/湖北省八校聯(lián)考2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題一、單選題1．“魚米之鄉(xiāng)”——潛江盛產(chǎn)油燜大蝦，夏天吃蝦子與喝啤酒是絕配，我們的生活和化學(xué)息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．燃燒天然氣烹飪潛江油燜大蝦時(shí)，包含了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．打開瓶裝啤酒產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．將當(dāng)天打包的剩菜放在冰箱里保存以減緩腐敗速率D．在雙氧水中加入少量二氧化錳有助于生成氧氣，可用勒夏特列原理解釋2．羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)。恒容時(shí)，升高溫度，H2濃度增大。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2S濃度一定增大3．KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定的流程包括KOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)冰醋酸的稱量以及用KOH溶液滴定等操作。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A． B．C． D．4．2025年是“非遺”年，扎染是我國最早一批入選“非遺”的傳統(tǒng)手工染色技術(shù)，染色的核心工藝流程如下。下列說法不正確的是A．制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率B．退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性C．退漿環(huán)節(jié)：生物酶大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率D．染色環(huán)節(jié)：煮沸效果好是升溫加快反應(yīng)速率5．25℃時(shí)，電解質(zhì)溶液中存在各種平衡，下列說法正確的是A．碳酸氫鈉的電離方程式為B．由水電離出的，則該溶液可能是NH4Cl溶液C．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，不斷加水稀釋，始終增大D．向稀硫酸中加入氨水至中性，則溶液中6．工業(yè)合成氨不僅解決了糧食問題，還為工業(yè)、國防和能源領(lǐng)域提供了關(guān)鍵支撐。合成氨的流程圖如下，已知，，下列說法正確的是A．步驟①的目的是為了防止混入雜質(zhì)使催化劑中毒B．步驟②中“加壓”不僅可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，還加快反應(yīng)速率，所以生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好C．步驟④中反應(yīng)溫度提高至800℃，反應(yīng)速率加快且催化劑的活性更高D．步驟④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率7．密閉容器中，X和Y在有、無催化劑的條件下，發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：①，②，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是A．恒溫、無催化劑的條件下，反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②B．恒容條件下，分離出W，反應(yīng)①和反應(yīng)②的正反應(yīng)速率均減小C．降低溫度，反應(yīng)①平衡常數(shù)會(huì)增大而反應(yīng)②平衡常數(shù)會(huì)減小D．恒溫條件下平衡后增大壓強(qiáng)，再次平衡后W的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變8．中學(xué)階段我們把當(dāng)二元強(qiáng)酸處理，但實(shí)際上，常溫下的稀溶液中，第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，已知，。則常溫下水溶液顯A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷9．亞磷酸(H3PO3)是一種具有多種作用和功效的二元弱酸，常溫下，電離常數(shù)，。下列說法正確的是A．對(duì)亞磷酸溶液加熱，溶液的pH變大B．對(duì)0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小C．向亞磷酸溶液中加入少量KOH固體(不考慮溫度的變化)，則的值變小D．H3PO3與足量的KOH溶液反應(yīng)生成K2HPO310．下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A．明礬凈水的原理：(膠體)B．K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：C．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：D．TiCl4制備TiO2：11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用pH試紙分別測(cè)定相同濃度的CH3COONa和NaClO的溶液的pH，前者小于后者證明酸性強(qiáng)弱：B將含酚酞的Na2CO3溶液分為甲，乙兩份，對(duì)甲加熱對(duì)乙不加熱，測(cè)量溶液pH的變化證明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C分別裝有大小相同的鋁片的兩只錐形瓶中加入等體積的1mol/L的硫酸和18.4mol/L的濃硫酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢證明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液，溶液變紅證明KI溶液與FeCl3溶液之間的反應(yīng)是有限度的A．A B．B C．C D．D12．“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是

，因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如下。下列說法正確的是A．SO3屬于酸性氧化物，工業(yè)制硫酸的最后一步是用水吸收SO3B．過程中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．V2O5是該反應(yīng)的催化劑，整個(gè)過程并沒有參與反應(yīng)D．增加O2的濃度對(duì)上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說明反應(yīng)②是快反應(yīng)13．酸堿中和滴定曲線可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得。下圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列說法不正確的是A．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LB．曲線b是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線C．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性D．甲基橙或者酚酞都能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑14．生活中一定濃度的Na2CO3溶液可用于去除油污，下圖是用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度的Na2CO3溶液的pH與溫度的關(guān)系，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)陰離子總數(shù)最多B．b點(diǎn)水的離子積最大C．c點(diǎn)溶液中的c(OH-)約為D．c點(diǎn)溶液Na2CO3的水解程度最大15．常溫下，草酸鈉(Na2C2O4)溶液在不同pH體系中，lgc(X)與pH關(guān)系如圖所示(X代表H2C2O4，，)，已知H2C2O4為二元弱酸下列有關(guān)說法不正確的是A．①表示B．的的數(shù)量級(jí)約為，的數(shù)量級(jí)約為C．②③交點(diǎn)的溶液中：D．等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中：二、解答題16．堿式碳酸銅[]可用作有機(jī)催化劑。工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為，含及少量)為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：回答下列問題：(1)輝銅礦中硫元素在周期表中的位置為，濾渣除了含硫以外，還含有(填化學(xué)式)。(2)“浸取”時(shí)能提高輝銅礦中銅的浸取率的措施有①適當(dāng)升高溫度②適當(dāng)增大硫酸濃度③粉碎輝銅礦④攪拌等，其中能增大反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的措施是。(填序號(hào))(3)某小組測(cè)得Cu浸取率隨H2O2濃度及溫度影響的變化曲線如下：①由圖可知適宜H2O2的濃度范圍為；②由圖中的a點(diǎn)分析，浸取時(shí)Fe2(SO4)3溶液也起到了氧化輝銅礦的作用。則a點(diǎn)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是；發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)“除鐵”步驟調(diào)pH可加入試劑(填選項(xiàng)字母)。A．CuCO3

