2026年高中化學(xué)計(jì)算題常見類型與解題模型含答案題型一：化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算（3題，每題6分）第1題（6分）將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物投入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成氫氣1.56g。求：（1）原混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分別是多少？（2）若將生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集，其體積是多少？第2題（6分）將4.6g由CO和CO?組成的混合氣體通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后質(zhì)量不變。求：（1）混合氣體中CO和CO?的質(zhì)量比是多少？（2）生成的銅的質(zhì)量是多少？第3題（6分）將10.0gCuO和Fe?O?的混合物在高溫下用氫氣還原，最終得到6.4g金屬混合物。求：（1）原混合物中CuO和Fe?O?的質(zhì)量分別是多少？（2）反應(yīng)中消耗氫氣的質(zhì)量是多少？答案與解析第1題（6分）（1）設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為x、y，根據(jù)化學(xué)方程式：Mg+2HCl→MgCl?+H?↑2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，1.56g氫氣的物質(zhì)的量為：n(H?)=1.56g÷2g/mol=0.78mol根據(jù)鎂、鋁與氫氣的化學(xué)計(jì)量關(guān)系：x/24+y/54=0.78x+y=4.6解得：x=3.6g（Mg），y=0.8g（Al）（2）氫氣的體積：V(H?)=n(H?)×22.4L/mol=0.78mol×22.4L/mol=17.5L第2題（6分）（1）設(shè)CO、CO?的質(zhì)量分別為m、n，根據(jù)化學(xué)方程式：CO+CuO→Cu+CO?CO?不與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后質(zhì)量不變，則：m/28=(n+m/28)/44m+n=4.6解得：m=3.36g（CO），n=1.24g（CO?）（2）生成的銅的質(zhì)量：n(CO)=3.36g÷28g/mol=0.12moln(Cu)=0.12mol，銅的質(zhì)量=0.12mol×64g/mol=7.68g第3題（6分）（1）設(shè)CuO、Fe?O?的質(zhì)量分別為a、b，根據(jù)化學(xué)方程式：CuO+H?→Cu+H?OFe?O?+3H?→2Fe+3H?O金屬混合物質(zhì)量為6.4g，則：a/80+2b/160=6.4/64a+b=10.0解得：a=4.0g（CuO），b=6.0g（Fe?O?）（2）消耗氫氣的質(zhì)量：n(CuO)=4.0g÷80g/mol=0.05moln(H?)=0.05mol×2=0.1mol氫氣質(zhì)量=0.1mol×2g/mol=0.2g題型二：溶液濃度計(jì)算（4題，每題7分）第4題（7分）將10.0mL2.0mol/L的鹽酸與20.0mL未知濃度的鹽酸混合，得到鹽酸的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。求：（1）混合后鹽酸的濃度是多少？（2）原鹽酸的濃度是多少？第5題（7分）將500mL0.1mol/L的NaOH溶液稀釋至1L，求稀釋后溶液的pH值。第6題（7分）將50.0mL0.2mol/L的硫酸與100.0mL水混合，求混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度。第7題（7分）將100.0mL1.0mol/L的NaCl溶液與200.0mL水混合，求混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案與解析第4題（7分）（1）混合后鹽酸的體積為30.0mL，總?cè)苜|(zhì)物質(zhì)的量：n(HCl)=0.01L×2.0mol/L+0.02L×c混合后鹽酸的濃度為：c=(0.02L×c+0.02mol)/0.03L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則：c×36.5/(1-0.2)=20%解得：c≈1.1mol/L（2）原鹽酸濃度：0.02L×c+0.02mol=0.03L×1.1mol/Lc≈0.55mol/L第5題（7分）稀釋后NaOH濃度為：c=0.1mol/L×500mL/1000mL=0.05mol/LpH=14-pOH=14-(-log0.05)≈11.3第6題（7分）混合后硫酸的物質(zhì)的量：n(H?SO?)=0.05L×0.2mol/L=0.01mol混合后體積為0.15L，濃度為：c=0.01mol/0.15L≈0.067mol/L第7題（7分）混合后NaCl物質(zhì)的量：n(NaCl)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol混合后體積為0.3L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=(0.1mol×58.5g/mol)/(0.3L×1g/mL)≈19.5%題型三：化學(xué)平衡計(jì)算（3題，每題8分）第8題（8分）在恒溫恒容條件下，將2molSO?和1molO?放入密閉容器中反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。求：（1）平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量；（2）平衡常數(shù)K。