專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度微觀粒子微觀粒子的構(gòu)成、微觀粒子的基本性質(zhì)、用微觀的角度解釋物質(zhì)的變化分子、原子、離子元素與原子等微觀粒子的聯(lián)系與區(qū)別；分子、原子、離子的表示；原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史；原子的構(gòu)成；粒子結(jié)構(gòu)示意圖；相對原子質(zhì)量；元素元素的概念；元素的分類；元素符號含義及書寫；自然界的元素；元素與人體健康；元素周期表排列規(guī)律；元素周期表單元格意義；元素周期表與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查；物質(zhì)的簡單分類概念的辨析；單質(zhì)和化合物的判斷；氧化物和化合物的判斷；氧化物和含氧化合物的判斷；化學(xué)式化學(xué)式的含義；化學(xué)式的書寫；符號周圍數(shù)字的含義；根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)；混合物中元素質(zhì)量或物質(zhì)質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)的計算；化合價化合價的規(guī)律及應(yīng)用；根據(jù)化合價書寫化學(xué)式；根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價；常見原子團及其化合價要點01微觀粒子的基本性質(zhì)1．構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子：、和。2．微觀粒子的基本性質(zhì)：（1）質(zhì)量、體積都很；（2）微粒在，且與有關(guān)，溫度越高，運動速率越快；（3）微粒之間存在。①同一物質(zhì)氣態(tài)時微?？障蹲畲?，固體時微?？障蹲钚?；②物體的現(xiàn)象就是微粒間的空隙受熱時增大，遇冷時變小的緣故。3．從微觀的角度解釋物質(zhì)的變化：（1）解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生時，分子本身不發(fā)生變化，變化的只是分子間的間隔。（2）解釋化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生時，分子本身發(fā)生變化，變成了其他物質(zhì)的分子。易｜錯｜點｜撥物體的熱脹冷縮本質(zhì)是微粒間的空隙發(fā)生變化。要點02分子1．概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，是保持其性質(zhì)的最小粒子。2．分子的構(gòu)成：分子由構(gòu)成。3．分子的性質(zhì)（1）分子的質(zhì)量和體積都。（2）分子在。（3）分子之間有間隔。①氣體分子間隔，而固體和液體分子間的間隔。②物體熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的發(fā)生變化，分子本身。4．探究“分子運動現(xiàn)象”的實驗實驗內(nèi)容現(xiàn)象溶液呈無色溶液由無色變?yōu)闊瑼中溶液由無色變?yōu)?，燒杯B中溶液無變化解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅到燒杯A中，溶于水，使酚酞變5.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)不同。如：氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性；氧氣不具有可燃性；氫氣具有可燃性。6.化學(xué)變化的本質(zhì)：分成，重新結(jié)合成。易｜錯｜點｜撥(1)分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(2)化學(xué)變化的本質(zhì)：分子分成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。要點03原子的結(jié)構(gòu)1．概念：化學(xué)變化中的。2．原子結(jié)構(gòu)（1）原子是由帶正電荷的和構(gòu)成的。原子核（帶電）（帶正電）原子（電性）中子（）核外電子（帶電）（2）由于原子核與所帶的電量大小相等，電性，因而原子呈電中性。（3）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子（如）沒有中子。

（4）原子的種類由決定，不同種類的原子核內(nèi)。（5）在原子中，質(zhì)子數(shù)=3．原子核外電子的排布：第1層最多電子，第2層最多電子。最外層電子數(shù)不超過（只有1層的，電子不超過）4．原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的；②+：表示原子核的；③弧線：表示；④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的。（2）一個鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖5．原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（1）原子的化學(xué)性質(zhì)與電子排布的關(guān)系：決定原子的化學(xué)性質(zhì)（2）分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)舉例金屬原子一般于4不穩(wěn)定易失去最外層電子活潑Na、Mg、Al等非金屬原子一般4（氫原子最外層只有1個電子）不穩(wěn)定易得到電子活潑N、O、S等稀有氣體原子等于(He為)

