2025年高職化學(xué)（工業(yè)分析技術(shù)）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。（總共20題，每題2分）1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件不包括（）。A.組成與化學(xué)式完全相符B.純度足夠高C.性質(zhì)穩(wěn)定D.必須是無色晶體3.下列關(guān)于誤差的說法，正確的是（）。A.誤差是可以完全消除的B.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性和單向性C.偶然誤差服從正態(tài)分布D.過失誤差不可避免4.某溶液的pH值為3.0，其氫離子濃度為（）mol/L。A.1×10?3B.1×10??C.1×10?11D.1×10?3?5.酸堿滴定中，指示劑的選擇依據(jù)是（）。A.指示劑的變色范圍B.滴定突躍范圍C.溶液的pH值D.指示劑的用量6.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計量點時溶液的pH值為（）。A.7.00B.8.72C.4.30D.9.707.氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）。A.KMnO?B.K?Cr?O?C.Na?S?O?D.I?8.以下哪種物質(zhì)不能作為氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)？（）A.Na?C?O?B.KIO?C.FeSO?D.As?O?9.重量分析法中，沉淀的類型不包括（）。A.晶形沉淀B.無定形沉淀C.凝乳狀沉淀D.膠體沉淀10.沉淀的溶解度與下列哪種因素?zé)o關(guān)？（）A.溫度B.沉淀的性質(zhì)C.溶液的酸度D.沉淀的顏色11.晶形沉淀沉淀條件不包括（）。A.稀溶液B.熱溶液C.快速加入沉淀劑D.攪拌12.以下哪種方法不屬于儀器分析方法？（）A.分光光度法B.電位分析法C.重量分析法D.色譜分析法13.分光光度法中，吸光度與透光率的關(guān)系是（）。A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T214.電位分析法中，指示電極的電極電位與被測離子濃度的關(guān)系符合（）。A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.范第姆特方程D.阿侖尼烏斯方程15.色譜分析法中，固定相的作用是（）。A.分離樣品中的各組分B.與樣品發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.檢測樣品的濃度D.提供流動相16.以下哪種色譜法屬于氣相色譜法？（）A.高效液相色譜法B.離子交換色譜法C.氣固色譜法D.凝膠滲透色譜法17.化學(xué)分析法主要用于（）。A.定性分析B.定量分析C.結(jié)構(gòu)分析D.形態(tài)分析18.以下哪種物質(zhì)是常用的酸堿指示劑？（）A.酚酞B.淀粉C.鉻黑TD.二苯胺磺酸鈉19.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化數(shù)（）。A.升高B.降低C.不變D.先升高后降低20.重量分析法中，稱量形式與被測組分的化學(xué)組成（）。A.必須相同B.可以不同C.一定不同D.無關(guān)第II卷（非選擇題，共60分）21.填空題：（總共10空，每空2分）（1）分析化學(xué)是研究物質(zhì)的（）、（）、（）及有關(guān)理論的一門科學(xué)。（2）酸堿滴定中，常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液有（）和（）。（3）氧化還原滴定中，常用的指示劑有（）、（）和自身指示劑。（4）重量分析法中，沉淀的洗滌是為了洗去（）和（）。（5）分光光度法中，常用的光源有（）和（）。22.簡答題：（總共3題，每題10分）（1）簡述誤差的分類及特點。（2）簡述酸堿滴定的基本原理。（3）簡述重量分析法的基本操作步驟。23.計算題：（總共2題，每題10分）（1）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，計算化學(xué)計量點時溶液的pH值。（2）稱取含F(xiàn)e?O?的試樣0.2000g，經(jīng)處理后得到Fe2?，用0.01000mol/LK?Cr?O?溶液滴定，消耗25.00mL，計算試樣中Fe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知M(Fe?O?)=159.69g/mol）24.材料分析題：（總共1題，每題15分）材料：某工廠生產(chǎn)的一批產(chǎn)品中，可能含有NaCl、Na?CO?、Na?SO?等雜質(zhì)。為了測定產(chǎn)品的純度及雜質(zhì)的含量，進(jìn)行了如下分析：稱取產(chǎn)品1.000g，加水溶解后，加入過量的BaCl?溶液，得到白色沉淀。過濾，洗滌沉淀，烘干后稱重，質(zhì)量為1.451g。向沉淀中加入過量的稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少至0.466g，且有氣泡產(chǎn)生。問題：（1）寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式。（2）計算產(chǎn)品中Na?SO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）計算產(chǎn)品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25.綜合應(yīng)用題：（總共1題，每題15分）材料：現(xiàn)有一未知溶液，可能含有Ag?、Ba2?、Cu2?、Fe3?、Al3?等陽離子。通過以下實驗進(jìn)行分析：取少量溶液，加入稀鹽酸，有白色沉淀生成；過濾后，向濾液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解；再向濾液中加入KSCN溶液，溶液變紅。問題：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，確定溶液中存在哪些陽離子？（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（3）設(shè)計一個實驗方案，進(jìn)一步驗證溶液中不存在的陽離子。答案：1.C2.D3.BC4.A5.B6.A7.C8.C9.D10.D11.C12.C13.B14.A15.A16.C17.B18.A19.B20.B21.（1）組成；含量；結(jié)構(gòu)（2）NaOH；HCl（3）氧化還原指示劑；專屬指示劑（4）沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子；混晶雜質(zhì)（5）鎢燈；氫燈22.（1）誤差分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差。系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性、可測性，可通過校準(zhǔn)儀器、改進(jìn)方法等消除；偶然誤差服從正態(tài)分布，不可避免但可通過增加平行測定次數(shù)減??；過失誤差是由于操作不當(dāng)?shù)仍斐傻?，?yīng)避免。（2）酸堿滴定是利用酸堿中和反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量來計算被測物質(zhì)的含量。（3）重量分析法基本操作步驟包括樣品的稱量、溶解、沉淀的制備、過濾、洗滌、烘干、稱量，最后根據(jù)稱量結(jié)果計算被測組分含量。23.（1）化學(xué)計量點時，n(NaOH)=n(HCl)，溶液呈中性，pH=7.00。（2）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：Cr?O?2?~6Fe2?~3Fe?O?，n(Cr?O?2?)=0.01000mol/L×0.025L=2.5×10??mol，n(Fe?O?)=7.5×10??mol，m(Fe?O?)=7.5×10??mol×159.69g/mol=0.1198g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.1198g÷0.2000g×100%=59.90%。24.（1）BaCO?+2HCl=BaCl?+H?O+CO?↑（2）n(BaSO?)=0.466g÷233g/mol=2×10?3mol，m(Na?SO?)=2×10?3mol×142g/mol=0.284g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.284g÷1.000g×100%=28.4%（3）n(BaCO?)=(1.451g-0.466g)÷197g/mol=5×10?3mol，m(Na?CO?)=5×10?3mol×106g/mol=0.53g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.53g÷1.000g×100%=53%25.（1）存在Ag?、Cu2?、Fe3?、Al3?。（2）Ag?+Cl?=AgCl↓；Cu2?+2O