2025年12月物理化學模擬練習題與參考答案一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.以下列三種方法制備溶膠：(1)亞鐵氰化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞鐵氰化鉀；(2)將10ml的0.5MNaCl與12ml0.5MAgNO3制得；(3)FeCl3在熱水中水解得的溶膠，它們帶電荷的符號是：（）A、(1)正電荷，(2)正電荷，(3)正電荷；B、(1)負電荷，(2)與(3)正電荷；C、(1)與(2)負電荷，(3)正電荷；D、(1)、(2)、(3)負電荷。正確答案：B2.雙原子理想氣體，做等壓膨脹，若氣體膨脹過程從熱源吸收熱量700J，則該氣體對外做功的數(shù)值為：()A、250JB、200JC、350JD、300J正確答案：B3.在恒溫恒壓下，某一電池反應，若算得其電池電動勢為負值時，表示此電池反應是：（）A、正向進行B、逆向進行C、不可能進行D、反應方向不確定正確答案：B答案解析：根據(jù)能斯特方程，電池電動勢與反應的吉布斯自由能變相關，當電池電動勢為負值時，根據(jù)\(\DeltaG=-nFE\)（\(n\)為反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)，\(F\)為法拉第常數(shù)），可知\(\DeltaG\gt0\)。而\(\DeltaG\gt0\)表示反應不能自發(fā)正向進行，即反應逆向進行。4.滿足電池能量可逆條件的要求是：()A、沒有電流通過電池B、有限電流通過電池C、電池內(nèi)通過較大電流D、有一無限小的電流通過電池正確答案：D答案解析：當有一無限小的電流通過電池時，電池內(nèi)的變化過程可視為準靜態(tài)過程，此時電池能量可逆。通過較大電流、有限電流通過電池時，電池內(nèi)部會有不可逆的極化等現(xiàn)象；沒有電流通過電池時，不涉及能量的轉(zhuǎn)化與傳遞過程。所以滿足電池能量可逆條件的要求是有一無限小的電流通過電池。5.朗格繆爾提出的吸附理論及推導的吸附等溫式（）A、只能用于化學吸附B、適用于多分子層吸附C、適用于單分子層吸附D、適用于任何物理和化學吸附正確答案：C答案解析：朗格繆爾提出的吸附理論及推導的吸附等溫式適用于單分子層吸附。該理論假設吸附劑表面是均勻的，吸附質(zhì)分子間無相互作用，吸附是單分子層的。其推導的吸附等溫式很好地描述了單分子層吸附的情況，對多分子層吸附等情況不適用，也不是適用于任何物理和化學吸附以及只能用于化學吸附。6.半電池反應Cl2+e-=Cl-，當溶液的pH值增大時，其電極電勢E(Cl2/Cl-)將（）A、增大B、減小C、不變D、無法確定正確答案：C7.若系統(tǒng)經(jīng)歷一任意的不可逆過程，則該系統(tǒng)的熵變ΔS()A、可能大于零也可能小于零B、一定小于零C、一定等于零D、一定大于零正確答案：A答案解析：根據(jù)熵增加原理，孤立系統(tǒng)的熵永不減少。對于非孤立系統(tǒng)，其熵變可能大于零、小于零或等于零，取決于系統(tǒng)與外界的熱交換和物質(zhì)交換等情況。在不可逆過程中，系統(tǒng)的熵變可能大于零也可能小于零，比如一個絕熱的不可逆壓縮過程，系統(tǒng)熵增加大于零；而一個絕熱的不可逆膨脹過程，系統(tǒng)熵增加也大于零，但如果系統(tǒng)與外界有熱量交換等其他情況，熵變就會有多種可能。8.某反應,無論反應物初始濃度為多少，在相同時間和溫度時，反應物的消耗分數(shù)為定值，此反應是（）A、負級數(shù)反應B、一級反應C、零級反應D、二級反應正確答案：B答案解析：一級反應的特點是反應速率與反應物濃度的一次方成正比，其積分速率方程為\(\ln\frac{c_0}{c}=kt\)，式中\(zhòng)(c_0\)為反應物的初始濃度，\(c\)為\(t\)時刻反應物的濃度，\(k\)為反應速率常數(shù)。