東城區(qū)2025—2026學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列有關(guān)1H?和2H?的說(shuō)法不正確的是A.1mol2H?的中子數(shù)約為4×6.02×1023B.可用質(zhì)譜法區(qū)分1H?和2H?C.兩者分子中的σ鍵電子云形狀基本相同D.兩者的化學(xué)性質(zhì)相似2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.H?O?的電子式為H:O::HB.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d?4s2C.基態(tài)S原子的價(jià)層電子軌道表示式為D.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型為3.下列說(shuō)法不正確的是A.Li、Na、K的第一電離能依次增大B.CH?COOH中的甲基是推電子基團(tuán)，使其酸性比HCOOH的弱C.可用蒸餾法分離二氯甲烷(沸點(diǎn)40℃)和四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)的液態(tài)混合物D.向沸水中滴入飽和FeCl?溶液，可得到Fe(OH)?膠體4.下列方程式表達(dá)正確且水作氧化劑的是A.高溫下水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)B.金屬鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H?O=2OH+2Na++H?個(gè)C.向過(guò)氧化鈉固體中加水：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?2A.丙烯腈中碳原子的雜化類(lèi)型有sp、sp2和sp3B.丙烯腈分子中存在σ鍵和π鍵C.丙烯腈分子中所有原子均在同一平面D.丙烯腈與1,3-丁三烯可聚合生成ECH?CH-CH-CH-CH?-CHI.6.一種微生物電池的工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.電極2為正極B.電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)C.電極1的電極反應(yīng)式為C?H??O?+6H?O+24e-=6CO?個(gè)+24H+D.理論上，每消耗1molC?H??O?,消耗134.4LO?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7.用下圖裝置探究銅與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。加熱，甲中會(huì)出現(xiàn)白霧。下列說(shuō)法不正確的是A.NaOH可吸收尾氣，防止污染空氣B.乙中溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色，證明濃硫酸有氧化性C.將乙中溶液換成石蕊溶液，可證明甲中生成了SO?D.甲中溶液始終未變藍(lán)，與濃硫酸的吸水性有關(guān)8.水溶液中，碳酸氫鹽與鈣鹽反應(yīng)無(wú)法析出Ca(HCO?)?,只能生成CaCO?沉淀。我國(guó)科學(xué)家以無(wú)水乙醇為溶劑，用NH?HCO?與CaCl?反應(yīng)，首次制得了Ca(HCO?)?晶體。該晶體中存在的相互作用有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等。下列說(shuō)法不正確的是A.Ca(HCO?)2晶體結(jié)構(gòu)可以用X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定B.晶體中的氫鍵可表示為O—H…OC.乙醇的極性小于水的極性，利于Ca(HCO?)?的析出D.水溶液中Ca2+與CO?-結(jié)合，HCO?的水解平衡：HCO?+H?OH?O++CO-正向移動(dòng)9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到目的的是A.驗(yàn)證Fe3+的氧化性B.驗(yàn)證氧化性：Cl?>Br?>I?2滴0.1mol/L 5mL新制飽和氯水C.驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響5滴0.15mol/L5滴0.05mol/LKSCN溶液FeCl?溶液 分成三等份KSCN溶液FeCl?溶液蒸餾水酚酞溶液取25.00mL眼睛注視錐形瓶中待測(cè)溶液溶液的顏色變化下列說(shuō)法不正確的是A.HCHO分子呈平面三角形B.形成部位1時(shí)，蛋白質(zhì)參與反應(yīng)的官能團(tuán)有一種C.形成部位2時(shí)，HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)，則虛線(xiàn)框內(nèi)的結(jié)構(gòu)為一CH?OHD.推測(cè)HCHO還可以發(fā)生反應(yīng)：O11.CO?在Pd-MgO/SiO?催化劑上發(fā)生反應(yīng)生成CH,原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.MgO是一種堿性氧化物B.Pd能促進(jìn)H?中的H—H鍵斷裂C.CO?生成CH?的總反應(yīng)為D.每步反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)均發(fā)生改變12.某新型聚硅氧烷(P)的合成路線(xiàn)如下。不列說(shuō)法不正確的是A.M的核磁共振氫譜有3組峰B.G→P的反應(yīng)中生成的小分子是C?H?OH溴工藝示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是一D.每獲得amolBr?,整個(gè)工藝中理論上需要amolCl?一14.某二元酸(用H?A表示)第一步完全電離，第二步部分電離。電離方程式：H?A=H++HAHA-H++A2-向10.00mL0.10mol/LH?A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液。溶液中XZ0下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)X表示c(H+)的變化c(Na+)=c(HA一)+c(A2一)+c(OH-)D.H?A的第二步電離常數(shù)為1.0×10-2本部分共5題，共58分。15.(10分)某些鉑的配合物可用作抗癌藥。序號(hào)abc名稱(chēng)順鉑奧沙利鉑卡鉑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1)上述鉑的配合物中含有手性碳原子的是(填序號(hào))。(2)順鉑比反鉑()在水中的溶解度更大。從分子極性的角度解釋原因：(3)順鉑進(jìn)入癌細(xì)胞，破壞其DNA。