/2025年秋季大冶市實驗高二第十三周周測卷高二化學試卷考試時間：11月26日12:25-13:00時長：35分鐘命題：高二化學組一、單選題（本題共9小題，每小題3分，共27分。）1．沈括《夢溪筆談》記載“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，下列條件不利于碳酸鈣析出的是A．c(Ca2+)減小 B．水分蒸發(fā) C．CO2壓強減小 D．溫度升高2．牙齒表面由一層硬的、成分為Ca3(PO4)3OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保護牙齒的是A．少吃甜食 B．在牙膏中加入適量氟化物添加劑C．在飲用水中加入擰檬片 D．在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子3．已知CaCO3的Ksp=2.8×10?9，現(xiàn)將濃度為1.4×10?4A．4×10?5molC．2.8×10?5mol4．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH7.74.56.5A．H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液5．下列說法正確的是A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9B．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?C．一定條件下2SO2D．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2充分反應生成NH6．MO＋分別與CH4、CD4反應，體系的能量隨反應進程的變化如圖所示(兩者歷程相似，但直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時反應速率會變慢，圖中以CH4示例)。下列說法錯誤的是A．步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是步驟ⅠB．MO＋與CD4反應的能量變化應為圖中曲線cC．MO＋與CH2D2反應，氘代甲醇的產量CH2DOD>CHD2OHD．若MO＋與CHD3反應，生成的氘代甲醇有2種7.常溫下，下列各組離子在限定條件下一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液：KB．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：NaC．由水電離產生的cH+D．NaAl(8.下列圖示與對應的敘述相符的是A．甲圖表示HF和HCl溶液稀釋的pH變化曲線，由圖可知HF屬于強酸B．若乙圖表示不同溫度下水溶液中H+和OH?的濃度變化曲線，則圖中a點對應溫度高于C．若丙圖表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，則圖中M點水的電離程度最大D．若丁圖表示一定溫度下向冰醋酸中加水后溶液導電能力的變化曲線，則圖中a、b、c9.關于可逆反應COg+2HA．p2>p1B．t1時刻改變的條件為升高溫度C．Y可表示平衡時CO(g)的質量分數(shù)D．②表示加入了催化劑總分：_________題號123456789答案溶度積常數(shù)：在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)。簡稱溶度積。用Ksp表示。沉淀溶解平衡表達式：AmBn(s)?mAn＋(aq)+nBm—(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm—)二、填空題（除特殊標注外每空2分，本題共23分）10．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如表：難溶電解質AgIPbI2AgOHPb（OH）2Ag2SPbSKsp8.3×10-177.1×10-95.6×10-81.2×10-156.3×10-503.4×10-28（1）你認為往廢水中投入（填序號），Ag+、Pb2+沉淀效果最好。a.KI

b.NaOH

c.Na2S（2）常溫下，如果用NaOH處理上述廢水，使溶液的pH=9.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=。（3）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水（ρ≈1g?mL-1）中NaCl的質量分數(shù)為0.117%．若排放標準要求為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-2，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=，是否符合排放標準（填“是”或“否”）。11.近年來，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和HCO該反應一般認為通過如下兩步來實現(xiàn)：i．COii．CO(1)①上述反應符合原子經濟性的是反應(填“i”或“ii”)。②已知反應ii中各物質中的鍵能如表所示，計算生成16gCH3OH(g)時，ΔH=化學鍵CHCCO鍵能kJ/molabcde(2)對于總反應CO已知：ΔG=ΔH?TΔS，下圖中表示ΔG與T之間的關系正確的是(3)在一恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和6molH2發(fā)生反應CO2①0～10min內，vCO2=②該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=MPa?2（(4)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如下圖所示。溫度為470K時，圖中P點(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產率隨著溫度升高而增大的原因是?！陡叨瘜W第十三周周測卷》答案題號123456789答案ACBACCDCC10．c1.2×10-5mol·L-19×10-9mol·L-1是11．(1)ii?(2)a(3)0.0350.017（3分）(4)不是升高溫度，化學反應速率加快，甲醇的產率提高1．A鐘乳石的主要成分為碳酸鈣，它的形成涉及以下過程：起初為CaCO3+CO2+H2O?Ca(HCO3)2、后來為Ca2++2HCO3??CaCO3+CO2+H【詳解】A．c(Ca2+)減小，Ca2++2HCO3??CaCO3+CO2+HB．水分蒸發(fā)，平衡正向移動，有利于碳酸鈣的析出，B不符合題意；C．CO2壓強減小，則溶解度降低，溶液中CO2的濃度減小，后續(xù)反應平衡正向移動，有利于碳酸鈣的析出，C不符合題意；D．Ca2++2HCO3??CaCO3+CO2+H綜上所述，答案選A。2．