第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習講義復習目標1.能對元素進行簡單分類，能識記并正確書寫常見元素的名稱和符號，能從組成物質(zhì)的元素的角度判斷物質(zhì)的類別，能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中查到該元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量等信息。2.能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成，能分析常見物質(zhì)中元素的化合價；能從宏觀與微觀、定性與定量相結(jié)合的視角說明化學式的含義；能根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的簡單計算；能根據(jù)相關(guān)標簽或說明書辨識某些食品、藥品的主要成分，并能比較、分析相應物質(zhì)的含量。3.能說明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系，能用分子的觀點解釋生活中的某些變化或現(xiàn)象；能依據(jù)化學反應過程中元素不變的規(guī)律，推斷反應物或生成物的元素組成。4.能基于真實情境，從元素、原子、分子的視角分析有關(guān)物質(zhì)及其變化的簡單問題，并作出合理的解釋和判斷。重點和難點重點：微觀粒子的基本性質(zhì)；分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系；物質(zhì)的組成和構(gòu)成；化學式的書寫；化合價的應用；化學式相關(guān)的簡單計算；物質(zhì)的分類。難點：從元素、原子、分子的視角分析有關(guān)物質(zhì)及其變化的問題；根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的計算；從宏觀與微觀、定性與定量相結(jié)合的視角說明化學式的含義。█知識點一微觀粒子的基本性質(zhì)1.質(zhì)量、體積都很??；2.微粒在不停地運動，且與溫度有關(guān)，溫度越高，運動速率越快；3.微粒之間存在空隙。（1）同一物質(zhì)氣態(tài)時微?？障蹲畲螅腆w時微?？障蹲钚。唬?）物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是微粒間的空隙受熱時增大，遇冷時變小的緣故。4.從微觀的角度解釋物質(zhì)的變化：（1）解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化，變化的只是分子間的間隔。（2）解釋化學變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身發(fā)生變化，變成了其他物質(zhì)的分子。效果檢測1．我國是茶文化的發(fā)源地，中國茶清香四溢。從微觀角度解釋聞到香味的原因是（）A．分子的質(zhì)量和體積都很小 B．分子可以分成原子 C．分子之間有間隙 D．分子在不斷運動【答案】D【解析】中國茶清香四溢，聞到香味，是因為茶中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到茶香。故選：D。2.“見著知微”是化學學科的重要特點之一，下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）選項宏觀事實微觀解釋A1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子的體積很小B水結(jié)成冰后不再流動分子停止了運動C水燒開時，壺蓋被頂開分子間的間隔變大D氧氣可供給呼吸，臭氧卻不能分子種類不同，化學性質(zhì)不同【答案】B【解析】A、一滴水宏觀上質(zhì)量和體積都很小，但一滴水卻含有大量的水分子，可以說明水分子的質(zhì)量和體積很小。不符合題意；B、分子在不停地運動，符合題意；C、分子間有間隔，氣體分子間的間隔明顯大于液體分子間的間隔，水燒開時，壺蓋被頂開是因為部分水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間的間隔變大，氣體體積變大，大于外界大氣壓，將壺蓋頂開。不符合題意；D、氧氣由氧分子構(gòu)成，臭氧由臭氧分子構(gòu)成，分子的種類不同，所以化學性質(zhì)不同。不符合題意。故選：B。█知識點二分子1.概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。2.分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。3.分子的特性：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿釉诓粩嗟倪\動；分子間有空隙。應用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。4.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)不同。如：氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性；氧氣不具有可燃性；氫氣具有可燃性。5.化學變化的本質(zhì)：分子分成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。效果檢測1.醫(yī)院里通常會儲備大量氧氣罐以備急救使用。已知一定條件下，6000L氧氣可壓入40L的鋼瓶中。下列有關(guān)說法正確的是（）A．將氧氣壓入鋼瓶時氧分子體積變小 B．氧分子在鋼瓶內(nèi)靜止不動 C．打開鋼瓶釋放氧氣時氧分子間的間隙變大 D．氧氣被吸入人體后，分子種類不會改變【答案】C【解答】解：A、將氧氣壓入鋼瓶時氧分子體積不變，氧分子間的間隙變小，故選項說法錯誤。B、氧分子在鋼瓶內(nèi)也在不斷運動，不會靜止不動，故選項說法錯誤。C、打開鋼瓶釋放氧氣時氧氣由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，氧分子間的間隙變大，故選項說法正確。D、氧氣被吸入人體后，會和體內(nèi)物質(zhì)發(fā)生化學變化，分子的種類會改變，故選項說法錯誤。故選：C。2.物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．Fe B．NaCl C．CO2 D．【答案】C【解析】A、Fe由鐵原子構(gòu)成，不符合題意；B、NaCl由鈉離子、氯離子構(gòu)成，不符合題意；C、CO2由二氧化碳分子構(gòu)成，符合題意；D、CuSO4由銅離子、硫酸根離子構(gòu)成，不符合題意。故選：C。█知識點三原子及相對原子質(zhì)量1.概念：化學變化中的最小微粒。2.原子的結(jié)構(gòu)原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不顯電性）原子核外電子是分層排布①原子的核外電子最多的有7層，最少的只有1層。②核外電子的分層排布：在含多個電子的原子中，電子的能量并不完全相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運動；能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動。（3）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子（如氫原子）沒有中子。

（4）原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定，不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)；②+：表示原子核的電性；③弧線：表示電子層；④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)。例：一個鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）。4.原子的化學性質(zhì)與電子排布的關(guān)系：最外層電子數(shù)決定原子的化學性質(zhì)分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢化學性質(zhì)舉例金屬原子一般小于4不穩(wěn)定易失去最外層電子活潑Na、Mg、Al等非金屬原子一般不小于4（氫原子最外層只有1個電子）不穩(wěn)定易得到電子活潑N、O、S等稀有氣體原子等于8(He為2)

