第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（2）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.能利用科學(xué)家的研究成果認識原子的構(gòu)成；2.能用比較等方法說明原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系；3.能從原子或分子的視角對一些物質(zhì)的變化進行簡單分析與解釋。四、原子的構(gòu)成原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)五、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為基準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。公式表示為Ar=注：“相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，需省略。相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。相對分子質(zhì)量（Mr）:等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量（Ar）的總和。六、原子結(jié)構(gòu)示意圖1.原子核外電子排布規(guī)律核外電子在原子核外分層排布，第一層最多排2個電子，第2層最多排8個電子，最外層最多排8個電子（第一層為最外層時最多排布2個電子）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）七、離子的形成1.離子：帶電的原子或原子團陽離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，使得質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，一般電子層數(shù)減1。陰離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負電，電子層數(shù)不變。原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同類元素的原子的最外層電子數(shù)相同，一般化學(xué)性質(zhì)相似。2、離子符號（1）離子符號，先寫數(shù)字后寫+-號氫離子H＋、鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋、氯離子Cl－、氧離子O2－（2）離子符號表示的意義：表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷2Mg2＋表示兩個鎂離子+一、選擇題1．（23-24九年級上·江蘇無錫·期末）關(guān)于原子的敘述錯誤的是A．原子還能再分 B．原子均由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成C．原子在不斷地運動著 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2．分子和原子的根本區(qū)別是（

）A．質(zhì)量和體積均不同 B．運動快慢不同C．在化學(xué)反應(yīng)中能否再分 D．是否能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)3．浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說法不正確的是A．核外有3個電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽離子 D．“+”表示鈉原子帶正電4．（22-23九年級上·北京石景山·期中）下列微粒的模型中，是化學(xué)變化中最小粒子的是A．

B．

C．

D．

5．下圖是電解水反應(yīng)的示意圖。該圖說明了（）A．水分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的 B．水分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分C．化學(xué)變化的本質(zhì)是分子重新組合的過程 D．分子是化學(xué)變化中的最小粒子6．下圖是氣體物質(zhì)的粒子示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是A．B．C．D．7．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是A． B． C． D．8．（23-24九年級上·廣東惠州·期末）決定元素的化學(xué)性質(zhì)是A．相對原子質(zhì)量 B．中子數(shù)C．最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)9．（23-24九年級上·吉林松原·期中）下列是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中在化學(xué)變化中容易失去電子的是A． B． C． D．10．（2024·河南駐馬店·二模）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．水 D．金11．（2023·遼寧沈陽·中考真題）某礦泉水成分表中列出了所含的主要離子，其中表示鈉離子的是A． B． C． D．12．碳的相對原子質(zhì)量是A．12g B．12 C．1.6605×10-27kg D．g二、非選擇題13．（2024·湖南益陽·二模）用“”和“○”分別表示碳原子和氧原子，則木炭在空氣中燃燒前后的微觀模擬圖如圖。如果模擬圖中的反應(yīng)物全部參加了反應(yīng)，請在最后的產(chǎn)物方框中補充相關(guān)粒子圖形，使其表示正確，此產(chǎn)物為（填“純凈物”或“混合物”）。14．（2024·四川遂寧·一模）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答以下問題。(1)寫出該微粒的符號；(2)下圖中與該元素的原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是___________。A． B． C． D．?問題一原子的構(gòu)成【典例1-1】（2024·福建泉州·模擬預(yù)測）如圖是某種氫原子的結(jié)構(gòu)模型圖，下列說法正確的是A．氫氣是由氫原子構(gòu)成的B．該原子的核電荷數(shù)為3C．該原子的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子D．該原子只有1個電子，在化學(xué)變化中可能失去【典例1-2】如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．不是所有的原子都含有c【解題必備】1.原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2.在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3.每個原子只有一個原子核，并不是所有的原子都有中子。4.不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氫分子大得多?！咀兪?-1】（23-24九年級上·江蘇無錫·期末）關(guān)于原子的敘述錯誤的是A．原子還能再分 B．原子均由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成C．原子在不斷地運動著 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【變式1-2】（23-24九年級上·山東青島·期中）鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。鋰原子的構(gòu)成示意圖如下，下列有關(guān)認識正確的是A．鋰原子的質(zhì)子數(shù)是2B．圖中帶負電荷的微觀粒子是電子C．鋰的原子核內(nèi)共有5個微觀粒子D．由圖可知，鋰原子帶2個單位負電荷【變式1-3】（23-24下·山東德州·期中）在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。(1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水。(2)帶正電荷的有，帶負電荷的有。(3)在同一原子中，數(shù)目一定相等的是。(4)相對原子質(zhì)量主要與和的數(shù)量有關(guān)。?問題二相對原子質(zhì)量【典例2-1】下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法中，錯誤的是A．相對原子質(zhì)量的國際單位制單位是 B．相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量C．相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量 D．相對原子質(zhì)量是一個比值【解題必備】理解相對原子質(zhì)量的幾個注意事項（1）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。（2）相對原子質(zhì)量有單位，國際單位為“1”，一般不寫。（3）作為標準的是碳12原子實際質(zhì)量的1/12，而不是碳原子的質(zhì)量?！咀兪?-1】已知一個質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為akg，m個A原子的質(zhì)量為bkg，則A原子的相對原子質(zhì)量為A． B． C． D．【變式2-2】（2024·河南·二模）已知某種鍶原子核內(nèi)中子數(shù)為50，核外電子數(shù)為38，則該種鍶原子的相對原子質(zhì)量可能為A．12 B．38 C．50 D．88?問題三原子結(jié)構(gòu)示意圖【典例3-1】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是A． B． C． D．【典例3-2】下列粒子屬于陰離子的是A．