B．Cu(OH)2

C．NaOH

D．CuO

E．Cu(5)“沉銅”過程中會(huì)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，請(qǐng)寫出該過程發(fā)生的離子方程式：。17．我國汽車尾氣排放已實(shí)施國六B標(biāo)準(zhǔn)，這是目前中國燃油車尾氣排放控制的最高要求。辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，影響汽油發(fā)動(dòng)機(jī)排放的最主要因素是空氣燃油比，理論上一公斤燃料完全燃燒時(shí)需要14.7公斤的空氣。尾氣中有害氣體主要是CO、CxHy(碳?xì)浠衔?、NO、NO2等，空氣燃油比不同時(shí)，尾氣成分含量不同。(1)用化學(xué)方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因：。(2)當(dāng)空氣燃油比較低，此時(shí)尾氣中有害氣體含量較高。(3)在汽車尾氣的排氣管上安裝如圖的“催化轉(zhuǎn)化器”，可以實(shí)現(xiàn)尾氣凈化，尾氣中反應(yīng)物或生成物濃度隨溫度變化如圖2、圖3所示。請(qǐng)選擇使用催化劑的最佳溫度，并說明理由。(4)現(xiàn)模擬催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)。①在某密閉剛性容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，加入催化劑發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)0(填“＞”或“＜”)，由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算0-6s內(nèi)，N2(g)的平均反應(yīng)速率為②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．

B．混合氣體的密度不變C．CO與NO體積分?jǐn)?shù)比不變

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變③若溫度T時(shí)，密閉剛性容器中充入CO和NO物質(zhì)的量均為，，其中p為分壓，(單位略)，平衡時(shí)測(cè)得(單位略)，此時(shí)密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，該溫度下反應(yīng)的Kp=(用組分的分壓計(jì)算的平衡常數(shù))。18．利用草酸()及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。實(shí)驗(yàn)流程：取血樣，加適量的草酸銨溶液，析出草酸鈣沉淀，將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸得到草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗KMnO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用以下哪種滴定管盛裝(填“甲”或者“乙”)(2)注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管需要檢查是否漏水、水洗和。(3)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(4)人體血液中鈣離子的正常值為，該血液樣品中Ca2+是否正常(填“正常”或者“不正?！?。(5)滴定過程中，如果盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，則對(duì)血液中鈣離子的濃度測(cè)定結(jié)果。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)(6)已知酸性強(qiáng)弱：，并且CH3COONH4溶液顯中性，則(NH4)2C2O4溶液中c(H+)c(OH-)。(填“大于”“等于”或“小于”)19．二氧化碳的利用技術(shù)潛力巨大，可用于合成諸多化工產(chǎn)品。某科研小組將CO2用于合成新型能源二甲醚(CH3OCH3)。(1)已知一定條件下，由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓，符號(hào)為。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算出反應(yīng)的反應(yīng)熱。物質(zhì)-393.5-241.8-1850(2)上述過程主要包含以下三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：

有關(guān)上述反應(yīng)體系的下列說法中正確的有___________。A．反應(yīng)1和反應(yīng)2均為放熱反應(yīng)，因此工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取低溫環(huán)境進(jìn)行B．若生產(chǎn)過程中移去部分CH3OH(g)，反應(yīng)3的平衡不移動(dòng)C．增大CO2的濃度，反應(yīng)1和3平衡都會(huì)正向移動(dòng)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大D．增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)速率，也能提升CH3OCH3的產(chǎn)率(3)在5MPa下在恒壓密閉容器中充入6molH2和2.5molCO2發(fā)生反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和或CO的選擇性隨溫度變化如下圖所示。已知：①指出圖中表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是(填字母)，試解釋該曲線的變化趨勢(shì)：。②計(jì)算220℃時(shí)，CH3OCH3的平衡產(chǎn)率為。(產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)③220℃時(shí)反應(yīng)2的為。(為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留3位有效數(shù)字)④未知容器體積時(shí)，若要得到濃度平衡常數(shù)，可以借助理想氣體狀態(tài)方程和壓力平衡常數(shù)來實(shí)現(xiàn)，試得出反應(yīng)1的和關(guān)系式：=。

1．D2．C3．C4．B5．D6．A7．C8．C9．D10．C11．B12．D13．B14．D15．C16．(1)第三周期第ⅥA族SiO2(2)①(3)0.2mol/L～0.4mol/L(4)ABD(5)17．(1)(2)CO、CxHy(3)425℃此溫度下，主反應(yīng)產(chǎn)物CO2和N2的濃度較