相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定，不易得失電子不活潑He、Ne、Ar等5.相對原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。6.相對原子質(zhì)量表達式：注意事項注意事項：“相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，需省略。相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量相對要小得多可忽略不計。故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7.相對分子質(zhì)量（Mr）：分子是由原子結(jié)合而成的，我們可以用相對分子質(zhì)量表示分子質(zhì)量的相對大??；相對分子質(zhì)量（Mr）等于構(gòu)成分子的各原于的相對原子質(zhì)量（Ar）的總和。例：計算水的相對分子質(zhì)量。解：水的相對分子質(zhì)量Mr（H2O）=1×2+16=18答：水的相對分子質(zhì)量為18。效果檢測1.鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)認識正確的是A．鋰原子的質(zhì)子數(shù)是2B．圖中帶負電的微觀粒子是電子C．原子核是不可分割的實心球體D．由圖可知，鋰原子帶2個單位負電荷【答案】B【解析】A、由鋰原子的構(gòu)成示意圖，鋰原子的核外電子數(shù)為3，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋰原子的質(zhì)子數(shù)是3，故A錯誤；B、由鋰原子的構(gòu)成示意圖，圖中帶負電荷的微觀粒子名稱是電子，故B正確；C、原子核包括質(zhì)子和中子，不是實心球體，故C錯誤；D、原子不顯電性，即鋰原子不顯電性，故D錯誤。故選B。2.2024年以“創(chuàng)新預見6G未來”為主題的全球6G技術(shù)大會在南京召開。氮化鎵是制造芯片的材料之一。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．鎵元素為非金屬元素 B．鎵原子的中子數(shù)是31 C．圖中X的數(shù)值是8 D．鎵的相對原子質(zhì)量是69.72g【答案】C【解析】A、鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為31；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31；相對原子質(zhì)量為69.72，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于31，故選項說法錯誤。C、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，31＝2+X+18+3，X＝8，故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為69.72，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。故選：C。█知識點四離子1.離子的定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。2.離子的形成：在某些化學變化中，電中性的原子會因得到或失去電子而成為帶電荷的微觀粒子，這種帶電荷的微觀粒子稱為離子。（1）金屬原子的最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽離子（如Na+、Mg2+等），電子層減少一層。（2）非金屬原子的最外層電子一般多于4個，在化學反應中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負電荷，為陰離子（如Cl?、S2?），電子層數(shù)不變。例：鈉原子與氯原子在化學反應中通過得失電子形成離子的過程如下原子原子結(jié)構(gòu)示意圖反應時得失電子情況離子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子（Na）最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鈉離子（Na+）氯原子（Cl）最外層的7個電子得到1個電子后，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯離子（Cl-）3.離子的表示方法：（1）位置：在元素符號右上角標明所帶的電荷數(shù)和電性。（2）先后：電荷數(shù)在前(電荷數(shù)為1時，1省略不寫)，電性在后(“＋”表示帶正電荷，“－”表示帶負電荷)。如：K+、Ca2+、S2?等。4.離子符號的含義：表示一種離子及一個離子所帶的電荷數(shù)22Mg2+表示2個鎂離子表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷效果檢測1.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4【答案】B【解析】A、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項錯誤。B、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項正確。C、石C60是由C60分子構(gòu)成的，故選項錯誤。D、CH4是由非金屬元素組成的化合物，是由甲烷分子構(gòu)成的，故選項錯誤。故選：B。2.化學用語是學習化學的工具。下列表示三個氧離子的是A．3O-2 B． C．3O- D．3O2-【答案】D【詳解】書寫離子符號時，先寫出相應的元素符號，然后在元素符號的右上角先寫出離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，1個氧離子帶2個單位的負電荷，則氧離子的符號寫為O2-，表示多個離子時，在相應的離子符號前面寫出離子數(shù)目即可，所以3個氧離子的符號為3O2-，故選D。3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A． B．C． D．【答案】A【分析】原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)?！窘馕觥緼、質(zhì)子數(shù)9＜核外電子數(shù)10（2+8=10），為陰離子，符合題意；B、質(zhì)子數(shù)10=核外電子數(shù)10，為原子，不符合題意；C、質(zhì)子數(shù)11＞核外電子數(shù)10，為陽離子，不符合題意；D、質(zhì)子數(shù)12＞核外電子數(shù)10，為陽離子，不符合題意；故選A。█知識點五元素與元素周期表1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.元素的分類（1）金屬元素[其中文名稱一般都帶有“钅”字旁，金屬汞（Hg）除外]，如鋁元素（Al）、鐵元素（Fe）、銅元素（Cu）等。（2）非金屬元素（固態(tài)非金屬名稱一般都帶有“石”字旁、液態(tài)非金屬元素名稱一般帶有“氵”字旁、氣態(tài)非金屬元素名稱一般帶有“氣”字頭），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。（3）稀有氣體元素（其中文名稱一般都帶有“氣”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氬元素（Ar）等。注意事項注意事項：元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。而原子、分子、離子是微觀概念，既講種類，也講個數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)相同的微觀粒子不一定是同種元素（如氖原子和水分子質(zhì)子數(shù)均為10，但不是同種元素）。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同，且均是原子。元素的化學性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子也屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）3.元素符號的寫法：由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。4.元素符號的意義①宏觀：表示一種元素②微觀：表示該元素的一個原子。③特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)。如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。④元素符號前面加數(shù)字時（數(shù)字+元素符號），只表示微觀意義：幾個原子。如：5O：表示5個氧原子；3Ne：表示3個氖原子。5.自然界中元素的存在（1）地殼中的元素分布：地殼中含量占前五位的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素,最多的金屬元素是鋁元素?！究谠E：養(yǎng)（氧）閨（硅）女（鋁），貼（鐵）給（鈣）那（鈉）家（鉀）美（鎂）青（氫）（年）】（2）海水中的元素分布：按質(zhì)量計算，海水中含量占前四位的元素分別是氧、氫、氯、鈉；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素,最多的金屬元素是鈉元素。（3）生物細胞中含量前四位的元素：氧、碳、氫、氮。6.元素與人體健康（1）常量元素(11種)：在人體中含量超過0.01%的元素；氧O碳C氫H氮N鈣Ca磷P鉀K硫S鈉Na氯Cl鎂Mg以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的形式存在以無機鹽的形式存在于水溶液中（2）微量元素：在人體中含量在0.01%以下的元素（必需的微量元素：鐵Fe、鋅Zn、硒Se、碘I、氟F、銅Cu、錳Mn、鉬、鉻等）；（3）非必需元素：鋁Al、鋇Ba、鈦Ti；（4）有害元素：汞Hg、鉛Pb、鎘Cd。（5）人體中元素對健康的影響①常量元素對人體健康的影響元素含量對人體作用缺乏或過量對健康的影響主要食物來源鈣2.0%促進牙齒和骨骼的生長幼兒青少年缺乏：會患佝僂病，發(fā)育不良；老年人缺乏：骨質(zhì)疏松，容易骨折；過量容易引起白內(nèi)障、動脈硬化等奶、奶制品、豆類、蝦皮鈉0.15%細胞外液、細胞內(nèi)液中的Na+和K+各自保持一定的濃度，對維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH起重要作用缺鈉：肌肉痙攣、頭痛過量：水腫、高血壓、貧血食鹽等鉀0.35%對維持人體內(nèi)水分和維持體液恒定的pH起重要作用缺乏：肌肉不發(fā)達、心率不齊過量：惡心、腹瀉等水果、蔬菜②微量元素對人體的作用元素人體內(nèi)含量對人體作用對人體健康的影響主要食物來源鐵4～5g合成血紅蛋白的主要元素，能幫助運輸氧氣缺鐵引起貧血肝臟、瘦肉、蛋、魚、豆類、芹菜鋅2.5g影響人體發(fā)育缺鋅引起食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良海產(chǎn)品、瘦肉、肝臟、奶類、豆類、小米硒14～21g防癌、抗癌作用缺硒引起表皮角質(zhì)化和癌癥。過量會中毒肉類、堅果、海產(chǎn)品碘25～50g合成甲狀腺激素的主要元素缺碘或過量引起甲狀腺腫大；幼兒缺碘影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍海產(chǎn)品、加碘鹽氟2.6g防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒；過量會引起氟斑牙和氟骨病海產(chǎn)品7.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。8.元素周期表的特點：（1）橫向共有7個橫行，每一橫行叫做一個周期；每一周期的特點是：每一周期中元素的原子的電子層數(shù)是相同的，而最外層電子數(shù)卻依次增多一個；元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)。（2）縱向共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）；每一主族（過渡元素之外的，即除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學元素）的特點是：主族中元素的最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)依次增多一層；族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。（3）在元素周期表中，金屬元素位居左邊，非金屬元素一般位居右邊（只有氫位居左上角），稀有氣體元素位居表的最后一列。元素周期表中的每一個單元格的構(gòu)成及其含義:原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。效果檢測1.我國科學家利用氮化硼首次制備出一種薄如蟬翼的光學晶體——轉(zhuǎn)角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同 D．相對原子質(zhì)量不同【答案】A【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，因此不同的元素的本質(zhì)區(qū)別是是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，故選A。2.元素周期表是學習和研究化學的重要工具．元素周期表的每一個橫行叫做一個周期，下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息．回答下列問題：（1）上述周期表空白處元素的元素符號為。（2）硅原子的相對原子質(zhì)量為。（3）氮原子的最外層電子數(shù)為。（4）第三周期的金屬元素共有種。【答案】（1）F（2）28.09（3）5（4）三/3【解析】（1）根據(jù)元素周期表的順序，則上述周期表空白處元素為9號元素氟元素，元素符號為F；（2）由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫，則硅原子的相對原子質(zhì)量為28.09；（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則氮原子序數(shù)為7，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氮原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=7，核外電子排布依次為2、5，氮原子的最外層電子數(shù)為5；（4）第三周期的鈉、鎂、鋁均帶有金字旁，均屬于金屬元素，故共有三種金屬元素。█知識點六元素、微觀粒子間的聯(lián)系與區(qū)別元素與原子等微觀粒子的聯(lián)系與區(qū)別3.分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別分子原子相同點1.質(zhì)量和體積都很??；2.都在不停的運動；3.微粒間都有空隙；4.同種微粒，化學性質(zhì)相同不同點由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子聯(lián)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學性質(zhì)；分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大效果檢測1.下列有關(guān)分子與原子的說法正確的是A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)性質(zhì)一定相同 B．分子體積大于原子C．微觀粒子運動速率與溫度有關(guān) D．干冰升華時分子間的間隔不變【答案】C【詳解】A、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)一定相同，物理性質(zhì)不一定相同，如水分子構(gòu)成的冰和液態(tài)的水，故A錯誤；B、有的分子大于原子，有的原子大于分子，故B錯誤；C、溫度越高，微粒運動越快，故C正確；D、干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間隔變大，故D錯誤。故選：C。2.下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是（）A．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) B．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物體中的粒子大小隨溫度的改變而改變 C．原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一粒子 D．在化學反應中，分子不能再分【答案】A【解析】A、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，故A正確；B、物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物體中的粒子的間隔大小隨溫度的改變而改變，故B錯誤；C、原子并不是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子，由離子構(gòu)成的物質(zhì)，離子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子，故C錯誤；D、在化學反應中，分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故D錯誤。故選：A。█知識點七物質(zhì)的分類1．混合物和純凈物、單質(zhì)、化合物與氧化物的分類混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，如空氣、牛奶等 分類單質(zhì)：一種元素組成的純凈物純凈物：只由一種物質(zhì)組成氧化物如氧氣、氫氣等?；衔铮河刹煌亟M成的純凈物其他化合物2．常見的單質(zhì)、化合物、氧化物（1）常見的單質(zhì)：如：金剛石、液氧、鐵、氧氣、氫氣等；（2）常見的化合物:如：氯化鈉、冰水混合物、干冰（固態(tài)的二氧化碳）等；（3）氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化鎂等。注意：注意事項注意事項：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。單質(zhì)由同種元素組成，但是由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，必須是由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì)。如氧氣和臭氧混合在一起，雖只有氧元素，但因有兩種不同的分子，屬于混合物。即學即練1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A． B． C． D．【答案】D【分析】氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。【解析】A、O2中只含有一種元素，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、AgNO3中含有銀、氧、氮三種元素，不屬于氧化物，故B錯誤；C、H2SiO3中含有氫、硅、氧三種元素，不屬于氧化物，故C錯誤；D、H2O2中含有氫元素和氧元素，屬于氧化物，故D正確；故選：D。2.物質(zhì)可分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物。下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)與其他三種所屬類別不同，請在后面橫線上填寫出這種物質(zhì)。(1)礦泉水、潔凈的空氣、二氧化碳、糖水（寫化學式）(2)硫酸銅、氬氣、氧化亞鐵、氫氧化鈣（寫化學式）(3)氫氣、鐵絲、碳酸鉀、鎂條（寫化學式）【答案】(1)CO2(2)Ar(3)K2CO3【詳解】（1）礦泉水、空氣、糖水中均含多種物質(zhì)，屬于混合物，而二氧化碳中只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，則二氧化碳和其他三種物質(zhì)類別不同，化學式為CO2。（2）硫酸銅、氧化亞鐵、氫氧化鈣中均含多種元素，屬于化合物，氬氣中只含一種元素，屬于單質(zhì)，氬氣和其他三種物質(zhì)類別不同，化學式為Ar。（3）氫氣、鐵絲、鎂條中均為只含一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，碳酸鉀中含有多種元素，屬于化合物，則碳酸鉀和其他三種物質(zhì)類別不同，化學式為K2CO3。█知識點八化學式1．化學式的含義：宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成，例：H2O的含義如下化學式的含義示例宏觀表示一種物質(zhì)如H2O表示水這種物質(zhì)，F(xiàn)e表示鐵這種物質(zhì)表示物質(zhì)的元素組成如H2O