相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定，不易得失電子不活潑He、Ne、Ar等易｜錯｜點｜撥(1)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。(2)原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。(3)原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定，不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。(4)數(shù)量關(guān)系：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)要點04相對原子質(zhì)量1．相對原子質(zhì)量（Ar）：以一種（1.66×10-27kg）作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。2．相對原子質(zhì)量表達式：3．相對分子質(zhì)量（Mr）：分子是由原子結(jié)合而成的，我們可以用相對分子質(zhì)量表示分子質(zhì)量的相對大?。幌鄬Ψ肿淤|(zhì)量（Mr）等于構(gòu)成分子的各原于的相對原子質(zhì)量（Ar）的。例：計算水的相對分子質(zhì)量。解：水的相對分子質(zhì)量Mr（H2O）=1×2+16=18答：水的相對分子質(zhì)量為18。易｜錯｜點｜撥(1)“相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，需省略。(2)相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量相對要小得多可忽略不計。故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)要點05離子1．定義：叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。2．形成：在某些化學(xué)變化中，電中性的原子會因或電子而成為帶電荷的微觀粒子，這種帶電荷的微觀粒子稱為離子。（1）分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)關(guān)系離子類型金屬原子一般4易失去最外層電子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子非金屬原子一般4（氫原子除外）易得到電子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子（2）鈉原子與氯原子在化學(xué)反應(yīng)中通過得失電子形成離子的過程如下原子原子結(jié)構(gòu)示意圖反應(yīng)時得失電子情況離子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子（Na）最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鈉離子（）氯原子（Cl）最外層的7個電子得到1個電子后，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯離子（）3．離子的表示方法：（1）位置：在元素符號右上角標(biāo)明所帶的和。（2）先后：在前(電荷數(shù)為1時，1省略不寫)，在后(“＋”表示帶正電荷，“－”表示帶負電荷)。如：K+、Ca2+、S2?等。4．離子符號的含義：表示一種離子及一個離子所帶的電荷數(shù)22Mg2+易｜錯｜點｜撥(1)陽離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。(2)原子在化學(xué)反應(yīng)中通過得失電子形成離子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)離子符號書寫時：電荷數(shù)在前，電性在后。要點06元素及元素周期表1．元素（1）概念：元素是具有相同（即）的同一類原子的總稱。（2）不同元素的根本區(qū)別是不同；決定元素的種類。（3）原子得失電子后形成離子，元素種類。（4）元素只講，不講。2．元素的分類（1）[其中文名稱一般都帶有“钅”字旁，金屬汞（Hg）除外]，如鋁元素（Al）、鐵元素（Fe）、銅元素（Cu）等。（2）（固態(tài)非金屬名稱一般都帶有“石”字旁、液態(tài)非金屬元素名稱一般帶有“氵”字旁、氣態(tài)非金屬元素名稱一般帶有“氣”字頭），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。（3）（其中文名稱一般都帶有“氣”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氬元素（Ar）等。3．元素符號（1）書寫：第一個字母寫，第二個字母寫。（2）意義：①宏觀：表示②微觀：表示③特殊：某些由構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示如：Cl：表示，；Fe：表示，，。④元素符號前面加數(shù)字時（數(shù)字+元素符號），只表示意義：幾個。如：5O：表示；3Ne：表示。4．自然界的元素：（1）地殼中的元素分布：地殼中含量占前五位的元素分別是、、、、；（2）海水中的元素分布：按質(zhì)量計算，海水中含量占前四位的元素分別是、、、；（3）生物細胞中含量前四位的元素：氧、碳、氫、氮。5．