2025年高職應(yīng)用化工技術(shù)（氧化還原反應(yīng)應(yīng)用）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A.元素化合價(jià)發(fā)生變化B.反應(yīng)中有氧原子的得失C.反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)偏移D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)2.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是（）A.得到電子的物質(zhì)B.失去電子的物質(zhì)C.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.2H?+O?=2H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl4.已知反應(yīng)2FeCl?+Cl?=2FeCl?，其中被氧化的元素是（）A.FeB.ClC.Fe和ClD.無(wú)法確定5.對(duì)于反應(yīng)MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O，下列說(shuō)法正確的是（）A.MnO?是還原劑B.HCl是氧化劑C.Mn元素被氧化D.Cl元素被氧化6.下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是（）A.H?B.O?C.COD.Fe7.在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱的比較正確的是（）A.氧化劑>氧化產(chǎn)物B.氧化劑>還原劑C.氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物D.還原劑>還原產(chǎn)物8.已知反應(yīng)2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O，若有1molKMnO?參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（）A.1molB.2molC.5molD.10mol9.下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.HCl→H?B.Fe→FeCl?C.CaCO?→CO?D.H?SO?→BaSO?10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B.氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，另一種元素必然被還原C.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑一定是不同的物質(zhì)二多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（）A.3Cu+8HNO?=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?OB.2NO+O?=2NO?C.CaO+H?O=Ca(OH)?D.Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?2.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中既能作氧化劑又能作還原劑的是（）A.Cl?B.H?O?C.SO?D.Fe3.下列說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等B.氧化劑被還原，還原劑被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)不一定相等4.已知反應(yīng)2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A.Na是還原劑B.H?O是氧化劑C.Na被氧化D.H?是氧化產(chǎn)物5.下列反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)出氧化性的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑B.MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?OC.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.2HCl=H?↑+Cl?↑三、判斷題（總共10題，每題2分，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.氧化還原反應(yīng)中一定有化合價(jià)的變化。（）2.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)。（）3.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑。（）4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降。（）5.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）6.一種物質(zhì)作氧化劑，另一種物質(zhì)一定作還原劑。（）7.氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。（）8.反應(yīng)中若某元素化合價(jià)升高，則該元素被還原。（）9.物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（）10.在氧化還原反應(yīng)中，電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分）1.請(qǐng)簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的概念，并舉例說(shuō)明生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。2.以反應(yīng)2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu為例，分析該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)結(jié)合具體例子說(shuō)明判斷方法。五、綜合分析題（總共2題，每題15分）1.已知反應(yīng)KClO?+6HCl=KCl+3Cl?↑+3H?O，回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？（3）若有3molCl?生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？2.某化工廠有一批含有FeCl?雜質(zhì)的FeCl?樣品，為了測(cè)定該樣品中FeCl?的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品mg，加水溶解后，加入足量的AgNO?溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀的質(zhì)量為ng。已知樣品中雜質(zhì)不與AgNO?溶液反應(yīng)。（1）請(qǐng)寫出FeCl?與AgNO?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中FeCl?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）在實(shí)際操作中，沉淀的洗滌是否干凈會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。請(qǐng)簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈。答案：一、選擇題1.C2.A3.C4.A5.D6.B7.A8.C9.B10.C二、多項(xiàng)選擇題1.ABD2.ABC3.ABC4.ABC5.A三、判斷題1.√2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.×四、簡(jiǎn)答題1.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)如鐵生銹，鐵元素化合價(jià)升高被氧化；燃燒反應(yīng)，可燃物與氧氣反應(yīng)，元素化合價(jià)變化。2.該反應(yīng)中，CuSO?是氧化劑，Al是還原劑，Al?(SO?)?是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物。電子從Al轉(zhuǎn)移到Cu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e?。3.判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化。如H?+CuO=Cu+H?O，氫元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)；而HCl+NaOH=NaCl+H?O，元素化合價(jià)無(wú)變化，不是氧化還原反應(yīng)。五、綜合分析題1.（1）氧化劑是KClO?，還原劑是HCl。（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl?，物質(zhì)的量之比是5:1。（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol。2.（1）FeCl?+2AgNO?=Fe(NO?)