化驗讀本考試題及答案

一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列哪種玻璃儀器不能用于加熱？（）A.燒杯B.容量瓶C.試管D.錐形瓶答案：B。容量瓶是用于準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于加熱，加熱會使容量瓶的刻度不準確。而燒杯、試管、錐形瓶都可以適當加熱。2.在酸堿滴定中，常用的指示劑酚酞的變色范圍是（）。A.3.1-4.4B.4.4-6.2C.8.2-10.0D.9.4-10.6答案：C。酚酞是一種常用的酸堿指示劑，在pH小于8.2時為無色，在pH為8.2-10.0時變?yōu)榧t色。選項A是甲基橙的變色范圍，選項B是甲基紅的變色范圍。3.下列哪種方法可以用于測定溶液的酸堿度？（）A.重量分析法B.酸堿滴定法C.比色法D.電位滴定法答案：B。酸堿滴定法是通過酸堿中和反應來測定溶液中酸或堿的含量，從而可以確定溶液的酸堿度。重量分析法是通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定其含量；比色法是通過比較溶液顏色深淺來測定物質(zhì)含量；電位滴定法是利用電極電位的變化來確定滴定終點。4.用移液管移取溶液時，放出溶液后，殘留在管尖的少量液體應（）。A.吹入接受容器B.用洗耳球吹出C.棄去D.保留在管尖答案：D。移液管在設計時已經(jīng)考慮了管尖殘留液體的體積，所以放出溶液后，殘留在管尖的少量液體應保留在管尖，不能吹入接受容器。5.下列哪種物質(zhì)可以作為基準物質(zhì)用于標定氫氧化鈉溶液？（）A.碳酸鈉B.鄰苯二甲酸氫鉀C.氯化鈉D.硫酸鉀答案：B。鄰苯二甲酸氫鉀性質(zhì)穩(wěn)定，純度高，摩爾質(zhì)量較大，能與氫氧化鈉發(fā)生定量反應，可作為基準物質(zhì)標定氫氧化鈉溶液。碳酸鈉一般用于標定鹽酸等酸溶液；氯化鈉和硫酸鉀一般不用于標定氫氧化鈉溶液。6.在分光光度法中，吸收曲線是指（）。A.吸光度隨濃度變化的曲線B.吸光度隨波長變化的曲線C.透光率隨濃度變化的曲線D.透光率隨波長變化的曲線答案：B。吸收曲線是描述物質(zhì)對不同波長光的吸收程度的曲線，即吸光度隨波長變化的曲線。通過吸收曲線可以選擇合適的測定波長。7.下列哪種儀器可以用于測定溶液的電導率？（）A.酸度計B.電位計C.電導率儀D.分光光度計答案：C。電導率儀是專門用于測定溶液電導率的儀器。酸度計用于測定溶液的pH值；電位計用于測量電位差；分光光度計用于進行分光光度分析。8.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（）。A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶洗凈后未干燥D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線答案：B。轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質(zhì)有損失，導致所配溶液濃度偏低。定容時俯視刻度線，會使溶液體積偏小，濃度偏高；容量瓶洗凈后未干燥，對溶液濃度無影響；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，會使溶液體積偏大，濃度偏低，但這種情況屬于錯誤操作，而轉(zhuǎn)移溶液未洗滌是更直接導致溶質(zhì)減少使?jié)舛绕偷脑颉?.在氧化還原滴定中，常用的指示劑是（）。A.酚酞B.甲基橙C.淀粉D.鉻黑T答案：C。淀粉在氧化還原滴定中，特別是碘量法中常用作指示劑，淀粉遇碘變藍，可指示滴定終點。酚酞和甲基橙是酸堿指示劑，鉻黑T是絡合滴定中的指示劑。10.下列哪種氣體不能用排水法收集？（）A.氧氣B.氫氣C.二氧化碳D.氮氣答案：C。二氧化碳能溶于水且能與水反應生成碳酸，所以不能用排水法收集。氧氣、氫氣、氮氣都難溶于水，可以用排水法收集。二、填空題（每題2分，共20分）1.實驗室常用的干燥劑有濃硫酸、氯化鈣等。答案解析：濃硫酸具有吸水性，可以干燥一些不與它反應的氣體；氯化鈣也有很強的吸水性，能作為常見的干燥劑。2.酸堿滴定中，根據(jù)滴定曲線的突躍范圍選擇合適的指示劑。答案解析：不同的酸堿滴定突躍范圍不同，只有選擇變色范圍在突躍范圍內(nèi)的指示劑，才能準確指示滴定終點。3.