元素與人體健康（1）常量元素(11種)：在人體中含量超過0.01%的元素；氧O碳C氫H氮N鈣Ca磷P鉀K硫S鈉Na氯Cl鎂Mg以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的形式存在以無機鹽的形式存在于水溶液中（2）微量元素：在人體中含量在0.01%以下的元素（必需的微量元素：鐵Fe、鋅Zn、硒Se、碘I、氟F、銅Cu、錳Mn、鉬、鉻等）；（3）非必需元素：鋁Al、鋇Ba、鈦Ti；（4）有害元素：汞Hg、鉛Pb、鎘Cd。（5）人體中元素對健康的影響①常量元素對人體健康的影響元素含量對人體作用缺乏或過量對健康的影響主要食物來源鈣2.0%促進牙齒和骨骼的生長幼兒青少年缺乏：會患，；老年人缺乏：，容易；過量容易引起白內(nèi)障、動脈硬化等奶、奶制品、豆類、蝦皮鈉0.15%細胞外液、細胞內(nèi)液中的Na+和K+各自保持一定的濃度，對缺鈉：肌肉痙攣、頭痛過量：水腫、高血壓、貧血食鹽等鉀0.35%對維持人體內(nèi)水分和維持體液恒定的pH起重要作用缺乏：肌肉不發(fā)達、心率不齊過量：惡心、腹瀉等水果、蔬菜②微量元素對人體的作用元素人體內(nèi)含量對人體作用對人體健康的影響主要食物來源鐵4～5g合成血紅蛋白的主要元素，能幫助運輸氧氣缺鐵引起肝臟、瘦肉、蛋、魚、豆類、芹菜鋅2.5g影響人體發(fā)育缺鋅引起食欲不振、、海產(chǎn)品、瘦肉、肝臟、奶類、豆類、小米硒14～21g防癌、抗癌作用缺硒引起表皮和。過量會中毒肉類、堅果、海產(chǎn)品碘25～50g合成甲狀腺激素的主要元素缺碘或過量引起；幼兒缺碘影響，造成海產(chǎn)品、加碘鹽氟2.6g防治齲齒缺氟易產(chǎn)生；過量會引起和海產(chǎn)品6．元素周期表（1）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。（2）原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)==（3）元素周期表特點：①橫向共有個橫行，每一橫行叫做一個；每一周期的特點是：每一周期中元素的原子的是相同的，而最外層電子數(shù)卻依次增多一個；元素周期序數(shù)等于該元素原子的。②縱向共有個縱行，每一個縱行叫做一個（8、9、10三個縱行共同組成一個族）；每一主族（過渡元素之外的，即除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學(xué)元素）的特點是：主族中元素的相同，而電子層數(shù)依次增多一層；族序數(shù)等于。③在元素周期表中，金屬元素位居左邊，非金屬元素一般位居右邊（只有氫位居左上角），稀有氣體元素位居表的最后一列。（4）元素周期表中的每一個單元格的構(gòu)成及其含義:易｜錯｜點｜撥(1)元素的化學(xué)性質(zhì)，決定于元素原子的最外層電子數(shù)。(2)元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。而原子、分子、離子是微觀概念，既講種類，也講個數(shù)。(3)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。(4)質(zhì)子數(shù)相同的微觀粒子不一定是同種元素（如氖原子和水分子質(zhì)子數(shù)均為10，但不是同種元素）。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同，且均是原子。(5)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子也屬于同種元素。要點07物質(zhì)的簡單分類1．單質(zhì)：由組成的。2．化合物：由組成的。3．氧化物：由組成的化合物。4．物質(zhì)的分類：易｜錯｜點｜撥(1)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，比如氧氣和臭氧混合在一起。(2)由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，比如CO和CO2的混合物。(3)含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含三種元素。要點08元素、微觀粒子間的聯(lián)系與區(qū)別1．元素與原子等微觀粒子的聯(lián)系與區(qū)別2．分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別分子原子相同點1.都很?。?.都在；3.微粒間；4.同種微粒，相同不同點由分子構(gòu)成的物質(zhì)，是保持性質(zhì)的最小粒子是化學(xué)變化中的聯(lián)系區(qū)別在變化中，注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學(xué)性質(zhì)；分子比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大易｜錯｜點｜撥(1)分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。(2)化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。要點9化學(xué)式1．含義（1）宏觀上：表示一種。表示組成物質(zhì)的。（2）微觀上：表示一個；表示一個分子中；由離子構(gòu)成的物質(zhì)微觀上表示和。例：H2O的含義如下化學(xué)式的含義示例宏觀表示一種如H2O表示這種物質(zhì)，F(xiàn)e表示這種物質(zhì)表示物質(zhì)的組成如H2O

