第6章金屬資源綜合利用第2節(jié)金屬的性質和應用第1課時金屬的化學性質教學目標1.能結合生活經驗列舉金屬具備的一些共同的物理性質；2.能通過實驗探究認識常見金屬的主要化學性質；3.能認識在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能，體會金屬材料在日常生產生活與社會發(fā)展過程中的重要作用。重點和難點重點：金屬的化學性質。難點：通過實驗探究的方法認識金屬的化學性質。◆知識點一金屬的物理性質1、金屬物理性質：(1)常溫下為固體（特殊：汞為液體），有金屬光澤，密度較大，熔點較高。(2)大多數金屬呈銀白色，特殊：銅紫紅色，金金黃色，鐵粉黑色(鐵片為銀白色)。(3)大多數金屬具有優(yōu)良的導電性、導熱性，有延展性(延：拉成絲；展：壓成片)。2、金屬的用途：（性質和用途要對應）（1）決定和影響金屬用途的因素物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，另外還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及是否容易回收和對環(huán)境的影響等多種因素。（2）性質決定用途銅、鋁具有導電性→電線；鎢熔點高→燈絲；鉻硬度大→做鍍層金屬；鐵硬度大→菜刀、鐮刀、錘子等。（3）生活中應用的金屬干電池外皮→鋅/錳；“銀粉”→鋁；水銀溫度計→汞；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶內膽→銀。即學即練1．中國文化遺產標志圖案，取材于金沙遺址出土的太陽神鳥金飾。這件金飾造型精致，極富美感。黃金可制成金箔，說明其具有良好的A．延展性 B．導熱性 C．導電性 D．穩(wěn)定性【答案】A【詳解】黃金可制成金箔，說明其具有良好的延展性。故選A。2.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是A．硬度都很大、熔點都很高 B．有良好的導電性、導熱性C．都是銀白色的固體 D．都能與酸反應產生氫氣【答案】B【詳解】A、金屬的硬度和熔點都不同，有高有低，該選項不符合題意；B、金屬都有良好的導電性、導熱性，該選項符合題意；C、大部分金屬為銀白色固體，銅為紫紅色、金為黃色，該選項不符合題意；D、在金屬活動性順序中，位于氫元素前的金屬能與酸反應，位于氫元素后的金屬不能和酸反應，該選項不符合題意。故選B?！糁R點二常見金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗，表面形成氧化膜。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg+O2點燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al+3O2點燃2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2點燃Fe3O4銅加熱，生成黑色物質；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕紫紅色的銅絲加熱后變黑2Cu+O2加熱2CuO銀、金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應教材拓展：教材拓展：在常溫下，鋁與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜(Al2O3)，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2、金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應）+稀鹽酸+稀硫酸鎂鋅鐵銅現象固體逐漸溶解，產生大量氣泡固體逐漸溶解，產生較多氣泡固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)闇\綠色，產生少量氣泡無明顯現象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑-Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑-結論鋅和鐵都能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應，生成氫氣和相應的化合物；銅不與稀硫酸（或稀鹽酸）反應。3.金屬與金屬化合物溶液的反應實驗內容實驗現象化學方程式_____________________鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4

=

