2025年大學化學（電化學實訓）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動2.某原電池的總反應方程式為Fe+2Fe3?=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液3.已知反應Cu+2FeCl?=CuCl?+2FeCl?，設計成原電池，下列說法正確的是（）A.負極反應為Cu-2e?=Cu2?B.正極反應為2Fe3?+2e?=2Fe2?C.電子從負極經(jīng)外電路流向正極，再通過電解質(zhì)溶液回到負極D.該原電池的電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸4.對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，下列說法錯誤的是（）A.鋅是負極B.銅電極上發(fā)生還原反應C.溶液中H?向鋅電極移動D.電子由鋅經(jīng)外電路流向銅5.下列關于電極電勢的說法錯誤的是（）A.電極電勢的大小反映了電極得失電子能力的強弱B.標準電極電勢是在標準狀態(tài)下測定的C.電極電勢與電極反應中各物質(zhì)的濃度無關D.電極電勢的數(shù)值會隨溫度的變化而改變6.已知E?(Fe3?/Fe2?)=0.77V，E?(Cu2?/Cu)=0.34V，下列反應能自發(fā)進行的是（）A.2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?B.2Fe2?+Cu2?=2Fe3?+CuC.Fe3?+Cu2?=Fe2?+CuD.Fe2?+Cu=Fe+Cu2?7.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)）能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是（）A.CuCl?（CuCl?）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（CuO）8.以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。若x=0.5，當Cu2?在陰極恰好全部析出時，產(chǎn)生的氣體是（）A.只有Cl?B.只有O?C.Cl?和O?D.H?和Cl?9.下列關于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池中與電源正極相連的一極是陰極C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應D.電解時，電子從電源負極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電解池陰極10.用惰性電極電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.4molOH?生成時，陽極生成（）A.0.2molH?B.0.2molCl?C.0.4molH?D.0.4molCl?11.下列關于電鍍的說法正確的是（）A.電鍍時，鍍件作陽極B.電鍍時，陽極發(fā)生還原反應C.電鍍液中陽離子向陰極移動D.電鍍過程中，溶液的濃度保持不變12.某金屬M的硝酸鹽受熱分解的化學方程式為2MNO?=2M+2NO?↑+O?↑，加熱3.40g該硝酸鹽，生成NO?和O?的混合氣體在標準狀況下的體積為（）A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L13.已知反應4NH?+5O?=4NO+6H?O，在一定條件下達到平衡，下列說法正確的是（）A.增大壓強，平衡正向移動B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C.加入催化劑，平衡常數(shù)增大D.增大NH?的濃度，O?的轉(zhuǎn)化率減小14.下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.化學平衡常數(shù)只與溫度有關B.化學平衡常數(shù)越大，反應速率越快C.化學平衡常數(shù)表達式中，物質(zhì)的濃度可以用物質(zhì)的量代替D.化學平衡常數(shù)的大小能說明反應進行的程度，但不能說明反應速率的大小15.對于可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(C)=1.1mol/(L·min)16.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B.容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolO?的同時生成2nmolSO?D.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:217.已知反應2NO?(g)?N?O?(g)，在一定溫度下達到平衡，縮小容器體積，下列說法正確的是（）A.平衡正向移動B.NO?的轉(zhuǎn)化率減小C.混合氣體的顏色變淺D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小18.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.化學反應速率為0時，反應達到平衡狀態(tài)B.升高溫度，化學反應速率一定增大，化學平衡一定移動C.增大反應物濃度，化學反應速率一定增大D.化學平衡移動時，化學反應速率一定改變19.對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)，在某一時刻，測得c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，c(D)=0.2mol/L，則此時反應（）A.向正反應方向進行B.向逆反應方向進行C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷反應方向20.已知反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在830K時，平衡常數(shù)K=1。若起始時c(CO)=2mol/L，c(H?O)=3mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為（）A.60%B.40%C.20%D.10%第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）答題要求：按要求填空。（1）原電池是利用________________反應將________________能轉(zhuǎn)化為________________能的裝置。（2）在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極是________________極，電子從________________極流出，經(jīng)外電路流向________________極。（3）寫出銅-鋅-稀硫酸原電池的電極反應式：負極________________，正極________________。22.（10分）答題要求：回答下列問題。（1）電解池是將________________能轉(zhuǎn)化為________________能的裝置。（2）電解池中，與電源正極相連的電極是________________極，該電極發(fā)生________________反應；與電源負極相連的電極是________________極，該電極發(fā)生________________反應。（3）用惰性電極電解CuCl?溶液時，陽極的電極反應式為________________，陰極的電極反應式為________________，總反應的化學方程式為________________。（4）電解精煉銅時，粗銅作________________極，純銅作________________極，電解質(zhì)溶液是________________。23.（10分）答題要求：根據(jù)給出的材料回答問題。材料：在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g)。經(jīng)過2min達到平衡，此時C的物質(zhì)的量為1.2mol。（1）求A的轉(zhuǎn)化率。（2）求該反應在2min內(nèi)的平均反應速率v(C)。（3）求該反應的平衡常數(shù)K。24.（15分）答題要求：閱讀材料，回答問題。材料：某同學設計了一個以鐵、銅為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池。（1）請畫出該原電池的裝置圖，并標明電極材料和電解質(zhì)溶液。（2）寫出該原電池的電極反應式和總反應方程式。（3）若該原電池工作一段時間后，測得溶液的質(zhì)量增加了0.8g，求消耗鐵的質(zhì)量。25.（15分）答題要求：閱讀材料，回答問題。材料：在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。（1）求x的值。（2）求該反應在2min內(nèi)的平均反應速率v(A)。（3）求平衡時B的轉(zhuǎn)化率。答案：1.D2.C3.B4.C5.C6.A7.ACD8.C9.C10.B11.C12.C13.A14.AD15.D16.B17.A18.CD19.A20.A21.（1）氧化還原；化學；電（2）負；負；正（3）Zn-2e?=Zn2?；2H?+2e?=H?↑22.（1）電；化學（2）陽；氧化；陰；還原（3）2Cl?-2e?=Cl?↑；Cu2?+2e?=Cu；CuCl?=Cu+Cl?↑（4）陽；陰；含銅離子的鹽溶液23.（1）A的轉(zhuǎn)化率為40%。（2）v(C)=0.3mol/(L·