專題07探索溶解現(xiàn)象題型1溶液的基本特征題型2溶液、乳濁液、懸濁液比較題型3溶解、乳化、化學(xué)變化的比較題型4溶解時能量的變化題型5溶液的用途與意義題型6溶液的微觀構(gòu)成題型7溶液的形成題型8溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義題型9一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制（重點）題型10配制溶液題型11溶液配制在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用題型12溶液稀釋、濃縮的計算分析（難點）題型13溶液配制的誤差分析題型14溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（重點）題型15飽和溶液和不飽和溶液的判斷題型16飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)換（重點）題型17結(jié)晶與海水曬鹽題型18蒸發(fā)題型19實驗探究物質(zhì)的溶解性題型20固體溶解度題型21溶解度及其曲線的應(yīng)用（難點）題型22\o"結(jié)晶分離混合物"結(jié)晶分離混合物題型23粗鹽提純（重點）題型1溶液的基本特征1．【均一性】(24-25九上·江蘇宿遷宿豫區(qū)·期末)邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法。以下推理正確的是A．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．陰離子帶負(fù)電荷，則帶負(fù)電荷的粒子一定是陰離子C．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，則催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率D．燃燒會發(fā)光放熱，則有發(fā)光放熱現(xiàn)象的一定是燃燒【答案】C【詳解】A、溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水，故選項推理錯誤；B、陰離子帶負(fù)電荷，但帶負(fù)電荷的粒子不一定是陰離子，例如電子，故選項推理錯誤；C、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，則催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，故選項推理正確；D、燃燒會發(fā)光放熱，但有發(fā)光放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如燈泡發(fā)光放熱，故選項推理錯誤。故選：C。易錯提醒溶液形成后的特征：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物。解題時需注意(1)一種溶液中可以同時有多種溶質(zhì)，但溶劑只有一種；(2)溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體；(3)當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的多少都是作溶劑。(4)溶液不一定是液態(tài)的。(5)溶液不一定無色。2．【穩(wěn)定性】(24-25九上·江西上饒鄱陽縣五校聯(lián)考·期末)邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子C．合金比組成它的純金屬的硬度大，所以生鐵的硬度比純鐵的大D．氧化物是含有氧元素的物質(zhì)，所以含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物【答案】C【詳解】A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水也具有均一性和穩(wěn)定性，但水不是溶液，選項錯誤；B、離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒不一定是離子，還可能是質(zhì)子或電子等，選項錯誤；C、合金比組成它的純金屬的硬度大，所以生鐵的硬度比純鐵的大，選項正確；D、氧化物是含有氧元素的物質(zhì)，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，還可能是堿、酸或鹽，選項錯誤；故選C。3．【混合物】(24-25九上·山東淄博桓臺縣·期末)下列四種物質(zhì)加入水中，振蕩后以分子或離子形式分散到水中形成穩(wěn)定混合物的是A．花生油 B．二氧化錳 C．冰塊 D．純堿【答案】D【詳解】A、花生油不溶于水，形成乳濁液，不穩(wěn)定，該選項不符合題意；B、二氧化錳不溶于水，形成懸濁液，不穩(wěn)定，該選項不符合題意；C、冰塊融化后為純水，不是混合物，該選項不符合題意；D、純堿（碳酸鈉）可溶于水，形成穩(wěn)定溶液，該選項符合題意。故選D。題型2溶液、乳濁液、懸濁液比較1．【溶液】(24-25九上·江蘇南京建鄴區(qū)·期末)下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中【答案】C【詳解】A、冰是固態(tài)的水，與水混合后只有水一種物質(zhì)，不能形成溶液，選項錯誤；B、沙土是一種不溶于水的固體，沙土加入水中形成懸濁液，不能形成溶液，選項錯誤；C、碘是一種易溶于汽油的固體，碘加入汽油中能夠形成溶液，選項正確；D、花生油是一種不溶于水的液體，花生油加入水中形成乳濁液，不能形成溶液，選項錯誤，故選C。易錯提醒固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈渾濁狀態(tài)，靜置后都分層。2．【乳濁液】(24-25九上·河北秦皇島青龍縣·期末)把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，可以形成溶液的是A．面粉 B．花生油 C．泥沙 D．食鹽【答案】D【詳解】A、面粉難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；B、花生油難溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；C、泥沙難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；D、食鹽能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的溶液，符合題意。故選D。3．【懸濁液】(24-25九上·江蘇常州溧陽中學(xué)·期末)下列屬于溶液的是A．珍珠奶茶 B．酒釀圓子 C．罐罐酸奶 D．葡萄糖液【答案】D【詳解】A、珍珠奶茶不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故選項錯誤；B、酒釀圓子不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故選項錯誤；C、罐罐酸奶不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故選項錯誤；D、葡萄糖液是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確；故選：D。題型3溶解、乳化、化學(xué)變化的比較1．【化學(xué)變化】(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江科技新城實驗學(xué)校·期末)下列物質(zhì)的用途主要與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A．洗滌劑去油污 B．金剛石切割玻璃 C．氯氣殺菌消毒 D．干冰用于制冷劑【答案】C【詳解】A、洗滌劑去油污是利用洗滌劑具有乳化作用，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故A不符合題意；B、金剛石用于切割玻璃是利用金剛石的硬度大，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故B不符合題意；C、氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以氯氣殺菌消毒，需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故C符合題意；D、干冰升華時吸熱，變成二氧化碳?xì)怏w，升華后無殘留，所以干冰可用作制冷劑，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故D不符合題意。故選C。易錯提醒常見的除污方法和原理對比方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢用汽油洗去衣服上的油漬；用酒精洗

去試管壁上的碘乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢用洗滌劑洗去碗碟上的油漬；用洗衣發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去污垢粉除去衣物上的油潰化學(xué)變化利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而除去污垢鹽酸除鐵銹；食醋除水壺中的水垢2．【乳化作用】(24-25九上·江蘇徐州第二十六中學(xué)·期末)五育并舉，勞育先行。下列勞動實踐與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A用糯米釀制米酒糯米發(fā)生了緩慢氧化B用洗潔精清洗有油污的餐具洗潔精能乳化油污C用水銀體溫計測量家人體溫汞原子受熱體積變大D用活性炭作冰箱除味劑活性炭有吸附性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、用糯米釀制米酒是緩慢氧化過程，故A不符合題意；B、洗潔精清洗油污是利用了乳化原理，故B不符合題意；C、用水銀體溫計測量家人體溫，是因為汞原子間有間隔，受熱間隔變大，汞原子體積不變，故C符合題意；D、用活性炭作冰箱除味劑，是利用了活性炭的吸附性，故D不符合題意。故選C。3．【溶解】(24-25九上·山東淄博沂源縣·期末)作為中學(xué)生在家里幫助父母完成力所能及的家務(wù)，可以提高自己的動手操作實踐能力。下列家務(wù)勞動中，涉及乳化作用的是A．用食醋清除水壺內(nèi)的水垢B．用自來水沖洗地上的灰塵C．用洗滌劑清洗衣物的油污D．用潔廁靈除去廁所的污垢【答案】C【分析】乳化作用是指一種液體以極微小液滴均勻地分散在互不相溶的另一種液體中的作用，例如，植物油和水互不相溶，但是加入洗潔精后，植物油能以小液滴的形式均勻分散在水中，形成乳濁液，這就是洗潔精的乳化作用?！驹斀狻緼．用食醋清除水壺內(nèi)的水垢，是因為食醋中的醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將水垢溶解，不是乳化作用，故A錯誤；B．用自來水沖洗地上的灰塵，灰塵是被水沖走，是簡單的物理過程，不涉及乳化作用，故B錯誤；C．用洗滌劑清洗衣物的油污，洗滌劑具有乳化功能，能使油污以細(xì)小的液滴形式均勻分散在水中，形成乳濁液，隨水沖走，這涉及乳化作用，故C正確；D．用潔廁靈除去廁所的污垢，潔廁靈中的成分與污垢發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將其去除，不是乳化作用，故D錯誤；故選：C。題型4溶解時能量的變化1．【吸熱反應(yīng)】(24-25九上·江蘇徐州·期末)在水中加入以下某種物質(zhì)，能形成溶液且溶液溫度下降。這種物質(zhì)可能是A．氫氧化鈉 B．面粉 C．硝酸銨 D．蔗糖【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉溶于水時會放出大量的熱，溶液溫度升高，不符合溶液溫度下降的要求，A錯誤；B、面粉不溶于水，放入水中形成的是不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，不是溶液，B錯誤；C、硝酸銨溶于水時吸收熱量，能形成溶液且溶液溫度下降，符合題意，C正確；D、蔗糖溶于水時，溶液溫度基本不變，不符合溶液溫度下降的要求，D錯誤；故選C。