《水溶液中的離子反應與平衡》典練

·素養(yǎng)提升素養(yǎng)解讀水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中。許多化學反應都是在水溶液中進行的，其中，酸、堿和鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的離子反應，以及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，都與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護等息息相關。培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、科學探究與創(chuàng)新意識等學科核心素養(yǎng)。1．(變化觀念與平衡思想)下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質(zhì)的固體的是 (

)A．FeCl3

B．Na2SO3C．KMnO4 D．MgSO4【答案】D【解析】FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3；Na2SO3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干、灼燒得到Na2SO4；KMnO4加熱分解?！敬鸢浮緿【答案】D【答案】D5．(證據(jù)推理與模型認知)在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示?！敬鸢浮緽6．(科學探究與創(chuàng)新意識)在生產(chǎn)生活和科學研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：(1)FeCl2溶液呈__________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；實驗室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以__________(填“促進”或“抑制”)其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應：______________。(3)為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是__________(填序號)。A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的C．丙同學：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的(4)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________(填化學式)。對話

·命題專家 (2020·天津卷)常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是 (

)A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1考查角度水解規(guī)律的應用、微粒濃度的大小順序、溶度積大小比較、物料守恒等考查目的通過強堿弱酸鹽溶液的pH比較對應弱酸的電離平衡常數(shù)的大??；根據(jù)弱酸與弱酸的強堿鹽混合溶液的pH推斷微粒濃度的大小順序；根據(jù)相似物質(zhì)的溶解性比較Ksp的大??；物料守恒的應用等，從而培養(yǎng)考生的宏觀辨識與微觀探析等學科核心素養(yǎng)考查形式在高考中主要以選擇題形式呈現(xiàn)，具體考查形式有文字敘述型，也有圖像解讀型，其中涉及圖像的題目難度系數(shù)較大解題策略：先認真閱讀各選項提供的已知信息及判斷的落腳點；然后，回顧有關理論知識，并與選項內(nèi)容相結(jié)合，從而得出各選項的判斷。答案：A下列敘述正確的是 (

)A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol/LC．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點時，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)考查角度微粒變化曲線判斷、微粒濃度的大小計算、電離常數(shù)Ka的計算、微粒濃度大小判斷等考查目的以圖像中呈現(xiàn)的酸堿中和滴定過程中pH變化、微粒分布系數(shù)的變化求算電離常數(shù)、