由該方程可得\(\frac{c}{c_0}=e^{-kt}\)，即反應物的消耗分數(shù)\((1-\frac{c}{c_0})\)只與時間\(t\)和反應速率常數(shù)\(k\)有關，與反應物初始濃度\(c_0\)無關，所以無論反應物初始濃度為多少，在相同時間和溫度時，反應物的消耗分數(shù)為定值，此反應為一級反應。9.溫度對反應速率的影響很大,溫度變化主要改變（）A、活化能B、指前因子C、物質(zhì)濃度或分壓D、速率常數(shù)正確答案：D答案解析：溫度對反應速率的影響主要是通過改變速率常數(shù)來實現(xiàn)的。根據(jù)阿倫尼烏斯方程k=A·e^(-Ea/RT)，其中k為速率常數(shù)，A為指前因子，Ea為活化能，R為摩爾氣體常數(shù)，T為溫度。當溫度T變化時，指數(shù)項(-Ea/RT)會改變，從而導致速率常數(shù)k發(fā)生顯著變化，進而影響反應速率。而活化能Ea在一定條件下是定值，指前因子A一般也不隨溫度變化，物質(zhì)濃度或分壓與溫度變化本身并無直接關聯(lián)。10.已知反應H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)的標準摩爾反應焓為DrH(T)，下列說法中不正確的是：（）。A、DrH(T)是H2O(g)的標準摩爾生成焓；B、DrH(T)是H2(g)的標準摩爾燃燒焓；C、DrH(T)是負值；D、DrH(T)與反應的DrU數(shù)值不等。正確答案：B答案解析：選項B不正確。標準摩爾燃燒焓是指在標準狀態(tài)下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時的焓變，H?(g)完全燃燒生成的指定產(chǎn)物應該是液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，所以選項B說法錯誤。選項A，H?O(g)的標準摩爾生成焓就是由氫氣和氧氣生成1mol氣態(tài)水的焓變，該反應符合，所以選項A正確；選項C，該反應是放熱反應，所以DrH(T)是負值，選項C正確；選項D，根據(jù)DrH=DrU+RTΔn，該反應Δn≠0，所以DrH(T)與反應的DrU數(shù)值不等，選項D正確。11.二級反應的速率常數(shù)k的量綱應是（）A、(時間)-1B、(濃度)(時間)-1C、(濃度)-1(時間)-1D、(濃度)-2(時間)-1正確答案：C12.液體對光滑表面的潤濕程度常用接觸角來量度，下面的說法正確的是：（）A、θ=0°時，液體對固體完全不潤濕；B、θ=180°時，液體對固體完全潤濕；C、θ=90°時，不符合楊氏方程；D、0°<θ<90°時，液體對固體潤濕。正確答案：D答案解析：當\(0°\lt\theta\lt90°\)時，液體對固體潤濕。接觸角\(\theta\)是在氣、液、固三相交界處，自固-液界面經(jīng)過液體內(nèi)部到氣-液界面的夾角。當\(\theta=0°\)時，液體對固體完全潤濕；當\(\theta=180°\)時，液體對固體完全不潤濕；當\(0°\lt\theta\lt90°\)時，液體對固體潤濕；當\(90°\lt\theta\lt180°\)時，液體對固體不潤濕。楊氏方程在\(\theta\)為任意值時都成立。13.大分子溶液和普通小分子非電解質(zhì)溶液的主要區(qū)分是大分子溶液的：（）A、對電解質(zhì)敏感。B、不能透過半透膜；C、滲透壓大；D、丁鐸爾效應顯著；正確答案：B14.系統(tǒng)的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：()A、不一定改變B、必定改變C、必定不變D、狀態(tài)與內(nèi)能無關正確答案：A答案解析：系統(tǒng)的內(nèi)能是狀態(tài)量，與系統(tǒng)的狀態(tài)有關，但系統(tǒng)狀態(tài)改變時，內(nèi)能不一定改變。