易錯提醒溶解過程的能量變化：吸熱現(xiàn)象：如硝酸銨（NH4NO?）溶于水。放熱現(xiàn)象：如氫氧化鈉（NaOH）固體、濃硫酸溶于水。無明顯變化：擴散與水合熱量變化相近，溶液溫度基本不變，如氯化鈉（NaCl）、蔗糖溶于水。2．【放熱反應(yīng)】(24-25九上·江蘇泰州靖江·期末)下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去CO2中少量CO點燃B分離炭粉和鐵粉用磁鐵吸引C硬水轉(zhuǎn)化為軟水煮沸D鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣加水，比較溫度變化A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、二氧化碳不支持燃燒且大量存在時，少量的一氧化碳不能被點燃。所以在CO2中混有少量CO，不能用點燃的方法除去CO，該實驗方案不能達到實驗?zāi)康?，A選項符合題意；B、鐵粉能被磁鐵吸引，炭粉不能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引可以將炭粉和鐵粉分離，該實驗方案能達到實驗?zāi)康?，B選項不符合題意；C、煮沸能使硬水中的可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀，從而降低水的硬度，將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，該實驗方案能達到實驗?zāi)康?，C選項不符合題意；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，使溶液溫度降低。通過取樣加水比較溫度變化，可以鑒別NaOH和NH4NO3固體，該實驗方案能達到實驗?zāi)康模珼選項不符合題意。故選A。3．【應(yīng)用】(24-25九上·江蘇揚州邗江區(qū)·期末)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗?zāi)苓_成目標(biāo)的是A．用甲所示裝置溶解NaCl B．用乙所示裝置估測空氣中氧氣的含量C．用丙所示裝置驗證氫氧化鈉固體溶解放熱 D．用丁所示裝置證明鐵生銹需要水和氧氣【答案】B【詳解】A、溶解氯化鈉應(yīng)在燒杯中進行，選項錯誤；B、白磷燃燒消耗氧氣，反應(yīng)后冷卻至室溫，打開彈簧夾，有水進入集氣瓶，進入瓶內(nèi)的水的體積，即消耗的氧氣的體積，可粗略估計空氣中氧氣的含量，選項正確；C、無論氫氧化鈉溶解是否放熱，水進入燒杯內(nèi)會擠出相應(yīng)體積的氣體，紅墨水會右移，無法證明氫氧化鈉溶于水放熱，選項錯誤；D、該實驗沒有設(shè)置對比實驗，無法證明鐵生銹需要水和氧氣，選項錯誤。故選B。題型5溶液的用途與意義1．【溶液導(dǎo)電的原因】（24-25九年級上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）設(shè)計實驗驗證溶液的性質(zhì)。（1）現(xiàn)有蔗糖溶液，高錳酸鉀溶液和稀，呈紫紅色的是溶液。兩種無色溶液按如圖所示裝置進行實驗，閉合開關(guān)，幾乎不導(dǎo)電的是溶液。（2）溶液的導(dǎo)電能力與單位體積溶液中自由移動離子數(shù)目和溫度有關(guān)。將固體NaOH、固體NaCl各20g分別溶于水中，測得NaOH溶液的導(dǎo)電能力強于NaCl溶液，其原因可能是。【答案】（1）高錳酸鉀/KMnO4蔗糖（2）NaOH溶于水放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，導(dǎo)電能力增強【詳解】（1）蔗糖溶液和稀H2SO4都是無色溶液，高錳酸鉀（KMnO4）溶液呈紫紅色；能導(dǎo)電的溶液是因為含有大量可自由移動的離子，蔗糖溶液中幾乎不含可自由移動的離子，稀H2SO4中含有大量可自由移動的、，高錳酸鉀溶液中含有大量可自由移動的、，因此幾乎不導(dǎo)電的是蔗糖溶液。（2）溶液的導(dǎo)電能力與單位體積溶液中自由移動離子數(shù)目和溫度有關(guān)，將固體NaOH、固體NaCl各20g分別溶于水中，NaOH溶于水放熱，NaCl溶于水溫度變化不明顯，測得NaOH溶液的導(dǎo)電能力強于NaCl溶液，其原因可能是NaOH溶于水放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，導(dǎo)電能力增強。2．【生產(chǎn)生活中的應(yīng)用】（2025·江蘇無錫·二模）“自制簡易冰袋”的探究活動中，選擇用來制作冰袋的最佳化學(xué)試劑是A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．硝酸銨 D．氯化鈉【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溫度升高，不能用來制作冰袋，不符合題意；B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，不能用來制作冰袋，不符合題意；C、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，可用于制作冰袋，符合題意；D、氯化鈉溶于水溫度變化不大，不能用于制作冰袋，不符合題意。故選C。3．【溶液的意義】(24-25九上·黑龍江哈爾濱道里區(qū)·期末)善于歸納有利于知識的系統(tǒng)化。下列對某一主題知識的歸納完全正確的是A．化學(xué)與安全B．化學(xué)與生活①煤氣泄漏先打開油煙機通風(fēng)②進入地窖先做燈火實驗①用鋼絲刷擦去鋁鍋上的污垢②用酒精洗去衣服上的碘漬C．物質(zhì)的用途與性質(zhì)D．?dāng)?shù)字含義①用金屬鎢做燈絲——熔點高②錳鋼做鋼軌——韌性好，硬度大①Fe3+——1個亞鐵離子帶3個單位正電荷②NO2——二氧化氮分子中含有2個氧原子A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、煤氣泄漏，應(yīng)先打開門窗通風(fēng)，不能立即打開油煙機，因為打開油煙機時會產(chǎn)生電火花，容易引起爆炸。地窖中可能存在較多的二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳不能供給呼吸，利用二氧化碳不能支持燃燒的性質(zhì)，人進入地窖前先做燈火實驗，如果燈火不旺甚至熄滅，就對地窖加強通風(fēng)換氣，確認(rèn)安全后方可進入。不符合題意；B、用鋼絲刷擦去鋁鍋上的污垢，會破壞鋁鍋在空氣中表面形成的一層致密的氧化鋁薄膜，使里面的鋁進一步被氧化。因為碘能溶于酒精，所以用酒精可以洗去衣服上的碘漬。不符合題意；C、因為鎢的熔點高，所以可用金屬鎢做燈絲。因為錳鋼韌性好，硬度大，所以錳鋼常用來做鋼軌。符合題意；D、Fe3+表示1個鐵離子帶3個單位正電荷。NO2中氧元素符號右下角的“2”表示一個二氧化氮分子中含有2個氧原子。不符合題意。故選C。題型6溶液的微觀構(gòu)成1．【分散形式】(2025·黑龍江省齊齊哈爾市·期末)對下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是A．水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同B．氧氣加壓后可裝入鋼瓶——增大壓強，氣體分子間的間隔變小C．氯化鈉溶解在水中形成溶液——氯化鈉分子分散到水分子之間D．金剛石和石墨物理性質(zhì)差異較大——碳原子排列方式不同【答案】C【詳解】A、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，水和過氧化氫的分子構(gòu)成不同（H2O和H2O2），所以化學(xué)性質(zhì)不同，選項正確；B、氧氣經(jīng)壓縮可以儲存在鋼瓶中，是因為分子之間有間隔，受壓后，分子之間的間隔變小，選項正確；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，溶解時以離子形成分散到水中，而非以分子形式存在。選項錯誤；D、金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，導(dǎo)致物理性質(zhì)存在較大差異。選項正確；故選C。2．【微觀示意圖】(24-25九上·福建泉州豐澤區(qū)·期末)往NaCl固體加水溶解過程中的3個微觀狀態(tài)示意圖如下。下列相關(guān)說法正確的是A．NaCl由NaCl離子構(gòu)成B．發(fā)生過程的先后順序為乙、甲、丙C．溶解后Na＋與Cl－周圍水分子的數(shù)目相同D．溶解后陰離子與水分子中的H原子更接近，則圖中的微?！啊北硎綜l－【答案】D【詳解】A、NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，故選項A說法錯誤；B、在氯化鈉固體加水溶解的過程中，水分子先逐漸向氯化鈉固體靠近，然后將鈉離子和氯離子逐漸分開并包圍，所以發(fā)生過程的先后順序為乙（水分子靠近氯化鈉固體）、丙（水分子開始包圍離子）、甲（離子被水分子充分包圍），故選項B說法錯誤；C、由微觀狀態(tài)示意圖可知，溶解后Na+與Cl-周圍水分子的數(shù)目不同，故選項C說法錯誤；D、氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，其中的陰離子是氯離子，由圖示可知，溶解后陰離子與水分子中的H原子更接近，則圖中的微?！啊瘛北硎綜l-，故選項D說法正確；故選：D。3．【微觀溶解】(24-25八上·山東淄博淄川區(qū)·期末)科學(xué)思維是從宏觀、微觀相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是選項宏觀事實微觀解釋A氣態(tài)碘（I2）與固態(tài)碘（I2）都能使淀粉變藍(lán)色同種分子化學(xué)性質(zhì)相同B加熱氧化汞得到汞和氧氣化學(xué)反應(yīng)前后分子改變，原子不變C結(jié)成冰的水不能流動溫度降到零度以下后，水分子不再運動D把食鹽顆粒放入水中充分?jǐn)嚢韬螅雏}顆粒很快消失在水分子作用下，氯化鈉解離成鈉離子和氯離子，擴散到水中，形成了氯化鈉溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、氣態(tài)碘（I2）與固態(tài)碘（I2）都能使淀粉變藍(lán)色，是因為同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，故說法正確；B、氧化汞分子受熱后分解成汞原子和氧原子，許多汞原子構(gòu)成汞，兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子，許多氧分子構(gòu)成氧氣，故化學(xué)反應(yīng)前后分子改變，原子不變，故說法正確；C、分子在永不停息地運動，水結(jié)冰后，水分子仍在不斷地運動，故說法錯誤；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，在水分子作用下，氯化鈉解離成鈉離子和氯離子，擴散到水中，形成了氯化鈉溶液，故說法正確。故選C。題型7溶液的形成1．【溶質(zhì)和溶劑】(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江·期末)下列歸類正確的是選項歸類內(nèi)容A可燃?xì)怏w氫氣，氧氣，天然氣B帶電微粒質(zhì)子，電子，鈣離子C常見合金焊錫，硬鋁，磁鐵礦D常見溶液鹽酸，碘酒，蒸餾水A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、氫氣、天然氣具有可燃性，氧氣具有助燃性，氧氣不是可燃?xì)怏w，錯誤；B、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，鈣離子為陽離子，帶正電，正確；C、焊錫主要是由錫、鉛組成的合金，硬鋁主要是由鋁、銅、鎂、硅組成的合金，磁鐵礦是鐵礦石，主要成分是四氧化三鐵，不屬于合金，錯誤；D、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，為混合物，鹽酸是氯化氫溶液，碘酒是碘的酒精溶液，蒸餾水由一種物質(zhì)組成，為純凈物，不是溶液，錯誤。