2025年大學(xué)大二（應(yīng)用化學(xué)）分析化學(xué)綜合測(cè)試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：本卷共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.下列關(guān)于誤差的說法正確的是（）A.誤差是可以完全消除的B.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性C.偶然誤差服從正態(tài)分布D.過失誤差是不可避免的3.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl，pH突躍范圍是4.30-9.70。若用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl，pH突躍范圍是（）A.5.30-8.70B.4.30-9.70C.3.30-10.70D.6.30-7.704.某酸堿指示劑的變色范圍為pH4.4-6.2，該指示劑的pKHIn約為（）A.5.3B.4.4C.6.2D.10.65.用KMnO?法測(cè)定H?O?含量時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.二苯胺磺酸鈉D.自身指示劑6.下列物質(zhì)中，不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.重鉻酸鉀B.鄰苯二甲酸氫鉀C.氫氧化鈉D.碳酸鈣7.測(cè)定某樣品中蛋白質(zhì)的含量，5次平行測(cè)定結(jié)果分別為35.40%、35.42%、35.44%、35.46%、35.48%，則其相對(duì)平均偏差為（）A.0.10%B.0.12%C.0.14%D.0.16%8.在沉淀滴定法中，莫爾法測(cè)定Cl?時(shí)，所用的指示劑是（）A.K?CrO?B.K?Cr?O?C.Fe(NH?)(SO?)?·12H?OD.NH?Fe(SO?)?·12H?O9.用分光光度法測(cè)定某物質(zhì)含量時(shí)，若該物質(zhì)溶液濃度增大，其最大吸收波長(zhǎng)λmax和吸光度A將（）A.λmax不變，A增大B.λmax增大，A增大C.λmax不變，A減小D.λmax減小，A增大10.某溶液中含有Fe3?和Fe2?，欲測(cè)定其中Fe2?的含量，應(yīng)選擇的方法是（）A.酸堿滴定法B.氧化還原滴定法C.重量分析法D.沉淀滴定法第II卷（非選擇題共70分）（一）填空題（共20分，每空2分）1.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的______、______、______及有關(guān)理論的一門科學(xué)。2.滴定分析法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型不同可分為______、______、______和______四大類。3.影響沉淀溶解度的因素主要有______、______、______、______和______。4.分光光度法中，朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為______。（二）簡(jiǎn)答題（共15分，每題5分）1.簡(jiǎn)述系統(tǒng)誤差和偶然誤差的特點(diǎn)及消除方法。2.簡(jiǎn)述酸堿滴定中選擇指示劑的原則。3.簡(jiǎn)述重量分析法的基本操作步驟。（三）計(jì)算題（共20分，每題10分）1.稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na?CO?0.1500g，溶解后定容至250.0mL。移取25.00mL該溶液，用HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液24.50mL，計(jì)算HCl溶液的濃度。（已知M(Na?CO?)=106.0g/mol）2.用0.2000mol/LNaOH滴定0.2000mol/LHAc，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值。（已知HAc的pKa=4.74）（四）分析題（共10分）材料：某工廠排放的廢水中含有一定量的Cr3?和Cr?O?2?，為了測(cè)定其含量，取一定體積的廢水樣品，采用氧化還原滴定法進(jìn)行分析。首先，在酸性條件下將Cr3?氧化為Cr?O?2?，然后用FeSO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cr?O?2?。問題：請(qǐng)簡(jiǎn)述該測(cè)定過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)原理，并說明如何根據(jù)滴定結(jié)果計(jì)算廢水中Cr3?和Cr?O?2?的含量。（五）設(shè)計(jì)題（共5分）材料：現(xiàn)有未知濃度的HCl溶液，需要準(zhǔn)確測(cè)定其濃度。問題：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)酸堿滴定的實(shí)驗(yàn)方案，包括所需的試劑、儀器、實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)處理方法。答案：第I卷答案：1.C2.BC3.A4.A5.D6.C7.C8.A9.A10.B第II卷答案：（一）1.組成、含量、結(jié)構(gòu)2.酸堿滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法3.同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng)、溫度4.A=κbc（二）1.系統(tǒng)誤差特點(diǎn)：具有重復(fù)性、單向性、可測(cè)性。消除方法：校準(zhǔn)儀器、對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、回收試驗(yàn)等。偶然誤差特點(diǎn)：不可避免、服從正態(tài)分布、大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)概率相等。減小方法：增加平行測(cè)定次數(shù)。2.指示劑變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。3.包括樣品稱量、溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等步驟。（三）1.解：n(Na?CO?)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，c(Na?CO?)=0.001415mol÷0.2500L=0.005660mol/L。根據(jù)反應(yīng)Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，n(HCl)=2n(Na?CO?)。c(HCl)=2×0.005660mol/L×25.00mL÷24.50mL=0.01160mol/L。2.解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成NaAc，c(NaAc)=0.1000mol/L。根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH?)=√(Kw/Ka×c(NaAc))=√(1.0×l0?1?/1.8×l0??×0.1000)mol/L=7.4×10??mol/L，pH=8.87。（四）涉及反應(yīng)：2Cr3?+3S?O?2?+7H?O=Cr?O?2?+6SO?2?+14H?，Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O。根據(jù)FeSO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積計(jì)算出與Cr?O?2?反應(yīng)的Fe2?的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出Cr?O?2?的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一步反應(yīng)中Cr3?與Cr?O?2?的關(guān)系計(jì)算出Cr3?的含量。（五）試劑：未知濃度HCl溶液、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞指示劑。儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