III物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：(7)某氣體氧化物的化學式為，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的摩爾質量為。(8)某鹽混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，則。(9)有等體積的NaCl、、三種溶液，分別與足量的溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為。17．（14分）侯德榜先生對索爾維制堿法進行了改進，將氨堿法和合成氨聯合起來，這就是聯合制堿法，也稱侯氏制堿法。其工藝流程圖如下：I．根據以上流程回答下列問題：(1)“侯氏制堿法”中沉淀池發(fā)生的反應原理是____________________________。(用化學方程式表示)(2)生產時，先向飽和溶液中通入較多的(溶液顯堿性)，再通入足量的，其原因是下列中的___________。(填選項)a．比更易制取b．的密度比大c．使更易被吸收，加快反應速率(3)流程中可循環(huán)使用的試劑為___________。(填化學式)(4)制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量的，檢驗的操作和現象為_______________________________________________________________________________________。II．某?；瘜W課外小組為了鑒別和兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：(5)方法I逐滴加入稀鹽酸___________(填“能”或者“不能”)鑒別和。(6)方法II能鑒別和的現象是______________________________________________。(7)現有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物共10g，對固體經過充分加熱，冷卻，稱量，最終固體質量為7.52g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為___________。(保留3位有效數字)18．（10分）研究物質性質及物質轉化具有重要的價值，根據所學知識回答下列問題：(1)中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為。①是___________(填化學式)。②用單線橋標出上述方程式的電子轉移方向和數目___________。(2)高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。①干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：，該反應中是___________(填選項)a．只作氧化劑

b．只作還原劑c．既作氧化劑又作還原劑

d．既不作氧化劑又不作還原劑②請寫出與反應的化學方程式________________________________________________。相同條件下，總質量為2.9g的和的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，然后立即通過足量的固體，固體的質量增加___________g。19．（13分）氯氣是常見的氧化劑，實驗室欲制備少量的干燥Cl2和氯水，并探究氯水的成分及變質的原因，設計了如下實驗。請回答下列問題：實驗I．Cl2的制備(1)裝置A中反應的化學方程式是______________________。(2)裝置C中盛放的物質是__________。(3）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是____________________。實驗II．制備氯水并探究氯水的成分：實驗①實驗②實驗③實驗④蒸餾水由無色變?yōu)闇\黃綠色溶液變藍石蕊溶液先變紅，后褪色產生白色沉淀(4)證明氯水中含有Cl?的實驗是_________(填序號)(5)用離子方程式解釋實驗②溶液變藍的原因___________________________。(6)實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有__________(填微粒符號，下同)；使溶液褪色的物質是___________。實驗Ⅲ．探究氯水變質的原因。用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中的氯離子濃度和氧氣的體積分數，得到如下曲線。用化學方程式解釋以上兩圖中曲線中成分變化的原因______________________________，該過程中溶液的pH變化是________（填“增大”“減小”或“不變”）。

題號123456789101112131415答案DCACBBBADCBDBBC16.(18分）【正確答案】(1)②（1分）③④⑦（2分）Ca(ClO)2（1分）(2)（1分）(3)（2分）(4)（2分）(5)丁達爾效應（1分）(6)ad（2分）（7）32g/mol（2分）(8)0.15mol/L（2分）(9)6:3:2（2分）17.（14分）【正確答案】(1)（2分）(2)c（2分）(3)、（2分）(4)取少量試樣溶于水后，先加足量硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則說明含有氯化鈉（2分）(5)能（2分）(6)盛的裝置比盛的裝置反應劇烈且反應后的氣球大（2分）(7)32.8%（2分）（10分）(1)（2分）（2分）(2)c（2分）（2分）2.9（2分）19.（13分）（除標記外，每空1分）(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(2)濃硫酸(3)Cl2＋2OH