故選B。易錯提醒（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。（2）溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，水是一種最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。（3）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。2．【數(shù)量關(guān)系】(24-25九上·山東臨沂蘭陵縣·期末)下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．圖a表示，把氫氧化鈉固體和硝酸銨固體分別放入水中B．圖b表示，向裝有等質(zhì)量鎂、鋅的兩只燒杯中分別加足量等濃度的稀鹽酸C．圖c表示，銅粉在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)元素種類隨時間的變化情況D．圖d表示，一定溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中不斷加入蔗糖晶體【答案】B【詳解】A、把氫氧化鈉固體和硝酸銨固體分別放入水中，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高，硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，A選項正確；B、向裝有等質(zhì)量鎂、鋅的兩只燒杯中分別加足量等濃度的稀鹽酸，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氫氣，化學(xué)方程式為，每24份質(zhì)量的鎂能反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣；鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅、氫氣，化學(xué)方程式為，每65份質(zhì)量的鋅能反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量鎂、鋅完全反應(yīng)后，鎂反應(yīng)生成的氫氣更多，且鎂的金屬活動性比鋅強，反應(yīng)生成氫氣的速率更快，圖中鋅、鎂完全反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量相等，且鋅反應(yīng)生成氫氣的速率更快，B選項錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，銅粉在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)元素種類不會發(fā)生變化，C選項正確；D、一定溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中不斷加入蔗糖晶體，蔗糖不斷溶解，溶液質(zhì)量不斷增大，待蔗糖不能繼續(xù)溶解時，溶液質(zhì)量不再增大，D選項正確。故選：B。3．【溶液特點】(24-25九上·江蘇揚州儀征·期末)溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．只有固體可以作溶質(zhì) B．溶液一定是無色透明的C．溶液中的溶劑一定是水 D．碘酒溶液中溶質(zhì)是碘【答案】D【詳解】A、固體、液體、氣體均可以作溶質(zhì)，例如鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫是氣體，酒精溶液中的溶質(zhì)酒精是液體，蔗糖溶液中的溶質(zhì)蔗糖是固體，故錯誤；B、溶液不一定是無色透明的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，故錯誤；C、溶液中的溶劑不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中溶劑是酒精，故錯誤；D、碘酒是是碘的酒精溶液，溶質(zhì)為碘，溶劑為酒精，故正確；故選D。題型8溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義1．【概念】(24-25九上·山東煙臺芝罘區(qū)·期末)實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是KCl溶液A．該溶液中的溶劑是水 B．該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=3:50C．配制該溶液需要 D．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%【答案】B【詳解】A、在氯化鉀溶液中，水是最常見的溶劑，一般情況下，如果沒有特別說明，水溶液中溶劑就是水，所以該溶液中的溶劑是水，說法正確，不符合題意；B、從標(biāo)簽可知，該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，設(shè)溶液質(zhì)量為m，則溶質(zhì)質(zhì)量為6%m，溶劑質(zhì)量為m?6%m=94%m，那么溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=6%m:94%m=6:94=3:47≠3:50，說法錯誤，符合題意；C、配制50g該溶液，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得需要KCl的質(zhì)量為50g×6%=3g，說法正確，不符合題意；D、溶液具有均一性，即溶液各處的性質(zhì)相同，所以該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為6%，說法正確，不符合題意。故選B。2．【均一性】(24-25九上·江蘇蘇州昆山、太倉、常熟、張家港·期末)關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的溶液，下列說法不正確的是A．該溶液中主要含、、B．該溶液中含C．向該溶液中加水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變D．取出溶液后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%【答案】D【詳解】A、氯化鈉溶液中，含有氯化鈉和水，其中的微粒為鈉離子、氯離子和水分子，該選項說法正確；B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液中，含有氯化鈉的質(zhì)量為100g×15%=15g，該選項說法正確；C、稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，該選項說法正確；D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為15%，該選項說法不正確。故選D。易錯提醒溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，以及相關(guān)變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量。3．【數(shù)量關(guān)系】(24-25九上·廣西貴港桂平·期中)現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是A．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10B．將10g氯化鈉溶解在90g水中，可制得該溶液C．若蒸發(fā)掉50g水之后，沒有晶體析出，則變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液D．若再加入10g氯化鈉，完全溶解，則變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液【答案】D【詳解】A.該溶液中氯化鈉質(zhì)量為，溶質(zhì)與溶液比為，故選項說法正確；B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為，所以將氯化鈉溶于水中，可制得該溶液，故選項說法正確；C.若蒸發(fā)掉水之后，沒有晶體析出，則此時溶液中有氯化鈉，溶液質(zhì)量為，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選項說法正確；D.若再加入氯化鈉，完全溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選項說法錯誤；故選：D。3．【圖像分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化】(24-25九下·河北邢臺南宮聯(lián)考·期末)下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中不合理的是A．向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀B．鎂在氧氣中燃燒C．向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中加入過量的鋅和鐵D．向氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液【答案】B【詳解】A、向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀，開始時溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0。隨著硝酸鉀的加入，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，而溶劑質(zhì)量不變。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸增大。當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)后，再繼續(xù)加入硝酸鉀，硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不再增加，溶液的質(zhì)量也不再變化，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。圖像正確。B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：。參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比為(2×24):(1×32)=3:2，圖像中鎂和氧氣的起始質(zhì)量關(guān)系不符合實際，圖像錯誤。C、向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵。開始時，酸足量，金屬不足，放入等質(zhì)量的鋅和鐵，根據(jù)公式，鋅和鐵反應(yīng)后化合價都為+2價，鐵的相對原子質(zhì)量56小于鋅的相對原子質(zhì)量65，所以鐵生成的氫氣多。當(dāng)后期酸不足，金屬足量時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，由于稀硫酸等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以最終生成氫氣質(zhì)量相等，該圖像符合這一情況，圖像正確。D、向氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)開始沒有沉淀生成。隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸反應(yīng)完后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沉淀質(zhì)量不斷增加。