FeSO4+Cu注意事項：注意事項：1.實驗前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應。2.鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應生成的鐵的化合物中，鐵化合價為＋2價。有Fe2＋的溶液為淺綠色。4.實驗室制取氫氣藥品鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）反應原理Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑收集方法排水法(原因是難溶于水且不和水反應)②瓶口向下排空氣法(原因是密度比空氣小且不與空氣成分反應)制取裝置操作步驟①檢查氣密性②裝入鋅粒③倒入稀硫酸④固定裝置⑤收集檢驗點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣。驗滿(驗純)①用拇指堵住集滿氫氣的試管口；②靠近火焰,移開拇指點火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。即學即練1．下列不屬于鎂條和足量稀鹽酸反應現象的是A．產生氣泡 B．放出熱量C．溶液由無色變?yōu)闇\綠色 D．固體溶解【答案】C【詳解】Mg與稀鹽酸反應生成氯化鎂與氫氣，該反應為放熱反應，MgCl2的溶液為無色，則鎂條和足量稀鹽酸反應現象為：固體溶解，溶液中有氣泡產生，放出熱量；溶液還是無色的。故選C。2.由金屬單質和鹽酸直接反應制得的物質是A．AgCl B．CuCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2【答案】D【詳解】A、在金屬活動性順序里，銀排在氫后，銀和稀鹽酸不反應，不能用金屬單質和鹽酸直接反應制得，不符合題意；B、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應，不能用金屬單質和鹽酸直接反應制得，不符合題意；C、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，不符合題意；D、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，符合題意。故選D。◆知識點三置換反應及其應用1、置換定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應（A+BC→AC+B）2、置換反應類型：①金屬+酸→金屬化合物+H2②金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物③C+金屬氧化物→金屬單質+CO2④H2+金屬氧化物→金屬單質+H2O（注意：CO+金屬氧化物→金屬單質+CO2該反應不屬于基本反應）教材拓展：教材拓展：由于置換反應是由一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應，單質中元素的化合價為0，化合物中元素的化合價不為0，因此置換反應中一定有元素的化合價發(fā)生改變。即學即練1．明代《天工開物》中記載火法煉鋅的工藝：“每爐甘石(主要成分碳酸鋅)十斤，裝載入一泥灌內……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團，冷定毀罐取出。”火法煉鋅的過程中發(fā)生化學反應。下列說法不正確的是A．X的化學式是CO B．“冷定毀罐取出”可以防止鋅在較高溫度下再次被氧化C．該反應屬于置換反應 D．該反應中所有元素的化合價均發(fā)生改變【答案】D【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Zn、C、O的個數分別是1、3、3，生成物中含Zn、C、O的個數分別是1、0、0，故生成物中還應含3個C、3個O，故X的化學式為：CO，不符合題意；B、鋅能與氧氣在高溫下反應，故“冷定毀罐取出”可以防止反應生成的鋅在較高溫度下再次被氧化，不符合題意；C、該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；D、該反應中，碳酸鋅中鋅元素顯+2價，氧元素顯-2價，碳元素顯+4價，碳單質中碳元素化合價為0，鋅單質中鋅元素化合價為0，一氧化碳中碳元素顯+2價，氧元素顯-2價，故該反應中氧元素化合價不變，符合題意。故選D。2.鈦鎳合金因其形狀記憶效應，廣泛用于航天領域，在我國空間站建設中起到了至關重要的作用。工業(yè)生產鈦的過程涉及到如下反應：①

②(1)反應①中X的化學式為。(2)反應②的基本反應類型是反應。【答案】(1)CO(2)置換【詳解】（1）由方程式可知，反應前含有Ti、Cl、C、O的原子個數分別為1、4、2、2，反應后除去2X外，含有Ti、Cl、C、O的原子個數分別為1、4、0、0，根據反應前后原子的種類和個數不變，故2X中含有2個C和2個O，所以X為CO；（2）反應②是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，屬于置換反應。一、金屬活動性順序表及其應用1.金屬的活動性

2.應用(1)根據位置前后可以確定金屬的活動性順序,位置越靠前,金屬的活動性就越強。(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應生成鹽溶液和氫氣。(濃硫酸、硝酸有強氧化性,除外)(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)二、金屬活動性強弱的判斷：(舉例:金屬A和金屬B)1.形狀相同金屬與同濃度的鹽酸(稀硫酸),是否放出氫氣或放出氫氣快慢程度①相同條件A與鹽酸反應,B與鹽酸不反應,則活動性A>B。②相同條件A與鹽酸反應劇烈,B反應緩慢,則活動性A>B。(比較放氣泡快慢)③相同條件下A、B都不與鹽酸反應,則無法判斷A、B的活動性。2.金屬與金屬化合物溶液(鹽溶液)反應①金屬A能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A>B。