C【分析】Ca5(PO4)3OH在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH?5Ca2++3PO43-+OH-，添加適量的Ca2+或PO43-離子，平衡逆移生成沉淀；加入氟化物會發(fā)生反應5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，以此解答該題?！驹斀狻緼．甜食為酸性食物，與氫氧根離子反應，使平衡正向移動，能加快牙齒的腐蝕，應少是吃甜食，故A不選；B．在牙膏中加入氟化物添加劑，發(fā)生反應5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，能起到保護牙齒的作用，故B不選；C．在飲用水中加入檸檬片，可與OH-反應，導致平衡：Ca5(PO4)3OH?5Ca2++3PO43-+OH-正向移動，則不能保護牙齒，故C選；D．在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子，使平衡Ca5(PO4)3OH?5Ca2++3PO43-+OH-，逆向移動生成保護牙齒的物質，故D不選；故選：C。3．B【詳解】Na2CO3溶液的濃度為1.4×10?4mol?L?1，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中c(CO32-)=0.7×選B。4．A【詳解】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調節(jié)溶液pH，將Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時不能引入新的雜質，只能加入H2O2；調pH時也不能引入新的雜質，可以加入ZnO，促進Fe3＋的水解平衡正向移動，從而使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。故選A。5．C【詳解】A．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ?mol-1可知石墨總能量小于金剛石總能量，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，A錯誤；B．燃燒熱生成物水的狀態(tài)應該是液態(tài)，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ·mol－1，B錯誤；C．該反應為放熱反應，固態(tài)三氧化硫比氣體三氧化硫的能量更低，故生成固態(tài)三氧化硫放出的熱量更多，△H更小，即ΔHD．該反應為可逆反應，不能確定反應物的轉化率，因此不能計算反應熱，D錯誤；答案選C。6．C【詳解】A．由圖可知，步驟Ⅰ涉及碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，A正確；B．直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，說明正反應活化能會增大，則MO+與CD4反應的能量變化應為圖中曲線c，B正確；C．直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則氧更容易和H而不是和D生成羥基，故氘代甲醇的產量CH2DOD<CHD2OH，C錯誤；D．根據(jù)反應機理可知，若MO+與CHD2反應，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共2種，D正確；故選C。7．A【詳解】A．澄清透明的溶液：K+B．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液為酸性，酸性條件下高錳酸根離子會氧化氯離子生成氯氣，不能大量共存，B不符合題意；C．由水電離產生的cHD．NaAl故選A。8．C【詳解】A．由圖知，稀釋倍數(shù)相同時，酸性越強，pH變化越大，故HF為弱酸，A錯誤；B．圖乙表示不同溫度下水溶液中H+和OHC．圖丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，M點恰好完全反應，溶質為NaCl，因此M點水的電離程度最大，C正確；D．圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時，根據(jù)越稀越電離，因此圖中a、b、c三點故選C。9．C【詳解】A．p1時先達到平衡狀態(tài)，反應速率快，故p2<p1，加壓平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，A不符合題意；B．升高溫度，正、逆反應速率都要增大，圖像上表現(xiàn)為不連續(xù)，該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，B不符合題意；C．該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時CO(g)的質量分數(shù)增大，C符合題意；D．加入催化劑反應速率加快，①表示加入了催化劑，D不符合題意；故選C。10．c1.2×10-5mol·L-19×10-9mol·L-1是【分析】根據(jù)溶度積越小越易轉化為沉淀，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行判斷最佳試劑；先計算出溶液中氫氧根離子的物質的量濃度，然后根據(jù)Pb(OH)2的Ksp進行計算c(Pb2+)大小；根據(jù)氯化銀的溶度積進行解答?！驹斀狻?1)因為溶度積越小的越易轉化為沉淀，由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫化物的溶度積小，則應選擇硫化鈉，故c；(2)Pb(OH)2的溶度積為1.2×10-15，pH=9.0，c(OH-)=10-5mol/L，Ksp=[c2(OH-)]×c(Pb2+)=1.2×10-15，c(Pb2+)=1.2×10?1510?5×(3)廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%，ρ≈1g·mL-1，所以c(Cl)=1000ρωM=1000×1×0.117%58.5mol/L=0.02mol·L-1；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)=1.8×10?100.02mol/L=9×10-9mol·L-1＜1.0×10-8mol·L-111．(1)ii?(2)a(3)0.0350.017(4)不是升高溫度，化學反應速率加快，甲醇的產率提高【詳解】（1）①原子經濟性指的是反應物原子全部轉移到生成物中，原子利用率是100%，反應i和ii中符合原子經濟性的是反應ii；②由反應熱和反應物的鍵能之和與生成物鍵能之和的差值相等可知，反應的ΔH=(a+2b)kJ/mol-(3c+d+e)kJ/mol=(a+2b-3c-d-e)kJ/mol，則生成16g甲醇放出的熱量為16g32g/mol×(a+2b-3c-d-e)kJ/mol=(a+2b-