第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘必背知識清單01微粒的性質(zhì)1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，少數(shù)物質(zhì)(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體如金剛石、石墨、硅)由原子構(gòu)成，一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如：水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。2.微粒（如分子）的性質(zhì)（1）分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。（2）分子在不斷的運(yùn)動。溫度升高，分子運(yùn)動速率加快。①應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運(yùn)動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。②分子運(yùn)動實(shí)驗(yàn)的證明實(shí)驗(yàn)1中現(xiàn)象溶液為無色，得出的結(jié)論水不能使酚酞變色實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色，得出的結(jié)論濃氨水水能使酚酞變紅實(shí)驗(yàn)3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。（3）分子間有空隙①分子間空隙大?。阂话闱闆r下，氣體物質(zhì)分子間的空隙相對較大，固體和液體物質(zhì)分子間的空隙相對較小。解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②分子間空隙受溫度和壓強(qiáng)的影響：A.溫度升高，分子空隙增大；溫度降低，分子空隙變小。解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計(jì)測溫度。（給自行車胎打氣，分子空隙變小）（水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測溫度，是因?yàn)槭軣峁涌障蹲兇?。）B.壓強(qiáng)增大，分子空隙減??；壓強(qiáng)減小，分子空隙變大。解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。（注意：分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子空隙在改變）（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性。必背知識清單02分子和原子分子①由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。②單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。2.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。3.微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的組成和變化實(shí)質(zhì)以分子為例宏觀微觀純凈物只含有一種物質(zhì)如：氧氣物質(zhì)中只含有一種分子氧氣中只含有氧分子一種分子混合物含有兩種或兩種以上的物質(zhì)如：空氣物質(zhì)中含有多種分子空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等物理變化沒有新物質(zhì)生成的變化如：水的三態(tài)變化物理變化的微觀實(shí)質(zhì)：分子不改變，只是分子空隙改變水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子空隙的改變化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化如：過氧化氫分解化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子4.分子和原子的比較分子原子區(qū)別（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（2）分子在化學(xué)變化中可以再分（1）原子是化學(xué)變化中的最小微粒（2）原子在化學(xué)變化中不可再分聯(lián)系（1）原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子（2）分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

（3）分子比構(gòu)成它的原子大必背知識清單03原子結(jié)構(gòu)1.道爾頓：提出原子學(xué)說；湯姆生：發(fā)現(xiàn)電子；盧瑟福：發(fā)現(xiàn)質(zhì)子盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)一束帶正電的α粒子轟擊金箔：大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小。一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。2.原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)不帶電的微粒：分子、原子、中子；帶負(fù)電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子。3.注意原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等不是所有原子都有中子，例如氫原子不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（不同種類原子間的本質(zhì)區(qū)別）必背知識清單04原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無固定的運(yùn)動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1層的，電子數(shù)不超過2個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，n為電子層數(shù)）（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。2.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子=8（He為2）相對穩(wěn)定，不易得失電子金屬原子一般<4易失電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子一般≥4易得電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)；原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。