/方城一高高三化學(xué)12月份周考試題C：12O：16N：14Cu：64一、單選題1．中國古代文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列說法不正確的是A．戰(zhàn)國時期《周禮考工記》中記載：“以涚水漚其絲”。“涚水”是草木灰(有效成分為KOH)的水浸液B．《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是古人利用焰色試驗鑒別物質(zhì)C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應(yīng)2．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基()中含有的中子數(shù)為B．1mol通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為D．0.1mol完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成個膠粒3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．的球棍模型： B．中子數(shù)為8的碳原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D．的形成過程：4．下列離子方程式書寫正確的是A．的溶液：B．丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：C．通入溶液中：D．與氫碘酸的反應(yīng)：5．環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯誤的是A．、均為極性分子 B．圖2中甲氧基暴露在反應(yīng)環(huán)境中C．非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子 D．可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚6．氫能是一種重要的清潔能源，由可以制得。在催化劑作用下，催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述錯誤的是A．催化釋放氫的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化釋放氫反應(yīng)除生成外，還生成C．在催化劑表面解離鍵比解離鍵更容易D．催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：

7．研究發(fā)現(xiàn)，一種可用于制備復(fù)合電解質(zhì)薄膜的化合物的陰離子結(jié)構(gòu)如圖。已知：W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y與Q位于同一主族，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。下列敘述正確的是A．Y是空氣中含量最高的元素B．電負(fù)性：Z>Y>X>WC．該結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．僅由X與Y形成的化合物都能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)8．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．反應(yīng)速率：C．點對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9．中國團(tuán)隊在巴塞羅那獲得“鎂未來技術(shù)獎”。一種以MgCl2-聚乙烯醇為電解液的鎂電池如圖所示，反應(yīng)原理為Mg+V2O5MgV2O5。下列說法正確的是A．充電時，Mg2+嵌入V2O5晶格中B．放電一段時間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)增大C．放電時，正極的電極反應(yīng)為V2O5+2e-+Mg2+=MgV2O5D．可將聚乙烯醇電解液換成MgCl2水溶液10．一種天然保幼激素的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)該物質(zhì)的說法，錯誤的是A．分子式為 B．與發(fā)生加成反應(yīng)只生成1種產(chǎn)物C．可發(fā)生取代、氧化、水解反應(yīng) D．存在3種官能團(tuán)11．銅陽極泥是銅電解精煉的副產(chǎn)物，富含Au、Ag、Se等元素。一種從銅陽極泥中回收硒的工藝流程如圖所示：已知：①Se與S同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。②易溶于水，生成。下列分析錯誤的是A．尾氣可用NaOH溶液吸收處理B．Se與S同主族，故的酸性比強(qiáng)C．“吸收與還原”過程中發(fā)生反應(yīng)：D．類比的性質(zhì)，可推測與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成12．酸性條件下，環(huán)氧乙烷水合法制備乙二醇涉及的機(jī)理如下圖：下列說法不正確的是A．進(jìn)攻環(huán)氧乙烷中的氧原子是因為碳氧鍵的共用電子對偏向氧B．二甘醇還可通過乙二醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)獲得C．在制備乙二醇的反應(yīng)中起催化作用D．的結(jié)構(gòu)簡式為：13．下列實驗過程能達(dá)到目的，且現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程現(xiàn)象和結(jié)論A比較和催化效果向等體積等濃度的溶液中分別加入5滴等濃度的和溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度加入溶液的實驗中產(chǎn)生氣泡速度更快，的催化效果更好B探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時A的濃度為。保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來的2倍，再次平衡時A的濃度為。說明該反應(yīng)減壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動C探究溫度對反應(yīng)速率的影響兩支試管分別裝溶液和溶液的混合溶液，分別放在熱水和冷水中熱水中先出現(xiàn)渾濁，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快D探究可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)已知溶液中存在下列平衡：(藍(lán))(黃)，取一定濃度的溶液，升高溫度溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，說明該反應(yīng)A．A B．B C．C D．D14．常溫下，用KOH溶液分別滴定HB、CuCl2、MgCl2三種溶液，［M表示、、］，pM隨pH變化關(guān)系如圖所示。已知；當(dāng)金屬離子濃度等于時，認(rèn)為該離子恰好完全沉淀。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的變化B．當(dāng)Mg2+剛好完全沉淀時，溶液pH=11C．常溫下，HB的電離常數(shù)D．a(chǎn)點的橫坐標(biāo)pH=11.8二、解答題15．元素周期律與原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)元素周期律，Ge、As和Se元素的第一電離能由小到大的順序是。