2025春季初中高二化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列元素中，屬于金屬元素的是A.OB.ClC.NaD.F2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.鹽酸C.氧化鐵D.漂白粉3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.氯化鈉中鈉原子和氯原子之間只存在離子鍵B.水分子中只存在極性共價(jià)鍵C.氫氣分子中氫原子之間只存在非極性共價(jià)鍵D.碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子之間存在共價(jià)鍵4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A.HCl:H:Cl:B.Na+:[Ne]C.CO2:O=C=OD.NH3:H:N:H5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CO2+H2O=H2CO3B.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4C.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiC.Na2OD.CuO7.下列關(guān)于同位素的敘述中，正確的是A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.同位素的質(zhì)量數(shù)相同D.同位素在自然界中不能同時(shí)存在8.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述中，正確的是A.摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾C.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的體積成正比D.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的密度成正比9.將2mol氫氣和2mol氧氣混合于密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成的水的物質(zhì)的量是A.1molB.2molC.3molD.4mol10.下列說法中，正確的是A.物質(zhì)的量濃度大的溶液，其溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量一定大B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7C.在相同條件下，密度越大的氣體，其摩爾質(zhì)量一定越大D.1mol水中含有6.02×1023個(gè)水分子二、填空題（請(qǐng)將答案填在橫線上。每空1分，共20分）11.氫原子核外電子排布式為1s1，氯原子核外電子排布式為________。12.用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)鈉原子________；3個(gè)水分子________；氧化鋁________。13.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鉀________；硫酸銅________；二氧化碳________。14.燃燒1mol甲烷（CH4）完全燃燒，需要消耗________mol氧氣，生成________mol水。15.將4.6g鈉投入足量的水中，反應(yīng)生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。16.配平下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）：(1)C+O2=CO2，反應(yīng)類型________；(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應(yīng)類型________；(3)CaCO3=CaO+CO2↑，反應(yīng)類型________。17.將含有少量Na2CO3雜質(zhì)的NaCl溶液轉(zhuǎn)化為純凈的NaCl溶液，可加入的試劑是________。18.用化學(xué)方程式表示鐵在潮濕的空氣中生銹的主要過程：________。19.物質(zhì)的量濃度表示的是________。20.某溶液的pH=3，該溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。三、簡(jiǎn)答題（請(qǐng)將答案寫在答題紙上。每小題5分，共20分）21.簡(jiǎn)述鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及其主要現(xiàn)象。22.解釋為什么鈉保存在煤油中，而不是保存在空氣中？23.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w的原理、所用藥品及主要儀器（寫三種即可）。24.解釋“焰色反應(yīng)”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，并說明如何區(qū)分鈉和鉀離子的焰色反應(yīng)。四、計(jì)算題（請(qǐng)將計(jì)算過程和答案寫在答題紙上。共20分）25.將一定量的鎂粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）26.將20mL0.1mol/L的鹽酸與20mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，求混合后溶液的pH值。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）試卷答案1.C2.C3.B4.C5.C6.A7.A8.B9.A10.C11.1s22s22p612.2Na3H2OAl2O313.KOHCuSO4CO214.2215.1.1216.(1)211化合(2)1111置換(3)111分解17.稀鹽酸18.4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)319.溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的表示方法20.酸21.化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；主要現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡產(chǎn)生。22.鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，而鈉的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，所以保存在煤油中可以隔絕空氣和水蒸氣。23.原理：酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳；所用藥品：大理石（或石灰石）稀鹽酸；主要儀器：錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）、導(dǎo)氣管、集氣瓶、燒杯。24.原因：原子核外電子受熱后發(fā)生躍遷，躍遷到能量較高的外層軌道，當(dāng)電子從能量較高的外層軌道回到能量較低的內(nèi)層軌道時(shí)，將多余的能量以光的形式輻射出來，不同元素的原子吸收和輻射的光的能量不同，因此輻射出的光顏色不同，從而產(chǎn)生焰色反應(yīng)；區(qū)分方法：用潔凈的鉑金絲蘸取待測(cè)物在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈黃色，則為鈉離子，若火焰呈紫色，則為鉀離子。25.解：標(biāo)況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根據(jù)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可知n(Mg):n(H2)=1:1參加反應(yīng)的鎂粉的物質(zhì)的量n(Mg)=0.2mol鎂粉的質(zhì)量m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=0.2mol*24g/mol=4.8g答：參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是4.8g。26.解：混合后溶液中溶質(zhì)為NaCl，其物質(zhì)的量n(NaCl)=c1*V1+c2*V2=0.1mol/L*0.02L+0.1mol/L*0.02L=0.004mol