必背知識清單05離子1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。2.重要離子符號氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+3.離子符號的意義：4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負(fù)電符號用元素符號表示如：O、H、Fe用陽離子符號表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號表示如：Cl-、O2-原子與離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子5.原子、離子、分子的關(guān)系質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子必背知識清單06相對原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”，可省略。相對原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)必背知識清單07元素1.元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？錯(cuò)誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同，且均是原子。2.元素的含量分布地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。3.元素符號的意義（1）宏觀：表示一種元素；（2）微觀：表示該元素的一個(gè)原子。（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)。如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。如：5O：表示5個(gè)氧原子；3Ne：表示3個(gè)氖原子。4.物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系5.元素與原子的比較元素原子概念質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如一個(gè)水分子由氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱，原子是元素的個(gè)體（即最小單位），元素則是原子的一個(gè)歸類“集體”，即元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系必背知識清單8元素周期表1.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)3.元素周期表：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（共7個(gè)周期），每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）（共16個(gè)族）。排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：必背知識清單9物質(zhì)的分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。（注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。）氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）物質(zhì)的分類：必背知識清單10化學(xué)式1.概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2.表示的意義：如H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；⑤表示水由水分子構(gòu)成。3.化學(xué)式書寫：單質(zhì)：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七種由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)外，初中其他絕大多數(shù)單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號表示，此時(shí)的元素符號多了“單質(zhì)”的意義。②特殊：臭氧O3?；衔?①化學(xué)式中右下方的數(shù)字一般為最簡整數(shù)比（如P2O5、Fe3O4）；②由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)。4.化合物化學(xué)式的寫法和讀法由兩種元素組成的化合物，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。含有氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”。酸根與氫元素結(jié)合的化合物，讀作“某酸”。如：H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”金屬元素和酸根組成的化合物，讀作“某酸某”如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”。含有+3價(jià)鐵的化合物，讀作“某化鐵”或“某酸鐵”；含有+2價(jià)鐵的化合物，讀作“某化亞鐵”或“某酸亞鐵”如：FeO讀作“氧化亞鐵”，F(xiàn)e2O3“氧化鐵”FeCl3讀作“氯化鐵”，F(xiàn)eCl2“氯化亞鐵”；Fe2(SO4)3讀作“硫酸鐵”，F(xiàn)eSO4讀作“硫酸亞鐵”（6）某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如：NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”必背知識清單11化合價(jià)1.化合價(jià)：是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比?；蟽r(jià)有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。2.表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià)：氯化鎂：2；硫酸鈉：2SO4實(shí)例意義3.數(shù)字的含義：實(shí)例意義4.元素化合價(jià)與離子符號表示法：①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②元素化合價(jià)的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價(jià)的鎂元素：5.化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。