用天平稱量物質(zhì)時，應遵循左物右碼的原則。答案解析：這是使用托盤天平的基本操作規(guī)范，將物品放在左盤，砝碼放在右盤，方便進行稱量和計算。4.分光光度法中，朗伯-比爾定律的表達式為A=εbc，其中A是吸光度，ε是摩爾吸光系數(shù)，b是液層厚度，c是溶液濃度。答案解析：朗伯-比爾定律描述了物質(zhì)對光的吸收程度與溶液濃度和液層厚度的關(guān)系，是分光光度法的理論基礎。5.容量瓶上標有溫度、容積和刻度線。答案解析：容量瓶是在一定溫度下配制一定體積溶液的儀器，所以標有溫度和容積，刻度線用于準確確定溶液體積。6.在絡合滴定中，常用的絡合劑是乙二胺四乙酸（EDTA）。答案解析：EDTA能與很多金屬離子形成穩(wěn)定的絡合物，且絡合比大多為1:1，便于進行定量分析，是絡合滴定中最常用的絡合劑。7.測定溶液pH值時，常用的電極是玻璃電極和甘汞電極。答案解析：玻璃電極對氫離子有選擇性響應，甘汞電極作為參比電極，二者共同組成測量電池來測定溶液的pH值。8.重量分析中，沉淀的過濾一般用濾紙或微孔玻璃坩堝。答案解析：濾紙適用于一般沉淀的過濾；微孔玻璃坩堝則用于一些需要高溫灼燒等特殊處理的沉淀過濾。9.氧化還原反應中，氧化劑具有氧化性，它在反應中得到電子。答案解析：氧化劑能夠使其他物質(zhì)氧化，自身得到電子被還原，具有氧化性。10.氣體的收集方法有排水法、向上排空氣法和向下排空氣法。答案解析：根據(jù)氣體的溶解性和密度與空氣的比較來選擇合適的收集方法。排水法適用于難溶或微溶于水的氣體；向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體；向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。三、簡答題（每題10分，共30分）1.簡述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟。答：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般有以下步驟：首先是計算，根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。比如要配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，就需要根據(jù)氯化鈉的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度公式算出所需氯化鈉的質(zhì)量。然后是稱量或量取，如果溶質(zhì)是固體，就用天平準確稱量所需質(zhì)量的溶質(zhì)；如果是液體，就用合適的量具量取所需體積的溶液。像稱取固體氯化鈉就用托盤天平，量取濃硫酸就用移液管或量筒。接著是溶解，將稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其完全溶解。在溶解過程中要注意散熱，比如濃硫酸溶解時會放出大量熱，要緩慢倒入水中并不斷攪拌。之后是轉(zhuǎn)移，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，防止溶液灑出。再進行洗滌，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，確保溶質(zhì)全部進入容量瓶。然后是定容，向容量瓶中加入蒸餾水，當液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。最后是搖勻，蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。2.說明酸堿指示劑的變色原理。答：酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿。以酚酞為例，它是一種有機弱酸，在溶液中存在著電離平衡。在酸性溶液中，由于氫離子濃度較大，抑制了酚酞的電離，酚酞主要以分子形式存在，而酚酞分子是無色的，所以溶液呈無色。當溶液逐漸變?yōu)閴A性時，氫氧根離子會與氫離子結(jié)合，使溶液中氫離子濃度減小，酚酞的電離平衡向右移動，酚酞分子不斷電離，生成的陰離子是紅色的，所以溶液就變?yōu)榧t色。不同的酸堿指示劑有不同的結(jié)構(gòu)和電離平衡，它們的變色范圍也不同，我們就是根據(jù)指示劑在不同酸堿環(huán)境下結(jié)構(gòu)和顏色的變化來指示滴定終點。