表示水是由氫、氧兩種元素組成的，NaCl

表示氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的微觀由分子構(gòu)成的物質(zhì)表示物質(zhì)的一個分子如H2O

表示1個水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成如H2O

表示1個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成由原子構(gòu)成的物質(zhì)表示物質(zhì)的一個原子如Cu

表示1個銅原子由離子構(gòu)成的物質(zhì)表示物質(zhì)構(gòu)成中離子個數(shù)的最簡比如NaCl

表示氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1:1

化學式的寫法和讀法物質(zhì)類型化學式的寫法化學式的讀法單質(zhì)金屬單質(zhì)用組成該單質(zhì)的元素的元素符號來表示它的化學式，如：鐵—Fe、氦氣—He、硫—S元素名稱/某氣稀有氣體固態(tài)非金屬單質(zhì)氣體非金屬單質(zhì)在元素符號的右下角寫出表示分子中原子個數(shù)的數(shù)字，如：氧氣—O2、氮氣—N2某氣化合物金左非金右，氧化物中氧靠右如：氧化鋁—Al2O3、氧化鎂—MgO某化某/幾某化幾某化學符號中數(shù)字的含義種類含義示例元素符號前的數(shù)字表示原子個數(shù)如2H

表示2個氫原子離子符號前的數(shù)字表示離子個數(shù)如2Cu2+

表示2個銅離子化學式前的數(shù)字表示分子個數(shù)如2H2O

表示2個水分子化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示1個分子中所含該元素原子的個數(shù)如H2O

中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子元素符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字之后的“+

”或“-”表示離子帶正電荷或負電荷如Mg2+中的“2+

”表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷化學式中元素符號或原子團正上方的數(shù)字表示該元素或原子團化合價的價數(shù)，數(shù)字之前的“+