6.常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)鉀鈉銀氫+1價(jià)；鈣鎂鋇鋅+2價(jià)；氟氯溴碘-1價(jià)；通常氧硫-2價(jià)；亞銅+1，銅+2；亞鐵+2，鐵+3；鋁+3，硅+4，磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；還要記住根的價(jià)；-1氫氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；單質(zhì)化合價(jià)為零。必背離子符號：陽離子：鉀離子、鈣離子、鈉離子、鎂離子、鋅離子、鋁離子、鐵離子、亞鐵離子、銀離子、氫離子、銨根離子K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、H＋、NH4＋陰離子：氯離子、氧離子、硫離子、硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氫氧根離子、磷酸根離子Cl－、O2－、S2－、SO42－、CO32－、NO3－、OH－、PO43－必背知識清單12化學(xué)式計(jì)算有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以AmBn為例1.相對分子質(zhì)量（Ar）的計(jì)算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2.各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω：①某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(某元素的質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量)×100%公式ω=eq\f(Ar(A)×m,Ar(A)×m+Ar(B)×n)×100%②化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)易錯(cuò)點(diǎn)1分子和原子常見錯(cuò)誤認(rèn)識錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯(cuò)誤中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有關(guān)系！原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成氫原子的原子核只有質(zhì)子相對原子質(zhì)量帶單位相對原子量的單位為“g”相對原子量的單位為1，可省略。不能正確理解分子的性質(zhì)分子在0℃時(shí)運(yùn)動停止運(yùn)動溫度降低分子運(yùn)動速度減慢，不是停止！壓強(qiáng)增大分子體積變小壓強(qiáng)和溫度只能改變分子間距，不能改變分子和原子的本身大?。》肿芋w積一定比原子體積大原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，屬于同一層次大小，不做比較?；瘜W(xué)式理解錯(cuò)誤CO2、SO2、TiO2中含有O2分子化學(xué)式中的數(shù)字2只表示原子間的數(shù)量關(guān)系，不能看到有“O2”這樣的形式就認(rèn)為含有氧分子！1．（2023春·山東淄博·八年級統(tǒng)考期中）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列說法不正確的是A．植物的光合作用——分子種類發(fā)生了改變B．非金屬原子一般在化學(xué)反應(yīng)中易得電子——非金屬原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)C．0℃下的水結(jié)冰后不再流動——0℃下水分子不再運(yùn)動D．氣體遇熱體積膨脹——分子間隔增大【答案】C【詳解】A、植物的光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應(yīng)生成有機(jī)物和氧氣，有新物質(zhì)生成，分子種類發(fā)生了改變，不符合題意；B、非金屬原子一般在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，是因?yàn)榉墙饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)一般多于4個(gè)，不符合題意；C、0℃下的水結(jié)冰后不再流動，但是水分子仍然在不斷運(yùn)動，符合題意；D、氣體遇熱體積膨脹，是因?yàn)闇囟壬?，分子之間的間隔變大，不符合題意。故選C。2．（2023·云南麗江·統(tǒng)考二模）化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)變化及其變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。從原子、分子的角度分析，下列解釋錯(cuò)誤的是A．氣體受熱膨脹——分子體積變大B．一滴水中約含1021個(gè)水分子——說明水分子很小C．品紅溶液加入水中，整杯液體變色——說明分子在不停的運(yùn)動D．過氧化氫分解生成氧氣和水——說明分子可以分解成原子，原子重新組合成新分子【答案】A【詳解】A、氣體受熱膨脹是因?yàn)榉肿娱g有間隔，溫度升高，間隔變大，分子體積不變，故A錯(cuò)誤；B、一滴水中約含1021個(gè)水分子，說明水分子很小，故B正確；C、品紅溶液加入水中，整杯液體變色，說明分子在不停的運(yùn)動，品紅會均勻分散到水中，故C正確；D、過氧化氫分解生成氧氣和水，說明分子可以分解成原子，原子重新組合成新分子，故D正確。故選A。3．（2023·吉林長春·統(tǒng)考一模）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對化學(xué)基本觀念認(rèn)識錯(cuò)誤的是A．能量觀：干電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．轉(zhuǎn)化觀：氧化銅在一定條件下可轉(zhuǎn)化為銅C．微粒觀：所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．結(jié)構(gòu)觀：H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同【答案】C【詳解】A、干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A說法正確；B、氧化銅在一定條件下可轉(zhuǎn)化為銅，如氧化銅與一氧化碳加熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故B說法正確；C、并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如氫原子只有質(zhì)子，沒有中子，故C說法錯(cuò)誤；D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，H2O是由水分子構(gòu)成的，H2O2是由過氧化氫分子構(gòu)成的，H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同，故D說法正確；故選C。