第9題（8分）在密閉容器中，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)N?、H?、NH?的濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L。求：（1）平衡常數(shù)K；（2）若起始時(shí)N?為1mol/L，H?為3mol/L，求平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率。第10題（8分）將2molCO和1molH?O(g)放入密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%。求：（1）平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量；（2）若升高溫度，平衡如何移動(dòng)？答案與解析第8題（8分）（1）SO?轉(zhuǎn)化量為2mol×60%=1.2mol，平衡時(shí)：n(SO?)=2-1.2=0.8moln(O?)=1-1.2/2=0.4moln(SO?)=1.2mol（2）平衡常數(shù)K：K=[SO?]2/[SO?]2[O?]=(1.2/2)2/(0.8/2)2×(0.4/2)=9第9題（8分）（1）平衡常數(shù)K：K=[NH?]2/[N?][H?]3=(0.4)2/(0.2×0.63)≈11.1（2）起始N?轉(zhuǎn)化量為x，平衡時(shí)：N?：1-xH?：3-3xNH?：2xK=(2x)2/[(1-x)(3-3x)3]=11.1解得：x≈0.7，轉(zhuǎn)化率=70%第10題（8分）（1）CO轉(zhuǎn)化量為2mol×40%=0.8mol，平衡時(shí)：n(CO)=2-0.8=1.2moln(H?O)=1-0.8=0.2moln(CO?)=n(H?)=0.8mol（2）ΔH>0，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)（逆向）。題型四：電化學(xué)計(jì)算（3題，每題9分）第11題（9分）某電解池中，陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl?-2e?→Cl?↑，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H?+2e?→H?↑。通電一段時(shí)間后，陰極產(chǎn)生11.2LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：（1）陽極產(chǎn)生的Cl?的體積；（2）通過電解池的電子轉(zhuǎn)移量。第12題（9分）某鉛蓄電池反應(yīng)為：Pb(s)+PbO?(s)+2H?SO?(aq)?2PbSO?(s)+2H?O(l)。放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了6.72mol電子，求：（1）消耗的H?SO?的物質(zhì)的量；（2）生成的PbSO?的質(zhì)量。第13題（9分）某燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：CH?+2H?O-8e?→CO?+8H?，正極反應(yīng)為：O?+4H?+4e?→2H?O。通入CH?和O?各22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：（1）轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；（2）生成的CO?的質(zhì)量。答案與解析第11題（9分）（1）陰極產(chǎn)生11.2LH?，n(H?)=0.5mol，陽極產(chǎn)生Cl?的體積相同，為11.2L。（2）轉(zhuǎn)移電子量為：n(e?)=2×0.5mol=1mol第12題（9分）（1）消耗H?SO?的物質(zhì)的量：根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，轉(zhuǎn)移6.72mol電子，消耗H?SO?=6.72/2=3.36mol（2）生成的PbSO?質(zhì)量：n(PbSO?)=6.72/2=3.36mol，質(zhì)量=3.36mol×302g/mol=1017g第13題（9分）（1）轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：CH?消耗量=1mol，轉(zhuǎn)移8mol電子；O?消耗量=1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子。總轉(zhuǎn)移電子量=12mol（2）生成的CO?質(zhì)量：n(CO?)=1mol，質(zhì)量=1mol×44g/mol=44g題型五：熱化學(xué)計(jì)算（3題，每題10分）第14題（10分）已知：①C(s)+O?(g)→CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol②CO(g)+?O?(g)→CO?(g)ΔH=-283.0kJ/mol求反應(yīng)C(s)+?O?(g)→CO(g)的ΔH。第15題（10分）燃燒1molC(s)生成CO?放出熱量為393.5kJ，求：（1）反應(yīng)C(s)+?O?(g)→CO(g)的ΔH；（2）若完全燃燒1gC(s)，放出的熱量是多少？第16題（10分）已知：①H?(g)+?O?(g)→H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol②2H?(g)+O?(g)→2H?O(g)ΔH=-571.6kJ/mol求反應(yīng)H?O(l)→H?O(g)的ΔH。答案與解析第14題（10分）根據(jù)蓋斯定律：①-②得：C(s)+?O?(g)→CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol第15題（10分）（1）反應(yīng)C(s)+?O?(g)→CO(g)的ΔH：ΔH=-393.5kJ/