第1頁（共1頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之元素周期表及微粒的結(jié)構(gòu)示意圖一．選擇題（共17小題）1．（2025秋?廣東校級月考）碘是人體必需的微量元素，適當(dāng)補碘可預(yù)防甲狀腺腫大。已知碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，圖2為四種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（）A．圖1中的x＝18 B．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成I﹣ C．圖2中①④的化學(xué)性質(zhì)相似 D．圖2中表示離子結(jié)構(gòu)示意圖只有③2．（2025秋?陽江校級月考）衛(wèi)星上使用銣（Rb）原子鐘來計算時間，如圖為Rb原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中獲得的信息錯誤的是（）A．Rb原子有5個電子層，第一層有2個電子，第三層有18個電子 B．Rb原子核外共有37個電子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和大于37 C．Rb元素屬于金屬元素 D．Rb原子容易得到1個電子形成離子3．（2025秋?山亭區(qū)月考）以下是四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．①在反應(yīng)中易失去電子 B．②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17 C．③的最外層上有6個電子 D．④中X＝14．（2025秋?撫寧區(qū)月考）微粒觀是重要的化學(xué)思想。下列關(guān)于3種原子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）A．3種原子核外都有3個電子層 B．圖中“+”表示原子帶正電 C．③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D．②和③的化學(xué)性質(zhì)相似5．（2025秋?涪城區(qū)期中）食鹽中添加碘酸鉀可起到補碘的作用。碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，以下說法不正確的是（）A．碘原子的質(zhì)子數(shù)為53 B．碘原子的最外層電子數(shù)為7 C．X數(shù)值為18 D．碘元素是金屬元素6．（2025秋?青島校級月考）已知元素周期表中第三周期各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列分析錯誤的是（）A．以上原子的核外都有三個電子層 B．Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同 C．Na與S的電子層數(shù)相同 D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子7．（2025?濟南）如圖為同一周期元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．鋰元素和鈹元素都屬于金屬元素 B．圖中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D．圖中元素的原子序數(shù)從左到右逐漸增大8．（2025?新賓縣校級模擬）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，碲原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，碲元素與硫元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列分析不正確的是（）A．Y的值是8 B．X的值是6 C．碲原子核外有5個電子層 D．硫和碲都是非金屬元素9．（2026?太和縣模擬）2025年3月，我國發(fā)現(xiàn)儲量巨大的釷礦，釷是一種潛力非常大的未來能源。釷元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說法正確的是（）A．釷屬于非金屬元素 B．釷原子核外有142個電子 C．Th可以表示釷元素、1個釷原子 D．釷原子的質(zhì)量是碳﹣12原子質(zhì)量的232倍10．（2025秋?甘井子區(qū)期中）中國芯彰顯中國“智”造，芯片的基材主要是高純硅，硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．硅元素屬于金屬元素 B．硅的相對原子質(zhì)量為28.09 C．硅原子核外有14個電子 D．硅的原子序數(shù)為1411．（2025秋?懷寧縣期中）如圖是鉬元素在元素周期表中的信息。下列說法錯誤的是（）A．鉬屬于金屬元素 B．鉬的元素符號是Mo C．鉬原子的核外電子數(shù)為42 D．鉬的相對原子質(zhì)量為95.96g12．（2025秋?北湖區(qū)期中）我國自主研制的薄膜鈮酸鋰（LiNbO3）光子毫米波雷達芯片可用于智能駕駛。鋰元素和鈮元素在元素周期表中的信息如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．鋰的原子序數(shù)是3 B．兩種元素都屬于非金屬元素 C．鈮的元素符號為Nb D．兩種元素原子的相對原子質(zhì)量相差85.9713．（2025秋?樺南縣期中）鉻在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)鉻元素的說法不正確的是（）A．原子序數(shù)為24 B．質(zhì)子數(shù)為24 C．中子數(shù)為24 D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為414．（2025?內(nèi)蒙古）鏑是一種稀土元素，可用于制造硬盤驅(qū)動器和電動汽車引擎。鏑元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是（）A．鏑屬于金屬元素 B．鏑的元素符號為Dy C．鏑原子的核電荷數(shù)是66 D．一個鏑原子的質(zhì)量為162.5g15．（2025?梧州一模）如圖是元素周期表中部分信息。下列相關(guān)說法正確的是（）A．①處對應(yīng)的數(shù)值是12 B．硅的相對原子質(zhì)量為28.09g C．磷原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為15 D．②處對應(yīng)的元素符號是AL16．（2025秋?榆陽區(qū)期中）2025年央視春晚，賽力斯的新能源汽車燈光秀震撼全場。鋰離子電池是賽力斯汽車的核心部件之一。如圖是鋰在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．鋰屬于非金屬元素 B．鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3 C．鋰原子核內(nèi)的中子數(shù)為3 D．1個鋰原子質(zhì)量約為6.941g17．（2025秋?梓潼縣期中）我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)使用了星載氫原子鐘。氫在元素周期表中的信息如圖。下列有關(guān)氫元素的說法不正確的是（）A．元素符號為H B．相對原子質(zhì)量為1.008g C．該原子的質(zhì)子數(shù)為1 D．該原子中核外電子數(shù)為1

2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之元素周期表及微粒的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案與試題解析一．選擇題（共17小題）題號1234567891011答案CDADDBCACAD題號121314151617答案BCDCBB一．選擇題（共17小題）1．（2025秋?廣東校級月考）碘是人體必需的微量元素，適當(dāng)補碘可預(yù)防甲狀腺腫大。已知碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，圖2為四種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（）A．圖1中的x＝18 B．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成I﹣ C．圖2中①④的化學(xué)性質(zhì)相似 D．圖2中表示離子結(jié)構(gòu)示意圖只有③【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】A、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)來分析；B、根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析；C、根據(jù)原子的最外層電子數(shù)決定其性質(zhì)來分析；D、根據(jù)離子中的電子數(shù)≠質(zhì)子數(shù)來分析?！