4．（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考三模）微粒觀是重要的化學(xué)思想。下列關(guān)于微粒觀的敘述中正確的是A．物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的 B．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C．所有原子的原子核都有質(zhì)子和中子 D．化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子也可分【答案】A【詳解】A、物質(zhì)都是由微觀粒子分子、原子、離子構(gòu)成的，選項(xiàng)正確；B、氧原子最外層有6個(gè)電子，大于4，易得2個(gè)電子成為氧離子，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、不是所有原子的原子核都有質(zhì)子和中子，如氫原子的原子核中不含有中子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的分裂和原子的重組，化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。5．（2023年四川省成都市中考）科學(xué)家使用普通氧分子和帶電的氧離子得到了新型氧分子（）。下列敘述正確的是A．是不帶電的分子 B．1個(gè)分子含有2個(gè)分子C．與的性質(zhì)完全相同 D．和混合形成的是純凈物【答案】A【詳解】A、根據(jù)化學(xué)式可知，不是不帶電的分子，正確；B、1個(gè)分子含有4個(gè)氧原子，不含有分子，錯(cuò)誤；C、與分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不完全相同，錯(cuò)誤；D、和是兩種不同物質(zhì)，混合形成的是混合物，不是純凈物，錯(cuò)誤。故選A。6.（2023年陜西省寶雞市初中學(xué)業(yè)水平模擬）化學(xué)符號是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列對①~④所示化學(xué)符號的意義敘述正確的是①Ne②Mg③Mg2+④H2O2A.①②④都表示一個(gè)分子B.③表示一個(gè)鎂離子C.④表示H2O2分子中含有氫分子和氧分子D.②和③屬于同種元素，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】B【分析】Ne表示1個(gè)氖原子或氖氣，Mg表示1個(gè)鎂原子或金屬鎂，Mg2+表示鎂離子，H2O2表示1個(gè)過氧化氫分子或過氧化氫這種物質(zhì)?！驹斀狻緼、①Ne表示1個(gè)氖原子或氖氣，②Mg表示1個(gè)鎂原子或金屬鎂，④H2O2表示1個(gè)過氧化氫分子，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、③表示一個(gè)鎂離子，故選項(xiàng)B正確；C、分子是由原子構(gòu)成的，H2O2分子中不含氫分子和氧分子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、②和③屬于同種元素，它們最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：B。易錯(cuò)點(diǎn)2微粒的觀點(diǎn)或概念常見錯(cuò)誤錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀狀態(tài)改變的認(rèn)識錯(cuò)誤物質(zhì)的三態(tài)變化都是微粒的間距發(fā)生改變!熱脹冷縮物質(zhì)的變化解釋錯(cuò)誤物理變化都是由微粒運(yùn)動速度、微粒的數(shù)目和間隔大小改變引起，與微粒大小無關(guān)！如遠(yuǎn)處聞到氣味；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾衣服干得快等?；瘜W(xué)變化(由分子構(gòu)成的物質(zhì))構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如水在通電條件下分解?；瘜W(xué)概念理解錯(cuò)誤混合物混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構(gòu)成的!純凈物純凈物是同種分子(或原子)構(gòu)成的!7．（2023春·四川成都·九年級校考）小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行“制造云和雨”的實(shí)驗(yàn)，在一只加少許濕沙子的大燒杯口一只盤子，盤里放入一些冰塊，加熱燒杯。下列說法正確的是

A．酒精燈加熱濕沙子，水分子的運(yùn)動速率加快B．盤里有水珠出現(xiàn)，水分子本身變小C．燒杯中出現(xiàn)“白氣”，是發(fā)生了升華D．盤下出現(xiàn)水珠，水分子間間隔變大【答案】A【詳解】A、溫度升高，微粒運(yùn)動速率加快，酒精燈加熱濕沙子，水分子的運(yùn)動速率加快，正確；B、盤里有水珠，水蒸氣液化，分子間間隙變小，本身沒有發(fā)生變化，錯(cuò)誤；C、白氣是水蒸氣冷凝成液態(tài)的水，發(fā)生液化，錯(cuò)誤；D、水蒸氣變成水，分子間間隙變小，錯(cuò)誤。故選：A。8．（2023·山東聊城·一模）下列現(xiàn)象或事實(shí)用微觀粒子的知識解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A水被加熱后變成水蒸氣水分子體積變大了B教室內(nèi)消毒后，消毒水氣味彌漫四周分子是不斷運(yùn)動的C氧氣和液氧都能支持燃燒同種分子化學(xué)性質(zhì)相同D50mL水和50mL酒精混合后體積小于100mL分子之間有間隔A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、水加熱后變成水蒸氣，水分子間的間隔變大，水分子體積不發(fā)生改變，解釋錯(cuò)誤；B、教室消毒后，消毒水分子不斷運(yùn)動，向四周擴(kuò)散，因此消毒水氣味彌散四周，解釋正確；C、氧氣和液氧都由氧分子構(gòu)成，都能支持燃燒，因?yàn)橥N分子化學(xué)性質(zhì)相同，解釋正確；D、50mL水和50mL酒精混合后體積小于100mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，解釋正確。故選A。9．（2023·山西太原·山西實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測）“水聲冰下咽，砂路雪中平”出自唐代劉長卿《酬張夏雪夜赴州訪別途中苦寒作》。從微觀角度分析，其中“水、冰、雪”不同的是A．每個(gè)水分子的體積 B．每個(gè)水分子的質(zhì)量C．水分子的化學(xué)性質(zhì) D．