3.比較重量分析法和滴定分析法的優(yōu)缺點。答：重量分析法的優(yōu)點：-準確度高，它是通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定其含量，相對誤差一般可以控制在0.1%-0.2%以內(nèi)，適用于常量分析。比如在測定礦石中某種金屬元素的含量時，重量分析法能得到比較準確的結(jié)果。-不需要基準物質(zhì)，只需要通過稱量和一系列的處理就可以得到分析結(jié)果，減少了因基準物質(zhì)引入的誤差。重量分析法的缺點：-操作繁瑣，需要經(jīng)過沉淀、過濾、洗滌、灼燒等多個步驟，分析周期長。例如測定硫酸根離子含量時，要先將硫酸根沉淀為硫酸鋇，然后經(jīng)過一系列處理才能稱量，整個過程比較耗時。-靈敏度較低，對于微量和痕量物質(zhì)的測定不準確。滴定分析法的優(yōu)點：-操作簡便、快速，一般只需要進行滴定操作，通過觀察指示劑的變色來確定終點，分析速度快。比如酸堿滴定，幾分鐘就可以完成一次測定。-應用范圍廣，可以用于酸堿滴定、氧化還原滴定、絡合滴定和沉淀滴定等多種類型的分析。-靈敏度較高，能測定微量和痕量物質(zhì)。滴定分析法的缺點：-準確度相對重量分析法稍低，一般相對誤差在0.2%左右。因為滴定過程中指示劑的變色判斷可能存在一定誤差。-需要合適的指示劑和基準物質(zhì)，如果指示劑選擇不當或基準物質(zhì)不準確，會影響分析結(jié)果的準確性。四、計算題（每題15分，共30分）1.用0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定20.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，達到滴定終點時消耗鹽酸溶液18.00mL，計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。解：根據(jù)酸堿中和反應的化學方程式：\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)，可知\(n(HCl)=n(NaOH)\)。物質(zhì)的量濃度公式為\(n=cV\)（\(n\)為物質(zhì)的量，\(c\)為物質(zhì)的量濃度，\(V\)為溶液體積）。已知\(c(HCl)=0.1000mol/L\)，\(V(HCl)=18.00mL=0.018L\)，\(V(NaOH)=20.00mL=0.020L\)。由\(n(HCl)=n(NaOH)\)可得\(c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)\)。則\(c(NaOH)=\frac{c(HCl)×V(HCl)}{V(NaOH)}\)\(=\frac{0.1000mol/L×0.018L}{0.020L}\)\(=0.0900mol/L\)答：氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0900mol/L。2.稱取0.5000g不純的碳酸鈉樣品，溶于水后，用0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定，達到滴定終點時消耗鹽酸溶液30.00mL，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（碳酸鈉的摩爾質(zhì)量\(M(Na_2CO_3)=106g/mol\)）解：碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)，可知\(n(Na_2CO_3)=\frac{1}{2}n(HCl)\)。已知\(c(HCl)=0.1000mol/L\)，\(V(HCl)=30.00mL=0.030L\)。根據(jù)\(n=cV\)，可得\(n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1000mol/L×0.030L=0.003mol\)。則\(n(Na_2CO_3)=\frac{1}{2}n(HCl)=\frac{1}{2}×0.003mol=0.0015mol\)。根據(jù)\(m=nM\)（\(m\)為質(zhì)量，\(n\)為物質(zhì)的量，\(M\)