”“-”表示化合價的正負如中的“+1

”表示水中氫元素的化合價為+1

即學即練1.某化學符號的意義如下：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由兩種元素組成；③表示1個分子；④表示1個分子由3個原子構(gòu)成。下列選項中符合上述描述的是A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO【答案】C【詳解】A、Cl表示氯元素，不符合題意；B、HCl表示氯化氫這種物質(zhì)，表示1個氯化氫分子，表示氯化氫由氫元素和氯元素組成，表示1個氯化氫分子由1個氯原子和1個氫原子構(gòu)成，不符合題意；C、ClO2表示二氧化氯這種物質(zhì)，表示1個二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素組成，表示1個二氧化氯分子由2個氧原子和1個氯原子構(gòu)成，符合題意；D、HClO表示次氯酸這種物質(zhì)，表示1個次氯酸分子，表示次氯酸由氫元素、氯元素和氧元素組成，表示1個次氯酸分子由1個氫原子、1個氯原子和1個氧原子構(gòu)成，不符合題意。故選：C。2.下列化學用語書寫正確的是（）A．2個氧原子：O2 B．氧化鐵的化學式：FeO C．五氧化二氮的化學式：O5N2 D．由四個磷原子構(gòu)成的單質(zhì)分子：P4【答案】D【解析】A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氧原子可表示為2O，故選項化學用語書寫錯誤。B、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為Fe2O3，故選項化學用語書寫錯誤。C、化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，五氧化二氮的化學式為N2O5，故選項化學用語書寫錯誤。D、1個分子由4個磷原子構(gòu)成，由四個磷原子構(gòu)成的單質(zhì)分子是P4，故選項化學用語書寫正確。故選：D。█知識點九化合價與原子團1.化合價的意義：元素之間相互化合時，其原子個數(shù)比都有確定的數(shù)值，化學上用“化合價”來表示原子間相互化合的數(shù)目。2.化合價的表示方法：化合價有正負之分，其數(shù)值用正數(shù)、負數(shù)表示，標在元素符號的正上方。3.化合價的規(guī)律（1）化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0。（2）化合物中氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。（3）化合物中金屬元素通常顯正價；非金屬元素通常顯負價，有時也顯正價。（4）在單質(zhì)中，元素的化合價為0。（5）許多元素具有可變化合價，原子團的化合價一定不為0。4.化合價的應用（1）根據(jù)化合價書寫化合物的化學式①最小公倍數(shù)法（以氧化鋁為例，討論化學式的書寫：）②十字交叉法:左正右負，標價交叉，約簡復查（正價元素在左，負價元素在右）。如果化合物中出現(xiàn)原子團，把原子團作為一個整體看待。示例：寫出+6價硫元素的氧化物的化學式：左正右負:S

O；標價交叉:,將6寫在O的右下角,2寫在S的右下角;約簡復查:SO3。原子個數(shù)為“1”時省略不寫,即化學式為SO3注意事項：多種元素組成的化合物(含原子團），原子團應作為一個整體進行書寫。在確定右下角的原子團個數(shù)不為1注意事項：多種元素組成的化合物(含原子團），原子團應作為一個整體進行書寫。在確定右下角的原子團個數(shù)不為1時，需先給原子團加上括號，再寫個數(shù)。如：Mg(OH)2、Ca(NO3)2①依據(jù)：化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零。②一般根據(jù)無變價元素的化合價推算有變價元素的化合價；或根據(jù)常見元素的化合價推算不常見（未知）元素的化合價。示例：求HClO中氯元素的化合價：HClO中氫元素化合價為+1，氧元素化合價為-2，設(shè)氯元素化合價為y，根據(jù)化合物中化合價正負代數(shù)和為0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。即求HClO中氯元素的化合價為+1。（3）根據(jù)化合價判斷化學式的正誤示例：判斷化學式NaCO3是否正確,具體步驟如下:A.寫出要判斷的化學式,并標出元素或原子團的化合價:；B.計算各種元素化合價的代數(shù)和是否等于零:(+1)×1+(?2)=?1≠0，所以上述化學式是錯誤的。C.該化學式的正確寫法:根據(jù)上述計算可知正價總數(shù)小,需要在正價元素右下角補數(shù)字,即;此時(+1)×2+(?2)=0。5.原子團（1）定義：一種或幾種元素的原子結(jié)合成一個集合體，常作為一個整體參與化學反應，這樣的原子集合稱為原子團，化學上常用“根”來命名。（2）常見原子團及其化合價(原子團的化合價與其所帶電荷數(shù)保持一致)。根的名稱氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根銨根根的符號OH－

