第四章第二節(jié)電解池同步課時(shí)訓(xùn)練學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題(共40分)1、(4分)欲在鐵塊表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是()A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和溶液C.Fe和溶液 D.Pt和溶液2、(4分)我國自主開發(fā)應(yīng)用的鐵—鉻液流儲(chǔ)能電池的放電工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量；電極a、b均為惰性電極。下列說法正確的是()A.放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極B.放電時(shí)，a極區(qū)的可通過質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C.充電時(shí)，a極連接外電源的正極D.電池反應(yīng)式為3、(4分)用兩支惰性電極插入溶液中，通電電解，當(dāng)有的放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是()A.陽極上析出(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.陰極上析出32mgCuC.陰極上析出(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化4、(4分)如圖所示是用鉆酸鋰電池作電源的某電解裝置。通電后，a電極上一直有氣泡產(chǎn)生，d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），然后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成黃色沉淀（CuOH）。下列有關(guān)敘述正確的是()A.已知鈷酸鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)為，則m處失電子發(fā)生氧化反應(yīng)B.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上向U形管Ⅰ中加入鹽酸可使其中溶液恢復(fù)至起始濃度C.d電極為陰極，電極反應(yīng)為D.隨著電解的進(jìn)行，U形管Ⅱ中發(fā)生了反應(yīng)：5、(4分)如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖（所用電極均為惰性電極）。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為B.從E口逸出的氣體是C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電能力D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L，便產(chǎn)生2molNaOH6、(4分)某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置在鐵棒表面鍍上一層銅，下列有關(guān)判斷正確的是()A.a為陽極、b為陰極 B.c為鐵棒、d為銅棒C.電子流向：b→d→c→a D.溶液中向d極移動(dòng)7、(4分)氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法分如圖兩個(gè)階段進(jìn)行，下列說法錯(cuò)誤的是()A.階段Ⅰ中，a為正極，b為負(fù)極B.階段Ⅱ中陰極的電極反應(yīng)式為C.該方法相比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，且便于提純NaOHD.階段Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)不能都在飽和食鹽水中進(jìn)行8、(4分)用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3：1的溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是()A. B.C. D.9、(4分)一種Cu-Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片隔開。下列說法正確的是()A.陶瓷片允許水分子通過 B.電池放電時(shí)，N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池充電時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.電池放電時(shí)，Cu電極的質(zhì)量逐漸減小10、(4分)某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列說法正確的是()A.電流由A極流出，最后由B極流入

B.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu固體能使溶液恢復(fù)原濃度

C.甲池通入的電極反應(yīng)式為

D.甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)丙池中理論上析出3.2g固體二、填空題(共30分)11(本題15分)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)和氯的含氧酸鹽()等系列化工產(chǎn)品。（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式____。（2）①室溫下，溶液的pH____溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知：的；HClO的②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中的電離程度大于水解程度____。（3）氯氣含量檢測(cè)儀中，原電池工作原理示意圖如圖所示。則在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為____。（4）工業(yè)上用氧化酸性廢液，通過控制條件，使水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，最終析出紅棕色膠狀沉淀。其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：。欲使上述水解平衡正向移動(dòng)，可采用的方法有____(填字母)。A.加水稀釋 B.加熱 C.加入鹽酸 D.加入12、(15分)下圖是一個(gè)用鉑絲作電極電解稀溶液的裝置，電解液中加有中性紅色指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸性—紅色，堿性—黃色）回答下列問題：（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_________（填編號(hào)）。①A極附近溶液由紅變黃 ②B極附近溶液由紅變黃③A極附近溶液不變色 ④B極附近溶液不變色（2）寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________。（3）寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________。（4）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是__________________。三、推斷題(共15分)13、(15分)下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。1.通入O2的電極名稱__________2.寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是____________。3.寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是__________。4.若丙池是電解飽和食鹽水溶液,則陽極的電極反應(yīng)為__________,陰極的電極反應(yīng)為__________。在__________(陽極或陰極)附近滴入酚酞溶液變紅。5.乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。6.當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)里增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL,電解后,溶液的pH=__________。(25℃,假設(shè)電解前后溶液的體積無變化)。四、實(shí)驗(yàn)題(共15分)14、(15分)下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知:B是一種氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿;X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物，G為兩性氧化物。請(qǐng)回答下列問題:（1）B到E反應(yīng)，體現(xiàn)氣體B具有_____________（填“還原性”“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的________________。（2）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有___________（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為___（填序號(hào)）。a.酸性高錳酸鉀溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.稀硫酸（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為___________。（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下在空氣中與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1:1），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

