2025年高二化學(xué)期末獨占鰲頭測試卷2025年高二化學(xué)期末獨占鰲頭測試卷

姓名：______班級：______學(xué)號：______得分：______

（考試時間：90分鐘，滿分：100分）

1.選擇題（每小題2分，共10分）

2.選擇題（每小題3分，共15分）

3.填空題（每空1分，共20分）

4.實驗題（每小題5分，共10分）

5.計算題（每小題6分，共12分）

6.簡答題（每小題7分，共14分）

7.綜合題（每小題10分，共20分）

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**1.選擇題（每小題2分，共10分）**

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.氧氣B.空氣C.鹽酸D.乙醇

2.物質(zhì)X的化學(xué)式為H?O，則X屬于（）

A.單質(zhì)B.化合物C.混合物D.離子化合物

3.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.碳酸鈣高溫分解B.鎂與稀鹽酸反應(yīng)C.鈉與水反應(yīng)D.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)

4.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是（）

A.CO?B.SO?C.Na?OD.Fe?O?

5.下列元素中，位于周期表第VA族的是（）

A.CB.NC.OD.F

**2.選擇題（每小題3分，共15分）**

6.下列說法正確的是（）

A.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子

B.所有原子的最外層電子數(shù)都達到8個的分子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.單質(zhì)只含一種元素，但一種元素可以形成多種單質(zhì)

D.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物

7.下列實驗操作中，正確的是（）

A.使用酒精燈加熱時，用內(nèi)焰加熱

B.取用固體藥品時，直接用手接觸

C.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中

D.檢查氣密性時，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手握住試管外壁

8.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）

A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵

9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）

A.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

B.原子核內(nèi)只有質(zhì)子和中子，沒有電子

C.同一元素的原子和離子一定具有相同的電子層數(shù)

D.原子量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)

10.下列說法正確的是（）

A.離子化合物中一定含有金屬元素

B.共價化合物中一定不含離子鍵

C.鹽類物質(zhì)一定由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成

D.氧化物中氧元素一定顯-2價

**3.填空題（每空1分，共20分）**

11.水的化學(xué)式為________，其中氫元素顯________價，氧元素顯________價。

12.碳酸鈉的化學(xué)式為________，俗稱________，屬于________（填“酸”“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

13.下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鐵________；氧化鎂________；硫酸銅________。

14.在化合物NaCl中，鈉元素與氯元素形成的化學(xué)鍵類型為________鍵，氯原子的最外層電子數(shù)為________，達到________電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

15.下列元素：H、O、Na、Cl，其中非金屬性最強的是________，金屬性最強的是________。

16.下列物質(zhì)中：①CO②H?O③NaOH④NH?，屬于極性分子的是________（填序號）。

17.將10g20%的鹽酸溶液稀釋至100mL，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________%。

18.下列離子方程式：①Ba2?+SO?2?=BaSO?↓②H?+OH?=H?O，其中屬于酸堿中和反應(yīng)的是________（填序號）。

19.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，離子方程式為________。

20.下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）：H?O________；NaCl________。

**4.實驗題（每小題5分，共10分）**

21.寫出實驗室制備氧氣的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)條件。

22.簡述檢驗二氧化碳氣體的操作步驟及現(xiàn)象。

**5.計算題（每小題6分，共12分）**

23.將10g10%的硫酸溶液與20g20%的硫酸溶液混合，求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

24.將5g含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)）的鎂粉溶于足量稀鹽酸中，生成11.2L氫氣（標準狀況），求鎂粉的純度。

**6.簡答題（每小題7分，共14分）**

25.解釋為什么鈉在空氣中易燃燒，而金在潮濕空氣中不易發(fā)生變化。

26.簡述酸、堿、鹽三類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。

**7.綜合題（每小題10分，共20分）**

27.某溶液可能含有Na?、Mg2?、Al3?、Cl?、SO?2?中的一種或幾種，進行以下實驗：

①加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解；

③加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中一定含有哪些離子，一定不含有哪些離子，可能含有哪些離子。

28.寫出氨氣（NH?）與氧氣反應(yīng)生成NO和水，并進一步氧化生成NO?和水的化學(xué)方程式，計算反應(yīng)中氧氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比。

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8.選擇題（每小題4分，共12分）

9.選擇題（每小題5分，共15分）

10.填空題（每空2分，共16分）

11.實驗題（每小題6分，共12分）

12.計算題（每小題8分，共16分）

13.簡答題（每小題9分，共18分）

14.綜合題（每小題11分，共22分）

15.論述題（每小題12分，共24分）

**8.選擇題（每小題4分，共12分）**

29.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止發(fā)生的狀態(tài)

B.化學(xué)平衡是正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡

C.化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變

D.改變條件，化學(xué)平衡不發(fā)生移動

30.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）

A.Na?CO?B.Al?O?C.CuOD.Ca(OH)?