B．

C．

D．

【解題必備】【變式3-1】（2023·海南?？凇つM預(yù)測）物質(zhì)是直接或間接由原子構(gòu)成的，原子又由電子、質(zhì)子與中子等更微小的粒子所構(gòu)成。若以○、●和分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下列各示意圖中表示陽離子的是A． B． C． D．【變式3-2】（2024·遼寧葫蘆島·二模）一個鋁原子核外有13個電子，下列正確表示鋁原子結(jié)構(gòu)的示意圖是A． B． C． D．?問題四離子的形成【典例4-1】下列粒子屬于陰離子的是A．

B．

C．

D．

【典例4-2】鈣離子拮抗劑是高血壓治療中一類非常重要的藥物，鈣離子(Ca2+)的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為A．

B．

C．

D．

【解題必備】1.原子得失電子變成離子，元素的種類、質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量都不變。2.原子得到電子，帶負電荷，形成陰離子；原子失去電子，帶正電荷，形成陽離子。3.離子和原子：原子與離子的區(qū)別：離子帶電，原子不帶電。原子與離子的聯(lián)系：原子得電子變成陰離子，原子得電子變成陰離子，陰離子失電子變成原子，陽離子得電子變成原子?！咀兪?-1】（2024·江蘇揚州·二模）物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，下列生活中的常見物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．干冰 C．水銀 D．液氧【變式4-2】（23-24·山東泰安·期中）如圖是氯化鈉的形成過程示意圖。下列有關(guān)描述中不正確的是A．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子B．鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉分子C．鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上D．一個氯原子如果得到一個電子就變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【變式4-3】（23-24九年級上·山西太原·期中）氫氧化鈉、氯化鈣是實驗室中常用的干燥劑，其中含有氫氧根離子、鈉離子、氯離子和鈣離子，這些微粒的符號書寫正確的是A．OH B． C．CI- D．Ca2+【變式4-4】（23-24九年級上·山東聊城·月考）“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法。

(1)上述微粒中屬于陽離子的是(填序號),化學(xué)性質(zhì)相似的是(填序號)。(2)微粒E在化學(xué)反應(yīng)中易電子(填“得到”或“失去”),形成(填離子符號)。1．（2024·廣東茂名·一模）下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是A． B． C． D．2．（22-23九年級上·安徽六安·期中）2020年12月17日，“嫦娥五號”探測器攜帶2公斤月球土壤樣品，成功返回地球。據(jù)悉，月球樣品中含有豐富的氦—3，它是一種可以用作核聚變發(fā)電的清潔原料。已知：氦—3的相對原子質(zhì)量是3。下圖中，能正確表示氦—3原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是A． B． C． D．3．某同學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識進行梳理(如圖所示)，下列選項中與a、b、c相對應(yīng)的是

