/新川中學(xué)2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷（完卷吳燕莉?qū)忣}人：顧燕2025.10.30）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14S-32Na-23Cl-35.5物質(zhì)的分類(lèi)：化學(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)，化學(xué)家常根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而更好地探索各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。常見(jiàn)的物質(zhì)按照粒徑大小可以分為溶液、膠體和濁液。（共14分）選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4Ba2CO3Na2O2COBKOHH2CO3NaClCuOCO2CNH3H2SO3CaCl2Na2OSO2DNa2CO3HNO3CaCO3MgOSO3清晨的太陽(yáng)噴薄欲出，霞光萬(wàn)道。與此現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是()A．云彩屬于氣溶膠B．膠體的聚沉C．膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠粒對(duì)光線(xiàn)產(chǎn)生了散射現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol?L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加丙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。試回答下列問(wèn)題:其中操作正確的同學(xué)是①（A.甲B.乙C.丙），反應(yīng)的化學(xué)方程式為②。證明有Fe(OH)3膠體生成的方法是。若向Fe(OH)3膠體逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是。將制備的膠體倒入U(xiǎn)型管中，用石墨做電極，接通直流電，一段時(shí)間后，觀(guān)察到①（A.陰B.陽(yáng)）極附近顏色逐漸變深，其原因是②。每年10月23日上午6：02被譽(yù)為“摩爾日”（MoleDay），這個(gè)時(shí)間的美式寫(xiě)法為6：0210/23，外觀(guān)與阿伏加德羅常數(shù)相似。（共24分）22gCO2含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A.2x B.2x3 C.5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA32gO2所含的原子數(shù)目為NAC.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAD.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol6.在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列敘述正確的是（）A.原子數(shù)之比：11∶16 B.分子數(shù)之比：1∶1

C.體積之比：16∶11 D.密度之比：11∶167.按要求完成下列計(jì)算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3所占體積約為①___L，它與同條件下②molH2S含有相同的氫原子數(shù)。（2）0.2molAl2(SO4)3中含有的Al3+數(shù)目為①______，SO42-的物質(zhì)的量為②______，若將其溶于水配成500mL溶液，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為③______。已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g?L?1，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________。（4）CO和CO2混合氣體質(zhì)量共11.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（5）質(zhì)量相等的CO和CO2,它們的物質(zhì)的量之比為①，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為②。三、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究不可缺少的手段，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們可以制備新的物質(zhì)，探究物質(zhì)的性質(zhì)，分離和提純所需要的物質(zhì)等。（共22分）ABCDEF8.物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分別選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置：

ABCDEF（1）除去碳酸鈣中的氯化鈉：______；

（2）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合液(兩者互溶)：______；

（3）從溴水中提取溴：______；

（4）除去淀粉溶液中的氯化鈉：______。9.某無(wú)色透明溶液中，下列離子能大量共存的是（）A． B．C． D．10.次氯酸和次氯酸鹽都是重要的含氯化合物，應(yīng)用于殺菌消毒、漂白等領(lǐng)域。\t"/item/84%E6%B6%88%E6%AF%92%E6%B6%B2/_blank"84消毒液的有效成分是\t"/item/84%E6%B6%88%E6%AF%92%E6%B6%B2/_blank"次氯酸鈉。次氯酸鈉NaClO的制備裝置如框圖中所示（夾持與加熱裝置已略）。裝置E裝置E（1）裝置E的名稱(chēng)①，其優(yōu)點(diǎn)是②。（2）裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式，（3）裝置B的作用，（4）裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）裝置C之后是否要添加裝置D，①（A.需要B.不需要），請(qǐng)說(shuō)明理由②。（6）檢驗(yàn)裝置B中Cl-的方法是________________________________________________。四、配制溶液（共12分）I.鹽酸易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室不能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液。鹽酸溶液一般先粗略配制，再用一定濃度的碳酸鈉溶液進(jìn)行標(biāo)定。11.量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為的濃鹽酸配制250mL濃度約為0.1mol/L的HCl溶液。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為①，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為②mL（保留一位小數(shù)）。12.在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線(xiàn)相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是___________(填序號(hào))。II．用晶體配制濃度，回答以下問(wèn)題：13.需用電子天平稱(chēng)取晶體g。14.下列對(duì)容量瓶及其使用方法描述正確的是（）A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干C．容量瓶使用前需要檢查是否漏水

D．容量瓶可以用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)15.（雙選）下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏低的是（）A．晶體失去了部分結(jié)晶水B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線(xiàn)，吸出一部分溶液C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)五、原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的基本微粒，自古以來(lái)人們對(duì)于原子的研究從未停止過(guò)。了解了原子的結(jié)構(gòu)，能夠幫助人們更好地從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)并推斷它們的性質(zhì)。（共28分）16.下列圖①②③原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆孫的觀(guān)點(diǎn)的是___________。A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③17.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，元素周期表中包含很多信息內(nèi)容。右圖是元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容，（1）（雙選）圖中29代表的是銅原子的()A質(zhì)子數(shù)B.原子序數(shù)C中子數(shù)D質(zhì)量數(shù)（2）圖中63.55的意義是()A銅原子的質(zhì)量B銅原子的相對(duì)質(zhì)量C.銅元素的平均相對(duì)質(zhì)量D銅原子的質(zhì)量數(shù)（3）Cu元素的兩種核素表示為：63Cu、65Cu，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A63Cu和65Cu核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B.63Cu和65Cu的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同C.63Cu和65Cu可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化63)已知自然界中，銅有兩種核素，表示為：63Cu、65Cu，則這兩種核素的豐度之比為。下列物質(zhì)中：A：液氯和氯氣B：16O、17O和18OC：金剛石與“足球烯”C60D：白磷和紅磷E：O2與O3F：H、D和T，互為同素異形體的有①，屬于同位素的有②有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+1價(jià)正離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。寫(xiě)出：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）已知A的相對(duì)質(zhì)量為24，則1.2克A原子變?yōu)殡x子，失去mol電子。（3）B的負(fù)離子的電子式為，寫(xiě)出物質(zhì)AB2的化學(xué)式：。（4）C的+1價(jià)正離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）與C的+1價(jià)正離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．NH4+B．F-C．H2OD.NH3

新川中學(xué)2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)答案一、物質(zhì)的分類(lèi)（共14分）1.B（2分）2.B（2分）3.(1)B（1分）；方程式略（2分）(2)用激光筆照射，若出現(xiàn)光亮的“通路”（丁達(dá)爾現(xiàn)象），則證明生成膠體。（2分）(3)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色（2分）(4)A（1分）；Fe(OH)3膠粒帶正電荷（2分）物質(zhì)的量（共24分）4.B（2分）5.B（2分）6.A（2分）7.每空2分(1)4.48；0.3(2)0.4NA；0.6mol;1.2mol/L（3）44g/mol(4)2.8(5)11:7；11:14實(shí)驗(yàn)方法（共22分）8.（1）A（2）E（3）D（4）F（每空1分）9.D（2分）10.每空2分(1)恒壓滴液漏斗；平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下(2)方程式略(3)除去氯氣中的HCl氣體(4)方程式略(5)A；防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C與NaOH反應(yīng)，影響NaClO制備或氯氣有毒，未反應(yīng)完的氯氣會(huì)污染空氣，D可以吸收尾氣。（2個(gè)答案都可以）(6)取少量裝置B中溶液于試管，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含Cl-四、配制溶液（共12分）11.11