匯報(bào)人:XXXX2026年01月09日九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末總復(fù)習(xí)總結(jié)ppt課件CONTENTS目錄01

化學(xué)基本概念與理論02

空氣與氧氣03

自然界的水04

碳和碳的氧化物CONTENTS目錄05

燃料及其利用06

化學(xué)方程式07

實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)基本概念與理論01物質(zhì)的變化：物理變化與化學(xué)變化

物理變化的定義與特征物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，通常表現(xiàn)為物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等改變，如冰融化成水、玻璃破碎等。

化學(xué)變化的定義與特征化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，常伴隨顏色改變、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象，如鐵生銹、蠟燭燃燒等，又稱為化學(xué)反應(yīng)。

物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別兩者的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。物理變化中物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)未改變，化學(xué)變化中分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，生成新的分子。

實(shí)例對(duì)比與判斷水蒸發(fā)（物理變化）：液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水蒸氣，分子種類不變；鎂條燃燒（化學(xué)變化）：2Mg+O?點(diǎn)燃2MgO，生成新物質(zhì)氧化鎂。物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)的定義與特征物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等。例如氧氣通常為無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。

化學(xué)性質(zhì)的定義與特征化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、毒性等。例如鐵能在潮濕空氣中生銹（氧化性），碳能在氧氣中燃燒（可燃性）。

物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別在于是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。物理性質(zhì)可直接觀察或測量，如冰的熔點(diǎn)為0℃；化學(xué)性質(zhì)需通過化學(xué)反應(yīng)驗(yàn)證，如氫氣具有還原性，能還原氧化銅生成銅和水。

性質(zhì)與用途的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。例如二氧化碳不燃燒也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)），可用于滅火；干冰升華吸熱（物理性質(zhì)），可用于人工降雨和食品保鮮。物質(zhì)的分類：純凈物與混合物純凈物的定義與特征純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)，有專門的化學(xué)符號(hào)表示，如氧氣（O?）、水（H?O）等。混合物的定義與特征混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒有固定的組成和性質(zhì)，各成分保持原有性質(zhì)，如空氣、海水、合金等。純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別在于是否由一種物質(zhì)組成。純凈物只有一種分子（或原子、離子）構(gòu)成，混合物含有多種分子（或原子、離子）。常見純凈物與混合物示例純凈物示例：氧氣（O?）、二氧化碳（CO?）、鐵（Fe）等；混合物示例：空氣（含N?、O?等）、食鹽水（NaCl和H?O）等。構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，如氧氣（O?）、水（H?O）等由分子構(gòu)成。分子具有質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、存在間隔的特性，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

原子：化學(xué)變化中的最小微粒原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子（普通氫原子無中子）。在化學(xué)變化中原子種類和數(shù)目不變，是構(gòu)成分子和直接構(gòu)成物質(zhì)（如金屬、稀有氣體）的微粒。

離子：帶電的原子或原子團(tuán)原子得失電子形成離子，帶正電的為陽離子（如Na?），帶負(fù)電的為陰離子（如Cl?）。離子通過靜電作用構(gòu)成離子化合物，如氯化鈉（NaCl）由Na?和Cl?構(gòu)成。

微粒構(gòu)成物質(zhì)的實(shí)例由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水（H?O）、二氧化碳（CO?）；由原子構(gòu)成的物質(zhì)：鐵（Fe）、金剛石（C）；由離子構(gòu)成的物質(zhì)：硫酸銅（CuSO?）、氫氧化鈉（NaOH）?？諝馀c氧氣02空氣的組成與氧氣含量測定空氣的組成及體積分?jǐn)?shù)

空氣主要由氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）及其他氣體和雜質(zhì)（0.03%）組成，其中氮?dú)夂脱鯕鉃橹饕煞?。拉瓦錫測定空氣成分實(shí)驗(yàn)