NO3－SO42－CO32－NH4+

化合價?1

?1

?2

?2

+16.化合價與離子符號的區(qū)別與聯(lián)系化合價標在元素符號的正上方，離子符號中在右上角標出離子所帶的電荷數(shù)；同種元素（或原子團）的化合價和離子所帶的電荷，通常數(shù)值相同，正負號相同，只是位置不同。即學即練1.下列物質(zhì)中非金屬元素的化合價有顯正價的是（）A．CaH2 B．KIO3 C．NaAlO2 D．FeS2【答案】B【解析】A、CaH2中鈣元素顯+2價，設(shè)氫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x＝0，則x＝﹣1價，故選項錯誤。B、KIO3中鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)碘元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝0，則y＝+5價，非金屬元素的化合價有顯正價，故選項正確。C、NaAlO2中鈉元素顯+1價，鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，故選項錯誤。D、FeS2中鐵元素顯+2價，設(shè)硫元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2z＝0，則z＝﹣1價，故選項錯誤。故選：B。2.某同學在學習中建構(gòu)了“氮及其化合價的價、類關(guān)系圖”。（1）圖中A點對應的物質(zhì)為大氣污染物之一，寫出其對應的化學式：NO2。（2）寫出圖中B點對應的物質(zhì)化學式：N2，它對應的物質(zhì)類別是：單質(zhì)。（3）濃氨水有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氨氣（NH3），標出NH3中氮元素化合價：H3?！敬鸢浮浚?）NO2；（2）N2；單質(zhì)；（3）H3?！窘獯稹拷猓海?）A點對應物質(zhì)，屬于氧化物，氮元素的化合價為+4價，氧元素顯﹣2價，其化學式為NO2。（2）B點對應的物質(zhì)氮元素的化合價為0，單質(zhì)中元素的化合價為0，B點對應的物質(zhì)化學式為N2。它對應的物質(zhì)類別是單質(zhì)。（3）由化合價的表示方法，在該元素符號的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故NH3中氮元素化合價顯﹣3價可表示為：H3。故答案為：（1）NO2；（2）N2；單質(zhì)；（3）H3。█知識點十有關(guān)化學式的計算即學即練1.2.蔗糖（化學式為C12H22O11）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。請根據(jù)蔗糖的化學式進行計算：（1）蔗糖的相對分子質(zhì)量是。（2）蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)量比是（寫出最簡整數(shù)比）。（3）34.2g蔗糖中含有g(shù)碳元素?！敬鸢浮浚?）342；（2）1：8；（3）14.4?！窘馕觥浚?）蔗糖的相對分子質(zhì)量為12×12+1×22+11×16＝342；（2）蔗糖中氫、氧元素的質(zhì)量比是（1×22）：（11×16）＝1：8；（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的質(zhì)量為34.2g×12×12342×100%2.如圖是某碳酸氫銨化肥包裝袋上的部分信息，下列有關(guān)該化肥的認識正確的是A．碳酸氫銨中含有四種非金屬元素B．碳酸氫銨中氨元素質(zhì)量分數(shù)最高C．該化肥屬于純凈物D．該化肥中所含氮氣質(zhì)量為8.6kg【答案】A【詳解】A、碳酸氫銨中含有氮、氫、碳、氧四種非金屬元素，故A正確；B、碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種元素質(zhì)量比為，則碳酸氫銨中氧元素質(zhì)量分數(shù)最高，故B錯誤；C、由圖可知，碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為，則該化肥屬于中含有其他物質(zhì)，屬于混合物，故C錯誤；D、該化肥中所含氮元素的質(zhì)量為，不是氮氣，故D錯誤。故選A。█考點一構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子【例1】物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成。下列由原子構(gòu)成的物質(zhì)是A．汞 B．水 C．二氧化碳 D．氯化鈉【答案】A【詳解】A、汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，故A符合題意；B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故B不符合題意；C、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故C不符合題意；D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故D不符合題意。故選A。解題要點解題要點：本題主要考察物質(zhì)是由分子/原子/離子構(gòu)成的。需熟練掌握相關(guān)知識，特別注意易錯點：分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，也能保持相應物質(zhì)的化學性質(zhì)。如水由水分子構(gòu)成，保持水化學性質(zhì)的最小微粒是水分子；汞由汞原子構(gòu)成，汞原子是保持汞化學性質(zhì)的最小微粒?！咀兪?-1】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．二氧化碳 B．氦氣 C．金剛石 D．氯化鈉【答案】D【解析】A、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；B、氦氣屬于稀有氣體，由氦原子構(gòu)成，不符合題意；C、金剛石屬于碳單質(zhì)，由碳原子構(gòu)成，不符合題意；D、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意。故選D。【變式1-2】下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法中，錯誤的是A．物質(zhì)都是由極其微小的粒子構(gòu)成的B．氫氣、氧氣、水都是由分子構(gòu)成的C．相同的原子可以構(gòu)成不同的分子D．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的【答案】D【解析】A、物質(zhì)是由分子、原子、離子等極其微小的粒子構(gòu)成的，說法正確，不符合題意；B、氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，說法正確，不符合題意；C、相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，例如氧氣分子和臭氧分子都是由氧原子構(gòu)成的，說法正確，不符合題意；D、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，并不是所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，說法錯誤，符合題意。故選D。█考點二微觀粒子的觀點解釋現(xiàn)象【例2】“梅花香自苦寒來。”從微觀角度分析，站在遠方就能聞到梅花香味的原因是A．分子體積小 B．分子質(zhì)量小 C．分子種類改變 D．分子在不斷運動【答案】D【分析】“梅花香自苦寒來?！笔且驗榫哂谢ㄏ銡馕兜姆肿硬煌５剡\動，運動到空氣中，接觸到了人的嗅覺細胞?！驹斀狻緼、分子本身體積大小不會改變，故A錯誤；B、分子質(zhì)量不變，故B錯誤；C、“梅花香自苦寒來。”是分子在不斷運動，分子運動是物理變化，分子種類沒有改變，故C錯誤；D、具有花香氣味的分子不停地運動，運動到空氣中，接觸到了人的嗅覺細胞，故D正確。故選D。解題要點解題要點本題主要考察微粒的基本性質(zhì)。需熟練掌握相關(guān)知識，特別注意易錯點：物質(zhì)被擠壓壓縮通常是因為微?？障稖p小，微粒的特性會受外界因素影響?！咀兪?-1】液氮可用于制冷。在氮氣由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中，下列微觀說法正確的是A．分子間間隔變大 B．分子的質(zhì)量變大C．分子的數(shù)目增多 D．分子的種類改變【答案】A【詳解】在氮氣由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中，是分子間的間隔變大，分子的質(zhì)量、數(shù)目、種類均不變。故選：A?！咀兪?-2】下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）A．水變成水蒸氣，體積變大——分子間隔變大 B．熱脹冷縮——分子大小隨溫度的變化而改變 C．紅墨水在熱水中比在冷水中擴散快——溫度升高，分子運動加快 D．稀鹽酸和稀硫酸化學性質(zhì)相似——溶液中都含氫離子【答案】B【解析】A、水變成水蒸氣，體積變大，是因為溫度升高，水分子間的間隔變大，故選項解釋正確。B、熱脹冷縮，是因為分子間的間隔（而不是大小）隨溫度的變化而改變，故選項解釋錯誤。C、紅墨水在熱水中比在冷水中擴散快，是因為溫度升高，分子的運動加快，故選項解釋正確。D、稀鹽酸和稀硫酸化學性質(zhì)相似，是因為它們的溶液中都含氫離子，故選項解釋正確。故選：B。█考點三原子及其結(jié)構(gòu)示意圖【例3】如圖是某種氫原子的結(jié)構(gòu)模型圖，下列說法正確的是A．氫氣是由氫原子構(gòu)成的 B．該原子的核電荷數(shù)為3C．該原子的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子 D．該原子只有1個電子，在化學變化中可能失去【答案】D【詳解】A、氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氫分子是由氫原子構(gòu)成的，故A錯誤；B、該原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1，故B錯誤；C、根據(jù)圖示，該原子的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子，故C錯誤；D、該原子只有1個電子，在化學變化中可能失去，形成H+，故D正確。故選D?！纠?】2024年6月，嫦娥六號完成世界首次月球背面采樣。月壤中含有豐富的氦-3可作為核聚變?nèi)剂?，其原子核是?個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成的，氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A． B． C． D．【答案】B【詳解】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，對于原子來說，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氦-3的原子是由2個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成的，所以氦-3原子的質(zhì)子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2。故選：B。解題要點解題要點本知識點主要考察對原子結(jié)構(gòu)及其結(jié)構(gòu)示意圖的分析和理解。解答此類型題應注意：（1）質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類不同。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（3）不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，普通氫原子的原子核內(nèi)無中子。（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。（5）原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子中不含有中子。【變式3-1】下列對原子性質(zhì)和構(gòu)成的敘述：①原子是化學變化中的最小粒子；②原子在不停地運動；③物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；④原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性。其中不正確的是A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④【答案】B【詳解】①化學反應中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子是化學變化中的最小粒子，①正確；②任何物質(zhì)都在不斷運動，②正確；③物質(zhì)可以由原子、分子、離子構(gòu)成，③錯誤；④原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子的原子核中不含中子，④錯誤；⑤原子由帶正電的原子核以及帶負電的核外電子構(gòu)成，二者電量相等，電性相反，所以原子不帶電，⑤正確。故選：B?！咀兪?-1】高純硼常用作半導體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中x為2 B．硼原子的核外電子帶正電 C．硼原子的質(zhì)子數(shù)為3 D．硼元素的相對原子質(zhì)量為5g【答案】A【解析】A、在原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，5＝x+3，x＝2，故選項說法正確。B、電子帶負電，質(zhì)子帶正電，故選項說法錯誤。C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，故選項說法錯誤。D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，不是相對原子質(zhì)量，故選項說法錯誤。故選：A。█考點四離子【例5】化學用語是學習化學的工具。下列表示三個氧離子的是A．3O-2 B． C．3O- D．3O2-【答案】D【解析】書寫離子符號時，先寫出相應的元素符號，然后在元素符號的右上角先寫出離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，1個氧離子帶2個單位的負電荷，則氧離子的符號寫為O2-，表示多個離子時，在相應的離子符號前面寫出離子數(shù)目即可，所以3個氧離子的符號為3O2-，故選D?！纠?】據(jù)《科學》雜志報道：科學家們已經(jīng)大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反。假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請根據(jù)所學大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖A．B．C．D．【答案】B【詳解】根據(jù)信息材料可知：反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，則反氯離子中原子核有17個質(zhì)子，帶有17個負電荷，核外18個電子，帶18個正電荷，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故選：B。解題要點解題要點該知識點主要考察離子的書寫和含義，特別注意區(qū)分離子符號不同位置所帶數(shù)字的含義?！咀兪?-1】關(guān)于Na和Na＋的說法正確的是A．Na和Na＋都屬于鈉元素 B．Na得到一個電子后變成了Na＋C．Na和Na＋核外電子排布相同 D．質(zhì)量相差很大【答案】A【解析】A、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱。Na和Na+的核電荷數(shù)均是11，所以是同種元素，兩者是同種元素形成的不同微粒，故A正確；B、鈉離子帶一個單位的正電荷，所以鈉離子是鈉原子失掉一個電子后形成的，故B錯誤；C、Na原子核外電子排布為2、8、1，Na+核外電子排布為2、8，故C錯誤；D、鈉原子失去1個電子變成Na+，由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以兩者質(zhì)量幾乎相同，故D錯誤。故選A?！咀兪?