水分子間的間隙【答案】D【分析】分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同?！驹斀狻緼、“水、冰、雪”，是水的不同狀態(tài)，是水分子間的間隔不同，不是水分子的體積不同；錯(cuò)誤。B、在“水、冰、雪”中，水分子的質(zhì)量相同；錯(cuò)誤。C、“水、冰、雪”都是水分子構(gòu)成的，水分子的化學(xué)性質(zhì)相同；錯(cuò)誤；D、“水、冰、雪”，是水的不同狀態(tài)，是水分子間的間隔不同；錯(cuò)誤；故選：D。10．（2023·北京東城·統(tǒng)考二模）下列兩個(gè)關(guān)于水的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)1，變化前后分子種類改變B．實(shí)驗(yàn)1，變化前后分子總數(shù)不變C．實(shí)驗(yàn)1，變化前后原子種類、個(gè)數(shù)均不變D．實(shí)驗(yàn)2，變化前后分子種類、個(gè)數(shù)均不變【答案】B【詳解】A、實(shí)驗(yàn)1中，水分子分成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成新分子，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法正確；B、2個(gè)水水分子產(chǎn)生2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子，反應(yīng)后分子總數(shù)增多，故選項(xiàng)說法不正確；C、實(shí)驗(yàn)1中，水分子分成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成新分子，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均不變，故選項(xiàng)說法正確；D、實(shí)驗(yàn)2中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水變化前后分子的種類、個(gè)數(shù)都不變，故選項(xiàng)說法正確。故選B。11．（2022秋·寧夏吳忠·九年級校考期中）下列物質(zhì)中屬于混合物的是A．

B．

C．

D．【答案】C【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)中存在不同分子，屬于混合物；由于一種分子構(gòu)成，屬于純凈物；分子中只有一種原子的物質(zhì)，屬于單質(zhì)；分子是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物；【詳解】A、由圖示可知，該物質(zhì)是由一種化合物分子構(gòu)成的純凈物，不符合題意；B、由圖示可知，該物質(zhì)是由一種單質(zhì)分子構(gòu)成的純凈物，不符合題意；C、由圖示可知，該物質(zhì)是由一種化合物分子和一種單質(zhì)分子構(gòu)成的混合物，符合題意；D、由圖示可知，該物質(zhì)是由一種單質(zhì)分子構(gòu)成的純凈物，不符合題意；故選C。易錯(cuò)點(diǎn)3元素的概念和元素性質(zhì)常見錯(cuò)誤錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀不能正確理解元素的概念“同一類原子”不是“粒子”“總稱”宏觀概念，論證類，不論個(gè)數(shù)！物質(zhì)的組成和構(gòu)成表達(dá)錯(cuò)誤“組成”用于元素和物質(zhì)如“CO2”由碳元素和氧元素組成“構(gòu)成”用于微觀粒子如“CO2”分子由氧原子和碳原子構(gòu)成不理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)間關(guān)系元素種類由質(zhì)子數(shù)決定！元素性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定！不能區(qū)分氧化物和含氧化合物氧化物兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素。含氧化合物含有氧元素的化合物12.（2023年廣西貴港市中考二模）從分子、原子角度認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的重要特征。下列物質(zhì)中不含有氧分子的是A. B. C.液氧 D.空氣【答案】A【詳解】A、H2O由水分子構(gòu)成，只含有水分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、O2由氧分子構(gòu)成，只含有氧分子，選項(xiàng)正確；C、液氧由氧分子構(gòu)成，只含有氧分子，選項(xiàng)正確；D、空氣是由氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體、二氧化碳等組成的，氧氣由氧氣分子構(gòu)成，所以空氣中含有氧分子，選項(xiàng)正確。故選A。13.（山東省淄博市桓臺縣2022-2023學(xué)年八年級下學(xué)期期末）下列關(guān)于元素、分子、原子的說法中，不正確的是A.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱B.分子在化學(xué)變化中可分，原子在化學(xué)變化中不可分C.分子只能由同種元素的原子構(gòu)成D.分子、原子都在不斷運(yùn)動【答案】C【詳解】A、元素的定義是：元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故A正確；B、分子和原子本質(zhì)區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可分，原子在化學(xué)變化中不可分，故B正確；C、分子可以由同種元素的原子構(gòu)成，也可以由不同元素構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)微觀粒子的性質(zhì)，分子、原子都在不斷運(yùn)動，故D正確。故選：C。14.（2023年江西省九江市永修縣外國語學(xué)校中考三模）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的常用方法，下列推理正確的是A.化合物是含有不同種元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物B.分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的C.單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.