18世紀(jì)，拉瓦錫通過加熱汞與氧氣反應(yīng)（2Hg+O?△2HgO），發(fā)現(xiàn)密閉容器中空氣體積減少約1/5，首次證實(shí)氧氣約占空氣體積的1/5，剩余氣體主要為氮?dú)?。紅磷燃燒法測定氧氣含量

實(shí)驗(yàn)原理：4P+5O?點(diǎn)燃2P?O?，紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，使集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，水倒流入瓶內(nèi)約占容積的1/5?，F(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，冷卻后水進(jìn)入集氣瓶約1/5體積。實(shí)驗(yàn)誤差分析與注意事項(xiàng)

誤差原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未冷卻至室溫讀數(shù)。注意事項(xiàng)：裝置氣密性良好，紅磷需過量，點(diǎn)燃后迅速伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，防止氣體逸出。氧氣的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)氧氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大（1.429g/L），不易溶于水（1L水約溶解30mL氧氣）。在-183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，-218℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。氧氣的化學(xué)性質(zhì)——助燃性氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，具有助燃性，能與多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。如木炭在氧氣中劇烈燃燒發(fā)出白光，鐵絲燃燒火星四射生成黑色固體（Fe?O?），硫燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣味氣體（SO?）。氧氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性作為常見氧化劑，氧氣在反應(yīng)中提供氧元素。例如銅在空氣中加熱生成黑色氧化銅（2Cu+O?△2CuO），鋁燃燒生成白色固體氧化鋁（4Al+3O?點(diǎn)燃2Al?O?），氫氣燃燒生成水（2H?+O?點(diǎn)燃2H?O）。氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與收集

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理高錳酸鉀受熱分解：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑；過氧化氫在二氧化錳催化下分解：2H?O?MnO?2H?O+O?↑；氯酸鉀在二氧化錳催化加熱下分解：2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑。

實(shí)驗(yàn)裝置的選擇固體加熱型裝置（適用于高錳酸鉀、氯酸鉀）：試管、酒精燈、鐵架臺(tái)等；固液常溫型裝置（適用于過氧化氫）：錐形瓶、長頸漏斗（或分液漏斗）、雙孔塞等。

氧氣的收集方法排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，收集到的氣體較純凈；向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?，操作簡便但純度較低。

實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)用高錳酸鉀制取時(shí)，試管口需放一團(tuán)棉花，防止粉末進(jìn)入導(dǎo)管；試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；實(shí)驗(yàn)結(jié)束先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止水倒吸。

氧氣的檢驗(yàn)與驗(yàn)滿檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃則為氧氣；驗(yàn)滿（向上排空氣法）：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則已集滿。氧氣的用途與空氣污染防治

氧氣的主要用途供給呼吸：用于潛水、醫(yī)療急救、高空飛行等；支持燃燒：用于煉鋼、氣焊、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)助燃劑等。

空氣污染物的種類有害氣體：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧；可吸入顆粒物：PM10、PM2.5等。

空氣污染的危害損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致酸雨、臭氧層破壞等環(huán)境問題。

空氣污染的防治措施使用清潔能源，加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測，植樹造林，工業(yè)三廢處理達(dá)標(biāo)排放，減少化石燃料燃燒。自然界的水03水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理水在直流電作用下分解為氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H?O通電2H?↑+O?↑。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電極上有氣泡產(chǎn)生，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃（氧氣），負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒（氫氣），正負(fù)極氣體體積比約為1:2。實(shí)驗(yàn)結(jié)論水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置氣密性；為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅電源，防止水倒吸。水的凈化方法與硬水軟化常見凈水方法包括靜置沉淀、吸附（如明礬吸附懸浮顆粒、活性炭吸附色素和異味）、過濾（分離不溶性固體與液體）、蒸餾（凈化程度最高，可得到純水）。自來水廠凈水流程主要經(jīng)過吸附、過濾、消毒等步驟，其中消毒環(huán)節(jié)可殺死水中微生物，確保飲用水安全。硬水與軟水的區(qū)別硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物，軟水不含或含較少?？捎梅试硭畢^(qū)分，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少、有浮渣的是硬水。硬水軟化方法生活中常用煮沸法，工業(yè)上可采用蒸餾法，通過這些方法能降低水中鈣、鎂離子含量，使硬水轉(zhuǎn)化為軟水。氫氣的性質(zhì)、制取與用途