(直接法)②金屬A不能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A<B。(反證法)③金屬A能從C的化合物溶液中置換出C,金屬B不能從C的化合物溶液中置換出C,則活動性A>B。(間接法,通過另一物質,對強弱進行判斷)3.“金屬置換反應”，注意以下幾個特殊方面：①用于置換的金屬單質不能為K、Ca、Na這樣的“金屬性強的金屬”。②所使用的酸溶液，不能為濃硫酸，只能為稀鹽酸或稀硫酸；金屬單質若與濃鹽酸發(fā)生反應，生成的氣體中必然要帶有“HCl氣體雜質”；由于硝酸溶液具有強氧化性，所以發(fā)生置換反應用的酸溶液不能為硝酸溶液，但可以用“硝酸鹽溶液”。③發(fā)生置換反應所使用的鹽溶液，必須為可溶性鹽溶液。而Ag所對應的鹽溶液一般為“硝酸銀溶液”。④金屬Fe所參加的置換反應中，只能生成+2價的“亞鐵鹽溶液”（淺綠色），而不是+3價的“鐵鹽溶液”。三、化合反應、分解反應和置換反應的比較反應類型化合反應分解反應置換反應表達式A+B+?→XX→A+B+?A+BC=B+AC特點多變一一變多單換單示例CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑聯系都屬于化學反應的基本類型實踐應用1.常見金屬的活動性順序如圖：根據金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是A．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈B．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化C．在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀【答案】D【分析】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，同一條件下與其他物質的反應越劇烈；且位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。【詳解】A、鐵位于銅之前，所以在氧氣中灼燒時鐵比銅反應劇烈，故A描述正確；B、鎂位于鐵之前，所以常溫下鎂比鐵易氧化，故B描述正確；C、鋅位于鐵之前，所以在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈，故C描述正確；D、銅雖然活動性不強，但銅位于銀之前，所以銅可以和硝酸銀溶液反應得到銀，故D判斷錯誤。故選D。2.化學興趣小組為驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，進行如圖所示實驗，三支試管里的液體均為稀硫酸。下列說法不正確的是A．b試管中發(fā)生的反應是置換反應B．鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲表面無明顯變化C．以上實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序D．將c試管中的溶液換為溶液可達到實驗目的【答案】D【詳解】A、鐵和硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，該反應符合一種單質和一種化合物生成新單質和新化合物，屬于置換反應，選項正確；B、鐵排在氫前，能與硫酸反應，銅、銀排在氫后，不能與硫酸反應，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化，選項正確；C、b有氣體產生，說明鐵排在氫前，ac無現象，說明銅、銀排在氫后，但不能比較出銅銀的活動強弱，選項正確；D、通過ab試管可知鐵比銀活潑，c試管中的溶液換為FeCl2溶液，銅不與氯化亞鐵溶液反應，說明銅的活動性比鐵弱，但不能比較銅、銀的活動性強弱，選項錯誤。故選D?？键c一金屬的物理性質【例1】空間站的太陽能電池板需要用鋁合金加工成箔片進行密封支撐，說明鋁具有良好的A．延展性 B．導電性 C．導熱性 D．抗腐蝕性【答案】A【詳解】空間站的太陽能電池板需要用鋁合金加工成箔片進行密封支撐，說明鋁具有良好的延展性。故選：A。解題要點解題要點本知識點主要考察常見的金屬材料及其應用，解題時注意區(qū)分不同金屬的物理性質區(qū)別及其所對應的用途。1.具有金屬光澤。生活中，金、鉑可用來打造首飾，原因是它們具有永恒而美麗的光澤。2.導熱性：銅和鋁是導熱性較好的金屬材料。3.導電性：銀是導電性最好的金屬材料。4.延展性：銅和金是具有較好延展性的金屬材料。金屬的延展性在電線、管材和板材等領域具有廣泛應用。5.密度：不同金屬的密度差異很大。6.金屬的顏色：大多數為銀白色，少數如金為金黃色，銅為紫紅色。7.金屬的特性（1）常溫下一般為固態(tài)（只有汞為液態(tài)）。（2）大多數呈銀白色（但銅為紫紅色，金為黃色）。（3）純鐵是銀白色的，質軟，而鐵粉則為黑色?！咀兪?-1】國家一級文物“越王勾踐劍”被譽為“天下第一劍”，是青銅武器中的珍品，埋藏在地下兩千多年出土時依然光彩奪目，沒有銹蝕。這體現出鑄劍材料的最大優(yōu)點是A．顏色漂亮 B．熔點較高 C．硬度較大 D．抗腐蝕性好【答案】D【詳解】A、顏色漂亮和不銹蝕沒有關系，故錯誤；B、熔點高和不銹蝕沒有關系，故錯誤；C、硬度大和不銹蝕沒有關系，故錯誤；D、抗腐蝕性好，所以越王勾踐劍出土時不銹蝕，故正確；故選D。考點二常見金屬的化學性質【例2】下列物質的用途主要體現其化學性質的是A．

稀有氣體制霓虹燈B．