(2)As4S4俗稱雄黃，基態(tài)As與S原子中未成對的電子數(shù)之比為。(3)基態(tài)Ni原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有種。(4)第四周期中未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為。(5)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用稱為電子的自旋磁量子數(shù)，對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。(6)已知某錳的硫化物晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)，。該硫化物的化學(xué)式為，Mn配位數(shù)為，1號Mn與2號Mn間的距離為nm。16．研究的資源綜合利用，對實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。(1)在加氫合成的體系中，同時發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)Ⅲ．反應(yīng)Ⅰ的，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)。(2)向體積為的密閉容器中，投入和，平衡時或在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：已知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，，為速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。①圖中m代表的物質(zhì)是。②范圍內(nèi)，隨著溫度升高，的平衡產(chǎn)量的變化趨勢是。③在p點時，若反應(yīng)Ⅱ的，此時該反應(yīng)的；④已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)；p點時體系總壓強(qiáng)為，反應(yīng)Ⅱ的(保留2位有效數(shù)字)。⑤由實驗測得，隨著溫度逐漸升高，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量幾乎又變回起始的狀態(tài)，原因是。17．亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備的反應(yīng)原理如下：實驗步驟如下：分別稱取3.71g和0.76gCu粉置于100mL乙腈（）中，回流裝置和蒸餾裝置（加熱、夾持等裝置略）如下：已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強(qiáng)極性配位溶劑；②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：化合物相對分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無色藍(lán)色(1)裝置Ⅰ中儀器M的名稱為。(2)蒸餾裝置中是應(yīng)該先通冷凝水還是先加熱。(3)裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。(4)裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球能不能換成氣球（填“能”“不能”），原因。(5)已知是離子晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵有。（填字母）A．離子鍵

B．共價鍵

C．氫鍵

D．配位鍵

E．金屬鍵(6)操作時不能在步驟b過濾后直接將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到產(chǎn)品，而是先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶獲得。這樣處理的目的是。(7)合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為5.26g，則總產(chǎn)率為（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。18．銻屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，銻白是應(yīng)用最早的阻燃劑之一。一種以輝銻礦(主要成分為，含少量的、CuO、PbS和)為原料制備銻、銻白的工藝如下所示：已知：①浸取液中砷元素存在形式為；②，；③的化學(xué)性質(zhì)類似于。(1)基態(tài)原子價電子排布式為。(2)“濾渣Ⅰ”的成分為(填化學(xué)式)?！敖　睍r發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)若浸取液中、濃度均為，當(dāng)恰好完全沉淀時，溶液中(當(dāng)離子濃度時認(rèn)為沉淀完全)，此時。(4)“中和脫氯”的化學(xué)方程式為，該步驟未用溶液代替氨水，原因為。(5)已知Sb可由“電解”步驟制得，電解時無氣體生成，則被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為。2025-2026學(xué)年度方城一高高三化學(xué)12月周考答案題號12345678910答案AACBCCBBCB題號11121314答案BDCC1．A【詳解】A．草木灰的有效成分是碳酸鉀（），A錯誤；B．硝石（）的焰色反應(yīng)為紫色（需鈷玻璃觀察），樸消（）焰色為黃色，可通過焰色鑒別物質(zhì)，B正確；C．氣溶膠屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，霧霾屬于氣溶膠，C正確；D．蠟燭燃燒生成和，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。2．A【詳解】A．，，則，。含6個中子，D含1個中子，一個分子含有9個中子。根據(jù)公式，含個中子，A正確；B．反應(yīng)過程中實際轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)程度有關(guān)，Cl2與水的反應(yīng)可逆，無法完全反應(yīng)，該反應(yīng)過程中實際轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，B錯誤；C．未注明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法計算11.2L甲烷乙烯混合物的物質(zhì)的量，C錯誤；D．膠粒是多個分子的聚合體，實際膠粒數(shù)小于，D錯誤；故答案選A。3．C【詳解】A．CO2的球棍模型為，圖示為空間填充模型，A錯誤；B．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，即，B錯誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；D．HCl為共價化合物，其形成過程為，D錯誤；故答案選C。4．B【詳解】A．的溶液中，與的反應(yīng)優(yōu)先于與的反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其離子方程式為：，A錯誤；B．丙烯腈電解制己二腈，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即丙烯腈得到電子，結(jié)合生成己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：，B正確；C．