當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再增加，保持不變。圖像正確。故選：B。題型9一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1．【固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液】(24-25九上·江蘇泰州海陵區(qū)民興中英文學(xué)校·期末)農(nóng)業(yè)開發(fā)小組同學(xué)，在實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法不正確的是A．計算出配制該溶液需要氯化鈉固體和水B．若②稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，應(yīng)向右移動游碼C．若④中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大D．若用的氯化鈉溶液配制該溶液，則需要加入水的質(zhì)量為【答案】B【詳解】A、配制該溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為：，所需水的質(zhì)量為：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，若②稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，說明氯化鈉的質(zhì)量偏大，則應(yīng)減少氯化鈉的質(zhì)量至天平平衡，符合題意；C、若④中量取水時俯視讀數(shù)，俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，不符合題意；D、解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：，x=20g，不符合題意。故選B。易錯提醒配置操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。對溶液稀釋（或濃縮）的計算應(yīng)用，注意掌握核心原理：稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。合理運用公式：m(濃)×ω(濃)=m(稀)×ω(稀)，m(濃)+m(水)=m(稀)（ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。2．【濃溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液】(24-25九上·江蘇徐州·期末)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度約為1.18g?mL-1濃鹽酸，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是A．配制的計算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．實驗需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、酒精燈C．量取濃鹽酸時應(yīng)選擇100mL的量筒D．量取水的體積為47.5mL【答案】A【詳解】A、利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，配制的計算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項說法正確；B、利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻，量筒和膠頭滴管用于量取濃鹽酸和水，燒杯、玻璃棒用于進行混勻操作，無需進行加熱，無需使用酒精燈，故選項說法錯誤；C、設(shè)需要濃鹽酸的體積為x，則1.18g?mL-1×x×37%=50g×5%，得x≈5.7mL，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，量取濃鹽酸時應(yīng)選擇10mL的量筒，故選項說法錯誤；D、需要水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量，所需水的質(zhì)量為50g-1.18g?mL-1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故選項說法錯誤。故選A。3．【配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算】(24-25九上·山東煙臺牟平區(qū)（五四制）·期末)實驗室用6%的NaCl溶液(密度為1.04g/mL)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液。下列說法錯誤的是A．實驗步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶保存B．計算：需要6%的NaCl溶液和水各25mLC．量?。毫咳∷畷r俯視讀數(shù)會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D．裝瓶保存：有少量液體灑出，對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響【答案】B【詳解】A、用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為計算、量取、稀釋、裝瓶保存，選項說法正確，不符合題意；B、設(shè)需要6%的NaCl溶液的質(zhì)量為x。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g；已知6%的NaCl溶液密度為1.04g/mL，則需要6%的NaCl溶液的體積為；需要水的質(zhì)量為50g?25g=25g，水的密度為1g/mL，則需要水的體積為25mL，選項說法錯誤，符合題意；C、量取水時俯視讀數(shù)，會使量取水的實際體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量偏小，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項說法正確，不符合題意；D、溶液具有均一性，裝瓶保存時有少量液體灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響，選項說法正確，不符合題意。故選B。題型10配制溶液1．【配制計算】(25-26九上·吉林長春第一零八學(xué)校等八?！て谀?某同學(xué)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確順序是(填序號，下同)，其中操作錯誤的是。在溶解的操作中，玻璃棒的作用是。(2)需要量取水mL。(3)改正操作后，在稱量氯化鈉固體時看到天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)直到天平平衡。(4)下列操作導(dǎo)致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何偏差？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①氯化鈉固體里有雜質(zhì)：。②量取水時俯視讀數(shù)：。③溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠：。【答案】(1)②①⑤③④①加速溶解(2)94(3)繼續(xù)添加氯化鈉(4)偏小偏大偏小【詳解】（1）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故配制溶液的正確順序是：②①⑤③④；用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼和氯化鈉的位置放反了，故操作錯誤的是①；在溶解的操作中，玻璃棒的作用是：加速溶解；（2）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為：，所需水的質(zhì)量為：100g-6g=94g，即94mL；（3）用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，改正操作后，在稱量氯化鈉固體時看到天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉的質(zhì)量偏小，則應(yīng)繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；（4）①氯化鈉固體里有雜質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故填：偏??；②量取水時俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶劑質(zhì)量偏小，則會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故填：偏大；③溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故填：偏小。2．【配制儀器】(24-25八下·山東淄博桓臺縣·期末)關(guān)于配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的下列說法正確的是A．實驗步驟是：計算、稱量、溶解、貼簽保存B．實驗所需主要儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙C．用量筒量取水時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ǚQ取氯化鈉質(zhì)量準(zhǔn)確）D．將最后刷洗燒杯的水也倒入保存溶液的試劑瓶【答案】A【詳解】A、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的標(biāo)準(zhǔn)步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽，A正確；B、主要儀器還應(yīng)包括天平，用于稱量氯化鈉，以及膠頭滴管，搭配量筒量取最后1-2mL的水，B錯誤；C、俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)偏大，導(dǎo)致實際水量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C錯誤；D、刷洗燒杯的水倒入會增加溶劑體積，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D錯誤。故選A。3．【誤差分析】(24-25八下·山東濱州鄒平·期末)如圖是甲組同學(xué)用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的操作過程，回答下列問題。(1)計算：配制所需溶液需要氯化鈉固體的質(zhì)量為g，需要水的體積為mL（水的密度可近似看作）。(2)稱量：用托盤天平稱量氯化鈉固體。若天平指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)做的操作是。(3)量取：應(yīng)選擇的量筒規(guī)格是（填“50mL”或“100mL”），量取時，若仰視讀數(shù)，則所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。(4)溶解：將固體倒入燒杯，再將量取的水倒入燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，目的是。(5)用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液25g，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為g。