焊錫可用于焊接金屬C．

金剛石裁玻璃D．

氧氣用于煉鋼【答案】D【詳解】A、稀有氣體在通電的條件下發(fā)出五顏六色的光，可用于霓虹燈，該性質是沒有發(fā)生化學變化表現出來的性質屬于物理性質，物質的用途是利用其物理性質，不符合題意；B、焊錫可用于焊接金屬，利用的是焊錫的熔點低，該性質是沒有發(fā)生化學變化表現出來的性質屬于物理性質，物質的用途是利用其物理性質，不符合題意；C、金剛石裁玻璃利用金剛石的硬度大，該性質是沒有發(fā)生化學變化表現出來的性質屬于物理性質，物質的用途是利用其物理性質，不符合題意；D、氧氣用于氣焊主要利用了氧氣支持燃燒，該性質是通過發(fā)生化學變化表現出來的性質屬于化學性質，物質的用途是利用其化學性質，符合題意。故選D?！纠?】下列關于金屬和氧氣反應的說法不正確的是A．銅在空氣中加熱，變成了黑色的固體 B．鎂帶在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射 D．“真金不怕火煉”【答案】C【詳解】A、銅在空氣中加熱，銅與氧氣反應生成氧化銅，觀察到變成了黑色的固體，選項正確；B、鎂帶在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，選項正確；C、鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣在劇烈燃燒，火星四射，選項錯誤；D、金的金屬活動性較弱，不能與氧氣反應，所以真金不怕火煉，選項正確，故選C。解題要點解題要點本知識點主要考察對常見金屬的化學性質的運用，解題時應注意（1）多數金屬都能跟氧氣發(fā)生氧化反應，生成氧化物。（2）活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生置換反應，放出氫氣。（3）較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應，將較不活潑金屬置換出來?！咀兪?-1】對生活中的一些金屬的應用，利用金屬化學性質的是A．金屬銅做導線B．用鎢做燈絲C．用不銹鋼制作醫(yī)療器械D．用金屬鐵做菜刀A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、銅可做導線，是因為銅具有導電性，導電性屬于物理性質，該選項不符合題意；B、鎢可作燈絲，是因為鎢熔點高，熔點屬于物理性質，該選項不符合題意；C、不銹鋼可作醫(yī)療器械，是因為不銹鋼耐腐蝕，耐腐蝕屬于化學性質，該選項符合題意；D、鐵可作菜刀，是因為鐵的硬度大，硬度屬于物理性質，該選項不符合題意。故選C?！咀兪?-1】化學興趣小組為驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，進行如圖所示實驗，三支試管里的液體均為稀硫酸。下列說法不正確的是A．b試管中發(fā)生的反應是置換反應B．鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲表面無明顯變化C．以上實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序D．將c試管中的溶液換為溶液可達到實驗目的【答案】D【詳解】A、鐵和硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，該反應符合一種單質和一種化合物生成新單質和新化合物，屬于置換反應，選項正確；B、鐵排在氫前，能與硫酸反應，銅、銀排在氫后，不能與硫酸反應，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化，選項正確；C、b有氣體產生，說明鐵排在氫前，ac無現象，說明銅、銀排在氫后，但不能比較出銅銀的活動強弱，選項正確；D、通過ab試管可知鐵比銀活潑，c試管中的溶液換為FeCl2溶液，銅不與氯化亞鐵溶液反應，說明銅的活動性比鐵弱，但不能比較銅、銀的活動性強弱，選項錯誤。故選D?？键c三置換反應的判斷【例4】下列四個反應，不屬于置換反應類型的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2C．2CuO+C2Cu+CO2↑ D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【答案】A【詳解】置換反應是一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，選項B、C、D均屬于置換反應，選項A中的兩種反應為都是化合物，所以不是置換反應。故選A。解題要點解題要點本知識點主要考察對反應類型中置換反應的判斷，注意掌握好判斷技巧：在化學反應中，單質置換出另一個單質。【變式4-1】化學家通過化學反應開發(fā)出了很多材料，推進了人類社會物質文明的進步。下列化學反應中，屬于置換反應類型的是A．電解法冶煉鋁：2Al2O34Al+3O2↑B．制備氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca（OH）2C．生產水煤氣：C+H2OCO+H2D．工業(yè)制燒堿：Na?CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【答案】C【詳解】A、該反應為一種物質生成兩種物質的反應，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，該選項不符合題意；B、該反應為兩種物質生成一種物質的反應，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，該選項不符合題意；C、該反應為一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，該選項符合題意；D、該反應為兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應，該選項不符合題意；故選：C。基礎達標1．5月15日，中國天問一號探測器成功著陸火星?；鹦巧嫌袓{谷山群、塵埃風暴，晝夜溫差較大。安全著陸無需考慮的因素是