表示水是由兩種元素組成的，NaCl

表示氯化鈉是由組成的微觀由分子構(gòu)成的物質(zhì)表示物質(zhì)的一個如H2O

表示1個表示物質(zhì)的分子如H2O

表示1個水分子由構(gòu)成由原子構(gòu)成的物質(zhì)表示物質(zhì)的一個如Cu

表示1個由離子構(gòu)成的物質(zhì)表示物質(zhì)構(gòu)成中離子個數(shù)的最簡比如NaCl

表示氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1:1

2．化學(xué)式書寫與讀法物質(zhì)類型化學(xué)式的書寫化學(xué)式的讀法單質(zhì)金屬單質(zhì)用組成該單質(zhì)的元素的元素符號來表示它的化學(xué)式，如：鐵—、氦氣—、硫—元素名稱/某氣稀有氣體固態(tài)非金屬單質(zhì)氣體非金屬單質(zhì)在元素符號的右下角寫出表示分子中原子個數(shù)的，如：氧氣—、氮氣—某氣化合物金左非金右，氧化物中氧靠右正價在左，負價在右，原子的數(shù)目寫在元素符號的右下角如：氧化鋁—、氧化鎂—某化某/幾某化幾某3．符號周圍數(shù)字的含義種類含義示例元素符號前的數(shù)字表示原子個數(shù)如2H

表示離子符號前的數(shù)字表示離子個數(shù)如2Cu2+

表示化學(xué)式前的數(shù)字表示分子個數(shù)如2H2O

表示化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示1個分子中所含該元素原子的個數(shù)如H2O