參考答案1、答案：B解析：2、答案：C解析：3、答案：B解析：用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，電池反應(yīng)式為，正極上電極反應(yīng)式為：，當(dāng)有的放電時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量，溶液呈淺藍(lán)色，說明4溶液中還存在銅離子，A.陽極上析出氧氣體積，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得析出銅的質(zhì)量，故B正確；C.溶液中還存在銅離子，所以陰極上不析出氫氣，故C錯(cuò)誤；D.陽極上析出氧氣、陰極上析出銅，所以陽極質(zhì)量不變、陰極質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；故選B.4、答案：D解析：d電極上Cu失電子，即d電極為陽極，故為電池的正極，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，作負(fù)極，作正極，在處得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電極a上產(chǎn)生，電極b上產(chǎn)生，要想使U形管Ⅰ中溶液恢復(fù)至起始濃度，應(yīng)通入HCl氣體，不能加鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a電極上一直有氣泡產(chǎn)生，且a電極為銅棒，故a電極為陰極，d電極為陽極，d電極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d電極附近先產(chǎn)生白色沉淀（CuCl），然后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成黃色沉淀（CuOH），發(fā)生的反應(yīng)是，D項(xiàng)正確。5、答案：B解析：由鈉離子的移動(dòng)方向可以確定左邊電極為陽極，右邊電極為陰極。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為，當(dāng)有1mol氯氣生成時(shí)，有2mol氫氧化鈉生成，A、D項(xiàng)正確。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣從E口逸出，B口應(yīng)加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，D口得到氫氧化鈉濃溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確。6、答案：D解析：電鍍時(shí)鍍層金屬為陽極，待鍍金屬為陰極，含有鍍層金屬離子的溶液為電解質(zhì)溶液，根據(jù)電流方向可知a為正極，c為陽極即銅棒，b為負(fù)極，d為陰極即鐵棒，電子不能通過電解質(zhì)溶液；電鍍池中，陽離子向陰極移動(dòng)，所以溶液中向d極移動(dòng)。綜上所述，D項(xiàng)正確。7、答案：A解析：電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，階段Ⅰ中陰極上，陽極上，則a為負(fù)極，b為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；階段Ⅱ中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；階段Ⅰ中陰極生成，階段Ⅱ中陽極生成，避免氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，且有利于提純NaOH，C項(xiàng)正確；若階段Ⅰ在飽和食鹽水中進(jìn)行，則陰極和陽極分別產(chǎn)生和，達(dá)不到改進(jìn)目的，故階段Ⅰ和Ⅱ不能都在飽和食鹽水中進(jìn)行，D項(xiàng)正確。8、答案：C解析：由得，，由于陰離子放電的先后順序?yàn)?，陽離子放電的先后順序?yàn)椋试撾娊膺^程分為三個(gè)階段。第一階段，電解溶液：。第二階段，電解溶液：。第三階段，電解和溶液：。9、答案：C解析：非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片隔開，陶瓷片允許通過，不允許水分子通過，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，M電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電是放電的逆向過程，該過程中電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)正確；放電時(shí)，Li電極的質(zhì)量逐漸減小，Cu電極的質(zhì)量逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10、答案：B解析：

11、（1）答案：解析：（2）答案：大于；用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定溶液的酸堿性，測(cè)得溶液的pH＜7解析：（3）答案：解析：（4）答案：ABD解析：12、答案：（1）①④（2）、（3）（4）溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）解析：電解溶液，陰極（A極）上水電離出的放電生成，同時(shí)增大，生成，溶液變?yōu)辄S色；陽極（B極）上水電離出的