A．火星地形地貌 B．探測器金屬硬度 C．火星巖石成分 D．探測器外殼熔點【答案】C【詳解】A、火星地形地貌，影響探測器的著陸情況，需要考慮；B、探測器金屬硬度要大，使得儀器有一定的強度，在著陸時不易變形，需要考慮；C、火星巖石成分是著陸后需要探測研究的，在著陸時不需要考慮；D、火星上晝夜溫差較大，探測器外殼熔點在著陸時需要考慮。故選C。2．銅能加工成銅箔，說明銅具有良好的A．抗腐蝕性 B．導電性 C．導熱性 D．延展性【答案】D【詳解】銅能加工成銅箔，說明銅具有良好的延展性；故選：D。3．下列物質的用途與化學性質相關的是A．銅用于制導線 B．鐵可以做鍋 C．黃金壓成金箔 D．煤炭作燃料【答案】D【詳解】A、銅用于制導線，是因為銅具有良好的導電性，導電性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；B、鐵可以做鍋，是因為鐵具有良好的導熱性，導熱性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；C、黃金壓成金箔，是因為黃金具有良好的延展性，延展性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；D、煤炭作燃料，是因為煤具有可燃性，可燃性需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質。故選D。4．傳統金箔工藝可將1g金片敲打成0.5平方米的金箔。該過程中體現了金屬的性質是A．硬度大 B．延展性 C．導電性 D．導熱性【答案】B【詳解】將1g金片敲打成0.5平方米的金箔，過程中金的比表面積大大增加，故其體現了金的延展性，故選B。5．唐代國寶“鎏金鐵芯銅龍”選用鐵、銅和金三種不同的金屬為材料，下列對于金屬性質的描述能作為選材依據的是A．金具有金色光澤，可以作為表層用于裝飾B．金比鐵的硬度小，易變形C．銅的硬度最大，能夠保持龍飛揚的姿態(tài)，不易變形D．銅的延展性比鐵更好，易于鑄造【答案】D【詳解】“鎏金鐵芯銅龍”選用鐵、銅和金三種不同的金屬為材料，鐵比銅的強度要高，但是銅的延展性比鐵更好，所以就是取鐵的強度和銅的延展性來彌補兩種材質的不足，另外再鍍金，是利用金的穩(wěn)定性，不易被氧化的特性，整體起到了保護作用。故選：D。6．將銅絲插入下列溶液中，有明顯現象的是A．稀鹽酸 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．AlCl3溶液【答案】B【詳解】A.在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，銅不與稀鹽酸反應，故無明顯現象；B.銅的活動性比銀的強，銅與硝酸銀溶液反應，銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，故有明顯現象；C.銅的活動性比鎂的弱，銅不能與硫酸鎂溶液反應，故無明顯現象；D.銅的活動性比鋁的弱，銅不能與氯化鋁溶液反應，故無明顯現象；故選B。7．下列物質中，不能用金屬跟稀鹽酸反應直接制得的是（）A．氯化鋅 B．氯化鎂 C．氯化鐵 D．氯化鋁【答案】C【詳解】由金屬活動性順序可知：A、由金屬活動性順序可知鋅排在氫的前面，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅，故不符合題意；B、由金屬活動性順序可知鎂排在氫前面，能和鹽酸反應生成氯化鎂，故不符合題意；C、由金屬活動性順序可知鐵跟稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故符合題意；D、由金屬活動性順序可知鋁排在氫的前邊，鋁與稀鹽酸反應生成了氯化鋁，故不符合題意。8．《天工開物?五金》關于黃金有下列記載：“凡黃金為五金之長，熔化成形之后，住世永無變更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列說法錯誤的是A．黃金的化學性質活潑B．黃金的硬度較小C．黃金制成金箔發(fā)生了物理變化D．黃金是一種古老而珍貴的金屬【答案】A【詳解】A、“住世永無變更”說明黃金的化學性質不活潑，該選項說法錯誤；B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”說明黃金的硬度小，該選項說法正確；C、黃金制成金箔過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項說法正確；D、黃金是一種古老而珍貴的金屬，該選項說法正確。故選A。9．據文獻報道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，可替代黃金做精密電子元器件。下列對該銅納米顆粒的判斷，正確的是A．能與鹽酸反應產生氫氣B．