2026年高考化學(xué)新高考I卷題考點(diǎn)及完整答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.氧化鐵

D.石油2、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaO+H?O=Ca(OH)?

B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?

D.NH?Cl+NaOH=NH?↑+NaCl+H?O3、下列離子方程式書寫正確的是

A.HCl+NaOH=Na?+Cl?+H?O

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

D.Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓4、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.MgO

C.Na?CO?

D.NaCl5、下列實(shí)驗(yàn)操作中，會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是

A.定容時(shí)俯視刻度線

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.溶解時(shí)未冷卻至室溫即定容

D.未進(jìn)行洗滌操作6、在元素周期表中，同主族元素從上到下，下列性質(zhì)遞增的是

A.原子半徑

B.金屬性

C.最高正價(jià)

D.非金屬性7、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強(qiáng)的是

A.HCl

B.H?O

C.NH?

D.CO?8、某元素的原子核內(nèi)有14個(gè)中子，核外有12個(gè)電子，該元素的原子序數(shù)是

A.12

B.14

C.26

D.289、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CO?

B.CH?COOH

C.NH?·H?O

D.NaCl10、在常溫常壓下，1molH?的體積是

A.22.4L

B.11.2L

C.小于22.4L

D.大于22.4L11、下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是

A.離子鍵由原子間共用電子對(duì)形成

B.離子鍵存在于所有離子化合物中

C.離子鍵的形成與電負(fù)性無關(guān)

D.離子化合物中只有離子鍵12、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

A.CH?COOH

B.C?H?OH

C.CH?COONa

D.CH?COOCH?13、下列實(shí)驗(yàn)中，用于檢驗(yàn)氯離子的是

A.滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.用石蕊試紙檢測(cè)氣體是否為NH?

C.滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D.用碘水檢測(cè)淀粉是否存在14、下列說法正確的是

A.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣

B.室溫下，pH=7的溶液一定是中性溶液

C.蒸餾是分離液態(tài)混合物常用的方法

D.在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑不參與反應(yīng)15、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.苯

B.乙烯

C.聚乙烯

D.乙醇二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）NaHSO?在水溶液中的電離方程式

（2）H?CO?的電離方程式

（3）NH?Cl在水溶液中的電離方程式17、（12分）鐵及其化合物在工業(yè)和生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）寫出Fe?O?與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）寫出FeCl?溶液與KSCN溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫出Fe?+與OH?反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀的離子方程式18、（11分）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?COOH，回答下列問題：

（1）寫出該有機(jī)物的系統(tǒng)名稱

（2）寫出該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）寫出該有機(jī)物與NaHCO?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫出該有機(jī)物與乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取一定量的CO?氣體，請(qǐng)回答：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO?的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO?的裝置應(yīng)選用以下哪種組合？（A.錐形瓶+長(zhǎng)頸漏斗；B.集氣瓶+導(dǎo)管；C.錐形瓶+分液漏斗；D.氣囊+導(dǎo)管）

（3）寫出制取CO?的步驟

（4）如何檢驗(yàn)CO?氣體是否已集滿？

（5）如果制取的CO?中含有少量HCl氣體，如何除去？20、（10分）現(xiàn)有0.5L4mol/L的HCl溶液，求：

（1）HCl的物質(zhì)的量

（2）若將該溶液稀釋至1L，求稀釋后的濃度答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、C

3、B

4、A

5、C

6、A

7、B

8、A

9、D

10、C

11、B

12、C

13、A

14、C

15、C解析：

1、空氣、氯水、石油均為混合物，只有氧化鐵是純凈物。

2、C項(xiàng)FeCl?被Cl?氧化為FeCl?，有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng)。

3、B項(xiàng)中CaCO?與H?反應(yīng)生成CO?↑和H?O，符合離子反應(yīng)書寫規(guī)范。A項(xiàng)應(yīng)為離子形式，D項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤。

4、Al(OH)?具有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。

5、定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。

6、同主族元素原子半徑、金屬性均隨原子序數(shù)增加而遞增。

7、H?O分子間作用力最強(qiáng)，顯極性，氫鍵作用明顯。

8、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12。

9、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。

10、常溫常壓下，氣體摩爾體積小于22.4L。

11、離子鍵存在于離子化合物中，形成與電負(fù)性有關(guān)。

12、CH?COONa可發(fā)生水解，CH?COOCH?可發(fā)生酯化反應(yīng)。

13、AgNO?與Cl?反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，可檢驗(yàn)Cl?。

14、催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，不改變反應(yīng)產(chǎn)物。

15、聚乙烯為高分子化合物，由單體聚合而成。二、非選擇題答案：

16、（1）NaHSO??Na?+HSO??

（2）H?CO??H?+HCO??；HCO???H?+CO?2?

（3）NH?Cl?NH??+Cl?17、（1）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

（2）Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O

（3）FeCl?+3KSCN=Fe(SCN)?+3KCl

（4）Fe2?+2OH?=Fe(OH)?↓18、（1）丙烯酸

（2）CH?CH?COOH+NaOH=CH?CH?COONa+H?O

（3）CH?CH?COOH+NaHCO?=CH?CH?COONa+CO?↑+H?O

（4）CH?CH?COOH+C?H?OH?CH?CH?COOC?H?+H?O（條件：濃硫酸、加熱）19、（1）CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

（2）A

（3）①檢查裝置氣密性；②加入石灰石；③加入稀鹽酸；④用導(dǎo)管收集氣體；