2025年高職應(yīng)用化學(xué)（化學(xué)分析）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件不包括（）A.純度高B.組成與化學(xué)式相符C.性質(zhì)穩(wěn)定D.摩爾質(zhì)量小3.下列關(guān)于誤差的說法正確的是（）A.誤差是可以完全消除的B.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性C.偶然誤差服從正態(tài)分布D.誤差的大小與測(cè)量次數(shù)無關(guān)4.用NaOH滴定HCl，應(yīng)選用的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠5.某溶液pH=5.00，其氫離子濃度為（）mol/LA.1.0×10??B.1.0×10?C.5.00D.10??6.下列物質(zhì)中，不能作為緩沖溶液的是（）A.HAc-NaAcB.NH?-NH?ClC.HCl-NaClD.Na?HPO?-Na?PO?7.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化數(shù)（）A.升高B.降低C.不變D.先升高后降低8.用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵含量時(shí)，常用的指示劑是（）A.二苯胺磺酸鈉B.鉻黑TC.淀粉D.甲基橙9.下列哪種沉淀屬于無定形沉淀（）A.BaSO?B.AgClC.Fe(OH)?D.CaC?O?10.沉淀重量法中，沉淀的過濾一般采用（）A.定性濾紙B.定量濾紙C.玻璃砂芯漏斗D.布氏漏斗11.下列關(guān)于配位滴定的說法錯(cuò)誤的是（）A.常用的滴定劑是金屬離子B.需使用金屬指示劑C.溶液酸度會(huì)影響滴定結(jié)果D.可用于測(cè)定多種金屬離子12.某水樣中含有Ca2?、Mg2?，其硬度屬于（）A.暫時(shí)硬度B.永久硬度C.總硬度D.碳酸鹽硬度13.用分光光度法測(cè)定物質(zhì)含量時(shí)，遵循的定律是（）A.朗伯-比爾定律B.能斯特方程C.阿伏伽德羅定律D.質(zhì)量守恒定律14.下列哪種儀器可用于測(cè)定溶液的吸光度（）A.酸度計(jì)B.電位滴定儀C.分光光度計(jì)D.電子天平15.下列關(guān)于化學(xué)分析儀器的說法正確的是（）A.電子天平可精確到小數(shù)點(diǎn)后四位B.容量瓶可用于準(zhǔn)確量取一定體積的溶液C.移液管使用后需用蒸餾水沖洗D.滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視凹液面最低點(diǎn)16.下列哪種物質(zhì)可作為干燥劑（）A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.碳酸鈉17.用酸堿滴定法測(cè)定某酸的含量時(shí)，若滴定終點(diǎn)提前到達(dá)，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果（）A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定18.下列關(guān)于氧化還原滴定突躍范圍的說法正確的是（）A.與氧化劑和還原劑的濃度有關(guān)B.只與氧化劑的濃度有關(guān)C.只與還原劑的濃度有關(guān)D.與反應(yīng)溫度無關(guān)19.沉淀的洗滌目的是除去（）A.沉淀表面吸附的雜質(zhì)B.沉淀內(nèi)部包裹的雜質(zhì)C.沉淀中的水分D.沉淀中的有機(jī)溶劑20.用配位滴定法測(cè)定鋁含量時(shí)，常采用的方法是（）A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）填空題（1）化學(xué)分析是利用物質(zhì)的______及其______來測(cè)定物質(zhì)的組成和含量的分析方法。（2）酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH稱為______，指示劑變色的pH范圍稱為______。（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______，其特征是______。（4）重量分析法中，沉淀的類型有______和______。（5）配位滴定中，常用的滴定劑是______，常用的金屬指示劑有______。22.（10分）簡(jiǎn)答題（1）簡(jiǎn)述系統(tǒng)誤差和偶然誤差的特點(diǎn)及消除方法。（2）簡(jiǎn)述酸堿滴定中指示劑的選擇原則。（3）簡(jiǎn)述氧化還原滴定中常用的預(yù)處理方法及其作用。（4）簡(jiǎn)述沉淀重量法中沉淀的條件。（5）簡(jiǎn)述配位滴定中酸度控制的重要性。23.（15分）計(jì)算題（1）稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na?CO?0.1500g，溶于適量水中，用甲基橙作指示劑，用HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗HCl溶液25.00mL，計(jì)算HCl溶液的濃度。