31.下列說法正確的是（）

A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

B.增大反應(yīng)物濃度，一定能提高轉(zhuǎn)化率

C.使用催化劑可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)

D.所有放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進行

**9.選擇題（每小題5分，共15分）**

32.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

A.稀釋鹽酸時，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大

B.純水的水電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

C.鹽酸中存在H?、Cl?和H?O分子，不存在OH?

D.碳酸鈣溶于水后，溶液呈堿性

33.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）

A.原電池中，電子總是從負極流向正極

B.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池工作時，兩極材料一定都是金屬

D.鋅銅原電池中，鋅片是正極

34.下列說法正確的是（）

A.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低

B.還原劑在反應(yīng)中失去電子，質(zhì)量一定減少

C.所有物質(zhì)都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.單質(zhì)中元素的化合價一定為零

**10.填空題（每空2分，共16分）**

35.對于反應(yīng)2SO?+O??2SO?，升高溫度，平衡向________移動；增大O?濃度，平衡向________移動。

36.電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為________，陰極發(fā)生的反應(yīng)為________。

37.下列離子的電子式：Na?________；Cl?________；NH??________。

38.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。

39.下列物質(zhì)的電子式：HCl________；CO?________；NaOH________。

**11.實驗題（每小題6分，共12分）**

40.寫出實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制備氧氣的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)條件。

41.簡述檢驗氯離子的操作步驟及現(xiàn)象。

**12.計算題（每小題8分，共16分）**

42.將2molSO?通入盛有2molO?的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?+O??2SO?，達到平衡時SO?的濃度為1.6mol/L，求平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率。

43.將10mL0.1mol/L的鹽酸與10mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變）

**13.簡答題（每小題9分，共18分）**

44.解釋為什么鋼鐵在潮濕空氣中易生銹，而在干燥空氣中不易生銹。

45.簡述電解質(zhì)在水溶液中的電離過程和導(dǎo)電原理。

**14.綜合題（每小題11分，共22分）**

46.某溶液可能含有Na?、K?、Mg2?、Ba2?、SO?2?、CO?2?中的一種或幾種，進行以下實驗：

①加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；

②加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。

根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中一定含有哪些離子，一定不含有哪些離子，可能含有哪些離子。

47.寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，并說明鐵在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。

**15.論述題（每小題12分，共24分）**

48.論述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。

49.論述酸雨的形成原因及其危害，并提出防治措施。

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**1.選擇題（每小題2分，共10分）**

1.A2.B3.A4.A5.B

**2.選擇題（每小題3分，共15分）**

6.C7.D8.D9.A10.B

**3.填空題（每空1分，共20分）**

11.H?O；+1；-2

12.Na?CO?；純堿；鹽

13.Fe(OH)?；MgO；CuSO?

14.離子；7；8

15.Cl；Na

16.②③④

17.2%

18.②

19.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑；CO?2?+2H?=H?O+CO?↑

20.18；58.5

**4.實驗題（每小題5分，共10分）**

21.2KClO?\(\xrightarrow{MnO_2,\Delta}\)2KCl+3O?↑；二氧化錳作催化劑，加熱

22.將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳；Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O

**5.計算題（每小題6分，共12分）**

23.10g10%硫酸溶液含硫酸1g，20g20%硫酸溶液含硫酸4g，混合后硫酸質(zhì)量為5g，溶液總質(zhì)量為30g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為\(\frac{5g}{30g}\times100\%=16.7\%\)

24.標準狀況下11.2L氫氣為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl?+H?↑，0.5molH?對應(yīng)0.5molMg，鎂粉質(zhì)量為0.5mol\(\times\)24g/mol=12g，純度為\(\frac{5g}{12g}\times100\%=41.7\%\)

**6.簡答題（每小題7分，共14分）**

25.鈉為活潑金屬，易失電子發(fā)生燃燒；金為不活潑金屬，不易失電子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

26.酸：能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與某些氧化物反應(yīng)生成鹽；堿：能與酸反應(yīng)生成鹽和水；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成；某些鹽能與酸反應(yīng)生成新鹽、新酸；某些鹽能與堿反應(yīng)生成新鹽、新堿；某些鹽能發(fā)生水解

**7.綜合題（每小題10分，共20分）**

27.一定含有SO?2?，一定不含有Mg2?、Al3?，可能含有Na?、Cl?

28.4NH?+5O?\(\xrightarrow{\text{催化劑,高溫}}\)4NO+6H?O；2NO+O?=2NO?；3NO?+H?O=2HNO?+NO；化學(xué)計量數(shù)之比為5:4

**8.選擇題（每小題4分，共12分）**

29.B30.B31.A

**9.選擇題（每小題5分，共15分）**

32.B33.B34.A

**10.填空題（每空2分，共16分）**

35.逆反應(yīng)方向；正反應(yīng)方向

36.2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?+2e?=H?↑

37.[Na?]；[Cl?]；[NH??]