在空氣中容易銹蝕C．能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應D．具有良好的導電性【答案】D【詳解】A、銅比較穩(wěn)定，不與鹽酸反應，故選項錯誤；B、銅在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成銅綠，故選項錯誤；C、銅不與硫酸亞鐵發(fā)生反應，故選項錯誤；D、銅具有良好的導電性，故選項正確。故選：D。10．為了除去混在鎂粉中的少量鐵粉，應采取的方法是A．加入足量的稀鹽酸 B．加足量的硫酸銅溶液C．在氧氣中加熱 D．用磁鐵吸取【答案】D【詳解】A、加入足量稀鹽酸，鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；B、加入足量的硫酸銅溶液，鎂能與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；C、在氧氣中加熱，鐵能與氧氣在加熱的條件下反應生成鐵的氧化物，鎂能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化鎂，除去了原物質，不符合題意；D、用磁鐵吸引，鐵能被磁鐵吸引，鎂不能被磁鐵吸引，可以除去雜質，符合題意。故選D。11．某金屬混合物由Al、Mg、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。2.4g該金屬混合物與足量的鹽酸反應，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定含有的金屬是A．Al B．Mg C．Zn D．Cu【答案】A【詳解】假設金屬全部是鋁，設生成0.2g氫氣，參加反應的鋁的質量為x，假設金屬全部是鎂，設生成0.2g氫氣，參加反應的鎂的質量為y，假設金屬全部是鋅，設生成0.2g氫氣，參加反應的鋅的質量為z，2.4g鎂和稀鹽酸反應生成0.2g氫氣，因此鎂和其它三種物質中的一種物質混合，完全反應后生成氫氣的質量都不是0.2g，則金屬混合物中一定不含有鎂；2.4g鋁和稀鹽酸反應生成氫氣大于0.2g，2.4g鋅和稀鹽酸反應生成氫氣小于0.2g，銅與鹽酸不反應，因此該金屬混合物中一定含有的金屬是鋁，含有鋅、銅中的一種，故選A。12．為驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小于同學做了如圖所示實驗，三支試管里的液體均為稀硫酸。下列說法錯誤的是

A．金屬絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨B．該組實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序C．將a試管中的溶液換為硫酸銅溶液可達到實驗目的D．將b試管中的溶液換為硫酸銅溶液可達到實驗目的【答案】D【詳解】A、金屬絲浸?溶液前需要先用砂紙打磨，除去表面的保護膜，故A正確；B、鐵排在氫前，能與鹽酸反應，銅、銀排在氫后，不能與鹽酸反應，鐵絲表?有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化，故B正確；C、將a試管中的溶液換為硫酸銅溶液，根據反應無明顯現象，可證明銀的活動性小于銅，b有氣體產生，說明鐵排在氫前，c無現象，說明銅在氫后，可得出活動性：鐵>銅>銀，故C正確；D、將b試管中的溶液換為硫酸銅溶液，可證明鐵活動性比銅強，但ac不能確定銀和銅的活動性強弱，故D錯誤。故選D。13．如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡，然后將兩球分別浸沒在X、FeSO4溶液中，一段時間后移走燒杯。下列有關說法正確的是A．若X是稀鹽酸，銅球表面有氣泡產生.B．若X是AgNO3溶液，移走燒杯后杠桿左高右低C．若X是稀鹽酸，移走燒杯后杠桿左低右高D．若X是AgNO3溶液，兩邊燒杯中溶液質量均減小【答案】C【詳解】A、若X是稀鹽酸，在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應，銅球表面沒有氣泡產生，不符合題意；B、若X是硝酸銀溶液，左邊燒杯中，銅和硝酸銀反應：，64份質量的銅置換出216份質量的銀，固體質量增加，右邊燒杯中，鋅和硫酸亞鐵反應：，65份質量的鋅置換出56份質量的鐵，固體質量減小，故移走燒杯后杠桿左低右高，不符合題意；C、若X是稀鹽酸，左邊燒杯中，銅和稀鹽酸不反應，固體質量不變，右邊燒杯中，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，固體質量減小，則移走燒杯后杠桿左低右高，符合題意；D、若X是硝酸銀溶液，由以上分析可知，左邊燒杯中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，固體質量增加，溶液質量減小，右邊燒杯中鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，固體質量減小，溶液質量增加，不符合題意。故選C。14．室溫時，利用壓強傳感器研究質量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法正確的是A．根據壓強變化推測兩個反應都有熱量放出B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線D．