紅磷和氧氣發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，所以發(fā)生化合反應(yīng)一定有氧氣參加【答案】A【詳解】A、化合物是含有不同種元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故A推理正確；B、分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，但是物質(zhì)不一定是由分子、原子構(gòu)成的，也可以是由離子構(gòu)成的，故B推理錯(cuò)誤；C、單質(zhì)中只含有一種元素，但是只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物，只含有一種元素，但是屬于混合物，故C推理錯(cuò)誤；D、紅磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷，該反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，但是發(fā)生化合反應(yīng)不一定有氧氣參加，比如：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故D推理錯(cuò)誤；故選A。15.（山東省濟(jì)南市天橋區(qū)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末）下列對于化學(xué)式“H2O2”所表達(dá)的信息描述中，不正確的是A.宏觀上能表示過氧化氫這種物質(zhì)B.表示過氧化氫由氫氣與氧氣組成C.表示過氧化氫由氫元素與氧元素組成D.微觀上表示1個(gè)過氧化氫分子由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成【答案】B【詳解】A、化學(xué)式宏觀上表示一種物質(zhì)，所以化學(xué)式“H2O2”宏觀上能表示過氧化氫這種物質(zhì)，故A正確；B、H2O2是純凈物，不能由氫氣與氧氣兩種物質(zhì)組成，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)式宏觀上表示物質(zhì)的元素組成，所以化學(xué)式“H2O2”宏觀上表示過氧化氫由氫元素與氧元素組成，故C正確；D、化學(xué)式微觀上表示分子構(gòu)成，所以化學(xué)式“H2O2”微觀上表示1個(gè)過氧化氫分子由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故D正確。故選：B。易錯(cuò)點(diǎn)4元素周期表常見錯(cuò)誤錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀不能正確從元素周期表中提取信息22：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)Ti：元素符號47.87：相對原子質(zhì)量。注意不能加上”g”!不能從周期表中總結(jié)出遞變規(guī)律元素種類的遞變規(guī)律除第一周期外，自左向右各周期均由金屬元素遞變到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)束。最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律除第一周期外，主族元素自左向右，最外層電子數(shù)均由1遞變到8.化合價(jià)遞變規(guī)律主族元素最高正價(jià)由+1遞變到+7(O、F除外)，非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4遞變到-1。16．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考二模）中國是世界上最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，鈥是稀土的一種，它在元素周期表中的某些信息如圖，下列有關(guān)鈥的說法不正確的是

A．原子序數(shù)為67 B．相對原子質(zhì)量為164.9gC．屬于金屬元素 D．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為67【答案】B【詳解】A、根據(jù)元素周期表標(biāo)簽的左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)等于原子序數(shù)，故鈥的原子序數(shù)為67，故A選項(xiàng)不符合題意。B、由元素周期表中每一格表示的信息可知：最下面的數(shù)字表示原子的相對原子質(zhì)量，故鈥的相對原子質(zhì)量為164.9，相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”常省略不寫，不是“g”，故B選項(xiàng)符合題意。C、根據(jù)元素周期表中鈥的元素名稱可知鈥為“钅”，故屬于金屬元素，故C選項(xiàng)不符合題意。D、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)等于原子序數(shù)，由圖中信息可知鈥的原子序數(shù)為67，所以原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為67，故D選項(xiàng)不符合題意。17.（天津市和平區(qū)益中學(xué)校2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期第四次統(tǒng)練）2019年是元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表的認(rèn)識不正確的是A.利用元素周期表預(yù)測新元素的化學(xué)性質(zhì)B.利用元素周期表預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)C.利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量D.利用元素周期表可查找某原子的相對原子質(zhì)量【答案】C【詳解】A、元素周期表中元素的性質(zhì)具有周期性的變化規(guī)律，同一周期或者同一族的元素性質(zhì)具有周期性的變化規(guī)律或者相似性，因此利用元素周期表預(yù)測新元素的化學(xué)性質(zhì)，A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B、元素的周期序數(shù)等于該元素原子核外的電子層數(shù)，主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的主族序數(shù)，利用元素周期表預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)說法正確，不符合題意；C、元素周期表中的信息中不包含元素在自然界中的含量，利用元素周期表不能查找某元素在自然界中的含量，C選項(xiàng)說法不正確，符合題意；D、元素周期表信息中包含了元素的相對原子質(zhì)量的值，利用元素周期表可查找某原子的相對原子質(zhì)量，D選項(xiàng)說法正確，不符合題意。故選C。18．（2023·廣西玉林·統(tǒng)考一模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。請回答有關(guān)問題：