因碳酸的酸性小于HCl，則CO2通入CaCl2溶液不反應(yīng)，C錯誤；D．Fe(OH)3具有氧化性，I?具有還原性，與氫碘酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選B。5．C【詳解】A．、分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，都為極性分子，A正確；B．由于環(huán)六糊精腔內(nèi)極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團(tuán)甲氧基暴露在反應(yīng)環(huán)境中，B正確；C．超分子具有“分子識別”特性，要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，即不是所有的非極性分子都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，C錯誤；D．環(huán)六糊精空腔外有多個羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D正確；故選C。6．C【詳解】A．由圖1可知，催化釋放氫的過程中涉及羧基中O—H鍵(極性鍵)的斷裂以及中H—H鍵(非極性鍵)的形成，A正確；B．由圖1可知，催化釋放氫的過程是分子中的2個氫原子重新結(jié)合生成，同時生成，則催化釋放氫反應(yīng)除生成外，還生成HD，B正確；C．由圖2可知，Ⅱ→Ⅲ過程中斷裂O—H鍵，Ⅲ→Ⅳ過程中斷裂C—H鍵，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，則在催化劑表面解離C?H鍵比解離O?H鍵更困難，C錯誤；D．由圖2可知，HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)，反應(yīng)熱=生成物的相對能量-反應(yīng)物的相對能量，即ΔH=?0.45eV，則催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：

，D正確；故選C。7．B【分析】由題已知信息，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，可知Z為F；由結(jié)構(gòu)圖結(jié)合W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可知W、X、Y、Q依次為C、N、O、S?！驹斀狻緼．空氣中含量最高的元素為N元素，A錯誤；B．由分析可知，Z為F，Y為O，X為N，W為C，其電負(fù)性大小為F>O>N>C，B正確；C．該結(jié)構(gòu)中C、N等都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．NO與水不能直接反應(yīng)，需要加入其他物質(zhì)(例如氧氣等)，發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故答案選B。8．B【詳解】A．增大水的量，平衡正向移動，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以，故A正確；B．b、c兩點溫度相同，由圖可知b點的轉(zhuǎn)化率大于c點，則b點產(chǎn)物濃度大于c點，逆反應(yīng)速率。因兩點均處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故，故B錯誤；C．升高溫度，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)吸熱，升高溫度K增大，b、c兩點溫度相同，平衡常數(shù)相等，所以對應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不變時，說明各物質(zhì)濃度均不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；選B。9．C【分析】圖中裝置，放電時為原電池，則活潑金屬作負(fù)極，即Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，則V2O5作正極，電極反應(yīng)式為：Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼．充電時，陽極電極式為：MgV2O5-2e-=Mg2++V2O5，Mg2+從V2O5中脫離，向石墨極移動，A錯誤；B．放電時，正極的電極反應(yīng)為Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5，負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，總反應(yīng)不消耗Mg2+，所以放電一段時間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變，B錯誤；C．由分析可知，放電時，正極的電極反應(yīng)為Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5，C正確；D．若將電解液換成MgCl2水溶液，Mg能與水緩慢反應(yīng)生成H2，電池可能鼓包，D錯誤；故選C。10．B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含19個C、32個H、3個O，故分子式為C19H32O3，A正確；B．該物質(zhì)中能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是2個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵結(jié)構(gòu)不同（取代基不同），加成產(chǎn)物有：只加成第一個雙鍵、只加成第二個雙鍵、兩個雙鍵均加成，共3種產(chǎn)物（空間異構(gòu)），B錯誤；C．烴基H可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．分子中含酯基（-COO-）、碳碳雙鍵（C=C）、醚鍵（-O-）3種官能團(tuán)，D正確；故答案選B。11．B【分析】銅陽極泥是銅電解精煉的副產(chǎn)物，富含Au、Ag、Se等元素，加入濃硫酸酸化焙燒得到SeO2、SO2，加水，“吸收與還原”得到硒單質(zhì)，化學(xué)方程式為：；進(jìn)一步提純得到純硒，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼．能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則尾氣可用NaOH溶液吸收處理，A正確；B．由于S的非金屬性比Se強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)，則的酸性比弱，B錯誤；C．由分析可知，SeO2、SO2、H2O經(jīng)“吸收與還原”得到硒單質(zhì)，化學(xué)方程式為：，C正確；D．與為同主族元素的氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成亞硒酸鹽（），D正確；故答案選B。12．D【詳解】A．碳氧鍵中氧元素電負(fù)性較大，氧原子吸引電子能力較強(qiáng)，帶一定負(fù)電荷，能吸引帶正電荷的H+，因此H+進(jìn)攻環(huán)氧乙烷中的氧原子是因為碳氧鍵的共用電子對偏向氧，A正確；B．由反應(yīng)機(jī)理可知，二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OCH2CH2OH，可由兩分子乙二醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二甘醇，B正確；C．根據(jù)圖示可知，H+參與反應(yīng)后又生成，為乙二醇制備反應(yīng)的催化劑，C正確；D．