反應結束后Zn一定有剩余【答案】A【詳解】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應生成氫氣，根據圖乙隨著反應的進行，曲線①、曲線②的壓強都是先增大，后小幅下降，可推測兩個反應過程中都有熱量放出，故選項說法正確；B、根據圖乙，曲線①、曲線②最后壓強相等，說明兩者產生的氫氣質量相等，故選項說法不正確；C、鎂的活動性比鋅強，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應的壓強變化曲線，故選項說法不正確；D、最終壓強相等，說明反應后生成氫氣質量相等，生成氫氣質量相等時，消耗鎂、鋅的質量比是24:65，因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項說法不正確；故選A。15．為探究影響金屬與酸反應速率的因素，某實驗小組用足量形狀相同的鎂片和鋁片分別與質量、濃度相同的稀硫酸反應，用數據采集器測得裝置內壓強隨時間變化的關系圖(如下圖)。(1)寫出鎂與硫酸反應的化學方程式(2)曲線BC段下降的原因是。(3)根據圖像可知,充分反應后產生氫氣的質量:MgAl(選填“<”、“>”或“=”)，兩種金屬所消耗稀硫酸的質量比為(Mg在前)。(4)通過上述實驗所得到的結論是，除上述因素外，影響金屬與酸反應速率的因素還有(寫3種)。(5)小明同學又單獨完成了足量的鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量與時間的實驗并繪制曲線(實驗中反應容器外壁感到明顯發(fā)熱)，繪制曲線時發(fā)現實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因(答兩點)：①②?！敬鸢浮?1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(2)溫度下降(3)=1:1(4)相同條件下，金屬的活動性越強，反應速率越快（合理即可）溫度、金屬與酸溶液的接觸面積、酸溶液濃度(5)反應放熱，導致氣體膨脹鹽酸有揮發(fā)性，氫氣中混入了氯化氫氣體【詳解】（1）鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（2）曲線BC段下降的原因是溫度下降；（3）①相同溫度下，裝置內壓強與產生氣體的體積成正比，由圖像可得，最終壓強是相等的，因此生成氫氣的質量一樣；②因為生成的氫氣質量相等，且酸是濃度相等的酸，生成氫氣的氫元素全部都來源于酸，所以消耗酸的質量也相等，故填“=”；（4）①通過本實驗所得結論是在相同條件下，金屬的活動性越強，反應速率越快；②影響金屬與酸反應速率的因素還有溫度、金屬與酸溶液的接觸面積、酸溶液濃度；（5）由圖示可知裝置內的壓強比通過計算得到的理論值更大，因為鎂與稀鹽酸反應生成氫氣是放熱反應，可能會導致氣體膨脹；同時鹽酸會揮發(fā)，可能氫氣中混入了揮發(fā)的氯化氫氣體。16．銅是生活中常見的金屬。小亮同學在實驗室完成鎂的相關探究后，對銅產生濃厚的興趣，請你與他一起完成下列探究實驗?！緦嶒炋骄俊咳缦聢D【實驗記錄】實驗內容實驗現象實驗結論實驗一：在空氣中加熱銅絲①銅絲表面在加熱條件下，銅能與氧氣反應生成氧化銅實驗二：在盛有銅的試管中加入白醋無明顯現象②銅(選填“能”或“不能”)與白醋反應【答案】變黑不能【詳解】實驗一：在空氣中加熱銅絲，會生成黑色的氧化銅，可觀察到銅絲表面變黑；實驗二：在盛有銅的試管中加入白醋，無明顯現象，說明銅不能與白醋反應。52．小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化結果如圖所示。

（1）用化學方程式表示50-100s壓強增大的原因。（2）寫出50s時溶液中溶質的成分（用化學式表示）。（3）說明100-140s壓強減小的原因?！敬鸢浮?Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑AlCl3、HCl反應結束后溫度降低到室溫，壓強減小【詳解】由于鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜（Al2O3），小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，稀鹽酸先與氧化鋁反應，氧化鋁反應完后，稀鹽酸再與鋁反應，所以：（1）50～100s壓強增大的原因是鋁與稀鹽酸反應生成了氯化鋁和氫氣，反應的方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）50s時，鹽酸未反應完，溶液中溶質為：AlCl3、HCl；（3）100～140s壓強減小的原因是：反應結束后溫度降低到室溫，壓強減小。故答案為：（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。（2）AlCl3、HCl。（3）反應結束后溫度降低到室溫，壓強減小。17．在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了如圖所示裝置：在由兩個注射器組成的密閉系統中留有25m1空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內的銅絲在較長時間內無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內，觀察密閉系統內空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是：。