上海市浦東新區(qū)2026屆高三一?；瘜W(xué)試卷考生注意：1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)學(xué)校、姓名、座位號(hào)(考號(hào))，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3.選擇類試題中，標(biāo)注"不定項(xiàng)"的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16一、水合肼水合肼N21.尿素[CO(NH?)?]的組成元素中，其性質(zhì)按C、N、O的順序依次增大的是。A.原子半徑 B.電負(fù)性 C.第一電離能 D.最高化合價(jià)2.關(guān)于NaClO和NaOH的說(shuō)法正確的是。A.都屬于共價(jià)化合物 B.都可用于殺菌漂白C.水溶液都呈堿性 D.負(fù)離子都含有兩對(duì)共用電子對(duì)3.水合肼的性質(zhì)與NH??H?O類似。下列對(duì)水合肼的推測(cè)正確的是。(不定項(xiàng))A.水合肼易溶于水B.水合肼不穩(wěn)定，受熱易分解C.其水溶液中只存在O-H···N和N-H···O兩種氫鍵D.溶于水后發(fā)生電離的方程式為：N某實(shí)驗(yàn)小組模擬尿素制備水合肼，主要實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。已知步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：CO4.步驟1，制備NaClO溶液時(shí)，需要控制溫度不超過(guò)40℃，寫(xiě)出一條可能的原因。為除去尾氣中的氯氣，可選的試劑為。A.H?OB.Na?CO?溶液C.飽和食鹽水D.硫酸氫鈉溶液5.步驟Ⅱ，合成水合肼的反應(yīng)溫度約為110℃，裝置如圖所示。儀器a的名稱是，儀器b的作用是6.檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有碳酸根離子的實(shí)驗(yàn)方法是7.反應(yīng)過(guò)程中，若加入NaClO溶液過(guò)快，部分)N2H4制備完成后，用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度。反應(yīng)原理：N2H4?8.若滴定前，未潤(rùn)洗盛裝I?標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果。A.偏高 B.偏低 C.無(wú)影響 D.無(wú)法確定9.若消耗I?標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，該樣品中水合肼((N?H?·H?O)|的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。二、鉑及其化合物鉑(Pt)是一種地殼含量稀少但有重要應(yīng)用的金屬。它能形成多種用途廣泛的化合物。1.在人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷程中，形成了不少關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的理論，下列模型最能反映原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是A.葡萄干面包模型 B.有核模型C.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 D.電子云模型2.根據(jù)右圖，推測(cè)Pt元素在周期表中的位置為。A.第6周期第1族 B.第6周期第10族C.第5周期第9族 D.第5周期第10族3.順鉑PtNH3A.為非極性分子 B.中心離子采sp3雜化C.配體為NH?和Cl? D.成鍵電子對(duì)數(shù)目為4NA已知胸苷是一種一元有機(jī)弱酸，可簡(jiǎn)寫(xiě)為T(mén)H，胸苷與順鉑的配體交換反應(yīng)，可以得到在醫(yī)學(xué)上有重要作用的[Pt(NH?)?T?]。向[Pt(NH?)?T?]氵溶液中加酸酸化的過(guò)程中，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知，右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種特征信號(hào)峰分別代表三種含T微粒，峰面積越大，代表該含T微粒濃度越高。甲、乙、丙表示3份pH不同的溶液。4.“步驟1”的離子方程式為5.信號(hào)峰Ⅱ代表的微粒是A.THB.C.6.能說(shuō)明溶液中酸化反應(yīng)達(dá)到平衡的是。(不定項(xiàng))A.出現(xiàn)3個(gè)特征信號(hào)峰 B.特征信號(hào)峰的總面積保持不變C.三種特征信號(hào)峰的面積比為11：1 D.特征信號(hào)峰的數(shù)量及各自面積保持不變六氯合鉑酸銨常用于鉑的電鍍和制備海綿鉑，其晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)下圖所示。7.分析NH#中鍵角大于氨分子中鍵角的原因。8.要檢測(cè)PtCl2的結(jié)構(gòu)，可采用的儀器分析技術(shù)為A.X射線衍射法 B.紅外光譜法C.質(zhì)譜法 D.原子光譜法9.每一個(gè)NH4周圍與它距離最近且相等的PtCl2有個(gè)。10.已知六氯合鉑酸銨摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1,三、合成卡培他濱卡培他演（）是一種特殊用途的藥物，它的一種合成路線下：1.C中官能團(tuán)的名稱2.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3.反應(yīng)⑥是反應(yīng)。A.消去 B.加成 C.取代 D.氧化4.反應(yīng)⑦為:G+H→l+X,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為5.B分子中含有手性碳原子個(gè)。A.1 B.2 C.3 D.46.1個(gè)(CH?CO)?O分子中含有個(gè)σ鍵。7.鑒別與內(nèi)醛，不能使用的試劑是。(不定項(xiàng))A.希夫試劑 B.銀氨溶液 C.溴的CCl?溶液 D.KMnO?酸性溶液8.有機(jī)物中的基團(tuán)間會(huì)產(chǎn)生相互影響，影響彼此的反應(yīng)活性。試分析反應(yīng)①中A只與CH?OH按1：1的比例反應(yīng)的原因。9.E的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。①與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH②分子中不含有甲基③不含結(jié)構(gòu)A.1 B.2 C.3 D.410.參照上述流程，設(shè)計(jì)以甘油（）和丙酮為原料合成的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任選)四、二氧化碳的綜合利用從煙氣中捕集的CO?