對比生成乙二醇的機(jī)理圖可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為：，D錯誤；故答案選D。13．C【詳解】A．實驗中未控制陰離子（和Cl-）的影響，無法確定催化效果差異是否由Cu2+和Fe3+引起，A錯誤；B．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動，則再次達(dá)到平衡時A的濃度變?yōu)?.25mol/L，但事實上再次平衡時A的濃度為0.3mol/L，說明減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，B錯誤；C．兩種溶液中只有溫度不同，熱水中先出現(xiàn)渾濁，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快，C正確；D．升溫溶液變黃說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，D錯誤；故答案選C。14．C【分析】Ⅰ、Ⅲ兩條曲線平行，所以物質(zhì)類型相同，則曲線Ⅱ代表滴定HB溶液的變化關(guān)系，已知，則曲線Ⅰ代表滴定CuCl2溶液的變化關(guān)系，曲線Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的變化關(guān)系，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的變化關(guān)系，A正確；B．當(dāng)pH=4.0時，，此時，則，同理可知，，當(dāng)Mg2+剛好完全沉淀時，，則，此時，即溶液pH=11，B正確；C．由曲線Ⅱ與橫軸的交點可算出，C錯誤；D．a(chǎn)點的兩條曲線的縱坐標(biāo)相等，，即，則，而，則，pH=11.8，D正確。故答案為C。15．(1)Ge<Se<As(2)3：2(3)15(4)(5)或(6)MnS4a【詳解】（1）同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，Ge、As和Se三種元素的原子半徑從大到小的順序是Ge>As>Se；同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，ⅤA族As元素4p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，Ge、As和Se元素的第一電離能由小到大的順序是Ge<Se<As。（2）元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、N、O和H四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C>H；電子激發(fā)進(jìn)入能級參與形成化學(xué)鍵，電子激發(fā)吸收能量，該過程形成的原子光譜為吸收光譜。（3）As是第四周期ⅤA族元素，基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]，基態(tài)As原子有3個未成對電子，基態(tài)S原子有2個未成對電子，未成對的電子數(shù)之比為3:2。（4）Ni是28號元素，基態(tài)Ni原子的價電子排布式為，核外電子占用15個原子軌道，空間運(yùn)動狀態(tài)有15種。（5）第四周期中未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子是24號Cr，價層電子排布式為，軌道表示式為。（8）基態(tài)磷原子的價電子排布為，其中的兩個電子自旋相反，自旋磁量子數(shù)代數(shù)和為0；的三個電子自旋方向相同，自旋磁量子數(shù)代數(shù)和為或。因此其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。（8）根據(jù)均攤法，晶胞S原子的個數(shù)為4×+4×+1=2，Mn原子的個數(shù)為1+2×+2×=2，該硫化物的化學(xué)式為MnS；據(jù)圖可知Mn原子位于S原子形成的四面體中心，所以Mn原子的配位數(shù)為4；，紅色為兩邊長為anm，夾角為，故綠色邊長即1號Mn與2號Mn間的距離為2×anm=anm。16．(1)低溫(2)先減小后增大0.16反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，高溫時主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以氣體平均相對分子質(zhì)量基本不變【詳解】（1）Ⅰ=Ⅱ+Ⅲ則，；該反應(yīng)正向放熱，正向體積減小熵減，當(dāng)時T較小，則該反應(yīng)低溫自發(fā)；（2）反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ正向放熱，反應(yīng)Ⅱ正向吸熱，升高溫度反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ逆向移動、反應(yīng)Ⅱ正向移動，則CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大、甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，m代表CO；升高溫度反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ逆向移動、反應(yīng)Ⅱ正向移動，根據(jù)二氧化碳的變化趨勢可以推知水的平衡產(chǎn)量變化趨勢為先減小后增大；p點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，則二氧化碳變化物質(zhì)的量為0.2mol，和的總物質(zhì)的量為0.2mol；此時CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，則和的物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.16mol；在1L容器中有：、、，則x+z=0.16、y-z=0.04，有x+y=0.2，則，1-x-y=1-（x+y）=0.8，則n（CO2）=（1-x-y）mol=0.8mol、n（H2）=（）mol=2.48mol、n（H2O）=（x+y）mol=0.2mol、n（CO）=0.04mol，p點為平衡點則、；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，高溫時主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以氣體平均相對分子質(zhì)量基本不變。17．(1)球形冷凝管(2)先通冷凝水，后加熱(3)溶液藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色(4)不能由于制備的中Cu元素為+1價，具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧氣氧化(5)ABD(6)冷卻過程中降低在水中的溶解度利于其結(jié)晶析出，且能防止直接蒸發(fā)結(jié)晶時分解變質(zhì)(7)80.3%【分析】將和銅粉以及乙腈()加入燒瓶中，經(jīng)水浴加熱并回流進(jìn)行充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后過濾除去未反應(yīng)完全的Cu，然后利用乙腈的揮發(fā)性進(jìn)行蒸餾除去乙腈，將剩余溶液進(jìn)行冷卻結(jié)晶分離出?！驹斀狻浚?）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管；（2）蒸餾操作時，應(yīng)先通冷凝水，后加熱。這樣可以保證在加熱產(chǎn)生蒸汽時，冷凝管能及時將蒸