【答案】(1)694(2)減少氯化鈉質(zhì)量，直至天平平衡(3)100mL小(4)加速溶解(5)25【詳解】（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為：100g×6%=6g；水的體積：溶液總質(zhì)量為100g，氯化鈉質(zhì)量為6g，因此水的質(zhì)量為：100g-6g=94g；水的密度為1g/cm3，因此水的體積為：；（2）若天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉的質(zhì)量偏多，應(yīng)減少氯化鈉的質(zhì)量，直到指針指向中間；（3）選用量筒時應(yīng)選用量程大而接近的，量取94mL的液體應(yīng)該用100mL的量筒；仰視刻度線會導(dǎo)致讀數(shù)偏小，實際量取的水體積偏大，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；（4）用玻璃棒攪拌的目的是加速氯化鈉固體的溶解，使其均勻分散在溶液中；（5）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為：，這些氯化鈉來自6%的氯化鈉溶液，因此所需6%溶液的質(zhì)量為：；水的質(zhì)量為：。4．【配制步驟】(24-25九上·江蘇揚州高郵·期末)溶液在生產(chǎn)生活中用途很廣。Ⅰ．溶液組成的表示(1)下列關(guān)于溶液定量組成的說法中正確的是_____。A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為5gB．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液，是由10g和100g水組成的C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的氯化鈉溶液，取出5g后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(2)一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。除溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)外，下列哪些方法也可以表示溶液濃度的是。①溶質(zhì)質(zhì)量/溶液體積；②溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)體積；③液體中溶質(zhì)體積/溶劑體積；④溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量；⑤溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑體積(3)某植物營養(yǎng)液標(biāo)簽及配方表如圖。若每1L水配制的營養(yǎng)液中所含氮元素14g，其完全來自于，則營養(yǎng)液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到1%)。按照“使用方法”要求，“葉面噴施”稀釋400倍，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的營養(yǎng)液進行稀釋，則“葉面噴施”時質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。說明：“稀釋N倍”，即稀釋后所得溶液的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的N倍。通用型氮14g/L磷1g/L鉀3g/L使用方法：澆根灌溉稀釋150倍，10-14天進行一次。葉面噴施稀釋400倍，7-10天進行一次。Ⅱ．溶液的配制(4)下列為配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮膚創(chuàng)傷的操作：①稱量硼酸固體的質(zhì)量。放藥品前右側(cè)托盤上放g砝碼，游碼移至g處。②量取水的體積：用量筒量取mL水。溶解時用到的玻璃儀器是。③裝瓶、貼標(biāo)簽：在上圖的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容。(填至答題卡相應(yīng)位置)【答案】(1)D(2)①③④⑤(3)9%0.025%(4)54291燒杯、玻璃棒【詳解】（1）A、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為5g，選項錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氫氧化鈉溶液，是由10g氫氧化鈉和90g水組成的，選項錯誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，選項錯誤；D、溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的氯化鈉溶液，取出5g后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項正確，故填D。（2）①一定體積的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液的濃度越大，所以溶質(zhì)質(zhì)量/溶液體積能夠表示溶液的濃度，選項正確；②溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)體積不能表示溶液的濃度，選項錯誤；③一定體積的溶劑中，溶質(zhì)的體積越大，溶液的濃度越大，即液體中溶質(zhì)體積/溶劑體積能夠表示溶液的濃度，選項正確；④一定質(zhì)量的溶劑中，溶質(zhì)的質(zhì)量越大，溶液的濃度越大，所以溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量能夠表示溶液的濃度，選項正確；⑤一定體積的溶劑中，溶質(zhì)的質(zhì)量越大，溶液的濃度越大，所以溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑體積能夠表示溶液的濃度，選項正確，故填①③④⑤。（3）解：1l水的質(zhì)量=1000g/L×1L=1000g，含有14g氮元素的硝酸鉀的質(zhì)量=14g÷×100%=101g，營養(yǎng)液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈9%，故填9%；按照“使用方法”要求，“葉面噴施”稀釋400倍，若用硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的營養(yǎng)液進行稀釋，則“葉面噴施”時質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.025%，故填0.025%。（4）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的質(zhì)量=300g×3%=9g，放藥品前右側(cè)托盤上放5g砝碼，故填5；游碼移至4g處，故填4。②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的質(zhì)量=300g×3%=9g，需要水的質(zhì)量=300g?9g=291g，其體積=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的體積時：用量筒量取291mL水，故填291；溶解時用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故填燒杯、玻璃棒。③裝瓶、貼標(biāo)簽：在上圖的標(biāo)簽中填上溶液的濃度和名稱，故填。題型11溶液配制在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1．【加快溶解速率方法】(24-25九上·江蘇南通海門區(qū)東洲國際學(xué)校·期末)溶液與我們的生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A．電解水時正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積為2：1B．衣服上的油污可利用洗滌劑的溶解或汽油乳化能將其洗去C．溶液組成中不一定含有水D．配制溶液時，只有攪拌或振蕩才能加快物質(zhì)的溶解速率【答案】C【詳解】A、電解水實驗中，與電源正極相連的一端產(chǎn)生氧氣，與電源負(fù)極相連的一端產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比約為2:1，故電解水時正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積為1:2，說法錯誤，不符合題意；B、洗滌劑具有乳化作用，能去除油污，汽油洗去衣服上的油污屬于溶解現(xiàn)象，說法錯誤，不符合題意；C、溶液組成中不一定含有水，如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，不含水，說法正確，符合題意；D、配制溶液時，加快物質(zhì)溶解速率的方法有：攪拌、振蕩、加熱等，說法錯誤，不符合題意。故選：C。2．【溶液配制生活中的應(yīng)用】(24-25九上·江蘇徐州·期末)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的氯化鈉溶液進行選種。下列說法不合理的是A．鹽水選種利用浮力原理，飽滿的種子會沉在溶液底部B．不同作物的種子密度不同，所需的鹽水濃度也不同C．選種過程中需要及時補充氯化鈉來維持適宜的濃度D．20%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:5【答案】D【詳解】A、鹽水選種時，飽滿種子密度大，在合適濃度的鹽水中，根據(jù)F浮=ρ液gV排，其所受浮力小于重力，會沉在溶液底部，故選項說法合理；B、不同作物的種子密度不同，為使飽滿種子下沉、不飽滿種子漂浮，根據(jù)F浮=ρ液gV排，所需鹽水的密度不同，即鹽水濃度不同，故選項說法合理；C、選種過程中需要及時補充氯化鈉來維持適宜的濃度，故選項說法合理；D、20%的氯化鈉溶液中，若設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)質(zhì)量為20g，溶劑質(zhì)量=100g-20g=80g，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為20g:80g=1:4，而不是1:5，故選項說法不合理。故選D。3．【溶液配制在生產(chǎn)中的應(yīng)用】(24-25九上·山西呂梁汾陽·期末)北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其部分流程圖如下：(1)①中先加水將硫酸銅晶體加水配制成溶液，試再舉一例溶液在生活、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、科學(xué)研究等方面的用途：。②中反應(yīng)的原理可表示為，X的化學(xué)式是..(2)某實驗小組模擬過程②進行實驗，向100g硫酸銅溶液中加入5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)，理論上生成銅的質(zhì)量是多少？【答案】(1)農(nóng)業(yè)上用于選種、無土栽培/醫(yī)療中增加人體對藥物的吸收/醫(yī)療上根據(jù)人體需求配制溶液，如葡萄糖溶液、生理鹽水、各種眼藥水(2)解：設(shè)理論上生成銅的質(zhì)量是x。答：理論上生成銅的質(zhì)量是6.4g。【詳解】（1）①溶液在生活、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、科學(xué)研究等方面的用途：農(nóng)業(yè)上用于選種、無土栽培或醫(yī)療中增加人體對藥物的吸收或醫(yī)療上根據(jù)人體需求配制溶液，如葡萄糖溶液、生理鹽水、各種眼藥水等；②根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有1個鐵原子、1個銅原子、1個硫原子和4個氧原子，反應(yīng)后已有1個銅原子，所以X應(yīng)含有1個鐵原子、1個硫原子和4個氧原子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，X的化學(xué)式為FeSO4。