(1)觀察發(fā)現(xiàn)，除第一周期外，其他兩個(gè)周期的元素，均以______（填“金屬”或“非金屬”）元素開頭，以稀有氣體元素結(jié)尾。(2)請從上表中查找出關(guān)于第6號元素的一條信息：______。(3)氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易______（填“得到”或“失去”）電子形成氯離子，由此可推知元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的______關(guān)系密切。(4)氧元素和硫元素分別處在不同的周期，是因?yàn)樗鼈兊腳_____不同。(5)具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。則和______（填化學(xué)式）互為等電子體?！敬鸢浮?1)金屬(2)元素名稱是碳（符號為C或質(zhì)子數(shù)為6或相對原子質(zhì)量為12.01，答案合理均可）(3)得到最外層電子數(shù)(4)電子層數(shù)(5)CH4【詳解】（1）鋰、鈉元素名稱中都含有“钅”字旁，屬于金屬元素，觀察發(fā)現(xiàn)，除第一周期外，其他兩個(gè)周期的元素，均以金屬元素開頭，以稀有氣體元素結(jié)尾；（2）元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。從表中可知第6號元素的信息：元素名稱是碳或符號為C或質(zhì)子數(shù)為6或相對原子質(zhì)量為12.01；（3）元素周期表中，氯元素位于ⅦA族，氯原子最外層電子數(shù)是7，多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成氯離子，說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。（4）元素周期表中，周期數(shù)與電子層數(shù)在數(shù)值上相等，氧元素和硫元素分別處在不同的周期，是因?yàn)樗鼈兊碾娮訉訑?shù)不同；（5）1個(gè)的原子數(shù)目是5，電子數(shù)=7+1×4-1=10；1個(gè)CH4分子中原子的數(shù)目是5，電子數(shù)=6+1×4=10，互為等電子體。19．（2023春·廣西柳州·九年級?？奸_學(xué)考試）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，元素周期表的橫行叫做周期，縱行叫做族，分為主族、副族、Ⅷ族和0族，主族用字母A表示，共有七個(gè)主族，依次用ⅠA、ⅡA……表示，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)下表回答問題：(1)觀察元素周期表，可發(fā)現(xiàn)同一周期接近尾部的是______（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易_______（填“得到”或“失去”）電子。(2)原子序數(shù)是12的元素排在元素周期表第______周期、第ⅡA族，它的元素符號是_________。(3)氯離子（Cl-）的質(zhì)子數(shù)是17，則氯離子的核外電子總數(shù)是________。(4)在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依據(jù)是_________。【答案】(1)非金屬得到(2)三/3Mg(3)18(4)最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【詳解】（1）由元素周期表可知，同一周期中，開頭為金屬，接近尾部的為非金屬；非金屬原子的最外層電子數(shù)大于4，易得到電子。（2）由圖可知，原子序數(shù)是12的元素排在元素周期表第三周期、第ⅡA族，元素符號為Mg。（3）Cl-是由氯原子得到1個(gè)電子形成的，而原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氯離子的核外電子總數(shù)是17+1=18。（4）He原子核外只有一個(gè)電子層，且電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而0族元素的原子的最外層電子數(shù)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則將He元素排在0族。易錯(cuò)點(diǎn)5化合價(jià)常見錯(cuò)誤錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀不理解化合價(jià)的實(shí)質(zhì)離子化合物一個(gè)原子反應(yīng)中得失電子數(shù)，得電子顯負(fù)價(jià)，反之亦然.共價(jià)化合物一個(gè)原子反應(yīng)中形成的共用電子對數(shù)目，電子對偏近方元素顯負(fù)價(jià)，偏離方元素顯正價(jià)。不清楚化合價(jià)與元素周期表關(guān)系元素最高正價(jià)主族元素最高正價(jià)數(shù)值為：最外層電子數(shù)(即主族序數(shù))元素最低負(fù)價(jià)主族元素最低正價(jià)數(shù)值為：8-最外層電子數(shù)(即主族序數(shù))化合價(jià)和離子帶電荷數(shù)表示方法混淆離子的表示方法數(shù)字前符號后，如Mg2+表示鎂離子化合價(jià)表示方法符號前數(shù)字后，如O，表示氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。不能靈活使用化合價(jià)不能利用化合價(jià)確定化學(xué)式?jīng)]有真正掌握化合價(jià)規(guī)則—任何化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和均為0。不能確定根中某元素的化合價(jià)如SOeq\o\al(2-,4)中硫元素化合價(jià)的確定方法：SOeq\o\al(2-,4)的化合價(jià)為-2，設(shè)硫元素化合價(jià)為x，則x+(-2)×4=-2,則x=+6.20.（山東省淄博市沂源縣2022-2023上學(xué)期期末）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中，不正確的是A.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)B.一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同C.化合物中金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，則質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素【答案】C【詳解】A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，故由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，不符合題意；B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子構(gòu)成不同，故化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意；C、化合物中金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)，如碳酸鈣中鈣元素顯+2價(jià)，碳元素顯+4價(jià)，符合題意；D、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，則質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，不符合題意。