窘獯稹拷猓篈、在原子中，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，即2+8+18+x+7＝53，解得x＝18，故該選項正確；B、碘原子的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，形成帶一個單位的負電荷的碘離子，即I﹣，故該選項正確；C、圖2中①是氦原子，只有一個電子層并且排滿，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而④是12號原子鎂原子，最外層電子數(shù)是2，小于4，容易失去兩個電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，所以①④化學(xué)性質(zhì)不相似，故該選項錯誤；D、在離子中，質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，圖2中①②④的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)均相等，均是原子，只有③中質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，是離子，故該選項正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握原粒子結(jié)構(gòu)示意圖的信息是解題的關(guān)鍵。2．（2025秋?陽江校級月考）衛(wèi)星上使用銣（Rb）原子鐘來計算時間，如圖為Rb原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中獲得的信息錯誤的是（）A．Rb原子有5個電子層，第一層有2個電子，第三層有18個電子 B．Rb原子核外共有37個電子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和大于37 C．Rb元素屬于金屬元素 D．Rb原子容易得到1個電子形成離子【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、由原子結(jié)構(gòu)示意圖的一樣可知，Rb原子有5個電子層，第一層有2個電子，第三層有18個電子，故A信息正確；B、原子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由圖可知，Rb原子核外共有37個電子，且由于Rb原子中含有中子，則原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和大于37，故B信息正確；C、銣元素的名稱中帶有“金“字旁，屬于金屬元素，故C信息正確；D、Rb原子最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)變化中易失去電子形成離子，故D信息項錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。3．（2025秋?山亭區(qū)月考）以下是四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．①在反應(yīng)中易失去電子 B．②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17 C．③的最外層上有6個電子 D．④中X＝1【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)①最外層電子數(shù)的特點分析；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析；D、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)分析?！窘獯稹拷猓篈、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，①的最外層電子數(shù)為7，＞4，在反應(yīng)中容易得到電子，故A說法不正確；B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，故B說法正確；C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，③的最外層上有6個電子，故C說法正確；D、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，則X＝11﹣2﹣8＝1，故D說法正確；故選：A?！军c評】本題難度不大，考查對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。4．（2025秋?撫寧區(qū)月考）微粒觀是重要的化學(xué)思想。下列關(guān)于3種原子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）A．3種原子核外都有3個電子層 B．圖中“+”表示原子帶正電 C．③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D．②和③的化學(xué)性質(zhì)相似【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，②的核外有2個電子層，故A說法錯誤；B、原子呈電中性，圖中“+”表示原子核帶正電，故B說法錯誤；C、③是硫原子，最外層有6個電子，多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，故C說法錯誤；D、②和③的最外層電子數(shù)均為6個，因此二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故D說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。5．（2025秋?涪城區(qū)期中）食鹽中添加碘酸鉀可起到補碘的作用。碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，以下說法不正確的是（）A．碘原子的質(zhì)子數(shù)為53 B．碘原子的最外層電子數(shù)為7 C．X數(shù)值為18 D．碘元素是金屬元素【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由圖可知，碘原子的質(zhì)子數(shù)為53，故選項說法正確。B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層，由圖可知，碘原子的最外層電子數(shù)為7，故選項說法正確。C、在原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，X＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故選項說法正確。D、碘帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，考查對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。6．（2025秋?青島校級月考）已知元素周期表中第三周期各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列分析錯誤的是（）A．以上原子的核外都有三個電子層 B．Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同 C．Na與S的電子層數(shù)相同 D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】A、根據(jù)元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，進行分析判斷。B、根據(jù)鈉、鎂原子分別失去1個、2個電子，形成離子，進行分析判斷。C、根據(jù)鈉、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，進行分析判斷。D、若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，由元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，以上原子的核外都有三個電子層，故選項說法正確。B、鈉、鎂原子分別失去1個、2個電子，形成離子，Na+和Mg2+的核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)相同，故選項說法錯誤。C、Na與S原子的核外都有三個電子層，原子核外電子層數(shù)相同，故選項說法正確。D、氯原子的最外層電子數(shù)是7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，考查對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。7．（2025?濟南）如圖為同一周期元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．鋰元素和鈹元素都屬于金屬元素 B．圖中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D．圖中元素的原子序數(shù)從左到右逐漸增大【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進行分析判斷。B、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進行分析判斷。C、若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。D、根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鋰、鈹均帶“钅”字旁，均屬于金屬元素，故選項說法正確。