中的“2”表示元素符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字之后的“+

”或“-”表示離子帶正電荷或負電荷如Mg2+中的“2+

”表示化學(xué)式中元素符號或原子團正上方的數(shù)字表示該元素或原子團化合價的價數(shù)，數(shù)字之前的“+

”“-”表示化合價的正負如中的“+1

”表示要點10化合價與原子團1．化合價的意義：元素之間相互化合時，其原子個數(shù)比都有確定的數(shù)值，化學(xué)上用來表示原子間相互化合的數(shù)目。2．化合價的表示方法：化合價有正負之分，其數(shù)值用正數(shù)、負數(shù)表示，標(biāo)在元素符號的。3．化合價的規(guī)律（1）化合物中正負化合價的代數(shù)和等于。（2）化合物中氫元素通常顯價，氧元素通常顯價。（3）化合物中金屬元素通常顯價；非金屬元素通常顯負價，有時也顯正價。（4）在單質(zhì)中，元素的化合價為。（5）許多元素具有可變化合價，原子團的化合價一定不為。4．化合價的應(yīng)用（1）根據(jù)化合價書寫化合物的化學(xué)式①最小公倍數(shù)法（以氧化鋁為例，討論化學(xué)式的書寫：）②十字交叉法:左正右負，標(biāo)價交叉，約簡復(fù)查（正價元素在左，負價元素在右）。如果化合物中出現(xiàn)原子團，把原子團作為一個整體看待。示例：寫出+6價硫元素的氧化物的化學(xué)式：左正右負:S

O；標(biāo)價交叉:,將6寫在O的右下角,2寫在S的右下角;約簡復(fù)查:SO3。原子個數(shù)為“1”時省略不寫,即化學(xué)式為SO3（2）根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價①依據(jù)：化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于。②一般根據(jù)無變價元素的化合價推算有變價元素的化合價；或根據(jù)常見元素的化合價推算不常見（未知）元素的化合價。示例：求HClO中氯元素的化合價：HClO中氫元素化合價為+1，氧元素化合價為-2，設(shè)氯元素化合價為y，根據(jù)化合物中化合價正負代數(shù)和為0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。即求HClO中氯元素的化合價為+1。（3）根據(jù)化合價判斷化學(xué)式的正誤示例：判斷化學(xué)式NaCO3是否正確,具體步驟如下:A.寫出要判斷的化學(xué)式,并標(biāo)出元素或原子團的化合價:；B.計算各種元素化合價的代數(shù)和是否等于零:(+1)×1+(?2)=?1≠0，所以上述化學(xué)式是錯誤的。C.該化學(xué)式的正確寫法:根據(jù)上述計算可知正價總數(shù)小,需要在正價元素右下角補數(shù)字,即;此時(+1)×2+(?2)=0。5．原子團（1）定義：一種或幾種元素的原子結(jié)合成一個集合體，常作為一個整體參與化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集合稱為原子團，化學(xué)上常用“根”來命名。（2）常見原子團及其化合價(原子團的化合價與其所帶保持一致)。根的名稱氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根銨根根的符號OH－