（M(Na?CO?)=106.0g/mol）（答案：c(HCl)=0.1132mol/L）（2）用0.02000mol/L的KMnO?溶液滴定20.00mL某Fe2?溶液，消耗KMnO?溶液15.00mL，計(jì)算Fe2?溶液的濃度。（答案：c(Fe2?)=0.07500mol/L）（3）稱取含硫試樣0.5000g，經(jīng)處理后，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO?2?，加入過量BaCl?溶液，得到BaSO?沉淀0.4500g，計(jì)算試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（M(S)=32.06g/mol，M(BaSO?)=233.4g/mol）（答案：w(S)=12.42%）24.（15分）分析題某水樣中含有Ca2?、Mg2?、Fe3?、Cl?、SO?2?等離子，欲測(cè)定其中Ca2?、Mg2?的含量，設(shè)計(jì)分析方案。要求：簡(jiǎn)述分析方法、所需試劑、分析步驟及注意事項(xiàng)。25.（10分）綜合題用酸堿滴定法測(cè)定某工業(yè)廢水中硫酸的含量。取20.00mL廢水于錐形瓶中，加入酚酞指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液18.00mL。（1）寫出滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）計(jì)算廢水中硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）若該廢水排放到環(huán)境中，會(huì)對(duì)環(huán)境造成哪些危害？應(yīng)如何處理？答案：1.C2.D3.BC4.B5.A6.C7.B8.A9.C10.B11.A12.C13.A14.C15.D16.A17.B18.A19.A20.B21.（1）化學(xué)反應(yīng)；計(jì)量關(guān)系（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH；指示劑變色范圍（3）電子轉(zhuǎn)移；元素氧化數(shù)變化（4）晶形沉淀；無定形沉淀（5）EDTA；鉻黑T等22.（1）系統(tǒng)誤差特點(diǎn)：具有重復(fù)性、單向性、可測(cè)性。消除方法：校準(zhǔn)儀器、對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、回收試驗(yàn)等。偶然誤差特點(diǎn)：隨機(jī)性、不可測(cè)性。消除方法：增加平行測(cè)定次數(shù)取平均值。（2）指示劑變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。（3）預(yù)處理方法：氧化還原預(yù)處理。作用：將被測(cè)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楸阌诘味ǖ膬r(jià)態(tài)。（4）沉淀的條件：沉淀劑適當(dāng)過量、緩慢加入沉淀劑、攪拌、陳化等。（5）酸度影響金屬離子的存在形式、指示劑的變色、滴定劑的副反應(yīng)等，所以酸度控制很重要。23.（1）n(Na?CO?)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，根據(jù)反應(yīng)Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，n(HCl)=2n(Na?CO?)=0.002830mol，c(HCl)=0.002830mol÷0.02500L=0.1132mol/L。（2）根據(jù)反應(yīng)5Fe2?+MnO??+8H?=5Fe3?+Mn2?+4H?O，n(KMnO?)=0.02000mol/L×0.01500L=0.0003mol，n(Fe2?)=5n(KMnO?)=0.0015mol，c(Fe2?)=0.0015mol÷0.02000L=0.07500mol/L。（3）n(BaSO?)=0.4500g÷233.4g/mol=0.001928mol，n(S)=n(BaSO?)=0.001928mol，m(S)=0.001928mol×32.06g/mol=0.06181g，w(S)=0.06181g÷0.5000g×100%=12.42%。24.分析方法：采用配位滴定法。所需試劑：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液、緩沖溶液、鉻黑T指示劑、三乙醇胺等。分析步驟：取適量水樣，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，加入三乙醇胺掩蔽Fe3?，加入鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，記錄消耗體積。平行測(cè)定3次。注意事項(xiàng)：準(zhǔn)確控制pH，注意掩蔽劑的用量和加入順序，滴定速度適中，終點(diǎn)判斷準(zhǔn)確。25.（1）H?SO?+2NaOH