故選C。21.（2023年山東省泰安市岱岳區(qū)中考三模）下列化學(xué)用語與含義相符的是A.4個(gè)氫原子4H2 B.鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)Al3+C.2個(gè)碳酸根離子2CO32- D.2個(gè)氮分子2N【答案】C【詳解】A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則4個(gè)氫原子表示為4H，故A不正確；

B、由化合價(jià)的表示方法：在表示該元素符號正上方，標(biāo)出該元素的化合價(jià)，正負(fù)符號在前，數(shù)字在后，故鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)可表示為，故B不正確；C、由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，則2個(gè)碳酸根離子可表示為2CO32-，故C正確；

D、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)氮分子可表示為2N2，故D不正確。故選C。22.（2023年黑龍江省齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)中考二模）在催化劑和加熱的條件下，A與B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列關(guān)于該反應(yīng)相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.參加反應(yīng)的A、B兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4：5B.該反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量比為9：10C.化合價(jià)升高的元素是氮D.化合價(jià)降低的元素是氧【答案】B【分析】由的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的A、B兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4：5，故選項(xiàng)A說法正確；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量比為（4×30）：（6×18）=10：9，故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前氨氣中氮元素顯-3價(jià)，反應(yīng)后一氧化氮中氮元素顯+2價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)升高的元素是氮元素，故選項(xiàng)C說法正確；D、反應(yīng)前氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后一氧化氮和水中氧元素顯-2價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氧元素，故選項(xiàng)D說法正確；故選：B。23.（四川省成都市錦江區(qū)嘉祥外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期11月月考）正確使用和理解化學(xué)用語是重要的學(xué)科素養(yǎng)，下列說法正確的是（）A.H2O、H2CO3中均含有氫分子B.硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)C.Na+、Mg2+、Al3+核外電子數(shù)均為10D.3OH﹣1表示三個(gè)氫氧根離子【答案】C【詳解】A.由化學(xué)式的含義可知，H2O、H2CO3中均含有氫元素，不含氫分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，銨根的化合價(jià)為+1價(jià)，硝酸根的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，銨根中的氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，硝酸根中的氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Na+、Mg2+、Al3+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次為11、12、13，核外電子數(shù)均為10，選項(xiàng)正確；D、氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，根據(jù)離子符號的寫法，氫氧根離子的符號為OH-，3個(gè)氫氧根離子的符號就是在氫氧根離子符號的前面寫上3即可，即3OH-，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。易錯(cuò)點(diǎn)6確定化學(xué)式和物質(zhì)常見錯(cuò)誤錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀確定化學(xué)式首先明確每個(gè)“球”代表的原子種類及對應(yīng)原子個(gè)數(shù)，再據(jù)此寫出化學(xué)式，如如左圖為C5H4（若分子中含有C、H、O原子，一般按C、H、O的順序排列）純凈物圖中只含一種分子或原子，即圖形形狀及組合方式完全相同，如左圖?；旌衔飯D中含有兩種或兩種以上分子或原子，即存在不同種形狀組合的分子或原子，如左圖。單質(zhì)圖中只含一種原子或由同一種原子組合而成的分子，如左圖?；衔锘驁D中含有兩種或兩種以上分子或原子，即存在不同種形狀組合的分子或原子，如左圖。氧化物若化合物的分子由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子，則是氧化物，如左圖。24.（江蘇省無錫市梁溪區(qū)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期中）下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“Ο”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，其中表示化合物的是A.B.C.D.【答案】A【詳解】A、圖中為同種物質(zhì)的分子，該圖所表示物質(zhì)為純凈物，并且該分子由兩種不同的原子構(gòu)