例如理想氣體等溫膨脹，系統(tǒng)狀態(tài)改變了，但其內(nèi)能不變，因為理想氣體內(nèi)能只與溫度有關，等溫過程溫度不變，內(nèi)能不變；而對于一般的系統(tǒng)，狀態(tài)改變時可能伴隨做功和熱傳遞等過程，內(nèi)能會發(fā)生改變。所以系統(tǒng)狀態(tài)改變，其內(nèi)能不一定改變。15.已知298K時，F(xiàn)e3++eFe2+，E1=0.771V；Fe2++2e-Fe，E2=0.440V。則298K時，F(xiàn)e3++3eFe的E3是：（）A、0.550VB、-0.331VC、-0.0363VD、0.0363V正確答案：C16.某化學反應在計量方程為A+2B→C+D，實驗測定得其速率系數(shù)k=0.25(mol·dm-3)-1·s-1，則該反應在級數(shù)為（）A、零級B、一級C、二級D、三級正確答案：C答案解析：速率系數(shù)的單位為\((mol·dm^{-3})^{-1}·s^{-1}\)，根據(jù)反應速率系數(shù)單位與反應級數(shù)的關系，可知該反應的反應級數(shù)為\(1+1=2\)級。對于反應\(aA+bB\longrightarrow\)產(chǎn)物，反應速率\(v=k[A]^m[B]^n\)，其中\(zhòng)(m+n\)為反應級數(shù)，這里速率系數(shù)\(k\)的單位為\((mol·dm^{-3})^{-(m+n)}·s^{-1}\)，已知\(k\)的單位為\((mol·dm^{-3})^{-1}·s^{-1}\)，所以反應級數(shù)為\(2\)級。17.p是指（）A、100PaB、200kPaC、100kPaD、101.325kPa正確答案：C18.固體表面不能被液體潤濕時，其相應的接觸角（）A、可為任意角。B、θ>90O；C、θ<90O；D、θ=0O；正確答案：B答案解析：當固體表面不能被液體潤濕時，液體在固體表面會盡量收縮，使得接觸角大于90°。接觸角為0°表示完全潤濕，小于90°表示部分潤濕，大于90°表示不潤濕。19.當表面活性劑加入溶液中后，所產(chǎn)生的結(jié)果是（）A、＜0，負吸附B、＜0，正吸附C、＞0，負吸附D、＞0，正吸附正確答案：B20.吉布斯自由能G的特定組合為（）A、G=U+PV-TSB、G=U-PV-TSC、G=U-PV+TSD、G=U+PV+TS正確答案：A21.膠體系統(tǒng)中，ζ電勢（）的狀態(tài)稱為等電狀態(tài)。A、大于零B、小于零C、等于外加電勢D、等于零正確答案：D答案解析：當ζ電勢等于零時，膠體粒子不帶電，此時的狀態(tài)稱為等電狀態(tài)。22.有關電泳的闡述，正確的是：（）A、膠粒電泳速度與溫度無關；B、兩性電解質(zhì)電泳速度與pH值無關。C、外加電解質(zhì)對電泳影響很?。籇、電泳和電解沒有本質(zhì)區(qū)別；正確答案：D23.在水平放置的毛細管中裝有潤濕性液體，在毛細管左端加熱時，管中液體將（）A、不移動；B、左右來回移動。C、向左移動；D、向右移動；正確答案：D24.在一個密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱,將冰箱門打開,并接通電源使其工作,過一段時間之后,室內(nèi)的平均氣溫將如何變化（）A、升高B、降低C、不一定D、不變正確答案：A答案解析：冰箱在運行時，消耗電能，電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，會釋放熱量到房間內(nèi)。雖然冰箱內(nèi)的熱量被轉(zhuǎn)移到了冰箱外，但由于是在密閉絕熱房間里，總的熱量是增加的，所以室內(nèi)平均氣溫將升高。25.反應FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的rH為正，rS為正（假定rH，rS與溫度無關），下列說法中正確的是：（）。