2025年高職化學(xué)教育（化學(xué)教學(xué)）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.在一定條件下，對于A?(g)+3B?(g)?2AB?(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A?)=0.8mol/(L·s)B.v(B?)=3mol/(L·s)C.v(AB?)=0.9mol/(L·s)D.v(A?)=60mol/(L·min)6.已知4NH?+5O?=4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4/5v(NH?)=v(O?)B.5/6v(O?)=v(H?O)C.2/3v(NH?)=v(H?O)D.4/5v(O?)=v(NO)7.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞C.升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞8.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑9.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?10.對于可逆反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)下列敘述正確的是（）A.達到化學(xué)平衡時，4v正(O?)=5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)11.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量12.對于反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C.1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶113.在一定溫度下，反應(yīng)H?(g)+X?(g)?2HX(g)的平衡常數(shù)為100。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（）A.17%B.5%C.25%D.33%14.高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H?O)/[c(CO?)·c(H?)]。恒容時，溫度升高，H?濃度減小。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H?O?CO?+H?B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.恒溫恒容下，增大壓強，H?濃度一定減小15.已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)?CO?(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H?(g)+CuO(s)?Cu(s)+H?O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K?和K?，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K?=c(CO?)·c(Cu)/[c(CO)·c(CuO)]B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K?/K?C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H?濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H?濃度一定不變16.已知反應(yīng)2CH?OH(g)?CH?OCH?(g)+H?O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH?OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：|物質(zhì)|CH?OH|CH?OCH?|H?O||----|----|----|----||濃度/(mol·L?1)|0.44|0.6|0.6|下列說法正確的是（）A.CH?OH的起始濃度為1.04mol/LB.此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.平衡時CH?OH的濃度為0.04mol/LD.平衡時CH?OH的轉(zhuǎn)化率小于80%17.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ18.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?∶c?=3∶1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L19.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qW(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（）A.K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大B.K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D.K隨溫度和壓強的改變而改變20.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s第II卷（非選擇題共60分）答題要求：本大題共5小題，共60分。請將答案寫在相應(yīng)位置。21.（12分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=____________________。已知：K(300℃)＞K(℃)，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________________。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______。a.及時分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑22.（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：|t/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||K|0.6|0.9|1.0|1.7|2.6|回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=____________________。（2）該反應(yīng)為______熱反應(yīng)。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H?)=v逆(H?O)d.c(CO?)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO?)·c(H?)=c(CO)·c(H?O)，試判斷此時的溫度為______℃。23.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）生成D的反應(yīng)速率為______。（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。24.（12分）材料：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=____________________。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值增大，則反應(yīng)的焓變ΔH______0（填“大于”或“小于”）。（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是______。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量25.（12分）材料：在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。（1）5min后達到平衡，測得容器內(nèi)的壓強是起始時的5/6，則這段時間內(nèi)v(NH?)=______。（2）若保持溫度不變，縮小容器的容積，則平衡______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（3）若保持容器容積不變，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______（填“增大”“減小”或“不變”），說明該反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（4）若保持容器容積不變，向平衡體系中再通入2molN?和8molH?，達到新平衡后，N?的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。答案：1.C2.C3.D4.A5.A6.D7.D8.BC9.A10.A11.BC12.A13.A14.B15.B16.C17.AB18.D19.A20.C21.（1）c2(NO?)/[c2(NO)