-1】下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=2+8=10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽離子，符合題意；B、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=10，核外電子數(shù)=2+8=10核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；C、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=1，核外電子數(shù)=1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；D、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+7=17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；故選A。█考點五元素及元素周期表【例7】人體每天需要攝取適量的鈣，這里的“鈣”是指A．分子 B．原子 C．離子 D．元素【答案】D【詳解】“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選D?！纠?】銦在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是A．銦原子核外電子數(shù)為49 B．一個銦原子的質(zhì)量為114.8gC．銦元素屬于非金屬元素 D．銦原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)【答案】A【詳解】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以銦原子核外電子數(shù)為49，故選項說法正確；B、原子的實際質(zhì)量特別小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符號正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g”，常省略不寫，則銦原子的相對原子質(zhì)量為114.8，故選項說法錯誤；C、銦帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；D、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則銦原子的中子數(shù)約為115-49=66，所以銦原子中質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，故選項說法錯誤；故選：A。解題要點解題要點本知識點主要考察元素及元素周期表的應用，解題時需注意(1)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。(2)決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。（3）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（4）相對原子質(zhì)量不帶單位?！咀兪?-1】世界萬物都是由元素組成的。元素在地殼中的含量各不相同，其中含量最多的金屬元素是A．Mg B．Si C．Al D．O【答案】C【解析】地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素元素符號為Al；故選C。【變式8-1】如圖為元素周期表一部分和部分原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息，請回答相關(guān)問題：（1）請畫出空白處任一原子結(jié)構(gòu)示意圖（畫一個即可）。（2）9號元素與12號元素組成化合物的化學式為。（3）鉀元素屬于（填“金屬元素”或“非金屬元素”），其相對原子質(zhì)量是。（4）元素周期表中的每縱行元素屬于同一族，同族元素的化學性質(zhì)相似。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，這是由于原子的相同?！敬鸢浮浚?）或；（2）MgF2；（3）金屬元素；39.10；（4）最外層電子數(shù)【解析】（1）空白處是氟原子結(jié)構(gòu)示意圖和硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，氟元素的原子核外電子數(shù)為9，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有7個電子；硫原子的原子核外電子數(shù)為16，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，第三層上有6個電子，分別可表示為：、。（2）9號元素與12號元素分別是氟元素、鎂元素，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+2價；氟原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到1個電子而形成1個單位負電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為﹣1價；鎂元素顯+2價，氟元素顯﹣1價，組成化合物的化學式為MgF2。（3）鉀帶“钅”字旁，屬于金屬元素；根據(jù)鉀元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為39.10。（4）由題意可知，元素周期表中的每縱行元素屬于同一族，同族元素的化學性質(zhì)相似，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，這是由于原子的最外層電子數(shù)相同。█考點六化學式與化合價【例9】有一種“可呼吸二氧化碳”電池，放電時吸收二氧化碳，充電時放出二氧化碳。放電時，金屬鈉和二氧化碳發(fā)生反應生成碳單質(zhì)和碳酸鈉，此反應涉及到的化學用語表示正確的是（）A．3個二氧化碳分子：3CO2 B．碳酸鈉的化學式：NaCO3 C．碳酸根離子：CO3- 【答案】A【解析】A、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則3個二氧化碳分子可表示3CO2，故選項正確。B、碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯﹣2價，其化學式為Na2CO3，故選項錯誤。C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。碳酸根離子可表示為CO3D、由化合價的表示方法，在該元素符號的正上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，金屬鈉中鈉元素的化合價顯0價可表示為Na0，故選項錯誤。故選：A【例10】市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（化學式為），其中碘元素的化合價為A．＋5 B．＋3 C．＋1 D．－1【答案】A【詳解】碘酸鉀中鉀元素的化合價為+1，氧元素的化合價為－2，設(shè)：碘酸鉀中碘元素的化合價為，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0的規(guī)則可得：（+1）++（－2）×3=0，解得：=+5。即碘元素的化合價為+5。綜上所述：選擇A。解題要點解題要點本知識點主要考察化學式的含義、書寫和化合價的應用，需熟練掌握利用化合價書寫化學式的方法：化學式的意義3.計算化學式中某元素化合價的規(guī)則：化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0?！咀兪?-1】化學用語是學習化學的重要工具。下列說法正確的是（）A．氧化鎂的化學式為MgO2 B．Fe2O3的讀法是氧化鐵 C．在化合物里O通常為2﹣價 D．NH的名稱是氨根離子【答案】B【解答】解：A、氧化鎂中，鎂元素顯+2價，氧元素顯﹣2價中，則氧化鎂的化學式為MgO，故A錯誤；B、由氧化物的化學式寫法及其讀法可知，F(xiàn)e2O3的讀法是氧化鐵，故B正確；C、在化合物里O通常為﹣2價，故C錯誤；D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故銨根離子表示為，故D錯誤。故選：B?！咀兪?0-1】在組成化合物的常見元素中，部分元素有可變化合價。下列純凈物中化合價標注正確的一項是A． B． C． D．【答案】C【解析】A、硫化氫中氫元素為+1價，根據(jù)化合價規(guī)則，可求出硫元素化合價為－2價。A不正確；B、單質(zhì)中元素化合價為0，所以碳單質(zhì)中碳元素化合價為0。B不正確；C、氯化鉀在鉀元素化合價為+1價，根據(jù)化合價規(guī)則，可求出氯元素化合價為－1價。C正確；D、硝酸鈉中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為－2價，根據(jù)化合價規(guī)則，可求出氮元素化合價為+5價。D不正確。故選C。█考點七物質(zhì)的分類【例11】玄武巖“織”出“中國紅”。超細玄武巖纖維是制作嫦娥六號月面國旗的重要材料，其含有的SiO2屬于A．單質(zhì) B．鹽 C．氧化物 D．堿【答案】C【詳解】A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，故A錯誤；B、鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于鹽，故B錯誤；C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故C正確；D、堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于堿，故D錯誤；故選：C。解題要點解題要點本知識點主要考察物資分類的應用，解題時應充分理解各物質(zhì)的類別定義?！咀兪?1-1】分類法是學習和研究物質(zhì)的一種重要方法。下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（）A．氮氣 B．干冰 C．碘酒 D．甲烷【答案】A【解析】A、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，氮氣屬于單質(zhì)；故選項正確；B、干冰是二氧化碳的固體，屬于化合物；故選項錯誤；C、碘酒中有碘和酒精，屬于混合物；故選項錯誤；D、甲烷屬于純凈物中的化合物，故選項錯誤。故選：A。█考點九化學式相關(guān)計算【例12】梓醇（）是中藥材地黃的主要成分，下列關(guān)于梓醇的說法正確的是A．由三個元素組成 B．碳元素和氧元素的質(zhì)量比C．其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小 D．由碳元素、氫元素和氧元素構(gòu)成【答案】C【詳解】A、梓醇由碳、氫、氧三種元素組成，說法錯誤，不符合題意；B、梓醇中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為，說法錯誤，不符合題意；C、梓醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為，故梓醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，說法正確，符合題意；D、梓醇由碳元素、氫元素和氧元素組成，宏觀元素不能描述構(gòu)成，說法錯誤，不符合題意。故選：C。解題要點解題要點本知識點主要考察化學式的相關(guān)計算，需熟記各計算公式。【變式12-1】維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力．下列關(guān)于維生素C的說法中錯誤的是（）A．維生素C中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為最小 B．1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成 C．維生素C的相對分子質(zhì)量為176 D．維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為3﹕4﹕3【答案】D【解答】解：A、根據(jù)維生素C的化學式C6H8O6可知，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為＝4.5%，故A正確；B、根據(jù)維生素C的化學式C6H8O6可知，1維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的，故B正確；C、維生素C的相對分子質(zhì)量＝（12×6）+（1×8）+（16×6）＝176，故C正確；D、根據(jù)維生素C的化學式C6H8O6，維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比＝（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故D錯誤；故選：D?！咀兪?2-2】N（NO2）3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。試計算：（1）N（NO2）3的相對分子質(zhì)量；（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比；（3）N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）152；（2）7：12；（3）36.8%?！窘獯稹拷猓海?）N（NO2）3的相對分子質(zhì)量為：14×4+16×6＝152；（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比：（14×4）：（16×6）＝7：12；（3）化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈36.8%。故答案為：（1）152；（2）7：12；（3）36.8%。=基礎(chǔ)應用1．在原子中，能決定元素種類的是A．電子層數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．核外電子數(shù)【答案】B【詳解】元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。故選B。2．已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫-137的說法不正確的是A．銫-137原子的核外電子數(shù)為55 B．銫-137的相對原子質(zhì)量為137C．銫-137原子的核電荷數(shù)為55 D．銫-137的實際質(zhì)量為137【答案】D【詳解】A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，銫-137原子的核外電子數(shù)為55，說法正確；B、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，銫-137的相對原子質(zhì)量為55+82=137，說法正確；C、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，銫-137原子的核電荷數(shù)為55，說法正確；D、銫-137的相對原子質(zhì)量為55+82=137，相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的真實質(zhì)量，說法錯誤。故選D。3．磷的元素符號是（）A．H B．C C．P D．Fe【答案】C【詳解】A、H表示的是氫元素的元素符號，故選項錯誤；B、C表示的是碳元素的元素符號，故選項錯誤；C、P表示的是磷元素的元素符號，故選項正確；D、Fe表示的是鐵元素的元素符號，故選項錯誤。故選：C。4．化學與健康息息相關(guān)。小明一家飲食習慣和做法不合理的是A．爸爸：購買食品時，要看生產(chǎn)日期和保質(zhì)期B．媽媽：合理搭配飲食結(jié)構(gòu)，從食物中獲得均衡營養(yǎng)C．爺爺：多吃一些保健品，補充身體需要的所有營養(yǎng)D．奶奶：炒菜加入鐵強化醬油，預防缺鐵性貧血【答案】C【詳解】A.過期食品不能食用，購買食品時，要看生產(chǎn)日期和保質(zhì)期，故A選項正確；B.要合理搭配飲食結(jié)構(gòu)，從食物中獲得均衡營養(yǎng)，合理飲食，故B選項正確；C.長期吃保健品對身體不好。高質(zhì)量的保健品，對有些人群有用。但是正常健康的人，沒必要服用保健品，還會增加身體負擔。盲目過度的進補,會造成身體的負擔，故C選項錯誤；D.人體缺鐵，會患缺鐵性貧血，炒菜加入鐵強化醬油，預防缺鐵性貧血，故D選項正確。故選C。5．如圖是幾種分子的模型，下列說法正確的是

