2026年高考化學(xué)新高考一卷試題(附答案)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列說法正確的是

A.紅磷和白磷互為同位素

B.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)?和CaCl?

D.鹽酸屬于強(qiáng)酸，但其溶液中存在H?O分子答案：C

解析：

A錯(cuò)誤，紅磷和白磷是磷的同素異形體，不是同位素；

B錯(cuò)誤，反應(yīng)式應(yīng)為Cl?+H?O?HCl+HClO；

C正確，漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣；

D錯(cuò)誤，鹽酸是強(qiáng)酸，其溶液中HCl完全電離，H?O分子存在但不是主要成分。2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A.NaCl中存在離子鍵

B.O?分子中存在σ鍵和π鍵

C.CH?中每個(gè)C–H鍵都是極性鍵

D.H?O分子中每個(gè)O–H鍵都是非極性鍵答案：A

解析：

A正確，NaCl由Na?和Cl?通過離子鍵結(jié)合而成；

B錯(cuò)誤，O?分子中只存在雙鍵，由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成，但通常認(rèn)為是存在一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；

C錯(cuò)誤，CH?中C–H鍵雖有極性，但因?qū)ΨQ結(jié)構(gòu)，整體分子是非極性的；

D錯(cuò)誤，H?O分子中O–H鍵是極性鍵。3、某同學(xué)用NaOH固體配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液。下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A.定容時(shí)視線低于刻度線

B.未洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容后搖勻時(shí)有少量液體濺出

D.稱量前NaOH固體已吸濕答案：A

解析：

A正確，定容時(shí)視線低于刻度線會(huì)導(dǎo)致實(shí)際體積小于250mL，濃度偏高；

B錯(cuò)誤，未洗滌會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低；

C錯(cuò)誤，液體濺出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低；

D錯(cuò)誤，吸濕導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加，濃度偏高，但這是稱量時(shí)的問題，不是配制時(shí)。4、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.Na?O

B.CO?

C.NH?Cl

D.H?O?答案：C

解析：

C正確，NH?Cl中含有NH??與Cl?之間的離子鍵，以及N–H之間的共價(jià)鍵；

A僅為離子鍵；

B為共價(jià)鍵；

D為共價(jià)鍵。5、下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是

A.電化學(xué)腐蝕是金屬與電解質(zhì)直接反應(yīng)導(dǎo)致的

B.金屬腐蝕在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.金屬腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕兩種形式

D.金屬腐蝕后，金屬氧化物一定可溶于水答案：C

解析：

C正確，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；

A錯(cuò)誤，電化學(xué)腐蝕涉及微電池作用；

B錯(cuò)誤，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

D錯(cuò)誤，某些金屬氧化物不溶于水。6、下列關(guān)于元素周期律的說法錯(cuò)誤的是

A.同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大

B.同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)

C.非金屬元素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)

D.元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)答案：B

解析：

B錯(cuò)誤，同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱；

A正確，同主族原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大；

C正確，非金屬元素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)；

D錯(cuò)誤，某些元素存在最高正價(jià)與最外層電子數(shù)不符的情況。7、實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的反應(yīng)是

A.MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O

B.NaCl+H?O→NaOH+Cl?↑+H?↑

C.KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O

D.HCl+O?→H?O+Cl?↑答案：A

解析：

A正確，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；

B錯(cuò)誤，該反應(yīng)需要MnO?或KMnO?；

C錯(cuò)誤，需要催化劑或特定條件；

D錯(cuò)誤，不反應(yīng)。8、下列分子中，所有原子都處于同一平面的是

A.CH?

B.NH?

C.C?H?

D.C?H?答案：D

解析：

D正確，C?H?是直線型分子，所有原子共平面；

A錯(cuò)誤，CH?為正四面體結(jié)構(gòu)；

B錯(cuò)誤，NH?為三角錐結(jié)構(gòu)；

C錯(cuò)誤，C?H?為平面結(jié)構(gòu)，但并非所有原子都處于同一平面。9、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CO?