（2）見答案。題型12溶液稀釋、濃縮的計算分析1．【稀釋】(25-26九上·黑龍江哈爾濱工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)·期末)課外活動小組同學(xué)取某印染廠廢水100g進行了如圖實驗。請結(jié)合圖示回答下列問題：Ⅰ.若廢水中只有氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：(1)配制50g9.8%的稀硫酸需98%的濃硫酸質(zhì)量為g。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)此廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)若印染廠處理此廢水50t，需9.8%的稀硫酸質(zhì)量為。Ⅱ.若廢水中有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，且其他成分不含鈉元素：(5)處理100t含鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%的廢水，所用9.8%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為t?！敬鸢浮?1)5(2)；(3)1.6%解：設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。(4)10t解設(shè)需要稀硫酸質(zhì)量y。(5)4.9鈉元素質(zhì)量，氫氧化鈉質(zhì)量：解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量z?！緛碓础亢邶埥」枮I工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2025-2026學(xué)年九年級上學(xué)期期末綜合訓(xùn)練六化學(xué)試題【詳解】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需98%的濃硫酸的質(zhì)量為：，故填：5。（2）廢水中只有氫氧化鈉與稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故填：。（3）見答案（4）見答案（5）見答案易錯提醒關(guān)于溶液稀釋的計算：（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）計算公式：①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②加入水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量—濃溶液的質(zhì)量。關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算：（1）向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。2．【濃縮】(24-25八下·山東煙臺牟平區(qū)（五四制）·期末)如圖為某氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請回答下列問題：氯化鈉注射液(0.9%生理鹽水)【性狀】無色透明液體，味咸【成分】氯化鈉、水【規(guī)格】500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%【密度】1.0g/cm3(1)溶質(zhì)氯化鈉的相對分子質(zhì)量為。(2)若用氯化鈉和水(密度1.0g/cm3)配制該溶液，則需要的氯化鈉質(zhì)量為克，配制過程中使用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管和，若量取水時俯視讀數(shù)，則所配生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)若將該瓶生理鹽水倒出一半，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若要將該瓶生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.8%，可將溶液恒溫蒸發(fā)克水?！敬鸢浮?1)58.5(2)4.5玻璃棒偏大(3)0.9%250【詳解】（1）氯化鈉的相對分子質(zhì)量為：23+35.5=58.5；（2）1.0g/cm3=1.0g/mL，若用氯化鈉和水(密度1.0g/cm3)配制該溶液，則需要的氯化鈉質(zhì)量為：；用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙）、量?。客病⒛z頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故使用到的玻璃儀器是：量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒；若量取水時俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取水的體積偏小，則所配生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大；（3）溶液具有均一性，若將該瓶生理鹽水倒出一半，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%；解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，蒸發(fā)水前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，則，x=250g。3．【誤差分析】(24-25九下·江西吉安十一校聯(lián)盟·期中)某化學(xué)興趣小組在參觀某石灰石廠后，帶回了一些石灰石樣品。同學(xué)們利用10g石灰石樣品與40g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)。時間/st1t2t3t4t5剩余固體的質(zhì)量/g86422根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：(1)該廠的石灰石樣品中CaCO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)計算該實驗所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計算過程)(3)該實驗中使用的40g稀鹽酸是由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到的，則需要加水的質(zhì)量為。(4)稀釋過程中，用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)80%(2)解：設(shè)該實驗所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x參與反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x=14.6%答：該實驗所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。(3)24g(4)偏小【詳解】（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學(xué)方程式為。由表格數(shù)據(jù)可知，t4?和t5?時剩余固體質(zhì)量不再變化，說明此時碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余2g為雜質(zhì)，則碳酸鈣質(zhì)量為，石灰石樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算，見答案。（3）設(shè)需要36.5%濃鹽酸的質(zhì)量為y，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得，解得y=16g。則需要加水的質(zhì)量為。（4）用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致讀數(shù)偏小，量取的水的實際體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量偏大，所配稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。題型13溶液配制的誤差分析1．【溶解物不純】(24-25九上·吉林長春第一〇八學(xué)校·期末)溶液對于生命活動具有重要意義、農(nóng)業(yè)上可用16%的氯化鈉溶液選種，如圖是某小組同學(xué)在實驗室合作配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的過程。請回答下列問題：(1)配制該溶液量取水時，量筒應(yīng)該（選填“50mL”或“100mL”）；(2)圖E的實驗操作中用玻璃棒攪拌的目的是；(3)配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能是______（填序號）。A．氯化鈉晶體不純B．配制溶液時有少量水濺出C．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時，有部分灑出【答案】(1)100mL(2)加速溶解(3)B【詳解】（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×16%=16g，需要水的質(zhì)量為100g-16g=84g，則水的體積為，選取量筒量程時，要選擇略大于且接近所需量取液體體積的量程，則應(yīng)選擇100mL的量筒。（2）圖E為溶解操作，用玻璃棒不斷攪拌，能加速溶解。（3）A、氯化鈉晶體不純，會使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，該選項不符合題意；B、配制溶液時有少量水濺出，會使溶劑質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，該選項符合題意；C、溶液具有均一性，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時，有部分灑出，不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項不符合題意。故選B。2．【俯視仰視讀數(shù)】（25-26九年級上·江蘇常州·月考）古代勞動人民采用鹽水選種（如圖中甲圖所示）的方法挑選出飽滿的種子。選小麥種子時應(yīng)配制鹽水的密度在（對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%）以上。（1）小科想要配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的食鹽溶液，需要食鹽質(zhì)量為g。（2）稱量食鹽時，分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，________（填字母）。A．先在右盤加砝碼并移動游碼到合適位置，再向左盤添加食鹽直到天平平衡B．先在左盤添加所需的食鹽，再向右盤加減砝碼并移動游碼直到天平平衡（3）如圖中乙圖是配制中需要用到的器材，還缺少的一種玻璃儀器是。（4）用配制好的溶液進行選種時，發(fā)現(xiàn)空癟的種子也下沉。說明所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號）。①氯化鈉固體中有泥沙

②裝瓶時，有少量溶液灑出③量取水時，仰視讀數(shù)

