本試卷共16道小題，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)70分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。A.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式：固ABCDA.侯氏制堿法中通氨后溶液中的溶質(zhì)主要是NaHCO3和NH4ClD．侯氏制堿法中采用通氨、降溫、鹽析，使NH4+(aq)+Cl-(aq)NH實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑沉淀物質(zhì)的量之比n(Ag2SO4)n(Ag)試劑X試劑Yc(AgNO3)/mol·L-1c(FeSO4)/mol·L-1i0.040.04a0.10.10.15iii0.50.50.19iv0.26Fe2++Ag+Ag+Fe3+為可逆反應(yīng)的證據(jù)①按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5 ②SeSO32-的空間結(jié)構(gòu)是。（2）非鉛雙鈣鈦礦材料[(NH4)2SeBr6]有望大規(guī)模應(yīng)用于太陽(yáng)能電池。一定壓力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其中[SeBr6]2-位于正方體的頂點(diǎn)和面心。③一定壓力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形狀為正方體，邊長(zhǎng)為anm。已知-3-7cm）1514分）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料，用(NH4)2（1）(NH4)2S2O8有強(qiáng)氧化性，用(NH4)2S2O8溶液作浸①結(jié)合離子方程式解釋添加Ag+可以顯著提高Cu元素的浸出率的原②進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)添加的少量Ag+可以多次循環(huán)使用，具有類(lèi)似“催化劑”（3）進(jìn)一步從浸出液中提取銅并使(NH①在空氣中焙燒FeC2O4得到鐵紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式4)2S2O8的總反應(yīng)的離子方程式為③從能源及物質(zhì)利用的角度，說(shuō)明電解濾液B而不直接電解濾液A的優(yōu)1614分）實(shí)驗(yàn)小組探究溶液酸堿性對(duì)錳化合物和資料：i．MnO呈綠色，MnO2為棕黑色沉ii.MnO在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑現(xiàn)象Ia:10滴3mol·L?1H2SO4溶液b:20滴0.002mol·L?1Na2S2O3溶液溶液紫色變淺至接近無(wú)色，靜置一段時(shí)間后出現(xiàn)乳白IIa:10滴蒸餾水b:20滴0.002mol·L?1Na2S2O3溶液紫色溶液逐漸褪色，產(chǎn)生棕黑色沉淀。IIIa:10滴6mol·L?1NaOH溶液b:2滴0.002mol·L?1Na2S2O3溶液和18滴蒸餾水溶液變?yōu)榫G色，無(wú)沉淀生成；靜置5min，未見(jiàn)明顯IVa:10滴6mol·L?1NaOH溶液b:20滴0.002mol·L?1Na2S2O3溶液溶液變?yōu)榫G色，無(wú)沉淀生成；靜置5min，綠色變淺，有棕黑色沉淀生成。第1頁(yè)/共2頁(yè)參考答案題號(hào)123456789答案ABDAABCBADCC1312分）（1）①p③硫硒鍵（2）①第一電離能Br＞SeBr和Se為同周期元素，電子層數(shù)相同，核電核數(shù)Br＞Se，原子半徑Br＜Se，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Br＞Se②>（3）81412分）（4）取代反應(yīng)②1514分）△△（1）①S2O82-+2e-==2S第2頁(yè)/共2頁(yè)②Fe2+作催化劑對(duì)Cu2+浸出速率的影響大于c[(NH4)2S2O8]減小對(duì)Cu2+浸出速率的影響。（2）①反應(yīng)CuFeS2+4Ag+==2Ag2S+Cu2++Fe2+所生成的Ag2S夾雜在硫?qū)又校岣咂鋵?dǎo)電性，使CuFeS2的浸出反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行。②S2O82-+Ag2S==2Ag++2SO42（3）①4FeC2O4+3O2=2Fe2O3+8CO2②2SO42-+2H+=S2O82-+H2↑③直接電解濾液B可以避免電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe2+-e-==Fe3+消耗電能，得到更為純凈的1614分）（2）①均可體現(xiàn)氧化性；在酸性溶液中被還原為Mn2+，在中性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。②加入足量鹽酸，振蕩，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（3）①8MnO4-+S2O32-+10OH-==8MnO42-+2SO42-+5H2O②MnO42-被過(guò)量的S2O32-還原產(chǎn)生MnO2；隨著MnO4-與S2O32-反應(yīng)過(guò)程中消耗OH-，溶液堿性減弱，MnO42-轉(zhuǎn)化為MnO2。（4）酸性條件下，可發(fā)生反應(yīng)