A．氧氣是混合物 B．氫氣由2個氫原子構(gòu)成C．1個氨分子由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成 D．二氧化碳中含有氧分子【答案】C【詳解】A、氧氣中只含有氧分子，屬于純凈物，故選項說法不正確；B、由氫分子模型圖可知，1個氫氣分子由2個氫原子構(gòu)成，故選項說法不正確；C、由氨分子模型圖可知，1個氨分子由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，故選項說法正確；D、由二氧化碳分子模型圖可知，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，一個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，不含氧分子，故選項說法不正確。故選C。6．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是A．原子質(zhì)量主要集中在原子核上 B．原子在化學變化中能夠再分C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù) D．原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子【答案】B【詳解】A、原子可以拆分成原子核和核外電子，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子的質(zhì)量遠小于質(zhì)子和中子的質(zhì)量，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。不符合題意；B、化學變化的微觀實質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子。原子是化學變化中的最小粒子，不能再分，符合題意；C、核電荷數(shù)是原子核所帶的電荷數(shù)，原子核由帶1個單位正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，所以原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)。不符合題意；D、原子核由帶1個單位正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子。不符合題意；故選B。7．人體內(nèi)的元素在自然界中都可以找到，其中人體內(nèi)含量最多的元素是A．C B．O C．Al D．Ca【答案】B【詳解】人體內(nèi)含量較多的元素前幾種，排序為：氧、碳、氫、氮、鈣等；氧元素符號為O；故選B。8．已知：同溫同壓下，氣體的體積比=分子個數(shù)比。中國空間站密封艙內(nèi)的“空氣”與地面大氣的組成基本一致。下列微粒示意圖能夠大致表示艙內(nèi)大氣的主要成分的是A． B． C． D．【答案】B【分析】根據(jù)空氣的體積分數(shù)，氮氣約占78%，氧氣約占21%，結(jié)合同溫同壓下，氣體的體積比=分子個數(shù)比，氮氣、氧氣分子數(shù)目比=4：1，空氣中各成分是均一地混合在一起，不會分層?！驹斀狻緼、該圖中氮氣、氧氣分子數(shù)目比=4：1，各成分不是均一地混合在一起，錯誤；B、該圖中氮氣、氧氣分子數(shù)目比=4：1，空氣中各成分是均一地混合在一起，不分層，正確；C、該圖中氮氣、氧氣分子數(shù)目比不等于4：1，錯誤；D、該圖中氮氣、氧氣分子數(shù)目比=4：1，各成分不是均一地混合在一起，錯誤。故選B。9．下列物質(zhì)中，含有氧分子的是A．水 B．空氣 C．雙氧水 D．高錳酸鉀【答案】B【詳解】A、水由水分子構(gòu)成，不含氧分子，不符合題意；B、空氣中含氧氣，氧氣由氧分子構(gòu)成，符合題意；C、雙氧水由過氧化氫分子構(gòu)成，不含氧分子，不符合題意；D、高錳酸鉀由鉀離子和高錳酸根離子構(gòu)成，不含氧分子，不符合題意。故選B。10．下列選項中符合四位同學對化學式意義的描述，恰當?shù)氖茿．NO2 B．O3 C．CO D．H2O2【答案】A【詳解】A、NO2由不同種元素組成，1個分子由3個原子構(gòu)成，符合四位同學的描述；故符合題意；B、O3由同種元素組成，不符合四位同學的描述；故不符合題意；C、CO由不同種元素組成，且1個分子由2個原子構(gòu)成，不符合四位同學的描述；故不符合題意；D、該物質(zhì)的每個分子是由4個原子構(gòu)成的，不符合四位同學的描述；故不符合題意；故選A11．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】最外層電子數(shù)是8或2（第一層作為最外層時）的粒子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選C。12．水是生命之源，人類生活離不開水，下列有關(guān)水的說法正確的是A．自來水廠常用凈水方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等B．水與冰塊混合得到混合物C．水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小微粒D．水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的【答案】C【詳解】A、自來水廠常用凈水方法有沉淀（使懸浮的雜質(zhì)沉降）、過濾（除去難溶性雜質(zhì)）、吸附（吸附水中的色素和異味）、消毒（除去細菌和病毒），無需蒸餾，不符合題意；B、冰是固態(tài)的水，水與冰塊混合后由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不符合題意；C、水由水分子構(gòu)成，水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小微粒，符合題意；D、水由水分子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，不符合題意。故選C。13．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鈣四種金屬中，含原子數(shù)最少的金屬是A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鈣【答案】D【分析】原子的相對原子質(zhì)量反映了其實際質(zhì)量，當質(zhì)量都相等的前提下，相對原子質(zhì)量越大，所含的原子數(shù)越少。【詳解】鈉、鎂、鋁、鈣的相對原子質(zhì)量分別是23、24、27、40，當質(zhì)量相同時，含原子數(shù)最少的是相對原子質(zhì)量最大的金屬，即為鈣；故選D。14．未成年人正處于生長發(fā)育階段，需要攝入比成年人更多的鈣元素。如圖為某鈣片的商品標簽，若某同學每天服用1片這種鈣片，他每天至少可以攝入鈣元素的質(zhì)量為A．0.8g B．1.2g C．1.8g D．2g【答案】A【詳解】每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量至少為。故選A。15．化學概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化反應與化合反應屬于并列關(guān)系【答案】B【詳解】A、純凈物是由同種物質(zhì)組成，混合物是由不同種物質(zhì)組成，故純凈物和混合物屬于并列關(guān)系，不符合題意；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故化合物與氧化物屬于包含關(guān)系，符合題意；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，故單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，不符合題意；D、有的氧化反應是化合反應，如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，有的氧化反應不是化合反應，如蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，故兩者屬于交叉關(guān)系，不符合題意。故選B。16．由工業(yè)鉛（Pb）污染導致的人體血鉛超標，嚴重危害兒童生長發(fā)育。符號“Pb”不能表示A．鉛元素 B．金屬鉛 C．1個鉛原子 D．1個鉛分子【答案】D【詳解】A、鉛是金屬單質(zhì)，符號“Pb”表示鉛元素，故A正確；B、符號“Pb”可以表示金屬鉛，故B正確；C、符號“Pb”表示一個鉛原子，故C正確；D、符號“Pb”表示一個鉛原子，而不是1個鉛分子，故D錯誤。故選D。17．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中弧線表示；“8”表示；“2”表示，“”表示?！敬鸢浮侩娮訉釉雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)為8第一層電子層上有2個電子原子核【詳解】由原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，其中弧線表示電子層；“8”表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8；“2”表示第一層電子層上有2個電子