④量好的水倒入燒杯時，有水濺出【答案】（1）66（2）A（3）玻璃棒（4）①③【詳解】（1）配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的食鹽溶液，需要食鹽的質(zhì)量為：；（2）稱量食鹽時，分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，先在右盤加砝碼并移動游碼到合適位置，再向左盤添加食鹽直到天平平衡。故選A；（3）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故還缺少的一種玻璃儀器是：玻璃棒；（4）①氯化鈉固體中有泥沙，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；②溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不符合題意；③量取水時，仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；④量好的水倒入燒杯時，有水濺出，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不符合題意。故選①③。3．【稱量不準(zhǔn)】（25-26九年級上·江蘇宿遷·期中）溶液對于人類生活活動具有重要意義，組成相同但濃度不同的溶液往往有不同的應(yīng)用。葡萄糖是生物的主要供能物質(zhì)；亞運會期間，組織者為運動員準(zhǔn)備溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%葡萄糖口服液以補充能量，某實驗小組配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%葡萄糖口服液。請回答下列問題。（1）需用托盤天平稱量g葡萄糖。（2）稱量葡萄糖時分別在兩托盤放上等質(zhì)量的紙片，接下來的操作是_______（填序號）直到天平平衡。A．先添加砝碼或移動游碼，再添加葡萄糖B．先添加所需的葡萄糖，再添加砝碼或移動游碼（3）同學(xué)們在稱量葡萄糖時，右盤忘記移紙片，則會導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”“不變”）。（4）溶解過程中，用玻璃棒攪拌，其目的是。（5）結(jié)束后，小組同學(xué)測量發(fā)現(xiàn)配制的葡萄糖溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，原因可能是______（填字母）。A．葡萄糖中含有雜質(zhì) B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C．用量筒量取水時俯視讀數(shù) D．配好的溶液在裝瓶時不小心灑出（6）5%的葡萄糖溶液在滅菌后可作為醫(yī)用注射液。若用50%葡萄糖溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液，需要加水g?！敬鸢浮浚?）50（2）A（3）偏小（4）攪拌，加速溶解（5）C（6）90【詳解】（1）需用托盤天平稱量葡萄糖的質(zhì)量為：；（2）用托盤天平稱量一定質(zhì)量的物品，應(yīng)先放砝碼，調(diào)節(jié)游碼，然后放物品至天平平衡，故稱量葡萄糖時分別在兩托盤放上等質(zhì)量的紙片，接下來的操作是先添加砝碼或移動游碼，再添加葡萄糖。故選A；（3）用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，故在稱量葡萄糖時，右盤忘記移紙片，則會導(dǎo)致稱取的葡萄糖的質(zhì)量偏小，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；（4）溶解過程中，用玻璃棒攪拌，其目的是：攪拌、加速溶解；（5）A、葡萄糖中含有雜質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；B、用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；C、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意；D、配好的溶液在裝瓶時不小心灑出，溶液具有均一性，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不符合題意。故選C；（6）解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：，x=90g。題型14溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1．【結(jié)合化學(xué)方程式的計算】(24-25九上·江蘇宿遷宿城區(qū)新區(qū)教學(xué)共同體·期末)某化學(xué)興趣小組同學(xué)進行了二氧化錳催化過氧化氫溶液的實驗，電子秤顯示的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下圖所示，忽略氧氣在水中的溶解。(1)實驗生成氧氣的質(zhì)量g。(2)已知反應(yīng)前燒杯中過氧化氫溶液的質(zhì)量為100g，求反應(yīng)前過氧化氫溶液的濃度（寫出計算過程，保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮?1)3.2(2)設(shè)：反應(yīng)前過氧化氫溶液的濃度為x。x=6.8%答：反應(yīng)前過氧化氫溶液的濃度為6.8%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量=230g-226.80g=3.2g；見答案。易錯提醒溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量。2．【結(jié)合表格計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)】(24-25九上·河北石家莊第四十中學(xué)·期末)小華同學(xué)為測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分兩次加入該稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如下表所示（大理石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g5050生成的質(zhì)量/g2.21.5計算：(1)兩次加稀鹽酸后，生成的總質(zhì)量是g；(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)3.7(2)解：設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，大理石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入50g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，說明50g稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，第二次加入50g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為1.5g，說明第二次加入50g稀鹽酸時碳酸鈣完全反應(yīng)，故生成二氧化碳的總質(zhì)量為；（2）由第（1）小問分析可知，50g稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，計算過程見答案。3．【結(jié)合圖像計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)】(24-25八下·山東濱州鄒平·期末)為了測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取68g過氧化氫溶液加入盛有0.1g二氧化錳的燒杯中，反應(yīng)中燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請計算：(1)完全反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)計算過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)1.6(2)解：設(shè)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

解得：x=5%答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）見答案。4．【結(jié)合實驗操作計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)】(25-26九上·黑龍江哈爾濱道里區(qū)·期末)化學(xué)小組同學(xué)為測定某純堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取300g純堿溶液，并將其平均分成三份，每份純堿溶液均按如圖所示進行實驗，實驗所得數(shù)據(jù)如表格所示。請回答下列問題：實驗1實驗2實驗3純堿溶液質(zhì)量/g100100100氯化鈣溶液質(zhì)量/g50100150燒杯和沉淀的總質(zhì)量105110110(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)實驗2中參加反應(yīng)的純堿的質(zhì)量為；(3)300g純堿溶液與足量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為；(4)該純堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(5)向?qū)嶒?的濾液中再加入此純堿溶液，恰好與剩余的氯化鈣反應(yīng)；(6)化學(xué)小組同學(xué)取純堿樣品（樣品所含雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)）與生石灰的混合物共置于燒杯中，向其中加入水。充分反應(yīng)后，過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，將濾渣洗滌、干燥后，得到固體。請計算所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)10.6%(5)50(6)12.5%【詳解】（1）純堿溶液是碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液加到碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為。故填：；（2）由圖可知燒杯的質(zhì)量為，在實驗1中加入氯化鈣溶液，生成沉淀，實驗2加入氯化鈣溶液，生成沉淀，說明氯化鈣溶液中的氯化完全反應(yīng)可產(chǎn)生5g沉淀，實驗3加入氯化鈣，燒杯與沉淀的質(zhì)量沒有增加，所以實驗2中純堿和氯化鈣恰好完全反應(yīng)。設(shè)實驗2中參加反應(yīng)的純堿質(zhì)量為，根據(jù)化學(xué)方程式：。故填：（3）每份純堿溶液（）完全反應(yīng)生成沉淀（實驗2、3可知，純堿溶液最多生成沉淀），因此純堿溶液（3份）產(chǎn)生沉淀：。故填：；（4）純堿溶液中含的質(zhì)量為，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故填：；（5）實驗3中，氯化鈣溶液質(zhì)量為，但純堿溶液僅消耗氯化鈣溶液（實驗2可知），因此剩余氯化鈣溶液質(zhì)量為：?！坝蓪嶒?可知，純堿溶液與氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，故要使剩余的氯化鈣溶液完全反應(yīng)，需要加入此純堿溶液?！惫侍睿?；（6）化學(xué)小組同學(xué)取純堿樣品（樣品所含雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)）與生石灰的混合物共置于燒杯中，向其中加入水。氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈣，充分反應(yīng)后，過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則最終溶液為氫氧化鈉溶液。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈣質(zhì)量為y，生成碳酸鈣的質(zhì)量為z，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為m設(shè)參加反應(yīng)的氧化鈣質(zhì)量為n解得：氫氧化鈉的質(zhì)量充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故填：。5．【結(jié)合標(biāo)簽計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)】(24-25九上·江蘇南通海安·期末)葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、化工等行業(yè)?？蓮钠咸迅芍蟹蛛x獲得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6.(1)葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。輸液時，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖：(2)該溶液中取出10mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分別多少克？(4)81t淀粉理論上可以生產(chǎn)多少t葡萄糖？(假定產(chǎn)率為80%)【答案】(1)6：1：8(2)5%(3)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要40%的葡萄糖溶液質(zhì)量為x，則解得x=250g則需要40%的葡萄糖溶液質(zhì)量為250g。又由于500mL葡萄糖注射液的質(zhì)量為25g÷5%=500g，則2000mL葡萄糖注射液的質(zhì)量為，則需要水的質(zhì)量為2000g-250g=1750g。(4)設(shè)全部轉(zhuǎn)化時，可生產(chǎn)葡萄糖的質(zhì)量為y，則解得y=90t假定產(chǎn)率為80%，則理論上可以生產(chǎn)葡萄糖的質(zhì)量為90t×80%=72t?！驹斀狻浚?）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。（2）溶液具有均一性，從該溶液中取用10mL，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%。（3）見答案。（4）見答案。題型15飽和溶液和不飽和溶液的判斷1．【飽和溶液】(24-25九上·江蘇宿遷沭陽縣·期末)下列圖像與對應(yīng)的實驗情況不相符的是A．①表示用H2O2溶液和MnO2制備氧氣時二氧化錳的質(zhì)量變化B．②表示向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C．③表示高錳酸鉀受熱分解制氧氣D．④表示氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒【答案】D【詳解】A、用H2O2溶液和MnO2制備氧氣時，MnO2?是催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，圖像①中二氧化錳的質(zhì)量不隨反應(yīng)時間變化而改變，與實驗情況相符；B、向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，則溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，圖像②與實驗情況相符；C、高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，錳元素始終存在于固體中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變，圖像③與實驗情況相符；D、氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒，化學(xué)方程式為，每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，分子個數(shù)會減少，而圖像④中分子個數(shù)不變，與實驗情況不相符。故選：D。易錯提醒區(qū)分飽和溶液或不飽和溶液是在“一定溫度、一定量溶劑中”，因為溫度、溶劑量改變，飽和溶液(或不飽和溶液)就可能會變成不飽和溶液(或飽和溶液)。2．【不飽和溶液】（25-26九年級上·江蘇宿遷·月考）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。得到的溶液質(zhì)量與加入KCl質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是A．通過本實驗得出KCl溶解能力隨溫度升高而增大B．本實驗中只有乙溶液為該溫度下的飽和溶液C．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．乙和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】D【詳解】A、該實驗中溫度不變，不能得出氯化鉀的溶解能力與溫度的關(guān)系，不符合題意；B、由圖可知，在一定溫度下，向100g水中加入20g氯化鉀，得到甲溶液的質(zhì)量為120g，則20g氯化鉀完全溶解，繼續(xù)向甲溶液中加入20g氯化鉀，得到乙溶液的質(zhì)量為140g，說明甲溶液為不飽和溶液，繼續(xù)向乙溶液中加入20g氯化鉀，得到丙溶液的質(zhì)量為140g，說明乙溶液已經(jīng)飽和，不能繼續(xù)溶解氯化鉀，丙溶液中有未溶解的溶質(zhì)，丙溶液也是飽和溶液，則乙、丙溶液是該溫度下的飽和溶液，不符合題意；C、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；D、乙和丙溶液均是該溫度下的飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即乙和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，符合題意。故選D。3．【溶液濃稀與飽和的關(guān)系】(24-25八下·山東濟南鋼城區(qū)·期末)下列關(guān)于溶液的說法，正確的是A．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大B．溶劑質(zhì)量不變時，溶液中有溶質(zhì)的晶體析出，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以均一穩(wěn)定的液體都是溶液D．任何溶質(zhì)的不飽和溶液降低溫度，都可以得到該溶質(zhì)的飽和溶液【答案】B【詳解】A、飽和溶液與不飽和溶液的濃度大小比較，需要在相同溫度、同種溶質(zhì)的條件下，否則飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，說法錯誤，不符合題意；B、溶劑質(zhì)量不變時，溶液中有溶質(zhì)的晶體析出，即溶質(zhì)質(zhì)量減小，則該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，說法正確，符合題意；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水是均一、穩(wěn)定的液體，但蒸餾水屬于純凈物，不屬于溶液，說法錯誤，不符合題意；D、不是任何溶質(zhì)的不飽和溶液降低溫度，都可以得到該溶質(zhì)的飽和溶液，如氫氧化鈣不飽和溶液降溫后仍為不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意。故選：B。題型16飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)換1．【增加溶劑】(24-25九上·江蘇宿遷宿城區(qū)·期末)下列圖像能正確反映實驗操作的是A．將水通電一段時間后 B．將表面生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中C．一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體 D．濃硫酸長期露置在空氣中【答案】B【詳解】A、將水通電一段時間后正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，氫氣和氧氣體積比是2：1，不是質(zhì)量比，故錯誤；B、生銹鐵釘?shù)某煞质茄趸F和鐵，都能與鹽酸反應(yīng)，氧化鐵在表面，先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，然后鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，則開始沒有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生氣體，故正確；C、20℃時，接近飽和的氯化鉀溶液不斷加入氯化鉀固體，溶液的質(zhì)量先增大，達到飽和狀態(tài)后，溶液質(zhì)量不變，但是沒加氯化鉀之前溶液質(zhì)量不為零，圖示不符，故錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸長期露置在空氣中會不斷吸水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會降低，但是不會為零，圖示不符，故錯誤；故選：B。易錯提醒增加溶質(zhì)、降低溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶質(zhì)、降低溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或升高溫度不飽和溶液飽和溶液②特殊情況下：對極少數(shù)在水中溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)[如熟石灰Ca(OH)2]：增加溶質(zhì)、升高溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶質(zhì)、升高溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或降低溫度不飽和溶液飽和溶液2．【升高溫度】(24-25九上·河北張家口橋西區(qū)·期末)下列有關(guān)水和溶液的說法正確的是A．用活性炭吸附可除去水中的所有雜質(zhì)B．生活中可利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤篋．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液【答案】B【來源】河北省張家口市橋西區(qū)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期1月期末化學(xué)試題【詳解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及異味，不能除去水中的所有雜質(zhì)，說法錯誤，不符合題意；B、生活中可利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，取樣加入肥皂水振蕩，出現(xiàn)泡沫較多則為軟水，出現(xiàn)浮渣較多則為硬水，說法正確，符合題意；C、飽和溶液升高溫度不一定變?yōu)椴伙柡腿芤?，對于那些溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如氫氧化鈣飽和溶液升高溫度后依然是飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如