氫氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，密度比空氣小（是密度最小的氣體），難溶于水。

氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，化學(xué)方程式為2H?+O?點(diǎn)燃2H?O；具有還原性，能還原氧化銅等金屬氧化物，如H?+CuO△Cu+H?O。

氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取常用鋅與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，發(fā)生裝置為固液不加熱型，收集方法可采用排水法或向下排空氣法。

氫氣的用途可作高能燃料，用于火箭、航天等領(lǐng)域；利用其還原性用于冶煉金屬；也是重要的化工原料，用于合成氨、鹽酸等。愛護(hù)水資源：節(jié)約用水與防治污染

節(jié)約用水的核心策略通過一水多用（如淘米水澆花）、使用節(jié)水器具（如節(jié)水龍頭）及改進(jìn)生產(chǎn)工藝減少用水，提高水資源利用率。

水體污染的主要來源工業(yè)三廢（廢水、廢氣、廢渣）未經(jīng)處理排放，生活污水隨意傾倒，農(nóng)業(yè)過量使用農(nóng)藥化肥導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

水污染防治的關(guān)鍵措施工業(yè)廢水達(dá)標(biāo)排放，生活污水集中處理，推廣綠色農(nóng)業(yè)減少化肥農(nóng)藥使用，加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測與執(zhí)法力度。

水資源保護(hù)的社會(huì)行動(dòng)政府制定節(jié)水政策與法規(guī)，企業(yè)承擔(dān)環(huán)保責(zé)任，公眾樹立節(jié)水意識(shí)，共同參與水生態(tài)保護(hù)實(shí)踐。碳和碳的氧化物04碳的單質(zhì)：金剛石、石墨與C60

01金剛石：天然存在最硬的物質(zhì)金剛石由碳原子以正四面體結(jié)構(gòu)排列而成，硬度為10（莫氏硬度），具有高熔點(diǎn)和化學(xué)穩(wěn)定性。主要用于切割玻璃、鉆探機(jī)鉆頭及制作高檔飾品。

02石墨：質(zhì)軟且導(dǎo)電性優(yōu)良的片狀晶體石墨中碳原子呈層狀排列，層間作用力弱，質(zhì)地柔軟，可作鉛筆芯；具有良好導(dǎo)電性，用于制作電極、電刷。此外，其潤滑性使其可作潤滑劑。

03C60：形似足球的分子型碳單質(zhì)C60由60個(gè)碳原子構(gòu)成足球狀分子，又名富勒烯，具有獨(dú)特的分子結(jié)構(gòu)和物理化學(xué)性質(zhì)，在材料科學(xué)、納米技術(shù)等領(lǐng)域有潛在應(yīng)用價(jià)值。