，“”表示原子核。18．如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你回答下列問題：(1)鈉元素的原子序數(shù)為，氯元素的相對原子質(zhì)量為。(2)示意圖D中的X=。(3)A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是(填序號)(4)已知A和B兩種粒子的化學性質(zhì)相似，是由于。(5)C粒子屬于離子(填“陰”或“陽”)?！敬鸢浮?1)1135.5(2)8(3)BC/CB(4)它們原子的最外層電子數(shù)相同(5)陰【詳解】（1）由鈉元素在周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5。（2）圖D是氖原子，原子核內(nèi)10個質(zhì)子，則原子核外10個電子，故X=10-2=8。（3）質(zhì)子數(shù)相同的為同種元素，故A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是BC。（4）最外層電子數(shù)決定兩種粒子化學性質(zhì)，故A和B兩種粒子的化學性質(zhì)相似，是由于它們原子的最外層電子數(shù)相同。（5）C粒子原子核內(nèi)17個質(zhì)子，而原子核外有18個電子，且電子帶負電荷，故該粒子是陰離子。19．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學習化學的重要思維方式。(1)氯化鈉是由構(gòu)成的（填原子、分子或離子）。(2)根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。

①如圖中，最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填化學符號）。②在化學反應中，鋰原子容易電子（填“得到”或“失去”）；③鋰和鈉屬于不同種原子，是因為它們的原子中不同；(3)如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你回答下列問題：

①示意圖D中的X=。②已知A和B兩種粒子的化學性質(zhì)相似，是由于。③C粒子屬于離子（填“陰”或“陽”）。【答案】(1)離子(2)Ne失去質(zhì)子數(shù)(3)8最外層電子數(shù)相同陰【詳解】（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故填離子；（2）最外層電子數(shù)為8（只有一層為2）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以圖中第三個具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)為10，是氖元素的原子，符號：Ne；鋰原子最外層電子數(shù)為1，小于4，容易失去電子；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，原子中質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的原子，故鋰和鈉屬于不同種原子，是因為它們的原子中質(zhì)子數(shù)不同；（3）據(jù)圖可知D為原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，10=2+X，X=8；元素的化學性質(zhì)與原子的核外電子尤其是最外層電子數(shù)密切相關(guān)，從原子結(jié)構(gòu)上分析，A與B的最外層的電子數(shù)相同，故兩者的化學性質(zhì)相似；C粒子質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子。20．含義豐富的化學符號是獨特的化學語言。根據(jù)下列符號回答：①2O2②Al3+③2H④Cl-⑤CO2(1)能表示宏觀物質(zhì)的是(填序號)。(2)①表示兩個。(3)②中“3+”的含義是。(4)③中的2表示。(5)③所示化學用語有沒有宏觀含義?！敬鸢浮?1)⑤(2)氧分子(3)一個鋁離子帶3個單位正電荷(4)氫原子的數(shù)目為2個(5)沒有【詳解】（1）①在化學式前面加數(shù)字表示分子個數(shù)，故2O2表示2個氧分子，只表示微觀意義，沒有宏觀意義；②Al3+表示鋁離子，只表示微觀意義，沒有宏觀意義；③在元素