B.CH?COOH

C.NH?·H?O

D.NaCl答案：D

解析：

D正確，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；

A錯(cuò)誤，CO?溶于水生成碳酸，屬于弱電解質(zhì)；

B錯(cuò)誤，CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；

C錯(cuò)誤，NH?·H?O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)。10、下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的是

A.蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得純凈的溶質(zhì)

B.溶液的導(dǎo)電性與溶質(zhì)的離子性有關(guān)

C.飽和溶液一定不能再溶解溶質(zhì)

D.物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)答案：A

解析：

A錯(cuò)誤，蒸發(fā)結(jié)晶僅能得到晶體，但可能混有雜質(zhì)；

B正確，離子性強(qiáng)的溶液導(dǎo)電性好；

C錯(cuò)誤，飽和溶液是指一定溫度下不能再溶解該溶質(zhì)；

D正確，溶解度通常隨溫度升高而增大。11、常溫下，1L0.1mol/LCH?COOH溶液中，c(H?)與下列哪個(gè)量成正比

A.物質(zhì)的量濃度

B.溶液的體積

C.溫度

D.溶液的pH答案：A

解析：

A正確，H?濃度與CH?COOH的濃度成正比；

B錯(cuò)誤，體積不影響H?濃度；

C錯(cuò)誤，溫度影響電離平衡，H?濃度可能變化；

D錯(cuò)誤，pH與H?濃度成反比。12、在常溫常壓下，下列氣體中能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.CO?

B.N?

C.O?

D.He答案：A

解析：

A正確，CO?與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?或NaHCO?；

B、C、D均不與NaOH反應(yīng)。13、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是

A.Fe?O?是紅棕色固體

B.Al(OH)?是強(qiáng)堿

C.CaCO?在空氣中易揮發(fā)

D.氨氣溶于水顯酸性答案：A

解析：

A正確，F(xiàn)e?O?為紅棕色固體；

B錯(cuò)誤，Al(OH)?是兩性氫氧化物；

C錯(cuò)誤，CaCO?在空氣中不易揮發(fā)；

D錯(cuò)誤，氨氣溶于水顯堿性。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法錯(cuò)誤的是

A.增大濃度能加快反應(yīng)速率

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.增大壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)速率無影響

D.使用催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率答案：C

解析：

C錯(cuò)誤，增大壓強(qiáng)會(huì)加快氣體反應(yīng)速率；

A正確，濃度增加，反應(yīng)速率加快；

B正確，溫度升高，分子動(dòng)能增加，反應(yīng)速率加快；

D正確，催化劑通過降低活化能加快反應(yīng)速率。15、在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，若向容器中充入一定量的N?，對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響是

A.反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)

B.反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

C.反應(yīng)速率減慢，平衡向右移動(dòng)

D.反應(yīng)速率不變，平衡向左移動(dòng)答案：B

解析：

B正確，N?是惰性氣體，不影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)；

A錯(cuò)誤，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；

C錯(cuò)誤，N?不會(huì)影響反應(yīng)速率或平衡；

D錯(cuò)誤，N?不參與反應(yīng)，不影響平衡。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

在一定溫度下，實(shí)驗(yàn)室中將NH?和CO?通入飽和食鹽水中，反應(yīng)生成小蘇打（NaHCO?）和氯化銨（NH?Cl）。已知：

NH?+CO?+H?O?NH?HCO?

NH?HCO??NH?Cl+NaHCO?

若在25℃時(shí)，若向飽和NaHCO?溶液中通入過量的CO?氣體，NaHCO?會(huì)析出，請(qǐng)用化學(xué)方程式和平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象。答案：

通入CO?后，形成NH?HCO?，該物質(zhì)在飽和NaHCO?溶液中溶解度較低，導(dǎo)致NaHCO?析出。

反應(yīng)方程式：NH?+CO?+H?O?NH?HCO?