一種可能的機(jī)制示意圖如下。①過(guò)程i的離子方程式是o②從配位原子和Pt2+結(jié)合能力的角度解釋發(fā)生過(guò)程ii可能的原因：(4)合成順鉑的一種工藝流程如下。ii.已知：K?[PtCl?]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。該晶體的密度為g/cm3。(1nm=10??cm)高三化學(xué)第6頁(yè)(共10頁(yè))16.(11分)以氨為原料制備硝酸的原理示意圖如下。NH?NONO?HNO?已知：氧化爐中相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)如下表。反應(yīng)(500℃,0.1MPa)K(副反應(yīng))(1)理論分析不用N?(g)+O?(g)—2NO(g)制備N(xiāo)O的原因。①?gòu)腘?分子結(jié)構(gòu)角度解釋?zhuān)孩谟?jì)算該反應(yīng)的△H和K,從反應(yīng)原理角度解釋?zhuān)?(2)熱交換器中的反應(yīng)分兩步。對(duì)應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程示意圖如下。E?①由于,反應(yīng)ii速率較慢。(3)吸收塔中的總反應(yīng)為4NO?(g)+O?(g)+2H?O(1)4HNO?(1)△H<0從平衡的角度推斷有利于將NO?轉(zhuǎn)化為HNO?的措施是 高三化學(xué)第7頁(yè)(共10頁(yè))17.(12分)甲基卡泰司特(L)可用于治療潰瘍性結(jié)腸炎，可經(jīng)由中間體F合成。F(1)A為,其官能團(tuán)的名稱(chēng)是(2)A→B的化學(xué)方程式是(3)1molB完全轉(zhuǎn)化為C時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。(4)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是Ⅱ.L的合成路線(xiàn)L(5)由G和H合成J的反應(yīng)與I中部分反應(yīng)類(lèi)似，反應(yīng)類(lèi)型依次為(6)在虛線(xiàn)框內(nèi)補(bǔ)全K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18.(12分)某鹽湖鹵水中含Na+、Mg2+、Lit+、C1-、[B(OH)?]等。一種綜合利用流程示意圖如下。(1)脫硼時(shí)[B(OH)?]-轉(zhuǎn)化為H?BO?的離子方程式是_(2)H?BO?在水中的溶解度隨溫度升高而顯著增大。補(bǔ)全重結(jié)晶的步驟：(3)由濃縮液制備高純Li?CO?流程示意圖如下。液化學(xué)式①沉鎂反應(yīng)的離子方程式是o②沉鈣時(shí)，當(dāng)c(Ca2+)<1×10-?mol/L,可認(rèn)為其沉淀完全。溶液2中，(4)電解LiHCO?溶液原理示意圖如下。結(jié)合電極反應(yīng)式解釋?zhuān)娊膺^(guò)程中LiOH溶液濃度增大的原因：o(5)電解后，向濃LiOH溶液中加入過(guò)量NH?HCO?溶液并加熱，過(guò)濾后直接烘干即可制得高純Li?CO?。為確保Li?CO?純度，NH?HCO?必須過(guò)量，原因是高三化學(xué)第9頁(yè)(共10頁(yè))19.(13分)探究CuSO?溶液與Na?SO?溶液的反應(yīng)。I.理論預(yù)測(cè)序號(hào)預(yù)測(cè)依據(jù)可能的反應(yīng)a多數(shù)亞硫酸鹽難溶生成沉淀bCuSO?溶液顯酸性，Na?SO?溶液顯堿性酸堿反應(yīng)CCu2+有氧化性，SO?有還原性氧化還原反應(yīng)dCu2+、Cu+有空軌道，SO?有孤電子對(duì)生成配合物(1)用離子方程式表示Na?SO?溶液顯堿性的原因：【實(shí)驗(yàn)1】將濃度均為0.2mol/L的CuSO?溶液與Na?SO?溶液等體積混合，溶液變?yōu)榫G色，析出棕黃色沉淀。待溶液顏色不變且不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，快速過(guò)濾出棕黃了(填序號(hào))的反應(yīng)。到深藍(lán)色溶液生刺激性氣味氣體(3)iii的現(xiàn)象證明沉淀A中有SO一但沒(méi)有SO2-(已另補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)排除O?干擾)。該步反應(yīng)的離子方程式是(4)證明沉淀A中有Cu2+,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：◎ (5)實(shí)驗(yàn)甲無(wú)法確定Cu+是否存在。另取沉淀A,加入足量稀硫酸，(填實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象),證實(shí)沉淀A中有Cu+。(6)通過(guò)兩步滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證沉淀A中是否僅含Cu2+、Cu+和SO?一這三種離子。第一步：取一定質(zhì)量的沉淀A放入錐形瓶中，加蒸餾水形成濁液。用xmol/LKMnO?溶液滴定。滴定過(guò)程中分多次滴加稀硫酸(當(dāng)出現(xiàn)棕黑色沉淀MnO?時(shí)，立即滴加稀硫酸至其恰好消失；重復(fù)以上操作；臨近終點(diǎn)前補(bǔ)加少量稀硫酸)。終點(diǎn)時(shí)，共消耗ymLKMnO?溶液。錐形瓶?jī)?nèi)第二步：滴定上述溶液中的Cu2+,測(cè)得其物質(zhì)的量為p×10-3mol。①設(shè)沉淀A樣品中三種離子的物質(zhì)的量分別為n(Cu2+)、n(Cu+)和n(SO?一),則I(用含x、y的代效式表示)②若無(wú)其他離子，存在電荷守恒關(guān)系：2n(Cu2+)+n(Cu+)=2n(SO?一)。測(cè)定結(jié)果為2p>5xy,推斷沉淀A中可能還含有Ⅲ.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：CuSO?溶液與Na?SO?溶液發(fā)生了多種類(lèi)型反應(yīng)。東城區(qū)2025—2026學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2026.1第一部分(共42分)本部分共14小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567ABABACC題號(hào)89DCBDBDB第二部分(共58分)15.(10分)(2)順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子，前者更易溶于極性溶劑水(4)①還原劑②「.黑球l.16.(11分)②△H=+180kJ/mol,反應(yīng)吸熱，與主反應(yīng)放熱相比能耗大；K=10-4.4