/河北省保定市六校聯(lián)盟2025-2026學年高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題一、單選題1．化學與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．利用鐵的腐蝕反應，可用鐵粉做食品包裝袋的脫氧劑B．“冰寒于水”，說明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水低C．“祝融號”火星車使用的太陽能電池板將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．“暖貼”發(fā)熱主要是利用了電解池原理2．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式：B．用鐵電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式：D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式：3．設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，所含的分子數(shù)為B．溶液中含有陽離子數(shù)大于C．室溫下，的溶液中含數(shù)目為D．一定條件下，與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4．下列關(guān)于熱化學方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ·mol-1，則H2的摩爾燃燒焓為-241.8kJ·mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)

H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

H2，則H1<H2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

H=-57.3kJ·mol-1，若將0.5mol·L-1的稀H2SO4與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．向氯水中加入適量石灰石，可增強漂白效果B．實驗室制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出C．向硫化氫水溶液中加堿有利于增大的濃度D．高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石預先粉碎6．下列有關(guān)實驗裝置的說法正確的是A．用圖甲裝置組裝銅鋅原電池B．用圖乙裝置可實現(xiàn)反應：C．圖丙裝置中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D．用圖丁裝置可驗證鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕7．碳酸二甲酯()由于毒性較小，是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。其一種合成方案的反應歷程如圖所示(“*”表示吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是A．該反應為吸熱反應B．生成“過渡態(tài)Ⅱ”的過程是該反應的決速步C．在該反應過程中起催化作用D．該歷程的總反應為8．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．重整制和時，使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．電池工作時，向電極移動C．理論上每消耗、的混合氣，電路中轉(zhuǎn)移D．電極上參與的電極反應為9．的催化氧化是制備硫酸的重要反應，該反應為。圖1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化。圖2表示在的密閉容器中反應時的物質(zhì)的量隨時間的變化。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量，平衡時的質(zhì)量分數(shù)的變化。下列說法正確的是A．加入適當?shù)拇呋瘎?，圖1中、和都減小B．圖2中，時其他條件不變，壓縮容器體積至，則的變化曲線為C．圖3中，、、三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉(zhuǎn)化率最高的是點D．圖3中，和表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為、，則，10．中科院研究所曾報道了一種高壓可充電堿-酸混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)(如圖)，該電池良好的電化學性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題提供了很好的機會。下列說法不正確的是A．放電時，正極反應式為B．電池工作時，a室電解質(zhì)溶液減小、d室電解質(zhì)溶液增大C．離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D．放電時，每轉(zhuǎn)移電子，中間溶液中溶質(zhì)減少11．下列實驗方案的設(shè)計和實驗目的都正確的是選項實驗方案實驗目的A將草酸滴加到少量溶液中，通過觀察現(xiàn)象證明是弱電解質(zhì)B向兩支試管中各加入酸性溶液，再向兩支試管中分別加入溶液和溶液，記錄溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應速率的影響C向溶液中滴加兩滴的溶液。充分反應后，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象證明該反應是否為可逆反應D用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過抽拉活塞改變氣體體積、記錄體系中氣體顏色變化探究壓強對化學平衡的影響A．A B．B C．C D．D12．一定溫度下，在三個容積均為的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生反應：。下列說法正確的是容器編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01A．達平衡時，容器Ⅰ的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ的平衡常數(shù)KⅢB．240℃時，起始時向容器Ⅲ中充入、、、，此時反應將向正反應方向進行C．容器Ⅱ達到平衡時的物質(zhì)的量是D．若容器Ⅰ在時達到平衡，則內(nèi)13．下列圖像表達正確的是A．圖1表示向溶液中逐漸通入氣體，溶液導電能力的變化曲線B．圖2為不同溫度下水的電離平衡圖像，在溫度下，濃度為的NaOH溶液中由水電離出的C．常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量鋅粉發(fā)生反應，生成的體積如圖3所示，①為醋酸D．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，變化如圖4所示，a、b、c三點的導電能力和電離程度：14．向2L恒容密閉容器中加入2mol和6mol，在催化劑作用下發(fā)生反應：i．；ii．。平衡時和CO的選擇性[CO的選擇性=]及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表CO的選擇性B．300℃之后以反應i為主C．某溫度下平衡后，向該容器中充入1molAr，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率會增大D．乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率為80%、CO的選擇性為60%時，二、填空題15．回答下列問題：(1)在一定溫度下，向一定濃度的硫酸溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，下列圖形最接近實驗過程中電流(I)隨所加氫氧化鋇變化的是(填字母)。A．

