高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元離子建課件蘇教版必修2你曾否想過？

1.為什么一百多種元素可形成數(shù)以千萬計(jì)種物質(zhì)？2.為什么兩個氫原子可以形成氫分子，而兩個氦原子卻不能形成氦分子？3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？化學(xué)鍵：

相鄰的原子之間所存在的強(qiáng)烈的相互作用。實(shí)驗(yàn)1—2：鈉與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉屑在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、發(fā)出黃色火焰。2Na+Cl2==2NaCl△討論:鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程中，鈉原子、氯原子各發(fā)生了怎樣的變化？變化后的兩種粒子間存在怎樣的力使之成為穩(wěn)定的氯化鈉？Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成定義：陰、陽離子間強(qiáng)烈的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和靜電排斥力）成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。一、離子鍵由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。問題與討論：你認(rèn)為離子鍵這種靜電作用“力”的強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)？是怎樣的關(guān)系？與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)。離子所帶電荷越多，形成離子鍵越強(qiáng)；離子半徑越小，形成離子鍵越強(qiáng)。思考哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間形成的化合物。強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、

NH4Cl、[NH4]2SO4、[NH4]2S等在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的電子式：離子的電子式：Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。原子的電子式：在元素符號周圍用小點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數(shù)。二、電子式離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型書寫時用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程N(yùn)a·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：·Cl·······Br······[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····K·＋→K+[S]2-····：：K+·K＋小結(jié)把帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：用電子式表示微粒或物質(zhì)，用電子式表示物質(zhì)形成過程。1.下列元素組，其原子能以離子鍵相互結(jié)合成化合物的是（）A.OArB.HClC.NaFD.OC練習(xí)：2.下列不屬于離子化合物的是()A、H2OB、CａI2

C、KOH D、NａNO3

3.下列微粒電子式錯誤的是()

ABC4.下列化合物電子式書寫正確的是()D5、X元素的最高價氧化物的水化物為HXO4，Y元素的氣態(tài)氫化物為YH3，Z單質(zhì)1摩爾從鹽酸中置換出1.5摩爾氫氣，寫出X、Y、Z的電子式。X???????Y?????Z???6、A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元