38.<

39.H:·Cl·；O=C=O；Na?[:O:]?H

**11.實驗題（每小題6分，共12分）**

40.2KClO?\(\xrightarrow{MnO_2,\Delta}\)2KCl+3O?↑；二氧化錳作催化劑，加熱

41.取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有氯離子；Ag?+Cl?=AgCl↓

**12.計算題（每小題8分，共16分）**

42.起始濃度：c(SO?)=1mol/L，c(O?)=1mol/L，平衡濃度：c(SO?)=1.6mol/L，根據(jù)化學(xué)平衡三段式：

SO?+\(\frac{1}{2}\)O??SO?

起始110

變化0.80.41.6

平衡0.20.61.6

轉(zhuǎn)化率=\(\frac{1.6mol/L}{1mol/L}\times100\%=80\%\)

43.混合后HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H?O，n(H?)=n(OH?)=0.001mol，混合后溶液呈中性，pH=7

**13.簡答題（每小題9分，共18分）**

44.鋼鐵在潮濕空氣中形成原電池，鐵作負極被氧化，碳作正極被氧化，加速生銹

45.電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，離子導(dǎo)電

**14.綜合題（每小題11分，共22分）**

46.一定含有CO?2?、SO?2?，一定不含有Ba2?、Mg2?，可能含有Na?、K?

47.Mg+2H?=Mg2?+H?↑；鎂表現(xiàn)還原性，氫離子表現(xiàn)氧化性

**15.論述題（每小題12分，共24分）**

48.濃度、溫度、催化劑、接觸面積，例如濃度增大，反應(yīng)速率加快

49.燃燒化石燃料產(chǎn)生二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成酸雨，危害：腐蝕建筑物、污染水體、危害人體健康，防治：使用清潔能源、安裝脫硫設(shè)備、植物吸收

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**知識點分類總結(jié)**

1.**化學(xué)基本概念**

-物質(zhì)的分類：純凈物、混合物；單質(zhì)、化合物、氧化物；酸、堿、鹽

-元素周期表：周期、族、原子結(jié)構(gòu)（核外電子排布、原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)）

-化學(xué)用語：化學(xué)式、電子式、離子方程式、化學(xué)方程式

2.**化學(xué)基本理論**

-原子結(jié)構(gòu)：原子核、質(zhì)子、中子、電子；核外電子排布規(guī)律

-化學(xué)鍵：離子鍵、共價鍵；極性鍵、非極性鍵

-氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的判斷和配平

3.**化學(xué)反應(yīng)原理**

-化學(xué)計量學(xué)：摩爾、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度；化學(xué)方程式的計算

-化學(xué)反應(yīng)速率：影響因素（濃度、溫度、催化劑、接觸面積）；反應(yīng)速率的計算

-化學(xué)平衡：平衡狀態(tài)的特征；影響因素（濃度、溫度、壓強、催化劑）；勒夏特列原理

4.**溶液與電解質(zhì)**

-溶液：濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度；稀釋定律

-電解質(zhì)：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；電離、電離平衡；水溶液的酸堿性（pH）

-離子反應(yīng)：離子方程式的書寫；離子共存、離子推斷

5.**元素及其化合物**

-常見非金屬元素及其化合物：H?、O?、Cl?、CO?、SO?、H?S等性質(zhì)和用途

-常見金屬元素及其化合物：Na、Mg、Al、Fe、Cu等性質(zhì)和用途

-鹽類：鈉鹽、鎂鹽、鋁鹽、鐵鹽、銅鹽等性質(zhì)和用途

6.**實驗化學(xué)**

-實驗基本操作：藥品取用、儀器使用、加熱、分離提純等

-物質(zhì)的檢驗：氧氣、二氧化碳、氯離子、硫酸根離子等

-化學(xué)實驗設(shè)計：制備氣體、物質(zhì)的分離和提純

**各題型所考察學(xué)生的知識點詳解及示例**

1.**選擇題**

-考察基礎(chǔ)概念和原理的辨析能力，例如元素周期表知識、化學(xué)鍵類型、氧化還原反應(yīng)判斷等

-示例：判斷某物質(zhì)是否為純凈物，需要明確純凈物的定義，排除混合物

-考察實驗操作的正確性，例如氣體檢驗方法、藥品取用規(guī)范等

-示例：判斷稀釋濃硫酸的操作是否正確，需要知道濃硫酸稀釋時放熱，應(yīng)將濃硫酸倒入水中

2.**填空題**

-考察化學(xué)用語的應(yīng)用能力，例如化學(xué)式、電子式、離子方程式的書寫

-示例：寫出氫氧化鋁的電子式，需要知道鋁離子和氫氧根離子的電子結(jié)構(gòu)

-考察化學(xué)計算能力，例如溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、pH值、化學(xué)平衡計算等

-示例：計算混合溶液的pH值，需要根據(jù)酸堿中和反應(yīng)計算氫離子或氫氧根離子