B、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，圖中各元素原子核外均有2個電子層，位于元素周期表的第二周期，故選項說法正確。C、氟原子最外層電子數(shù)是7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的陰離子，故選項說法錯誤。D、原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，圖中元素的原子序數(shù)從左到右逐漸增大，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，考查對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2025?新賓縣校級模擬）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，碲原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，碲元素與硫元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列分析不正確的是（）A．Y的值是8 B．X的值是6 C．碲原子核外有5個電子層 D．硫和碲都是非金屬元素【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析判斷。B、根據(jù)碲元素與硫元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，進行分析判斷。D、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、碲元素與硫元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則碲原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，由硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碲原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的X為6，原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，Y＝52﹣2﹣8﹣18﹣6＝18，故選項說法錯誤。B、由A選項的解析可知，X的值為6，故選項說法正確。C、由碲原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，弧線表示電子層，碲原子核外有5個電子層，故選項說法正確。D、硫、碲字均帶“石”字旁，均屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，考查對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。9．（2026?太和縣模擬）2025年3月，我國發(fā)現(xiàn)儲量巨大的釷礦，釷是一種潛力非常大的未來能源。釷元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說法正確的是（）A．釷屬于非金屬元素 B．釷原子核外有142個電子 C．Th可以表示釷元素、1個釷原子 D．釷原子的質(zhì)量是碳﹣12原子質(zhì)量的232倍【考點】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、釷帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為90；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為90，故選項說法錯誤。C、元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子，Th可以表示釷元素、1個釷原子，故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略不寫，釷的相對原子質(zhì)量為232.0，相對原子質(zhì)量是以碳﹣12原子質(zhì)量的112為標(biāo)準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，則釷原子的質(zhì)量是碳﹣12原子質(zhì)量的1故選：C?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2025秋?甘井子區(qū)期中）中國芯彰顯中國“智”造，芯片的基材主要是高純硅，硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．硅元素屬于金屬元素 B．硅的相對原子質(zhì)量為28.09 C．硅原子核外有14個電子 D．硅的原子序數(shù)為14【考點】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】A【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁，進行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷。C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硅的相對原子質(zhì)量為28.09，故選項說法正確。C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，硅原子核外有2+8+4＝14個電子，故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為14，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中一格的信息、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2025秋?懷寧縣期中）如圖是鉬元素在元素周期表中的信息。下列說法錯誤的是（）A．鉬屬于金屬元素 B．鉬的元素符號是Mo C．鉬原子的核外電子數(shù)為42 D．鉬的相對原子質(zhì)量為95.96g【考點】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】D【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鉬帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，鉬的元素符號是Mo，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為42；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為42，故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為95.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2025秋?北湖區(qū)期中）我國自主研制的薄膜鈮酸鋰（LiNbO3）光子毫米波雷達芯片可用于智能駕駛。鋰元素和鈮元素在元素周期表中的信息如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．鋰的原子序數(shù)是3 B．兩種元素都屬于非金屬元素 C．鈮的元素符號為Nb D．兩種元素原子的相對原子質(zhì)量相差85.97【考點】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為3，故選項說法正確。B、鋰和鈮元素名稱都帶“钅”字旁，都屬于金屬元素，而不是非金屬元素，故選項說法錯誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，右上角的符號是元素符號，鈮的元素符號為Nb，故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，兩種元素原子的相對原子質(zhì)量相差92.91﹣6.94＝85.97，故選項說法正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2025秋?樺南縣期中）鉻在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)鉻元素的說法不正確的是（）A．原子序數(shù)為24 B．質(zhì)子數(shù)為24 C．中子數(shù)為24 D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為4【考點】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷。【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為24，故選項說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為24；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子質(zhì)子數(shù)為24，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為24；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為24；相對原子質(zhì)量為52.00，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則原子核內(nèi)中子數(shù)＝52﹣24＝28，故選項說法錯誤。