NH?HCO??NH?Cl+NaHCO?（條件不詳）

由于生成的NH?HCO?溶解度較低，使體系中產(chǎn)生沉淀，推動(dòng)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。解析：

反應(yīng)原理基于溶解度和平衡移動(dòng)。NH?HCO?在飽和NaHCO?溶液中溶解度較低，導(dǎo)致NaHCO?析出。

NH?+CO?+H?O?NH?HCO?，CO?的存在促使反應(yīng)向右進(jìn)行，生成更多的NH?HCO?；

由于NH?HCO?的溶解度有限，生成的NH?HCO?會(huì)與NaHCO?結(jié)合析出，使體系濃度降低，平衡右移，從而析出NaHCO?。17、（12分）元素化合物綜合題

鐵是重要的金屬元素，其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦（Fe?O?）高溫反應(yīng)冶煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）FeCl?溶液呈淺綠色，F(xiàn)eCl?溶液呈黃色，實(shí)驗(yàn)中常用KSCN鑒別Fe3?。寫出Fe3?與KSCN反應(yīng)的離子方程式。

（3）Fe?O?可用于制備磁性材料，其晶體類型是什么？該晶體中每個(gè)Fe3?周圍有幾個(gè)O2?？

（4）完成Fe(OH)?在空氣中被氧化的反應(yīng)方程式：

Fe(OH)?+O?+H?O→__________答案：

（1）Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?

（2）Fe3?+3SCN?→Fe(SCN)?

（3）離子晶體，每個(gè)Fe3?周圍有6個(gè)O2?

（4）Fe(OH)?+O?+2H?O→Fe(OH)?↓解析：

（1）一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦生成鐵和二氧化碳；

（2）Fe3?與SCN?形成絡(luò)合物Fe(SCN)?，顏色呈血紅色；

（3）Fe?O?是離子晶體，每個(gè)Fe3?被六個(gè)O2?包圍；

（4）Fe(OH)?在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)?沉淀。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能與Na反應(yīng)生成H?，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并判斷其官能團(tuán)。

（2）A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）A與濃硫酸共熱發(fā)生脫水反應(yīng)，生成的產(chǎn)物名稱是什么？

（4）若A溶液中加入石蕊試液，溶液變?yōu)槭裁搭伾?？解釋原因。答案?/p>

（1）HOCH?CH?OH（乙二醇），官能團(tuán)是羥基（–OH）

（2）HOCH?CH?OH+2CH?COOH→CH?COOCH?CH?OOCCH?+2H?O

（3）生成乙二酸（HOOC–COOH）

（4）溶液變紅，因?yàn)锳能與Na反應(yīng)生成H?，顯酸性解析：

（1）A的分子式為C?H?O?，能與Na反應(yīng)說明為二元醇；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，說明存在羥基能與羧酸反應(yīng)；

（2）酯化反應(yīng)需催化劑（濃硫酸）和加熱；

（3）脫水反應(yīng)生成酸酐；

（4）乙二醇是二元醇，分子中存在羥基，水溶液顯弱酸性，能使石蕊試液變紅。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)欲用5.0gNaCl固體配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、容量瓶（100mL）。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟中，哪一步必須使用容量瓶？

（2）該同學(xué)在配制過程中，若定容時(shí)視線高于刻度線，所配得的NaCl溶液濃度如何？

（3）寫一個(gè)能準(zhǔn)確測(cè)定NaCl溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方法。

（4）實(shí)驗(yàn)中使用的操作是否正確？為什么？

（5）若稱量時(shí)天平指針偏向右側(cè)，說明NaCl固體質(zhì)量偏大還是偏??？答案：

（1）定容時(shí)使用容量瓶

（2）濃度偏低

（3）滴定法：用標(biāo)準(zhǔn)AgNO?溶液滴定NaCl溶液，根據(jù)Ag?與Cl?生成AgCl沉淀，用指示劑（如K?CrO?）指示終點(diǎn)。

（4）正確，定容時(shí)使用容量瓶并遵循定容操作規(guī)范

（5）NaCl質(zhì)量偏大解析：

（1）容量瓶用于精確定容，是配制溶液的必須儀器；

（2）定容時(shí)視線高于刻度線會(huì)導(dǎo)致實(shí)際體積大于10