04同素異形體：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)差異金剛石、石墨和C60互為碳元素的同素異形體，因碳原子排列方式不同，導(dǎo)致物理性質(zhì)差異顯著，但化學(xué)性質(zhì)相似，如都具有可燃性和還原性。二氧化碳的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制取01二氧化碳的物理性質(zhì)通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大（約1.98g/L），能溶于水（1體積水約溶解1體積二氧化碳），固態(tài)二氧化碳稱為干冰，升華時(shí)吸熱。02二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不燃燒也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?），能使澄清石灰水變渾濁（CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O），該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。03實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，反應(yīng)不需要加熱，屬于固液不加熱型反應(yīng)。04實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置與收集發(fā)生裝置選用固液不加熱型（如錐形瓶配長頸漏斗），收集方法采用向上排空氣法，因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯笄夷苋苡谒Ｒ谎趸嫉男再|(zhì)與用途物理性質(zhì)通常狀況下，一氧化碳是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小?；瘜W(xué)性質(zhì)——可燃性一氧化碳能在空氣中燃燒，生成二氧化碳，火焰呈藍(lán)色，放出大量熱，化學(xué)方程式為2CO+O?點(diǎn)燃2CO??；瘜W(xué)性質(zhì)——還原性一氧化碳能還原氧化銅等金屬氧化物，如與氧化銅反應(yīng)：CO+CuO△Cu+CO?，現(xiàn)象為黑色粉末變?yōu)榧t色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。毒性一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，從而使人缺氧中毒。用途一氧化碳可作氣體燃料，如用于家庭取暖等；工業(yè)上利用其還原性冶煉金屬，如煉鐵：3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?。碳循環(huán)與溫室效應(yīng)自然界碳循環(huán)的主要途徑碳循環(huán)包括產(chǎn)生途徑和消耗途徑。產(chǎn)生途徑有人、動(dòng)植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃燒，動(dòng)植物遺體的分解；消耗途徑有綠色植物的光合作用，海洋的吸收作用。溫室效應(yīng)的成因與影響溫室效應(yīng)主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。其主要危害有導(dǎo)致海平面上升、氣候極端事件增多、冰川融化加速等。減緩溫室效應(yīng)的措施減緩溫室效應(yīng)一方面要減少含碳燃料的燃燒，另一方面要大力開發(fā)氫能、風(fēng)能、太陽能、核能等新能源，同時(shí)加強(qiáng)植樹造林等。燃料及其利用05燃燒的條件與滅火原理燃燒的定義燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的三個(gè)條件1.可燃物：如木材、紙張、汽油等；2.氧氣（或空氣）：支持燃燒的氣體；3.溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)：不同物質(zhì)著火點(diǎn)不同，如白磷著火點(diǎn)約40℃。滅火的原理1.清除可燃物：如森林火災(zāi)時(shí)開辟隔離帶；2.隔絕氧氣（或空氣）：如油鍋著火用鍋蓋蓋滅；3.降低溫度到著火點(diǎn)以下：如用水滅火。常見滅火方法舉例二氧化碳滅火器：利用CO?不支持燃燒且密度比空氣大的性質(zhì)，適用于圖書、檔案等貴重設(shè)備滅火；干粉滅火器：通過隔絕氧氣和抑制燃燒反應(yīng)滅火，適用于一般火災(zāi)?；剂希好骸⑹团c天然氣

煤：工業(yè)的“黑色黃金”主要成分是碳，還含有氫、氧、氮、硫等元素。是重要的能源和化工原料，可用于發(fā)電、冶金、制造煤氣等。

石油：“工業(yè)的血液”由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，經(jīng)分餾可得到汽油、柴油、煤油等燃料，以及塑料、合成纖維等化工產(chǎn)品。

天然氣：清潔的化石燃料主要成分是甲烷（CH?），燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水，是一種相對(duì)清潔的能源，廣泛用于居民生活、工業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域。

化石燃料的綜合利用與環(huán)境影響化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳等溫室氣體，導(dǎo)致全球氣候變暖。同時(shí)，煤和石油的燃燒還會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物等污染物，造成酸雨等環(huán)境問題。新能源的開發(fā)與利用

新能源的定義與分類新能源是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、氫能等，具有清潔、可再生的特點(diǎn)。

常見新能源的特點(diǎn)與應(yīng)用太陽能：通過光伏電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，廣泛應(yīng)用于太陽能熱水器、太陽能發(fā)電站；風(fēng)能：利用風(fēng)力發(fā)電機(jī)將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，適合在風(fēng)力資源豐富的地區(qū)建設(shè)風(fēng)電場；氫能：燃燒產(chǎn)物為水，無污染，可用于燃料電池汽車和發(fā)電。