與CH?反應(yīng)生成CO和H?，有利于減少CO?排放。主反應(yīng)為：C使用鎳鉬合金作催化劑時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中標(biāo)注*的是吸附在催化劑表面的中間物。1.根據(jù)上圖信息,計(jì)算該反應(yīng)的△H=kJ?mol-1。2.該反應(yīng)A.高溫下可自發(fā)進(jìn)行 B.低溫下可自發(fā)進(jìn)行C.任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行 D.任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行3.下列措施可以增大反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是。(不定項(xiàng))A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.增大反應(yīng)物的量 D.使用合適的催化劑4.上圖的反應(yīng)歷程中，決速步驟為。(選填編號(hào))①a→b ②b→c ③c→d ④d→e ⑤f→g ⑥g→h工業(yè)上按cC5.反應(yīng)溫度為923K時(shí),(CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于(CH6.在1500K,反應(yīng)10min后達(dá)到平衡,則0~10min內(nèi),(CO2的平均反應(yīng)速率為7.在1500K，若反應(yīng)在透氫膜反應(yīng)器中進(jìn)行，CO(1)在透氫膜反應(yīng)器中(CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是(2)出口a和出口b中1H2的物質(zhì)的量的比值為8.高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品，反應(yīng)方程式為CO電極b上放出的氣體X為，寫(xiě)出(CO2在電極a放電的電極反應(yīng)式五、探究鐵鹽與二氧化硫的反應(yīng)某化工廠采用"鐵鹽氧化法"處理含：SO后，將SO?最終轉(zhuǎn)化為硫酸鹽產(chǎn)品。1.硫酸型酸雨中不可能含有的微粒是A.H?S B.H2SO32.“鐵鹽氧化法”的實(shí)質(zhì)是Fe3?A.滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色B.滴加KMnOC.滴加硝酸酸化的BaND.滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色3.鐵鹽完全吸收SO2后的溶液，工業(yè)上常通入空氣處理，該步驟稱為“曝氣”。從“綠色化學(xué)”的角度分析，"曝氣”的優(yōu)點(diǎn)有實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬上述"鐵鹽氧化法"的原理。4.裝置A用于制取SO2,A.可以通過(guò)銅絲的升降控制反應(yīng)B.可以通過(guò)鼓入空氣加速反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)中試管底部可能出現(xiàn)白色物質(zhì)D.反應(yīng)過(guò)程中銅絲表面有黑色Cu5.向反應(yīng)一段時(shí)間后的裝置B中，逐滴加入NaOH溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生紅褐色沉淀。分析"先無(wú)明顯現(xiàn)象"的原因。在FeCl室溫下，H?SO?、HSO?和SO3?的分布分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如下圖所示。[δX-cXcH2室溫下，為探究“紅棕色”配離子的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液①1mL溶液②10mL實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象I0.1mol?L1FeCl;溶液SO?飽和溶液溶液①與溶液②混合后,實(shí)驗(yàn)I、II、III所得溶液紅棕色依次加深I(lǐng)I0.1mol?L?1FeCl?溶液SO?飽和溶液，用NaOH固體調(diào)整溶液pH=5.0Ⅲ0.1mol?L:FeCl;溶液SO?飽和溶液，用NaOH固體調(diào)整溶液pH=10.06.上述實(shí)驗(yàn)中，能夠說(shuō)明"紅棕色"配離子的配體為：SO32?7.若該配離子為FeSO38.實(shí)驗(yàn)所用"溶液②"的體系中，含硫微粒僅為H?SO?、HSO?和SO(1)說(shuō)明NaHSO3(2)當(dāng)δHSO3參考答案一、水合肼(共20分)1.B(2分)2.C(2分)3.A、B(2分)4.溫度過(guò)高,Cl?與NaOH生成NaClO?,導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率下降(2分,合理即給分)B(2分)5.恒壓滴液漏斗(1分)；冷凝回流水合肼(1分)。6.取樣，加足量的鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，若有白色沉淀，則含碳酸根。(2分，合理即給分)7.2NaClO+N8.A(2分)9.0.375(或37.5%)(2分)二、鉑及其化合物(共19分)1.D(2分)2.B(2分)3.C(2分)4.Pt5.C(2分)6.B、D(2分)7.兩者中心佩原子均為sp3雜化(或中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同)，NH?中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，而NH?沒(méi)有，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力更大，故NH?的鍵角大于NH?(2分，合理即給分)8.A(2分)9.4(1分)10.4M三、合成卡培他濱(共21分)1.醚鍵、羥基(2分)3.C(2分)4.CH?COOH(2分)5.D(2分)6.12(2分)7.C(2分)8.受醚鍵的影響，相鄰碳上的羥基活性增強(qiáng)，才能與CH?OH反應(yīng)(2分，合理即給分)9.D(2分)四、二氧化碳的綜合利用(共20分)1.245.1(2分)2.A(2分)3.B、D(2分)4.2(2分)5.可能發(fā)生副反應(yīng)CO6.0.08mol?L7.(1)透氫膜能選擇性分離H?，使c(H?)下降，平衡正向移動(dòng)，提高CO?轉(zhuǎn)化率。(2分，合理即給分)(2)由圖像可知,1500K時(shí)CH?轉(zhuǎn)化率約為80%K=設(shè)a出口H?有xmol/L解得x=0.71故b出口H?有1.8-0.71=1.09mol/L故比值為0.711.09 8.O?(1分);CO五、探究鐵鹽與二氧化硫的反應(yīng)(20分)1.A