NO3－SO42－CO32－NH4+

化合價

6．化合價與離子符號的區(qū)別與聯(lián)系化合價標(biāo)在元素符號的，離子符號中在右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)；同種元素（或原子團）的化合價和離子所帶的電荷，通常相同，正負號相同，只是位置不同。易｜錯｜點｜撥多種元素組成的化合物(含原子團），原子團應(yīng)作為一個整體進行書寫。在確定右下角的原子團個數(shù)不為1時，需先給原子團加上括號，再寫個數(shù)。如：Mg(OH)2、Ca(NO3)2要點11有關(guān)化合式的計算(1)相對分子質(zhì)量＝化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之和。(2)化合物中各元素的質(zhì)量比＝各原子個數(shù)與原子相對原子質(zhì)量的乘積之比。(3)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù),該化合物的相對分子質(zhì)量)×100%。(4)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)。題型01構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子【典例1】構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子和離子。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氮氣 B．金剛石 C．鐵 D．氯化鈉【變式1-1】下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．氨氣 B．汞 C．鐵 D．氯化鈉【變式1-2】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氧氣 B．鐵 C．干冰 D．氯化鈉方｜法｜點｜撥分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，也能保持相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水由水分子構(gòu)成，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子；汞由汞原子構(gòu)成，汞原子是保持汞化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。題型02微觀粒子的觀點解釋現(xiàn)象【典例2】(24-25九上·江蘇無錫·期末)氫氣球飛上天花板的幾天時間里，氫氣球慢慢萎縮變小。氫氣球變小的主要原因是A．氫氣分子在不斷運動 B．氫氣分子之間有空隙C．氫氣分子質(zhì)量很小 D．氫氣分子體積非常小【變式2-1】(24-25九上·江蘇徐州第二十六中學(xué)·期末)《清頂香茶》中記載：“日出臥龍日暮色，月生青頂月茶香”。從微觀角度解釋煮茶時聞到茶香的原因是A．分子可以分解為原子 B．分子之間的間隔變大C．溫度越高，分子能量增大，運動加快 D．分子的總數(shù)增多【變式2-2】(24-25九上·江蘇南京玄武區(qū)·期末)1500L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為10L的便攜式鋼瓶中，下列關(guān)于該過程說法正確的是A．氧分子的數(shù)目變少 B．氧分子的間隔變小C．氧分子的質(zhì)量變小 D．氧分子的體積變小方｜法｜點｜撥(1)質(zhì)量、體積都很??；(2)微粒在不停地運動，且與溫度有關(guān)，溫度越高，運動速率越快；(3)微粒之間存在空隙。(4)物體的熱脹冷縮本質(zhì)是微粒間的空隙發(fā)生變化。題型03分子【典例3】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．金剛石 B．干冰C．銅片 D．氯化鈉【變式3-1】(24-25九上·校聯(lián)考·期末)邏輯推理是化學(xué)常用的思維方法。下列推理正確的是A．單質(zhì)由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．陽離子是帶正電荷的粒子，所以帶正電荷的粒子一定是陽離子C．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，所以分子種類改變的變化一定是化學(xué)變化D．有氧氣參加的化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)【變式3-2】(24-25九上·遼寧撫順清原滿族自治縣·期末)“科學(xué)思維”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列解釋中不正確的是A．將氣體壓縮到鋼瓶中——分子間有間隔，且氣體分子間的間隔大B．液態(tài)氧和氧氣都能支持燃燒——同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同C．墻內(nèi)開花墻外香——分子在不斷運動D．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來——分子受熱體積變大方｜法｜點｜撥(1)質(zhì)量、體積都很?。?2)微粒在不停地運動，且與溫度有關(guān)，溫度越高，運動速率越快；(3)微粒之間存在空隙；(4)分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.；(5)同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同；(6)化學(xué)變化的本質(zhì)：分子分成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。題型04原子的結(jié)構(gòu)【典例4】(24-25九上·江蘇南京秦淮區(qū)·期末)原子模型的演變反映了人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的漫長歷程。一些科學(xué)家提出的原子模型如圖，下列說法不正確的是A．道爾頓系統(tǒng)地提出了原子論B．湯姆孫通過一系列實驗發(fā)現(xiàn)了電子C．盧瑟福進行了α粒子散射實驗D．盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”是迄今為止最完善的原子模型方｜法｜點｜撥(1)原子是化學(xué)變化中的最小微粒；(2)質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類不同；(3)在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；(4)不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，普通氫原子的原子核內(nèi)無中子；(5)在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；(6)化學(xué)變化的本質(zhì)：分子分成原子，原子重新結(jié)合成新的分子?！咀兪?-1】(24-25九上·遼寧錦州·期末)2023年諾貝爾物理學(xué)獎與阿秒光脈沖有關(guān)，阿秒光脈沖可用于測量原子和分子內(nèi)部的電子運動。下列微觀粒子中，帶正電荷的是A．分子 B．原子 C．電子 D．原子核【變式4-2】核電荷數(shù)為94的钚（Pu）是種核燃料，钚原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為239C．質(zhì)子數(shù)為94 D．該原子不顯電性題型05粒子的結(jié)構(gòu)示意圖【典例5】(24-25九上·遼寧沈陽沈北新區(qū)·期末)鋰電池應(yīng)用廣泛。鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是A．圖中x為2B．鋰原子的核外電子帶正電C．鋰原子的質(zhì)子數(shù)為1D．鋰元素的相對原子質(zhì)量為3g【變式5-1】月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，下列關(guān)于氦（）的說法正確的是A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質(zhì)量為2C．氦原子易失去電子 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為【變式5-2】根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。(1)其中屬于陰離子的是(填序號，下同)；(2)屬于金屬元素的是；(3)具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是；(4)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。方｜法｜點｜撥(1)原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)；②+：表示原子核的電性；③弧線：表示電子層；④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)。