏈接】①孔雀石的主要成分堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]能與稀硫酸反應，生成硫酸銅和兩種常見的氧化物。假設孔雀石中其他物質不溶于水，也不與酸反應。②堿式碳酸銅加熱到220℃會分解成其他物質。回答問題：(1)“粉碎機”粉碎孔雀石的目的是________________________________________________。(2)“酸浸”過程中的化學方程式為________________________________________。增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑(3)“沉淀池”中發(fā)生的反應為2CuSO4＋2Na2CO3＋X===Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑，其中X為___(填化學式)。(4)在“烘干池”中為了不影響產(chǎn)率，此操作中應注意__________________________________。H2O溫度控制在220℃以下(或低溫烘干)【活動概況】跨學科實踐活動9探究土壤酸堿性對植物生長的影響活動背景土壤中發(fā)生著各種化學反應。地質條件和生態(tài)環(huán)境不同，使得土壤的酸堿性存在差異。研究土壤酸堿性對植物生長的影響，對種植業(yè)及其發(fā)展具有重要意義活動目標應用溶液酸堿性及酸、堿、鹽的性質等化學知識，結合生物學、地理等課程相關知識，探究土壤酸堿性對植物生長的影響。初步制訂土壤改良的方案活動設計與實施任務一測定土壤的酸堿性(查閱資料，了解方法，取樣測定)任務二探究植物生長適宜的pH(結合生物學知識，查閱資料，取樣模擬環(huán)境及栽培實驗，確定其適宜生長的pH)任務三調查我國土壤酸堿性分布(結合地理學知識，調查分布情況；查閱資料，了解地質、環(huán)境等對土壤酸堿性的影響)任務四制訂土壤改良方案(查閱資料，了解土壤酸堿性改良劑及原因；結合實際情況，初步制訂改良方案)展示與交流1.小組展示種植的植物，交流對植物生長與土壤酸堿性關系的認識和實踐的體會。2.撰寫活動報告，以墻報、講座或論文等形式進行交流【考點跟蹤】1．[2025·內蒙古]興趣小組開展了“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”跨學科實踐活動。下列有關實驗操作規(guī)范的是()2．[2025·江西]跨學科實踐活動中部分學生的觀點如下，其中正確的是()選項實踐活動學生觀點A探究土壤酸堿性對植物生長的影響可用氯化鈉改良酸性土壤B基于碳中和理念設計低碳行動方案低碳行動的目的是不排放二氧化碳C調查家用燃料的變遷與合理使用液化石油氣加壓裝入鋼瓶說明分子間有間隔D垃圾的分類與回收利用鐵制易拉罐不屬于可回收垃圾3.[2025·河南]開展跨學科實踐活動中，下列做法所對應的解釋正確的是()A．活性炭用于自制凈水器——活性炭可殺菌消毒B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氫原子和氧原子構成的C．過氧化氫溶液用于制作簡易供氧器——過氧化氫由氫氣和氧氣組成D．自制酸堿指示劑測土壤酸堿性——酸堿指示劑遇不同酸堿性溶液會顯不同顏色4．[2025·煙臺]興趣小組進行跨學科實踐活動——探究土壤酸堿性對繡球花顏色的影響。任務一：探究調控繡球花變色措施【查閱資料】①繡球花從土壤中吸收鋁鹽與色素作用，花瓣呈現(xiàn)藍色；土壤中鋁鹽不足時，花瓣呈現(xiàn)粉色、紅色等顏色。土壤的酸堿度影響其鋁鹽的含量，當土壤pH為4.5～6時，繡球花為最艷麗的藍色。②氫氧化鋁不溶于水。小組同學根據(jù)資料確定繡球花調色措施：(1)調藍：向土壤中施加鋁鹽，鋁鹽的溶解性應為_____。如果再施加酸性物質使土壤pH為4.5～6，能實現(xiàn)繡球花呈最艷麗的藍色。(2)調紅：向土壤中施加堿性物質使鋁鹽生成_________。易溶氫氧化鋁任務二：篩選合適的調色試劑(3)小組同學選擇了硫酸鋁作調藍試劑，白醋(主要成分醋酸)作為土壤酸化試劑。白醋可以中和土壤中的堿性物質，醋酸(CH3C