A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子4．（23-24九年級上·湖南永州·期中）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法錯誤的是A．氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9 B．氟原子核外有2個電子層C．氟原子的核內(nèi)中子數(shù)為9 D．氟原子的核電荷數(shù)為95．（2024·河南信陽·一模）核廢水中含有大量的放射性物質(zhì)。一種元素的原子經(jīng)過放射變成另一種元素的原子，則放射出的粒子是A．中子 B．電子 C．質(zhì)子 D．原子核6．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是A．原子質(zhì)量主要集中在原子核上 B．原子在化學(xué)變化中能夠再分C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù) D．原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子7．下列敘述錯誤的是A．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱B．原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和C．相對原子質(zhì)量是一個比值D．鈉的原子核中含有11個質(zhì)子，核外有11個電子，鈉原子不顯電性8．下圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．X原子的原子核內(nèi)有11個中子B．X的原子最外層電子數(shù)為8C．該粒子最外電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該粒子可表示為X-9．（23-24·山東濟南·期末）微粒觀是化學(xué)基本觀念最基礎(chǔ)、最重要的組成部分，從微粒觀的角度認識和研究物質(zhì)是化學(xué)必須具備的思維方法。以下描述中不正確的是A．原子的質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量B．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C．水是由大量的水分子聚集而成的D．在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)10．（2024·山西朔州·二模）陸地探測四號01星順利入軌運行，全面提升了我國防災(zāi)、減災(zāi)、救災(zāi)綜合水平。其天線用極細鉬單絲進行編織。如圖為鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．為12 B．有四個電子層 C．有42個質(zhì)子 D．化學(xué)反應(yīng)中易得電子11．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)屬于原子的是。(2)屬于陽離子的是。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的是。12．（23-24九年級上·四川瀘州·期中）在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：(1)原子質(zhì)量主要集中在。(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是。(3)不帶電的粒子是。(4)質(zhì)量最小的粒子是。13．原子得到或失去電子后形成離子。如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)當(dāng)a=時，該粒子是原子，該原子的符號是。(2)當(dāng)a=9時，該粒子是（填“原子”“陽離子”或“陰離子”），該粒子的符號為。(3)若該粒子帶三個單位正電荷，則該粒子的符號為。1．（2024·安徽蚌埠·二模）下列有關(guān)粒子的說法中正確的是A．原子均由原子核和核外電子構(gòu)成 B．分子可分，原子不可分C．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 D．分子一定比原子大2．（2024·河南信陽·一模）核廢水中含有大量的放射性物質(zhì)。一種元素的原子經(jīng)過放射變成另一種元素的原子，則放射出的粒子是A．中子 B．電子 C．質(zhì)子 D．原子核3．（23-24九年級上·廣東·期末）1967年我國第一顆氫彈爆炸成功。氫彈核聚變原理如圖所示，下列說法正確的是A．①②的中子數(shù)相同 B．②③屬于同種元素C．③的相對原子質(zhì)量為4 D．④帶正電荷4．（2023·江蘇無錫·三模）關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A．原子是實心球體，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．離子都是帶電的原子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子5．（2024·安徽合肥·三模）鋅元素相關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是A．鋅原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 B．碳12原子質(zhì)量為a，則鋅原子質(zhì)量為68.38aC．鋅元素位于元素周期表第四周期 D．鋅原子的中子數(shù)為306．（23-24九年級上·山西忻州·期末）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。如圖是硅原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法正確的是A．x的值為4B．硅原子的中子數(shù)為14C．硅的相對原子質(zhì)量為28.09gD．硅原子在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，變成陽離子7．（2019·廣東廣州·一模）下圖是某原子的核外電子排布圖，以下說法正確的是

A．X的數(shù)值為5 B．該粒子的相對原子質(zhì)量是35C．該粒子容易失去電子 D．該原子的化學(xué)性質(zhì)和氯原子相似8．模型認知是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中a、b、c為構(gòu)成該原子的三種不同微粒，則下列有關(guān)原子的說法中正確的是

A．在原子中a、b、c的數(shù)目一定相等B．a(chǎn)帶正電則b帶負電C．若b不帶電則原子中不一定含有它D．若a帶正電則c與a的數(shù)目不一定相等9．（2023·湖南長沙·一模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)氯原子和氯離子的