B．

C．(2)常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式HFHCN電離常數(shù)、①相同的四種酸，其酸的濃度由大到小的順序為。②中和等量的，消耗等的氫氟酸和硫酸的體積分別為、，則(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要的物質(zhì)的量為、，則。③向溶液中通入少量的，發(fā)生反應的離子方程式為。(3)某溫度下，的鹽酸溶液和的氫氧化鈉溶液中水電離的之比為。(4)常溫下，HCN溶液，則該HCN溶液的物質(zhì)的量濃度為(保留兩位有效數(shù)字)。16．人們設(shè)計了以工業(yè)廢液為原料制備硫酸的方法。利用電解法處理廢液制較濃硫酸，同時獲得氨水，其原理示意圖如圖1所示。注：電極均為惰性電極?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y為(填“陰”或“陽”)離子交換膜；A極為(填“正”“負”“陰”或“陽”)極。(2)反應一定時間后，通過膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過膜的離子數(shù)。(3)圖1表示的總化學方程式為。(4)結(jié)合化學用語解釋圖1裝置中生成較濃硫酸的原理：。(5)有同學設(shè)計燃料電池，利用圖1中產(chǎn)生的、、較濃硫酸和較濃氨水聯(lián)合處理廢液，獲得更高濃度的硫酸和氨水。其原理示意圖如圖2所示。①M為(填化學式)；D極的電極反應式為。②較濃硫酸應注入(填“C極區(qū)”或“D極區(qū)”)。③電池工作一段時間后，假設(shè)所有產(chǎn)物均留在電池內(nèi)，當電路中轉(zhuǎn)移電子時，極區(qū)增重質(zhì)量為g。三、解答題17．“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。煙道氣和汽車尾氣(、等)是造成霧霾天氣的原因之一，對這些排放氣的處理以及再利用是化學工作者研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)用催化還原可以消除氮氧化物的污染。有關(guān)反應為：①

；②

。寫出催化還原為的熱化學方程式：。(2)在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．和的濃度比保持不變 B．容器中壓強不再變化C． D．氣體的密度保持不變(3)是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：，該反應中正反應速率，逆反應速率，其中、為速率常數(shù)，則為(用、表示)。(4)時，與以物質(zhì)的量混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學反應：，實驗測得該反應速率方程(以為基準)為，。某時刻測得體系中的分壓為，則此時的反應速率。(5)在有氧和新型催化劑作用下，與可以反應生成，將一定比例的、和通入裝有新型催化劑的反應器。測得相同時間內(nèi)的去除率隨溫度變化如圖1所示：在后，的去除率下降的原因可能是。(6)工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物的化學方程式如下：反應Ⅰ．；反應Ⅱ．。已知：有效的轉(zhuǎn)化率向恒容密閉容器中充入、，在催化劑作用下發(fā)生兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ，測得不同溫度下反應相同時間有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖2所示，點時反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡。①點時，的有效轉(zhuǎn)化率%(保留1位小數(shù))。②工業(yè)用氨催化氧化制備，選擇的最佳溫度是。③點時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)(寫出計算式即可)。18．某?；瘜W小組探究酸性溶液與溶液反應速率的影響因素?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲同學進行實驗Ⅰ：常溫下，向不同濃度的溶液中滴入一滴(0.04mL)0.05mol的溶液[硫酸酸化]，記錄如下：0.00100.01250.03120.0440.0620完全褪色時間25122360370無色氣泡一樣多①寫出酸性溶液與溶液反應的離子方程式：。②從實驗數(shù)據(jù)可知：當濃度時，結(jié)合有效碰撞原理解釋改變濃度反應中溶液完全褪色時間不同的原因：。③對于增大引起的速率異?，F(xiàn)象，甲同學認為是分解造成的，根據(jù)上述實驗結(jié)果，你對此結(jié)論的正誤判斷及理由是。④為了解釋增大到一定濃度后速率減小，乙同學查得了如下資料：資料顯示：時，溶液中存在平衡：。根據(jù)該資料解釋時速率減小的原因可能是。(2)乙同學繼續(xù)進行實驗Ⅱ，并記錄如下：操作現(xiàn)象實驗Ⅱ第1～9滴溶液滴下，完全褪色所需時間很長；第10滴溶液滴下迅速褪色。(整個過程中幾乎無溫度變化)①對于第10滴溶液與溶液反應速率劇烈變化的原因，乙同學提出如下假設(shè)：反應生成的某種離子對該反應有某種特殊催化作用，該離子最有可能是(填離子符號)。②丙同學設(shè)計實驗方案證實了上述假設(shè)合理，請補全他的方案；取兩支相同的試管，一支滴入5滴的溶液觀察完全褪色時間為；另一支試管先滴入9滴，再滴入5滴的溶液，完全褪色時間遠小于。(3)綜合上述實驗，對于酸性溶液與溶液反應速率，丁同學進行了總結(jié)。下列因素一定能加快反應速率的是(填字母)。a．增大溶液濃度

b．增大溶液濃度

c．加入合適的催化劑

1．D2．C3．B4．C5．D6．D7．B8．C9．D10．D11．D12．B13．B14．D15．(1)B(2)小于小于(3)(4)2.016．(1)陰陰(2)大于(3)(4)B極的電極反應：，增大，通過陰離子交換膜進入極區(qū)，增大，最終得到較濃硫酸(5)