A、低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程B、高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程C、任何溫度下均為非自發(fā)過程D、任何溫度下均為自發(fā)過程正確答案：B答案解析：根據(jù)化學反應自發(fā)進行的條件：\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS\)，當\(\DeltaG\lt0\)時反應自發(fā)進行。已知\(\DeltaH\gt0\)，\(\DeltaS\gt0\)，則低溫時\(T\DeltaS\)較小，\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS\gt0\)，反應非自發(fā)；高溫時\(T\DeltaS\)較大，\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS\lt0\)，反應自發(fā)。所以該反應高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程。26.溶膠有三個最基本的特性，下列不屬其中的是（）A、特有的分散程度；B、不均勻(多相)性；C、能夠通過半透膜；D、熱力學不穩(wěn)定性。正確答案：C答案解析：溶膠的三個最基本特性為特有的分散程度、不均勻（多相）性、熱力學不穩(wěn)定性。能夠通過半透膜是溶膠的動力學性質(zhì)，不是其最基本特性。27.根據(jù)熱力學第二定律，下列哪種說法是正確的？()A、熱可以全部轉(zhuǎn)換為功，但功不能全部轉(zhuǎn)換為熱；B、熱可以從高溫物體傳到低溫物體，但不能從低溫物體傳到高溫物體；C、氣體能夠自由膨脹，但不能自動收縮；D、有規(guī)則運動的能量能夠變成無規(guī)則運動的能量，但無規(guī)則運動的能量不能變成有規(guī)則運動的能量。正確答案：C答案解析：1.逐一分析選項：-選項A：在一定條件下，熱可以全部轉(zhuǎn)換為功，但功不能全部轉(zhuǎn)換為熱而不產(chǎn)生其他影響，A選項缺少“不產(chǎn)生其他影響”這一條件，所以A錯誤。-選項B：熱可以從低溫物體傳到高溫物體，但需要外界做功，不是不能，B錯誤。-選項C：根據(jù)熱力學第二定律，氣體能夠自由膨脹，這是不可逆過程，不能自動收縮，C正確。-選項D：無規(guī)則運動的能量在一定條件下也能變成有規(guī)則運動的能量，D錯誤。28.在系統(tǒng)溫度恒定的變化過程中，系統(tǒng)與環(huán)境之間（）A、溫度恒定與熱交換無關B、不一定產(chǎn)生熱交換C、一定不產(chǎn)生熱交換D、一定產(chǎn)生熱交換正確答案：B答案解析：系統(tǒng)溫度恒定并不意味著系統(tǒng)與環(huán)境之間一定不發(fā)生熱交換。例如理想氣體等溫膨脹過程中，系統(tǒng)從環(huán)境吸熱對外做功，溫度不變，但有熱交換。所以在系統(tǒng)溫度恒定的變化過程中，系統(tǒng)與環(huán)境之間不一定產(chǎn)生熱交換。29.理想氣體內(nèi)能不變的過程是：()A、循環(huán)過程和恒容過程B、絕熱過程和恒溫過程C、恒容過程和絕熱過程D、恒溫過程和循環(huán)過程正確答案：D答案解析：理想氣體內(nèi)能只與溫度有關。恒溫過程溫度不變，內(nèi)能不變；循環(huán)過程中氣體經(jīng)歷一系列變化后又回到初始狀態(tài)，內(nèi)能不變。絕熱過程若對外做功或外界對氣體做功，內(nèi)能會改變；恒容過程若有熱量傳遞，內(nèi)能也會改變。所以理想氣體內(nèi)能不變的過程是恒溫過程和循環(huán)過程。30.將兩個鉑電極插入0.1升濃度為3