D、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為28﹣24＝4，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2025?內(nèi)蒙古）鏑是一種稀土元素，可用于制造硬盤驅(qū)動器和電動汽車引擎。鏑元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是（）A．鏑屬于金屬元素 B．鏑的元素符號為Dy C．鏑原子的核電荷數(shù)是66 D．一個鏑原子的質(zhì)量為162.5g【考點】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】D【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、“鏑”是“钅”旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，中鏑的元素符號為Dy，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為66；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鏑原子的核電荷數(shù)是66，故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量由圖可知鏑的相對原子質(zhì)量為162.5，而不是一個鏑原子的質(zhì)量不是162.5g，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。15．（2025?梧州一模）如圖是元素周期表中部分信息。下列相關(guān)說法正確的是（）A．①處對應(yīng)的數(shù)值是12 B．硅的相對原子質(zhì)量為28.09g C．磷原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為15 D．②處對應(yīng)的元素符號是AL【考點】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，①處對應(yīng)的是原子序數(shù)，碳元素的原子序數(shù)是6，不是12，故選項說法錯誤。B、根據(jù)硅元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為28.09，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。C、根據(jù)磷元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為15；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則磷原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為15，故選項說法正確。D、根據(jù)鋁元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，元素符號書寫時應(yīng)“一大二小”，鋁元素的符號是Al，不是AL，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2025秋?榆陽區(qū)期中）2025年央視春晚，賽力斯的新能源汽車燈光秀震撼全場。鋰離子電池是賽力斯汽車的核心部件之一。如圖是鋰在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．鋰屬于非金屬元素 B．鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3 C．鋰原子核內(nèi)的中子數(shù)為3 D．1個鋰原子質(zhì)量約為6.941g【考點】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】A、除汞外，金屬元素的名稱都帶“钅”字旁，非金屬元素的名稱不帶“钅”字旁。B、原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。C、相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。D、原子的質(zhì)量很小?！窘獯稹拷猓篈、鋰元素名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項不符合題意。B、左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則鋰的原子序數(shù)為3，原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3，故選項符合題意。C、元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則鋰的相對原子質(zhì)量為6.941，中子數(shù)＝相對原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)＝6.941﹣3≈4，故選項不符合題意。D、元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則鋰的相對原子質(zhì)量為6.941，而不是1個鋰原子質(zhì)量約為6.941g，故選項不符合題意。故選：B?！军c評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。17．（2025秋?梓潼縣期中）我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)使用了星載氫原子鐘。氫在元素周期表中的信息如圖。下列有關(guān)氫元素的說法不正確的是（）A．元素符號為H B．相對原子質(zhì)量為1.008g C．該原子的質(zhì)子數(shù)為1 D．該原子中核外電子數(shù)為1【考點】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷。【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，該元素的元素符號為H，故選項說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為1.008，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為1；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該原子的質(zhì)子數(shù)為1，故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為1；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該原子中核外電子數(shù)為1，故選項說法正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點卡片1．原子結(jié)構(gòu)示意圖【知識點的認識】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價、離子符號等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查。當(dāng)然，有時也單獨考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等。當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等。特別是，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重。【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。同時，還要注意以下幾點：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價。反過來，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負電荷數(shù)，等等。2．最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時，一定要抓住它們的這個主要區(qū)別，進行細心地分析判斷。4．在對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時電子層數(shù)減少了一層，并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個關(guān)系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。2．元素周期表信息示意圖【知識點的認識】1.元素周期表中每一格的信息包括原子序數(shù)、?元素符號、?元素名稱和相對原子質(zhì)量。??原子序數(shù)：?表示元素的序號，?即該元素在元素周期表中的位置；元素符號：?是該元素的特有符號，?通常采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，?如果幾種元素的第一個字母相同，?再附加一個小寫字母來區(qū)別；元素名稱：?即該元素的中文名稱，?是該元素的正式名稱；相對原子質(zhì)量：?表示該元素的平均原子質(zhì)量，是原子質(zhì)量?與碳﹣12質(zhì)量的1/12之比。?2.以氦元素為例：【命題方向】元素周期表信息示意圖的命題方向