新能源開發(fā)的意義新能源的開發(fā)與利用能夠減少對(duì)化石燃料的依賴，降低溫室氣體排放，緩解環(huán)境污染問題，促進(jìn)能源結(jié)構(gòu)調(diào)整和可持續(xù)發(fā)展?；瘜W(xué)方程式06質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的定義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量均保持不變。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新組合成新分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：解釋現(xiàn)象

例如，鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增加，是因?yàn)殒V與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；高錳酸鉀受熱分解后剩余固體質(zhì)量減少，是因?yàn)樯闪搜鯕庖莩?，參加反?yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：化學(xué)方程式配平

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。例如，鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式配平為：3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?，配平后鐵原子、氧原子的數(shù)目在反應(yīng)前后均相等。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：相關(guān)計(jì)算

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，已知化學(xué)反應(yīng)中部分物質(zhì)的質(zhì)量，可以計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量。例如，12g碳在32g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g（12g+32g=44g）；若24g鎂在16g氧氣中燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量為40g（24g+16g=40g）?；瘜W(xué)方程式的書寫與配平化學(xué)方程式的書寫原則以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和反應(yīng)；遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目必須相等。化學(xué)方程式的書寫步驟寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接；配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使原子守恒；注明反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃、加熱△、催化劑MnO?等），標(biāo)出生成物的狀態(tài)（氣體↑、沉淀↓，若反應(yīng)物有氣體或固體，生成物不用標(biāo)）；將短線改為等號(hào)。化學(xué)方程式的配平方法觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，直至配平。例如：H?O?→H?O+O?，通過觀察在H?O?和H?O前配2，即2H?O?MnO?2H?O+O?↑?；瘜W(xué)方程式的配平方法最小公倍數(shù)法：找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素，求出其最小公倍數(shù)；用最小公倍數(shù)分別除以該元素在兩邊的原子個(gè)數(shù)，得到化學(xué)計(jì)量數(shù)；由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：P+O?→P?O?，氧原子最小公倍數(shù)為10，O?前配5，P?O?前配2，再配P前配4，即4P+5O?點(diǎn)燃2P?O?。四大基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)（多變一）由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，通式為A+B+…→C。例如：碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳（C+O?點(diǎn)燃CO?），鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?）。

分解反應(yīng)（一變多）由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，通式為AB→A+B+…。例如：過氧化氫在二氧化錳催化下分解（2H?O?MnO?2H?O+O?↑），高錳酸鉀加熱分解（2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑）。

置換反應(yīng)（單換單）一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，通式為A+BC→B+AC。例如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu），氫氣還原氧化銅（H?+CuO△Cu+H?O）。

復(fù)分解反應(yīng)（雙交換）兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，通式為AB+CD→AD+CB（中和反應(yīng)是其特殊類型）。例如：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（NaOH+HCl=NaCl+H?O），碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）。實(shí)驗(yàn)基本操作07常見儀器的使用與注意事項(xiàng)

反應(yīng)容器直接加熱儀器：試管（液體不超過1/3，管口不對(duì)人）、蒸發(fā)皿（耐高溫，用于溶液蒸發(fā)結(jié)晶）、燃燒匙（少量固體燃燒）。間接加熱儀器：燒杯（需墊陶土網(wǎng)，用于較多量試劑反應(yīng)）、錐形瓶（滴定時(shí)振蕩方便）、圓底燒瓶（用于加熱或蒸餾）。

計(jì)量儀器量筒：量取液體體積，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平，不能加熱或作反應(yīng)容器；托盤天平：稱量固體質(zhì)量，左物右碼，易潮解藥品放玻璃器皿中，精確到0.1g。

存放與取用儀器存放儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體，配套滴管不清洗）、集氣瓶（氣體，不能加熱）。取用儀器：膠頭滴管（垂直懸空滴加，不伸入容器）、藥匙（粉末狀固體）、鑷子（塊狀固體）。

加熱與夾持儀器酒精燈：外焰加熱，酒精量不超過2/3，用燈帽蓋滅；鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈，固定儀器）、試管