(1)原子的化學(xué)性質(zhì)與電子排布的關(guān)系：最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。題型06相對原子質(zhì)量【典例6】(24-25九上·江蘇常州·期末)下列對中國科學(xué)家化學(xué)研究成果的介紹正確的是A．徐壽最先在國際上提出稀土分離技術(shù)全新理論B．閔恩澤是我國煉油催化應(yīng)用科學(xué)領(lǐng)域的奠基人C．張青蓮翻譯《化學(xué)鑒原》在我國傳播化學(xué)知識D．徐光憲精確測定了銦銻等元素的相對原子質(zhì)量【變式6-1】(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江科技新城實驗學(xué)校·期末)鈷是人體必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是A．鈷元素屬于金屬元素B．鈷原子的質(zhì)子數(shù)為27C．鈷原子的相對原子質(zhì)量為58.93gD．人體中缺少鈷元素易得貧血癥【變式6-2】中國科學(xué)院院士張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻。已知一個某原子的質(zhì)量為，一個碳-12原子的質(zhì)量為，該原子的相對原子質(zhì)量為A． B．54C．56 D．方｜法｜點｜撥(1)“相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，需省略。(2)相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量相對要小得多可忽略不計。故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)題型07離子【典例7】(24-25九上·遼寧大連西崗區(qū)·期末)下列說法不正確的是A．分子、原子、離子都不顯電性 B．分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)C．原子通過得失電子可以變成離子 D．原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成的方｜法｜點｜撥(1)(2)(3)【變式7-1】如圖是粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是A． B． C． D．【變式7-2】以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．③可以通過得到電子變成④ B．②在反應(yīng)中容易失去電子C．①是一種陰離子 D．④是一種陰離子題型08元素【典例8】(24-25九上·江蘇揚州文昌教育集團·期末)人體中含量最多的物質(zhì)是水，則人體中含量最高的元素是A．碳 B．氧 C．氫 D．氮方｜法｜點｜撥(1)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))；(2)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)；(3)意義①宏觀：表示一種元素②微觀：表示該元素的一個原子；③特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)；④元素符號前面加數(shù)字時（數(shù)字+元素符號），只表示微觀意義?！咀兪?-1】(24-25九上·江蘇泰州海陵區(qū)民興中英文學(xué)校·期末)銣廣泛應(yīng)用于計算機通信等領(lǐng)域，其在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．銣?zhǔn)且环N金屬元素 B．C．銣的相對原子質(zhì)量是85.47g D．銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子【變式8-2】(24-25九上·江蘇泰州靖江·期末)如圖是鈣在元素周期表中的信息，下列說法錯誤的是A．鈣是金屬元素 B．鈣原子的質(zhì)子數(shù)為20C．鈣的相對原子質(zhì)量為40.08g D．缺鈣有可能導(dǎo)致成年人骨骼疏松題型09元素周期表【典例9】硒在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是A．圖示中x為8 B．硒原子核內(nèi)有34個中子C．硒原子的相對原子質(zhì)量為78.96g D．硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子方｜法｜點｜撥【變式9-1】(24-25九上·江蘇南京秦淮區(qū)·期末)稀土元素有“工業(yè)的維生素”的美譽。銪是一種稀土元素，銪在元素周期表中的某些信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法正確的是A．銪原子的質(zhì)量為152.0 B．原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝25C．Eu2+的核外電子數(shù)是65 D．在元素周期表中銪位于第二周期【變式9-2】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．元素周期表的每一個橫行叫做一個周期，下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息．回答下列問題：（1）上述周期表空白處元素的元素符號為。（2）硅原子的相對原子質(zhì)量為。（3）氮原子的最外層電子數(shù)為。（4）第三周期的金屬元素共有種。題型10物質(zhì)的簡單分類【典例10】(24-25九上·江蘇泰州興化·期末)下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．氯酸鉀 B．氯化鉀 C．液氧 D．干冰方｜法｜點｜撥【變式10-1】(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江科技新城實驗學(xué)?！て谀?反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑可用于核潛艇供氧。其中屬非金屬氧化物的是A．Na2O2 B．CO2 C．Na2CO3 D．O2【變式10-2】(24-25九上·江蘇揚州梅嶺教育集團·期末)臭氧(O3)能殺死細菌，可用作消毒殺菌劑。臭氧屬于A．純凈物 B．混合物 C．氧化物 D．稀有氣體題型11化學(xué)式【典例11】(24-25九上·江蘇揚州文昌教育集團·期末)下列化學(xué)用語正確的是A．水銀——Ag B．2個氮分子——2N2C．碳酸鈉——NaCO3 D．鈣離子——Ca+2方｜法｜點｜撥(1)宏觀上：表示一種物質(zhì)。表示組成物質(zhì)的元素。(2)微觀上：表示一個分子；表示一個分子中各原子個數(shù)；由離子構(gòu)成的物質(zhì)微觀上表示陽離子和陰離子的個數(shù)比?！咀兪?1-1】(24-25九上·江蘇連云港海州區(qū)·期末)“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學(xué)學(xué)科獨特的思維方式。下列化學(xué)用語書寫正確的是A．4個氧原子—— B．氧化銅——C．氦氣—— D．兩個氫氧根離子——【變式11-2】(24-25九上·江蘇揚州邗江區(qū)·期末)化學(xué)用語是連接宏觀和微觀的橋梁。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．鈣離子：Ca2+ B．銀元素：Hg C．氫氧化鉀：HOK D．60個碳原子：C60題型12化合價【典例12】(24-25九上·江蘇揚州江都區(qū)實驗初級中學(xué)·月考)過氧化鈉（Na2O2）可用于呼吸面具中產(chǎn)生氧氣。過氧化鈉中氧元素的化合價為A．－1 B．－2 C．0 D．＋2方｜法｜點｜撥(1)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0。(2)化合物中氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。(3)化合物中金屬元素通常顯正價；非金屬元素通常顯負價，有時也顯正價。(4)在單質(zhì)中，元素的化合價為0。(5)許多元素具有可變化合價，原子團的化合價一定不為0?！咀兪?2-1】分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，其在一定條件下反應(yīng)前后的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．反應(yīng)過程中有單質(zhì)生成C．反應(yīng)前后各元素化合價不變D．參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子數(shù)之比為1﹕4【變式12-2】(24-25九上·江蘇徐州第二十六中學(xué)·期末)“宏觀—微觀—符號”相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科獨有的思維方式。下列化學(xué)用語書寫正確的是A．CO2中氧元素的化合價為-2價： B．3個氮原子：N3C．2個鈉離子：2Na D．氧化鐵的化學(xué)式：FeO題型13符號周圍數(shù)字的含義【典例13】(24-25九上·江蘇鹽城鹽都區(qū)·期末)下列有關(guān)化學(xué)用語中數(shù)字“2”的意義說法正確的是①

