《反應熱焓變》辨析·易錯易混

需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應例化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是

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)A．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應D．在化學反應中需要降溫的反應就是放熱反應錯解：C錯因分析：對反應的吸熱或放熱與反應的條件無關理解記憶不到位。認為只要是加熱才能進行的反應就是吸熱反應而誤選C。滿分策略：某一反應到底是吸熱還是放熱，只與反應物、生成物所具有的總能量的大小有關，當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應向外界表現(xiàn)為吸熱；反之，表現(xiàn)為放熱。反應的吸熱或放熱與反應的條件無關。正解：B小練·素養(yǎng)達成1．如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

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)A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化鎂 D．食鹽【答案】B【解析】生石灰與水反應放出大量的熱。2．下列說法正確的是

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)A．反應熱是指1mol物質參加反應時的能量變化B．ΔH越大，說明反應放出的熱量越多C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱D．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓的差值來決定【答案】D【解析】在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量稱為反應熱，A錯誤；若為放熱反應，ΔH越大，說明反應放出的熱量越少，B錯誤；只有在等壓條件下，化學反應的焓變才等于化學反應的反應熱，C錯誤。3．下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是(

)A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應B．干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化C．氨水與醋酸反應；二氧化碳與碳反應D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒【答案】C【解析】CaO與H2O的反應、Zn與H2SO4的反應均為放熱反應，A錯誤；干冰升華不屬于化學反應，金屬或金屬氧化物熔化為吸熱過程，也不是化學反應，B錯誤；煅燒石灰石是吸熱反應，化石燃料燃燒為放熱反應，D錯誤。4．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是 (

)A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同B．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中C．為了使反應均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量【答案】C【解析】分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測試結果不準確。【答案】D【解析】H2、Cl2和HCl含有的化學鍵為共價鍵，該反應只涉及共價鍵的斷裂與形成，A錯誤；該反應的化學能可以轉化為熱能，也可以轉化為光能、電能等其他形式的能量，B錯誤；該反應為放熱反應，所以斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量，C錯誤。該反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝________________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量______(填“>”“<”或“＝”)1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量。【答案】吸熱E1－E2

<【解析】從圖像中看出反應物的總能量低，生成物的總能量高，所以該反應一定為吸熱反應。7．已知斷裂1molN≡N、H—H需要吸收的熱量分別為945.6kJ、436kJ，形成1molN—H放出的熱量為391kJ。計算可知1molN2完全反應生成NH3的反應熱為________________________，1molH2