(2)寫出該實驗中反應的文字表達式：。(3)小強測得實驗結果如下：反應前注射器內氣體總體積反應后注射器內氣體總體積25mL22mL由此數據可以推算出他測定空氣中氧氣的體積分數造成該實驗出現誤差的原因可能是。(填序號)①沒有交替緩慢推動兩個注射器活塞②讀數時沒有冷卻至室溫③加入銅絲量太少④加入銅絲量太多【答案】(1)使氧氣和銅充分接觸，完全反應(2)(3)12%①②③【詳解】（1）交替緩慢推動兩個注射器活塞有利于空氣流動，使銅能夠充分接觸到氧氣，完全反應，將氧氣消耗完全；（2）銅與氧氣加熱時發(fā)生氧化反應，生成氧化銅，故該反應的文字表達式為：；（3）反應前后減少的氣體體積為氧氣的體積，所以空氣中氧氣的體積分數為：；根據空氣中氧氣的體積分數為21%＞12%，即實驗結果偏小，①沒有交替緩慢推動兩個注射器活塞，導致氧氣與銅絲接觸不充分，氧氣未消耗完，導致實驗結果偏小，符合題意；②讀數時沒有冷卻至室溫，裝置內氣體受熱膨脹，導致反應后讀數偏大，則實驗結果偏小，符合題意；③加入銅絲量太少，氧氣未消耗完，導致實驗結果偏小，符合題意；④加入銅絲量太多，可以將氧氣消耗完全，屬于正確的操作，不會導致實驗結果偏小，不符合題意；故選①②③。18．學完金屬的性質后，某校興趣小組同學對金屬的部分性質進行了研究。【活動一】探究金屬與氧氣的反應(1)若利用圖一進行鐵絲燃燒實驗時沒有觀察到火星四射的現象可能原因(寫一條即可)。(2)圖二是同學們進行“鐵絲在氧氣中燃燒的性質實驗”時的幾種操作方式，更能提高實驗成功率的方式是(填序號，圖二從左到右分別是①②③)?！净顒佣刻骄拷饘倥c酸的反應(3)為探究鐵與鹽酸反應劇烈程度的影響因素，興趣小組做了以下實驗，如圖三所示，實驗過程中可觀察到鐵粉產生氣泡速率更快。由此得出的結論是，發(fā)生反應的化學方程式。(4)取表面積大小相同的3種金屬片，分別加入足量相同的三份稀鹽酸中，并用溫度傳感器測定反應過程中的溫度變化，所得溫度變化曲線如圖所示。由圖A可知：(填“能”或“不能”)根據金屬與酸的反應放熱來判斷不同金屬的活動性強弱。【活動三】探究金屬與金屬化合物溶液反應(5)興趣小組同學想檢測生產硫酸銅工廠排放的污水中是否含有硫酸銅，請你參與設計方案操作現象及原理(用方程式表示)結論將打磨過的鐵釘放入裝有少量廢水的試管中，觀察現象?，F象:。原理:。污水中含有硫酸銅【答案】(1)氧氣的濃度不足（合理即可）(2)③(3)其他條件相同，鐵與酸接觸面積越大，反應越劇烈(4)不能(5)鐵絲表面有紅色固體析出【詳解】（1）氧氣的濃度不足會導致鐵絲無法燃燒，因此圖一裝置進行鐵絲燃燒實驗時，沒有觀察到火星四射的現象，可能原因為氧氣的濃度不足（合理即可）；（2）③的方式更容易利用火焰持續(xù)預熱火柴梗，使火柴持續(xù)燃燒，利用火焰加熱鐵絲，使其溫度達到著火點。所以更能提高實驗成功率的方式是③；（3）使用的酸的種類、質量分數與體積相同，不同的是鐵的形狀，鐵粉比鐵片與鹽酸的接觸面積更大，反應更快。所以可以得出結論其他條件相同，鐵與酸接觸面積越大，反應越劇烈；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：；（4）由圖可知：金屬和酸反應后鐵的溫度大于鋅，而鋅的金屬活動性大于鐵，因此不能根據金屬與酸的反應放熱來判斷不同金屬的活動性強弱；（5）鐵的金屬活動性在銅之前，因此可以置換出硫酸銅中的銅。故將打磨過的鐵釘放入裝有少量廢水的試管中，若觀察到鐵絲表面有紅色固體析出，這證明污水中含有硫酸銅；原理為鐵和硫酸銅反應生成硫酸銅和鐵，化學方程式為：。綜合應用19．請仔細觀察下面四幅圖象，其中描述正確的是

A．將足量的金屬鐵和鎂分別加入一定量的等濃度的稀硫酸中B．將等質量的鐵和鎂分別加入足量的等濃度的稀硫酸中C．將等質量的鐵和鎂分別加入足量的等濃度的稀硫酸中D．將足量的金屬鐵和鎂分別加入等質量等濃度的稀硫酸中A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式及相關質量關系如下：、?！驹斀狻緼、橫坐標為金屬，消耗等量的鐵和鎂，鎂產生的氫氣多，代表鎂產生氣體的曲線在上，由于金屬足量，酸完全反應，反應等質量等濃度的稀硫酸最終產生的氣體質量相等，選項錯誤；B、橫坐標為反應時間，鎂的金屬活動性強于鐵，相同時間鎂產生氣體多，代表鎂產生氣體的曲線在上，由與酸足量，金屬完全反應，消耗等量的兩種金屬，鎂產生氣體多，選項錯誤；C、橫坐標為稀硫酸，反應等質量等濃度的稀硫酸最終產生的氣體質量相等，兩條線重合，由與酸足量，金屬完全反應，消耗等量的兩種金屬，鎂產生氣體多，選項錯誤；D、橫坐標為反應時間，鎂的金屬活動性強于鐵，相同時間鎂產生氣體多，代表鎂產生氣體的曲線在上，由于金屬足量，酸完全反應，反應等質量等濃度的稀硫酸最終產生的氣體質量相等，選項正確；故選D。20．將等質量的鋁粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（）隨反應時間（）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的有①表示鋁粉與稀硫酸反應的曲線②反應結束后稀硫酸都沒有剩余③反應結束后鋁粉一定有剩余④反應結束后鐵粉可能有剩余A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】D【詳解】①鋁的金屬活動性比鐵強，鋁與稀硫酸反應生成等質量的氫氣，消耗的反應時間短一些，所以表示鋁粉與稀硫酸反應的曲線，