②

③

④

⑤

⑥A．表示分子個數(shù)的是①② B．表示化合價數(shù)值的是④⑤C．表示離子所帶電荷數(shù)的是③④ D．表示一個分子中含有某種原子個數(shù)的是②方｜法｜點｜撥a：表示微觀粒子（分子、原子、離子）的個數(shù)b：表示一個分子中含有的原子的個數(shù)c：表示一個離子所帶的電荷數(shù)d：表示元素的化合價【變式13-1】(24-25九上·江蘇宿遷沭陽如東實驗學(xué)校、泗陽實驗初級中學(xué)、宿遷崇文初級中學(xué)·聯(lián)考)下列化學(xué)用語書寫正確的是A．2個氧原子：O2B．由四個磷原子構(gòu)成的單質(zhì)分子：P4C．碳酸鈉的化學(xué)式：NaCO3D．氧化鐵的化學(xué)式：FeO【變式13-2】(24-25九上·江蘇宿遷宿豫區(qū)·期末)冬季流感爆發(fā)，今年又發(fā)現(xiàn)不明病毒，所以科學(xué)防護、正確消毒非常重要。生活中常用、（臭氧）、等消毒劑對公共場所進行消毒。下列關(guān)于消毒劑的表述正確的是A．中鈉元素的化合價為 B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．2個臭氧分子可表示為 D．中的數(shù)字“2”表示2個氧原子題型14化學(xué)式相關(guān)計算【典例14】《本草綱目》記載食肉桂能“面生光華”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分。下列說法正確的是A．肉桂酸是一種氧化物B．肉桂酸由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成C．肉桂酸中碳與氫元素質(zhì)量比為9∶8D．肉桂酸中碳元素質(zhì)量分數(shù)最大方｜法｜點｜撥【變式14-1】(24-25九上·江蘇南通海門區(qū)海南中學(xué)·期末)清涼油具有散熱、醒腦、提神的功效，其主要成分為薄荷腦(化學(xué)式為C10H20O)。下列有關(guān)薄荷腦的說法錯誤的是A．薄荷腦是3種元素組成的有機化合物B．1個薄荷腦分子中含有31個原子C．薄荷腦中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D．薄荷腦中碳、氫元素的質(zhì)量比為10:20【變式14-2】(24-25九上·江蘇泰州姜堰區(qū)·期末)研究表明，通過食補牛奶、核桃、黑芝麻等食物，可以增加色氨酸（C11H12N2O2），改善睡眠質(zhì)量。下列說法正確的是A．色氨酸屬于氧化物B．色氨酸由27個原子構(gòu)成C．色氨酸由C、H、N、O四種元素組成D．色氨酸中C、H、N、O元素的質(zhì)量比為11：12：2：2期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時間：10分鐘）1．(24-25九上·江蘇揚州文昌教育集團·期末)人體中含量最多的物質(zhì)是水，則人體中含量最高的元素是A．碳 B．氧 C．氫 D．氮2．(24-25九上·遼寧鐵嶺·期末)下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是A．水蒸氣凝華成窗上的冰花——分子不再運動B．水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同C．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生變化D．熱水能使壓癟的乒乓球復(fù)原——溫度升高，分子運動速度加快，分子間距離增大3．(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江外國語學(xué)?！て谀?氯化物的概念和氧化物相似，下列物質(zhì)屬于氯化物的是A． B． C．NaClO D．4．(24-25九上·江蘇泰州海陵區(qū)民興中英文學(xué)?！て谀?實驗室已將“石棉網(wǎng)”全部改用“陶土網(wǎng)”。在受熱溫度達到500℃時，石棉網(wǎng)中的石棉纖維會飄浮到空氣中，被人體吸入，造成肺內(nèi)組織損傷。石棉纖維主要成分為，下列說法不正確的是A．石棉纖維對人體有害，應(yīng)盡量減少使用B．中氫、氧原子的個數(shù)比為4：9C．石棉纖維是混合物D．中硅元素的化合價為+2價5．月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，下列關(guān)于氦（）的說法正確的是A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質(zhì)量為2C．氦原子易失去電子 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為6．(24-25九上·江蘇宿遷沭陽縣·期末)下列化學(xué)用語錯誤的是A．兩個氧原子：2O B．氫氧化鈣：Ca(OH)2C．2個鐵離子：2Fe2+ D．2個水分子：2H2O7．(24-25九上·江蘇泰州興化·期末)如圖是鈷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的部分信息。下列有關(guān)說法錯誤的是A．m的值是27，n的值是2 B．鈷元素位于元素周期表第四周期C．氯化鈷的化學(xué)式為CoCl D．鈷元素的相對原子質(zhì)量為58.938．(24-25九上·江蘇徐州第二十六中學(xué)·期末)《本草綱目》記載：“三七近時始出，南人軍中，用為金瘡要藥，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列說法不正確的是A．一個田七氨酸分子中有20個原子B．田七氨酸由碳元素.氫元素.氮元素和氧元素組成C．田七氨酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小D．田七氨酸中碳.氫.氮.氧四種元素的質(zhì)量比為12：1：14：16期末重難突破練（測試時間：10分鐘）9．(24-25九上·江蘇揚州廣陵區(qū)·期末)下列化學(xué)用語書寫正確的是A．氧氣：O B．氧化鈣：CaOC．2個氮原子：N2 D．硫酸根離子：SO410．(24-25九上·江蘇徐州第二十六中學(xué)·期末)茶葉中富含的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說法正確的是A．硒原子的相對原子質(zhì)量為78.97g B．硒原子的核外電子數(shù)為34C．硒原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) D．硒元素屬于金屬元素11．(24-25九上·江蘇泰州姜堰區(qū)·期末)下列化學(xué)用語的表示正確的是A．鋁元素：AL B．硫酸鈉：Na2SC．2個鎂離子：2Mg2+ D．3個氧原子：O312．(24-25九上·江蘇泰州靖江·期末)茶葉中的單寧酸具有清熱解毒等功效，其化學(xué)式為，下列說法正確的是A．單寧酸完全燃燒產(chǎn)物為和 B．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成C．單寧酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大 D．單寧酸由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成13．(24-25九上·江蘇常州·期末)焦溪古鎮(zhèn)的羊肉湯遠近聞名，聞到四溢的羊湯香味主要是因為A．分子在不斷運動 B．分子的質(zhì)量很小C．分子之間有間隔 D．分子的數(shù)目增多14．(24-25九上·江蘇南京鼓樓區(qū)·期末)下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是A．鐵 B．C60 C．金剛石 D．硫酸銅15．(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江句容·期末)用化學(xué)符號表示：(1)硫元素；(2)海水中最多的物質(zhì)；(3)3個鈉離子；(4)缺元素，可能導(dǎo)致成年人骨質(zhì)疏松。16．人類對微觀世界的探究永無止境。(1)道爾頓提出的原子學(xué)說認為原子是不可再分的實心球體。這個觀點現(xiàn)在看來是（填“正確”或“錯誤”）的。(2)盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象（如圖-1），在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型（如圖-2）。盧瑟福這一研究是（填字母）的過程。a.建立模型

b.得出結(jié)論

c.提出問題

d.驗證證據(jù)(3)盧瑟福在a粒子（a粒子帶正電荷）散射實驗中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是。(4)盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶電荷。(5)中國科學(xué)家利用超強超短激光成功獲得“反物質(zhì)”，“反物質(zhì)”由“反粒子”構(gòu)成，“反粒子”與其對應(yīng)的“正粒子”具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反。已知a粒子的符號是，則反a粒子的符號可以表示為。期末綜合拓展練（測試時間：15分鐘）17．(24-25九上·江蘇南京鼓樓區(qū)·期末)分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法之一，下列各組物質(zhì)按混合物、化合物順序排列是A．冰水混合物、碳酸 B．澄清石灰水、酒精C．氯